元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律知識(shí)點(diǎn)一原子核外電子的排布一、電子層看法：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不相同的地域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不相同的地域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。表示方法：平時(shí)吧能量最低、離核近來的電子層叫做第一層。能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的電子層叫做第二層，由里往外以此類推。二、原子核外電子的排布規(guī)律（一低三不超）能量最低原理：原子核外電子總是盡可能優(yōu)先排布在能量低的電子層里，爾后由里向外，一次排布在能量逐漸高升的電子層里，即電子最先排滿K層，當(dāng)K層排滿后再排布在L層，依此類推。原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層序數(shù)）3.原子核外最外層電子不高出8個(gè)（K層作為最外層時(shí)，不高出2個(gè)）次外層電子不高出18個(gè)，倒數(shù)第三層電子不高出32個(gè)。三、原子核外各電子層的電子排布原子核外電子的排步層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量由低到高各層最多容22222222×1=22×2=82×3=182×4=322×5=502×6=722×7=98納的電子數(shù)四、核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)表示圖1.原子結(jié)構(gòu)表示圖：粒子符號電子層Na原子核核電荷數(shù)電子層上的離子結(jié)構(gòu)表示圖：原子經(jīng)過得失電子形成離子，因此，原子結(jié)構(gòu)表示圖的遷移應(yīng)用于表示離子的結(jié)構(gòu)。電子數(shù)Cl-五、元素周期表中1-20號元素原子的結(jié)構(gòu)特色1.最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。2.最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)2倍的原子是C。3.最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)3倍的原子是O。4.最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。5.次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。6.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。8.電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca。9.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。10.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。知識(shí)點(diǎn)二元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的牢固性等）隨著核電荷數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律。元生性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律包括三個(gè)方面，一是核外電子排布，二．．．．．．．．．．．．．．．．．．．是原子半徑，三是元素主要化合價(jià)。一、.原子核外電子排布、化合價(jià)變化規(guī)律元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞加，每隔必然數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)著從1到8（核外只有1個(gè)電子層時(shí)，最外層電子數(shù)最多為2），從不牢固結(jié)構(gòu)到牢固結(jié)構(gòu)的變化，因此隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的最外層電子的排布呈周期性變化。原子半徑的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞加元素的原子半徑重復(fù)出現(xiàn)從大到小的周期性變化（稀有氣體除外）隨著原子序數(shù)的遞加，同周期元素的原子半徑逐漸減小。（2）隨著原子序數(shù)的遞加，同主族元素的原子半徑依次增大。元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞加，元素的最高正化合價(jià)從最低+1到最高+7（H除外，F(xiàn)無正價(jià)，平時(shí)O也沒有正價(jià)），再到稀有氣體元素的0價(jià)呈周期性變化；元素的化合價(jià)從無（金屬無負(fù)價(jià)）到有（非金屬有負(fù)價(jià)），從最低（-4價(jià)）到最高（-1價(jià)），再到稀有氣體元素的0價(jià)，也呈周期性變化。1-18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)情況;元素元素原子核外電電子最外層原子相對原最高化合價(jià)符號名稱序數(shù)子排布層數(shù)電子數(shù)半徑子質(zhì)量最低化合價(jià)H氫1111+1He氦2212--0Li鋰32，121+1Be鈹42，222+2B硼52，323+3C碳62，424+4，-4N氮72，525+5，-3O氧82，626-2F氟92，727-1Ne氖102，828--0Na鈉112，8，131+1Mg鎂122，8，232+2Al鋁132，8，333+3Si硅142，8，434+4，-4P磷152，8，535+5，-3S硫162，8，636+6，-2Cl氯172，8，737+7，-1Ar氬182，8，838--0備注：（1）擁有2個(gè)電子的粒子有-+2+He、H、H、Li、Be。2（2）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒共有15種。10電子微粒：3-2--+2+一核：Ne、N、O、F、Na、Mg、Al3+-2-++2344（3）核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒共有16種。18電子微粒：+2+-3+2-二一核：Ar、K、Ca、Cl、P、S-三核：H2S四核：PH3、H2O2五核：SiH4六核：N2H4、CH3OH、其他C2H6核：F2、HCl、HS（4）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子：+++---③Cl--④N2、CO、C2H2①Na、NH4、H3O②F、OH、NH2、HS二、元素的金屬性與非金屬性的變化規(guī)律（一）規(guī)律總結(jié)：同一周期（除稀有氣體外）從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。同主族元生性質(zhì)擁有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬逐漸減弱，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱（二）Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱比較可以經(jīng)過金屬與水、酸反響及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，詳盡內(nèi)容和結(jié)論以下：元素鈉與冷水激烈反響，單質(zhì)與水反響產(chǎn)生氫氣單質(zhì)與鹽酸反響---化學(xué)式NaOH最高價(jià)氧化物堿性強(qiáng)堿對應(yīng)水化物

鎂與冷水反響緩慢，與熱水反響迅速，放出氫氣激烈反響Mg(OH)2中強(qiáng)堿堿性逐漸減弱→

鋁與冷水很難反響，與熱水緩慢反響激烈反響，但較鎂慢Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱，即金屬性（還原性）逐漸減弱(三)Si、P、S、Cl非金屬性的遞變規(guī)律：可以經(jīng)過四種非金屬元素的單質(zhì)與H2化合的難易、生成氣態(tài)氫化物的牢固性以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱加以判斷。元素硅磷硫氯磷蒸氣與氫光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而單質(zhì)與氫氣反響條件高溫加熱氣能反響化合化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl氣態(tài)氫化物極易分解，牢固性不牢固較不牢固很牢固很不牢固最高價(jià)氧化物對應(yīng)化學(xué)式H2SiO3H3PO4H2SO4HclO4水化物（含氧酸）酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）酸性強(qiáng)弱酸性逐漸增強(qiáng)→→結(jié)論非金屬性逐漸增強(qiáng)→（四）規(guī)律總結(jié)：經(jīng)過對第三周期元生性質(zhì)的比較，可以得出結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)結(jié)論：同一周期（除稀有氣體外），從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。且隨著原子序數(shù)的遞加，元素的金屬性、非金屬性表現(xiàn)周期性的變化。Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Si＜P＜S＜Cl與酸或水反響：從易→難單質(zhì)與氫氣反響：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3氫化物牢固性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）與酸或水反響：從難→易單質(zhì)與氫氣反響：從易→難堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH氫化物牢固：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金屬性：F＞Cl＞Br＞I還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：F＞Cl＞Br＞I2222氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI總結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞加，元素原子的電子排布，原子半徑和化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性均呈周期性的變化。實(shí)質(zhì)：元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。A、越左越下，金屬越爽朗，原子半徑越大，最外層離核越遠(yuǎn)，還原性越強(qiáng)。越易和水（或酸）反響放H2越激烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)B、越右越上，非金屬越爽朗，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強(qiáng)。越易和H2化合越激烈，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框圖：A第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時(shí)CBD第三周期若A的最外層電子數(shù)為aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a知識(shí)點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、元素周期表的分區(qū)若沿著元素周期表硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。如圖由此圖可以得出1）周期表左下角是金屬性最強(qiáng)的元素（銫），右上角是非金屬性最強(qiáng)的元素（氟），分界線周邊的元素既有金屬性又有非金屬性。2）同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的地址的關(guān)系主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外層電子數(shù)1234567最高正化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最低負(fù)化合價(jià)---------------4-3-2-1結(jié)論：主族元素最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià)主族元素｜負(fù)化合價(jià)｜＋｜最高正化合價(jià)｜=8(對非金屬而言，金屬無負(fù)化合價(jià))元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；備注：金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)化合價(jià)；非金屬元素既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)；氧元素的化合價(jià)一般是—2價(jià)，氟元素的化合價(jià)一般是—1價(jià)，沒有正化合價(jià)。三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系（1）“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系圖核電荷數(shù)、原子序數(shù)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)反響決定反響決定經(jīng)過地址運(yùn)用遞變規(guī)律推出元生性質(zhì)地址單質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)周期、族判斷元素、推出地址主要化合價(jià)得失電子能力元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系同周期同主族(左→右)（上→下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同遞加最外層電子數(shù)遞加（1→8或2）相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞加遞加核外電子數(shù)遞加遞加原子半徑遞減（稀有氣體除外）遞加主要化合價(jià)+1→+7-4→-1相似性質(zhì)金屬性與非金屬性金減非遞加金增非遞減得失電子能力失減得遞加失增得遞減單質(zhì)置換氫氣的難易程度變難變易非金屬氣態(tài)氫化物的牢固性形成由難到易形成由易到難牢固性依次增大牢固性依次減小最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)，酸性減弱，堿性減弱堿性增強(qiáng)四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表是元素周期律的詳盡表現(xiàn)形式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。依照元素在元素周期表的地址可推斷元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)、判斷元素的主要化合價(jià)、比較不相同元素的性質(zhì)、判斷元素化合物的性質(zhì)等。依照元素周期表中元生性質(zhì)的變化規(guī)律可推斷新物質(zhì)的性質(zhì)、展望未知元素的性質(zhì)等等。如依照氟、氯、溴、碘元素的性質(zhì)確定砹元素的性質(zhì)。元素周期表和周期律對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。（1）在金屬與非金屬分界線周邊搜尋半導(dǎo)體資料（2）研究氟、氯、硫等周邊的元素，制造新農(nóng)藥（3）在過渡元素中搜尋催化劑和耐高溫、耐腐化的合金資料。同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———難易激烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的牢固性——牢固性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化NaOMgOAlOSiOPOSOClO—223225327學(xué)式最高價(jià)(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—氧化物對應(yīng)水(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—化物氧化物酸的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3H2SO4水化物NaOHMg（OH）Al（OH）H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：金屬性的判斷：①單質(zhì)與水、酸反響置換出氫的難易程度——水（酸）反響放氫氣越激烈越爽朗；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱?！罡邇r(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)越爽朗③相互置換反響（逼迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu——爽朗金屬置換較不爽朗金屬非金屬性的判斷：①與氫氣反響生成氫化物的難易程度——與氫氣化合越易，生成氫化物越牢固越爽朗；②氫化物的牢固性——；生成氫化物越牢固越爽朗③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱——最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)越爽朗。④相互置換反響（逼迫弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2?！史墙饘僦脫Q較不爽朗非金屬即“越易越強(qiáng)、越難越弱”注意：金屬性的強(qiáng)弱不等于還原性的強(qiáng)弱，同理非金屬性的強(qiáng)弱不等于氧化性的強(qiáng)弱。比方I－有較強(qiáng)的還原性而不是金屬性；Ag+有氧化性而不是非金屬性。粒子半徑的大小比較(三看)（比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。一、看電子層數(shù)：對最外層電子數(shù)相同的粒子，在電子層數(shù)不相同時(shí)電子層數(shù)越多，半徑越大。同主族元素的原子，從上到下，隨著電子層數(shù)增加，原子半徑依次增大。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)同主族元素的離子，從上到下，隨著電子層數(shù)增加，原子半徑依次增大。如：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)二、看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小。1.同周期元素的原子半徑從左到右依次遞減，如r（C）>r(N)>r(O)同周期元素的陽離子半徑從左到右依次遞減，如r（Na+）>r(Mg2+)>r(Al3+)同周期元素的陰離子半徑從左到右依次遞減，如r(S2-)>r(Cl-)對于電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，隨著核電荷數(shù)的增加，離子半徑減小，如r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)三、看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，如r(Cl)<r(Cl-)原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑，如r(Na)>r(