高考化學一輪復習 鐵及其重要化合物 新人教版

高考化學一輪復習鐵及其重要化合物課件新人教版第一頁，共四十八頁，2022年，8月28日第二頁，共四十八頁，2022年，8月28日第三頁，共四十八頁，2022年，8月28日最新考試說明要求

命題熱點預測

1.了解金屬鐵的主要性質及應用

2.掌握鐵的重要化合物的主要性質及應用

1.鐵及其化合物之間的轉化關系

2.Fe3+、Fe2+的氧化性與還原性

3.Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2制備實驗

第四頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第五頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理

。第六頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第七頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第八頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第九頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第十頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理第十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法抑制第十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例1(2012·海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為

。(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是

，

分離得到固體的主要成分是

，從固體中分離出銅需采用的方法是

。(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為

。(4)過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

(列式計算)。第十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日解析：(2)這是先置換出銅，鐵過量固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應加入過量鹽酸；(3)過程Ⅱ是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)回收銅Cu和Fe加過量鹽酸反應后過濾(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)第十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第二十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第三十頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015·江淮十校八月聯(lián)考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。(1)取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是

。(2)為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進行鋁熱反應，主要步驟如下：①在一個廣口容器中放進一定量的干燥細沙；②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；第三十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日④再放上引火劑；引火反應，冷卻；⑤取出反應后的鐵塊(如圖丙)請寫出鋁熱反應的化學方程式：

。取少許反應生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色。實驗中干燥細沙的主要作用是

。解析：鋁熱反應放出大量熱，高溫時鐵易被空氣中氧氣氧化；所以實驗的成敗關鍵在于要給隔絕空氣。答案：(1)生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4

(2)8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

防止生成的鐵被氧化第三十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第三十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第三十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀硫酸與鐵粉作用，用產生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，振蕩則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。第三十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第三十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(1)B中盛有一定量的NaOH，A中應預先加入的藥品是

。A中反應的離子方程式是

。(2)實驗開始時先將活塞a

(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程

。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為

。(5)下列各圖示中

能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。第三十七頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第三十八頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第三十九頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2012·新課標全國卷，節(jié)選)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：

(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為

。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應制備。第四十頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：解答此題的關鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH-的物質的量等于Cl-的物質的量，從而求出FeClx中x的值。(1)首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等量交換，溶液中OH-的物質的量等于FeClx中Cl-的物質的量。通過中和滴定知n(OH-)=n(H+)=0.40mol/L×25.0×10-3L=0.010mol，故n(Cl-)=0.010mol。FeClx中Fe元素的質量為0.54g-35.5g/mol×0.010mol=0.185g，F(xiàn)eClx中Fe元素與Cl元素的物質的量之比為0.185g/56g/mol∶0.010mol≈1∶3，故x=3。(2)根據(jù)題意可設該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為0.10。注意，制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強氧化劑。答案：(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol/L=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g/mol=0.185gn(Fe)=0.185g/56g/mol≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)=0.0033∶0.010≈1∶3，x=3(2)0.10鹽酸氯氣第四十一頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破第四十二頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破2.(2014·上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(

)A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，F(xiàn)e3+可將銅和鐵氧化，而Cu2+可將鐵氧化，所以加入的鐵粉先與Fe3+反應生成Fe2+，再與Cu2+反應生成Fe2+和Cu。所以A選項：若無固體剩余時，可能Fe3+反應完而Cu2+未反應完或Cu2+恰好反應完，所以A錯；C選項：當溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反應了一部分，將有銅析出，所以C錯；因為鐵先與Fe3+反應，所以若溶液中有Fe2+，有可能只發(fā)生鐵與Fe3+的反應而無銅析出，故D錯。答案：B第四十三頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破3.(2014·泉州二檢)有關Fe及其化合物的部分轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.①中硫酸的濃度可以為98%B.②中試劑可以是氨水或NaOH溶液C.③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶D.X一定含有SO2解析：濃硫酸常溫下不與鐵反應，而且加熱時反應產物不是硫酸亞鐵，而是硫酸鐵，所以A選項錯誤。答案：A第四十四頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破第四十五頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破第四十六頁，共四十八頁，2022年，8月28日基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破5.(2013·江蘇卷，節(jié)選)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO