化學(xué)人教版高中必修二（2019年新編）-第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量（過關(guān)檢測(cè)）（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量過關(guān)檢測(cè)一、選擇題Ⅰ(本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．下列說法不正確的是()A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變2．下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變量表示，也可用生成物濃度的改變量表示，其值可能相同，也可能不同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快4．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中5．下列說法不正確的是()①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．②③④⑥6．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．減小壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度只能加快放熱反應(yīng)的速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響7.0℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2∶1③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧8．根據(jù)如下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D．上述過程描述的是2molN2與2molO2反應(yīng)的能量變化過程9．根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如下圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6mol·L－111．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO與O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程12．如下圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是()A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極通入O2，發(fā)生氧化反應(yīng)C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D．總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O13．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池總反應(yīng)式為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)214．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()甲乙丙丁A．圖甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增大B．圖乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小15．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是()A．I2分子比H2分子穩(wěn)定B．2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C．HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量16．用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制備氫氣時(shí)，下列四種情況下生成氫氣速率的大小順序?yàn)?)①鋅粒＋稀硫酸②鋅粉＋稀硫酸③鋅粉＋稀硫酸＋少量CuSO4粉末④鋅粒＋稀硫酸＋少量3mol·L－1鹽酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④C．③>②＞①>④ D．②＞①＞③＞④二、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共52分，請(qǐng)按要求作答)17．(13分)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示：(1)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為__________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________，外電路中電子由________(填“正”或“負(fù)”，下同)極向________極移動(dòng)。18．(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)①的離子方程式是______________________________；反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。(3)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是_______________________________。②寫出設(shè)計(jì)成的原電池正極的電極反應(yīng)式______________________________。19．(10分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)＝________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝_______________________________。(4)原混合氣體中a∶b＝________。(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．三種氣體的濃度相等D．NH3的分解速率與生成速率相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化20．(17分)(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少________g。②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置________(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極：_______________________________。(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)