高中化學(xué)暑假課版新高二選修四

TOC\o"1-1"\h\z\u第一 化學(xué)反應(yīng)與能量（一 第二 化學(xué)反應(yīng)與能量（二 第三 化學(xué)反應(yīng)速率（一 第四 化學(xué)反應(yīng)速率（二 第五 化學(xué)平衡（一 第六 化學(xué)平衡（二 第七 化學(xué)平衡（三 第八 化學(xué)平衡（四 第一 ?H 總能量 總能熱反 △H 熱反應(yīng)△H E1為舊化學(xué)鍵斷 能量 E2為新化學(xué)鍵形 能量，能量差E2?E1表 注：1）某化學(xué)鍵鍵能 是化學(xué)反 無 A．A的能量一定高于B．B的能量一定高于C．A和B的能量總和一定高于C和DH—H—請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱( A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－1 A．焓變的符號(hào)是ΔH，單位是kJ·mol－1kJ白磷的化學(xué)式為P4，分子的空間構(gòu)型是正四面體(如圖)P4O10時(shí)，請(qǐng)問：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中 A(g)十 △H2 △Hl1 C(s)+2O2(g)=CO定有△Hl△H2在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量571.6kJ，如果4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6kJ( △H1＝―Q12H2S(g)+O2(g)＝2S △H2＝―Q22H2S(g)+O2(g)＝2S △H3＝―Q3判斷△H1、△H2、△H3三者關(guān)系正確的是() 熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；?H＝+131.3kJ/mol表示碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ1mol碳和1mol131.3kJ1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱 D2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 2A＋B===2C B．2C===2A＋BC．2A(g)＋B(g)===2C(g) D．2A(g)＋B(g)===2C(g)1 1 O(g)ΔH2C．H2(g)＋1 2O(g)===HO(g)ΔH B．Ba(OH)2?8H2ONH4Cl的反應(yīng) 在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下 A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O；△H= kJ/molH2O（；△H－23k/mo6H2O（；△H－167k/mol6H2O（；△H= 已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH=+92.4KJ/mol,則N≡N的鍵能是（ A.431 B.946 C.649 D.869造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成石時(shí)需要吸收EkJ的能量。則下列說法正確的是()（雙選）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Ql的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－Q2C．C(s)+1/2O2＝－Q2；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q3。常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為( )A．4Q1＋ 汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下 。9（2013

能

↑右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ： △H=-2752KJ.molO=O500，N—N1541molNH

反應(yīng)物

NH(g)

↓生成物↓

△H=-534KJ.molN(g)④H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠2O中含有的化學(xué)鍵比H2S⑤Al⑥Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl⑧CaO出C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式（2）若1g水蒸汽轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則室溫下1molC6H6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)12.2molNH392.2kJ ②1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等 13（2012” 已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是( A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);?H＝+242kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H＝－484kJ?mol-C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);?H＝+242kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);?H＝+484kJ?mol-13．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 A．C＋H2OCO＋H2；H＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋ CO(g)＋H2(g)；H＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)；H＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；H＝＋131.3 2HI(g)+9.48(ii)I2(S)+ 2HI(g)－26.48kJ，下列判斷正確的是 A．254gI2(g)2gH2(g)9.48mol1mol17.00kJ下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ C(s)+ ③H2(g)+ 2H2O(g)；?H2＝bkJ·mol－1 H2O(l)；?H3＝ckJ·mol－1 2H2O(l)；?H4＝akJ·mol－1 7（20121molH2吸收能 1molCl2吸收能 形成1molHCl釋放能 對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞1molHCl B285.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol 57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱△H為 A. B.－1220 C.－450 D.+430已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol ΔH＝－2220.0kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是( 649.5kJ一定條件下，SO2與O2充分反應(yīng)生成1molSO3氣體。已知放出98.32kJ熱量，則該反 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知i反應(yīng)A中，4molHCI115.6kJ ①H2O的電子式 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約 kJ，H2OH—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱 14.（2012SO2SO21mol92.3kJ（25℃、101kPa；第二 概念：101Kpa時(shí)， ， 常見元素穩(wěn)定化合物： 燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化 1.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示對(duì)應(yīng)可燃物質(zhì)燃燒熱的是( A．2CO(g)+O2(g)＝ B．C(s)+1/2O2(g)＝ ΔH=－bKJ·mol-C．C(s)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－cKJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－dKJ·mol-1E．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ ΔH=－eKJ·mol- 注燃燒熱 即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1若HCl與NaOH的濃溶液反應(yīng)，放出的熱 57.3中和熱是以中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所放出的熱量來定義的，因此在書寫中 下列反應(yīng)的ΔH表示的是中和熱的是( A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH1B．H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH3D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH4 A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 D．在稀溶液中，1molCH3COOH1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=CH3COOH(aqNaOH(aqCH3COONa(aq)H2O(l)；ΔH=－Q1KJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－Q2KJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=上述反應(yīng)均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是( A．Q1＝Q2＝ B．Q2 Q1＞C．Q2＞Q3 D．Q2 Q3＞3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol A．CO283C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452實(shí)驗(yàn)藥品：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液 ，環(huán)形玻璃攪拌棒用環(huán)形銅絲攪②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍 使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度 。 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH。 ，且要 △H2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s )441.8 B．－254.6C．－438.9 D．－260.4 CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol－1 CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的 但可通過間接的方法，應(yīng)用定律測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)

2Fe(s)＋3CO2(g)；△H＝－25 2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H＝－47 △H＝－11COFe3O4固體得到FeOCO2 )—-已知C(石墨，s)＝C(石，s)△H>0，則石比石墨穩(wěn)20.0gNaOH28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則 C(s)＋1/2O2(gCO(g)△H－110.5kJ·mol—1110.5kJ/mol ）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）（g）==SO2（g）； D．2NO2==O2+2NO -2Hg(lO2(g)＝2HgO(s)；△H2＝－181.6kJ·mol-1Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s的△H為（ ΔH2＝－393.5 －488.3 B．－244.15C．488.3 D．244.157（2014 CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ 則氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 8．（2013海淀二模）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒熱的熱化學(xué)方程式 9（2012 ΔH=akJ已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)= ΔH1=+489.0kJ ΔH2=+172.5kJ則a kJmol－110（2010①1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式 “神舟”七號(hào)于2008年9月25日晚21時(shí)10分04秒在酒泉發(fā)射中心發(fā)射升空，這)H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol。若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì) 12201已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2 ② ③CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2 CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式 13（2012下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變 NH3(g)已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.8kJ/molN2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒 14（1）驗(yàn)測得1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，鍵能（kJ/mol鍵能（kJ/mol- 依據(jù)下列熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變 C．在稀溶液中，H+(aq)OH一(aqH2O(1)△H57.3KJ/mol0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化 △H=-285.8kJ/mol A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量， ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6kJ/mol ΔH＝－57.3kJ/mol4．已知：(1)H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol；(2)CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol；＋4H2O(g)ΔH3＝－Q3(Q1，Q2，Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒最后恢復(fù)到室溫放出的熱量為( C. 5．(2012CO(g)＋H2O(g)? △H＝－41 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O ΔH＝－484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成 6（2012 7（2012 8（20152H2O2(l)=== H2(g)＋1O2(g)=== 2Cl2(g)＋H2(g)=== N-鍵能/kJ·mol-已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3；△H=akJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ·mol-1根據(jù)定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓10（2014物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+1/2O2(g)=== ΔH1=-242CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2 ΔH2=-676①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程 （Mg，下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2 MgF2（填“>”、“=”或“<”。②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol3H2(g)+N2 2NH3 ΔH -92.4計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要能量 kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵 ，2014海淀零模已知NH4+(aq+1.5O2(g)===NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) mol-NH4+(aq)+2O2(g)===NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O NO2-(aq)O2NO3-(aq)關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素，說法不正確的是 第三 單位 計(jì)算VB時(shí)，若題中給的物質(zhì)的量，記得 如：對(duì)于一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD，有：VA 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)v(W)＝3v B．2v(X)＝3vC．2v(X)＝v D．3v(W)＝2v某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速(NH3)=0.0 B．(O2)=0.0C．(NO)=0.0 D．(H2O)=0.0在3L容器中，某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol/L5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol/L,在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是（） D．0.3（）+3B（）=2C（υ（A）= B．υ（B）=C．υ（C）=0.4mol/(L?min D．υ（C）=在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mo/（L?ｓ，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6 B．2.8 C．2.4 D．1.2－13s末NH3的濃度為 8．5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示A．v(Fe)=0.5 B．v(H2SO4)=1C．v(H2)=0.5 D．v(FeSO4)=0.5H2，發(fā)生下列反應(yīng)

高溫、高壓催化 0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是 實(shí)驗(yàn)：按圖2-1安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同，通過40mL1mol/L40mL4mol/L10mLH2所用的時(shí)間。測定方法：①當(dāng)收集到同樣多的H2時(shí)，用時(shí)較短者反應(yīng)速率②相同時(shí)間內(nèi)，收集到H2 ①v(A)＝0.5 ②v(B)＝0.6③v(C)＝0.35 ④v(D)＝0.4 將1molN2和3molH2通入4LH2①v(N2)=0.15 ②v(H2)=1.05③v(NH30.30 反應(yīng) -- 一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3＋5O2 4NO＋6H2O的反應(yīng)下列反應(yīng)速率關(guān)系正 V(NH3)=4/5 B.V(NH3)=V(O2)=C.V(O2)=4/5 密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應(yīng)可表示為（ 1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tminc(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.8mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為() 0.6molX0.6molY2L nI(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW，若測得以I的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為( A．4B．3C．2 2C(g)2s后測得C0.6mol，下列說法正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1.S-②用物質(zhì)B0.075molL-1.S-③2s時(shí)物質(zhì)A2s時(shí)物質(zhì)B0.85mol·L 物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 1s6s時(shí)，B0.056s根據(jù)化學(xué)反應(yīng) ABC反應(yīng)開始時(shí)濃度02min后的濃度2min后的變化濃度化學(xué)反應(yīng)速率取amolA和bmolB置于vL容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) 1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L－1，這時(shí)B的濃度為 mol·L－1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。反應(yīng) 2s末濃度 反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在2L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A．NO: B．H2O:C．NH3: D．O2:024602468下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2-6min6min時(shí)，H2O2分解了化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右4~8min16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體 xC（氣）+2D（氣在amin后容器中：C（A）=0.1mol/L,（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則：反應(yīng)速率.VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所 從開始到t1min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率 將等物質(zhì)的量的A、B2L C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。試求：此時(shí)A的濃度及xB反應(yīng)開始前容器中A、BAlFe1所示的．．反應(yīng)時(shí)間149反應(yīng)時(shí)間149MgONiOb金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬 Mg與Ni相比較，金 。第四 有效碰撞 碰撞的頻率越，則化學(xué)反應(yīng)的速率就越快?；罨肿?活化分子之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于他們的能量，發(fā)生碰撞的時(shí)候，能夠克 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)就，反應(yīng)速率就， 如圖：E1是反應(yīng)的活化能，E2是活化分子變成生成物分子放出的能量，反應(yīng)熱│△H│=│△E1│-│△E2│與△H無關(guān)； 單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)= 結(jié)論：增大壓強(qiáng)（壓縮體積），V ①增加固體表面積（塊狀→粉末②組成原電池可增③光照可增 C．活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（溫度不變（雙選）縮少體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2 He使壓強(qiáng)增 反應(yīng)A(s)＋2B(g) 增加A物質(zhì)的量 D．消耗掉部分B物質(zhì)①NaOH固體 ③NH4Cl固④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl B．增加少量的CaCO3固C．加入 B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)≒2HI(g)C．NaCl＋3H2(g)≒22NH3(g)如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( 升高溫 B．加大X的投入加催化 取兩支試管，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。22-3mL5%的H2O21-21mol/LFeCl3溶液。待試管中均有氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有5oC左右的冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40oC左右水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比，待放入熱水燒杯中的試管取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管一組放入冷水中， 32-3mL5%H2O22支試管中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象。錐形瓶內(nèi)盛有10mL左右的10%的H2O2，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里2mL5%H2O2溶液，再向H2O20.1mol/LCuSO41mL，搖勻，比較H2O21（2011東城二模）Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O。甲同學(xué)通過測定該溶液體積均為10mL實(shí)驗(yàn)溫度①②③④ 用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采①再加入30mL3mol/L鹽 ②改用30mL6mol/L鹽③改用3g粉末狀大理石④ B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉①常溫下20mL含A和B各0.001②常溫下100mL含A和B各0.01③常溫下0.05mol/LA．B溶液各10mL20④常溫下100mL含A0.01mol和20mL含B0.001 332332

CH3COCH2Br＋HBr）來研所需時(shí)間①所需時(shí)間①②③④A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相C．增大c(HCl)，v(Br2)增 D．增大c(Br2)，v(Br2)增 度 積體積體積A55B55C55D558．(12朝陽一模)PCl3PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g) PCl5(g)010min內(nèi)，v(Cl2F（+4H＝F3O（+4（①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化 ③持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速 ④持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速 A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳驗(yàn)時(shí)均以收集滿500mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。MnO2質(zhì)量質(zhì)量12表二：用A質(zhì)量A質(zhì)量12 完成此研究后，他們準(zhǔn)備一篇，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：。；；中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶 ABCDEFABCDEFCuSO4溶液05，0。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬 色③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下。在檢查完裝置的氣密性后，向試管a10mL6mol/L的稀HNO31gCu片，欲較快地制得NOA．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．改用濃 常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣 對(duì)反應(yīng) ①20mL溶液中含A．B0.01②50mL溶液中含A．B0.05③0.1mol·L－1的A．B10④0.5mol·L－1的A．B溶液各50mL四項(xiàng)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是( 減少反應(yīng)物A 一定溫度下，100mL6mol·L－1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影 碳酸鈉固 B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶 t產(chǎn)生氫氣體 溫度1234 2SO3（g）是硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是△催化劑V2O5在uc2 t2a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是( 11.(14東城一模)80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng) 2NO2△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間020～40s內(nèi) 在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的 ，前10s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為 在N2＋3H2 2NH3反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，僅改變?nèi)缦乱粋€(gè)條件，該反應(yīng)的速 保持容積不變充入 由此可推得，m、n的值正確的是(A．m＝1、n＝1/2B．m＝1/2、n＝1C．m＝2、n＝1D．m＝1、H2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：①②③④⑤1t 顯色時(shí)間 驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為②；③；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B；（3）該反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)②：vB 實(shí)驗(yàn)③：vC 第五 在某一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中，某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)A．SO20.4mol/L和O2 B．SO3C．SO2 D．SO20.15mol/LSO3始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是()A．2mol B．0.5molC．0.9molN2D．H2和NH3 有參加反應(yīng)的物質(zhì)的或保持恒定的狀態(tài)。這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下反應(yīng) 保 ①與速率相關(guān)：正逆反應(yīng)速率相等即v正=v同一物質(zhì) 速 可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）3v正(N2)=v正 B．v正(N2)=v逆C．2v正(H2)=3v逆 D．v正(N2)=3v逆在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmolAB2nmolAB同時(shí)生成nmol的單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HHB．1個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HN個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HN個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)HN在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g) A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABC．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A－A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A－B鍵 C(g)+D(g)在恒容容C．A可逆反應(yīng)mA＋nBpC+qD達(dá)到平衡時(shí) 比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)表示mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當(dāng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，可以得出：K=影響因素：K值只 無當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到 當(dāng)Q>K時(shí)，可逆反應(yīng) 當(dāng)Q<K時(shí)，可逆反 利用平衡常數(shù)K的值來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。升高溫度，K變大，則說明正反應(yīng)為 升高溫度，K減小，則說明正反應(yīng)是 下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）(雙選 化學(xué)平衡常數(shù)K對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) K=c(C)·c(H2O)/ B.K=C.K=c(H2O)/ D.K=c(CO)·c(H2)/N2和H2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH340%，則下列A．N2的轉(zhuǎn)化率為 B．H2的轉(zhuǎn)化率為C．N2的體積分?jǐn)?shù)為 D．H2的體積分?jǐn)?shù)為4．1000K時(shí)反應(yīng) 正向移 放熱反應(yīng) 1.0mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則( ACO濃度，K2K1c2(H2O)D．c1(CO)＞11molA和1molB xC(g)+2D(g)0.4molDC的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）A．X的值為 B．A的轉(zhuǎn)化率為C．A的平衡濃度為 D．B的平衡濃度為把3molA和2.5molB混合于2L xC(g)＋2D(g)5minD的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)，下列結(jié)論正確的是（）A．A的平均反應(yīng)速率為B．平衡時(shí)，C的濃度為 D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 常數(shù)為（） C． D．①NH4 -下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（） B． C． D．2NO2，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下 在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是( 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)=2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （雙選A．Z的生成速率與ZB．單位時(shí)間生成amolX3aD．X、Y、Z的分子數(shù)比為l3: 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）5v逆若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）一定條件下反應(yīng) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA22n容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣 )（雙選單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB22nmolABC．A2的濃度等于B2的濃度在密閉容器中充入4molX，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) 3Y(g)＋Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是（）A．4 B．3.4 C．2.8 D．1.2密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 2Z(g)X0.3mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是( A．X＝0.2 B．Y＝0.5C．Y＝0.6 D．Z＝0.4A和B 2C（氣，達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是（） 3molA2.5molB2L3A(g)+B(g) nC(g)2D(g)5min1molD，v(C)=0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）①平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 ②平衡時(shí)B的濃度為1mol?L-③經(jīng)計(jì)算，n值為 ④v(A)=0.3mol?L-1?min- 在200℃時(shí)，將amolH2(g)和b molI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反 反應(yīng)剛開始時(shí)由于c(H2)＝ c(I2)＝ 而c(HI)＝ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2) 而c(HI) ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正 ，而v逆 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆 由N2和H2組成的混合氣體，其平均式量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.7倍，則：反應(yīng)前混合氣體中N2和H2平衡混合氣體中 達(dá)到平衡時(shí)N2-c(O2)=1mol·L-180%的SO2SO3，（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列Fe2O3(s)+3CO(g)②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 11.2g10minCO（2）述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 。_在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于( B．只存在于SO3只存在于SO2和SO3 在一定溫度下，向aL1molX2molYX(g)+ 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （雙選容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l2:0.1molX同時(shí)生成0.2mol C．B的物質(zhì)的量濃 可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) av正(A)＝bv正B．bv正(A)＝av逆av正(C)＝cv正D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆) )molA和1mol B．1molA和1molmolA和2mol D．1molB和1mol 反應(yīng)速率v正(I22v逆單位時(shí)間生成nmolH2同時(shí)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)兩個(gè)H-I(5)c(H2)=c(I2)=c(HI)(7)c(H2)、c(I2)、c(HI)2從(8)~(12)中選出 N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 2

K乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始濃度如右表所示 Ｂ．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ２的轉(zhuǎn)化率均 Ｃ．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是8．298K 則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( 有A、B、C1molA2molB發(fā)生反應(yīng)：A＋2B?2C，達(dá)到平衡時(shí)，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是。合成氨反應(yīng)

高溫、高壓催化 2NH3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的①該溫度時(shí)的平衡常數(shù)；②N2、H2500mL5molH22molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol·L－1，求：以H2CO該溫度下的K)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng) ) 下圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= C．v逆(NO)=2v正 第六 （1）v =，（2）v v逆，平衡不移（3）v v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正)=v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)I，當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時(shí)， ，則v(正) 當(dāng)v’(正)=v’(逆)時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ。 。在恒溫、恒容下，某化學(xué)反應(yīng)aA(gbB(g?cC(g)+d)= ①若a+b>c+d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正 v(逆)，平 移動(dòng)②若a+b＜c+d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正 v(逆)，平 移動(dòng)③若a+b＝c+d，速率同等程度改變，平 ，平 對(duì)于某化學(xué)反應(yīng)aA(gbB(g)?cC(g)+dD(g)化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正)=v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)升高溫度時(shí)，整個(gè) 快，則v(正) v(逆)，平衡移動(dòng)， 對(duì)于反應(yīng) 2SO3，下列判斷正確的是 A．2體積SO2O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2） 已知反應(yīng) 在25℃時(shí)建立下列平衡 ＋Q，若把燒瓶置于①顏 ）③④壓 ⑤密反應(yīng)：A（氣）+3B（氣） 2C（氣）+Q達(dá)平衡后，將氣體混和 下列能用勒夏特列原理解釋的是（ C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深已知在K2Cr2O7Cr2O72- 2CrO42-5mL0.1mol/LK2Cr2O73-5滴濃H2SO4，另一支試管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液。觀察并記錄溶液顏色的變化。向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入

觀察溶液顏色變化；向另一支試管中滴加4滴 2NO2（g,紅棕色 N2O4（g,無色）△H=- B．H2O2溶H2O2溶 在反應(yīng)N2(g) △H＜0A.2X（g）＋Y（g）2Z（g，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（） （雙選3Fe(SCN)3溶液中加入固 D．H2、I2、HI平衡在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣） H2（氣）+Br2（氣）△H＞0,達(dá)到平衡，要使混合氣 （ 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) 衡時(shí)，下列說法正確的是（）B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍D．增加X的物質(zhì)的量，逆反應(yīng)速率降低將顏色相近的NO2和Br2(g)分別裝入注射器中，將活塞同時(shí)向外拉使氣體體積擴(kuò) ）（雙選）Br2(g)顏色比NO2 B．NO2顏色比Br2(g) nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知△H>0。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值 入C，則A．B的物質(zhì)的量 自然界的礦物巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓 增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) 如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反 （選填編號(hào) 2v正(HF)=v逆 c．SiO2的質(zhì)量保持不 若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單 加入催化劑V正、V加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V降溫，V正、V逆都減小，且V正減少倍數(shù)大于V加入氬氣，V正、V逆都增且V正增大倍數(shù)大于V可逆反應(yīng)：A（氣） B＋ C（氣）＋D中，A與C都是無色氣體，當(dāng) 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明DB、D若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B10L的密閉容器中，1molX1molYg， 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y 適合的是（）該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)IIID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是（ C． %反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（（雙選）8（2011體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度氨含量。 減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則： 減壓時(shí)，A的質(zhì)量分 若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化 ，B的轉(zhuǎn)化 若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(C) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 10．反應(yīng) 該反應(yīng) ，。 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2 第七 v(正)、v(逆)隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y 應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、YB．Z、W中有一種是氣體，X、YC．X、Y、Z、WD．X、Y均為氣體，Z、W下圖表示的是N23H2≒2NH3△H<0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡（圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率）（1）表示減少H2。（2）表示壓縮氣體,。。。。（6）表示增加N2。NH（；ΔH－9.2J/mo B.t2～t3C．t3～t412表示800℃A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)≒2SO3(g)；△H＜0SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（）2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%（C％指產(chǎn)物百分?jǐn)?shù)，（點(diǎn)表示達(dá)到平衡的時(shí)間，反映了速率的大小，可以確定T(p)的高低（大小，水平線高低對(duì) 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g） n（△H0轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（） )的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是9B．使用催化劑可使D%有所增加2X(g)＋Y(g)2Z(gΔH>0，密閉容器中，不同溫度（T１和T２）（p１和p２）Z的物質(zhì)的量濃度（C２）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是（） 已知：xA(g)＋yB(g)zC(g)；H＝a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在判斷正確的是() C. 對(duì)于反應(yīng) HN2O3(g)≒NO2(g)＋NO(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)≒2HNO3(l)＋NO(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)D．CO2(g)＋C(s)≒2CO(g)7mA（g）＋nB（g）≒pC（g）＋qD（g）ΔHQ，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T8t時(shí)刻（溫圖7曲線 圖8曲線m＋n＞p＋q B．m＋n＞p＋qC．m＋n＜p＋q D．m＋n＜p＋qNO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出c反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～cA．10～15min可能是加入了正催化劑0～15minC．20minD．20min時(shí)可能是增加了B應(yīng)X(g)＋Y(g) H＜0。下圖表示從反應(yīng)開始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2s時(shí)改變的條件可能是( 增大壓 D．減小了X或Y的濃1 2N2(g)＋CO2(g)； H＝－373.2kJ/mol下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施 C．增大反應(yīng)物中NO的濃 在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A＋3B H＜0，則T1＞T2C．AD．B在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件 若A、B是氣體，則DD．A、B、C、D均如下是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y 2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）X、Y、ZX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z 2AB3(g)（正反應(yīng)放熱下列圖象中正確的是 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()1L的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的t1時(shí)生成M反應(yīng)速 此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率 若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度容器的體積將 2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.15810s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79% 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0，某研究小組研 （雙選下圖表示反應(yīng)X(g) 6minB．X若升高溫度，X若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與， ，， ，圖中4NH3(g)＋5O2(g)≒4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g)≒NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)≒2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 乙乙 質(zhì)量

v(逆v(正 溫 時(shí) 壓 (溫度固定) 2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0) D．H2(g)+ 的是（）（雙選） （雙選圖I變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量： 雙選A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或 2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V(正)>V(逆)的點(diǎn)是（）a B．bC．c D．d催化劑13（201 CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t） A.b0℃CH3COCH3Y-tv(0C)20min末，H3COCH3的n(0C)從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的142L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H20.6mol的I2條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) 化情況如圖1： ①若升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K （用圖2中a-c的編號(hào)回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的 （用圖2中d-f的編號(hào)回答HI15．在密閉容器中投入一定量的A和B (1)若開始時(shí)加入A物質(zhì)mmol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì) mol。所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”) T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“＞”、“＜”或 時(shí)間的變化如圖2所示，測得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol。 ②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密 第八 相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同 方向開始 方向開始 123濃度量在一積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的濃度仍為amol·L－1的是（） ，發(fā)生下列反應(yīng)：＋O22SO3達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（1molSO3(g)B1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始2molA2molBA的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（）1molC和2mol B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)C．1molB和 可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA1molB，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，Cm%1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（） 2SO2＋O22SO3達(dá)到SO3平衡時(shí)為nmol在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于nmol的是（） 在2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)在一定條件下反應(yīng)建)=c(C)=0.2mol/L的一組是（1molA+2molB+1molB．0.6molC+0.6molD+0.2molB+0.3molAC．0.6molA+0.2molD+0.1molCD．0.25molA+0.5molB+0.1molC2molA2molB2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持容器體積和溫度不變，0.6molA、1.3molB1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w，則x值為（） C．2或 某可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列兩組配比：①0.8molA1.2molB、1.2molC、2.4molD②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD分別在容積（ 在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（）6molH2和2mol B．2molNH3和1molC．2molN2和3mol SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）等于 D無法判在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2NH3，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為10mol30mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（）A．20mol B．20molC．40mol D．10mol在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑A和B的起始濃度均為2mo/L；IIC和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（） 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol百分含量與前者在相同的溫度下，相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（）A．10mol和 B．20mol和C．20mol和 D．20mol和入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（） B．平衡后N2的濃度：乙＞