高中化學-失分最嚴重的實驗簡答題!-掌門1對1

高中化學，失分最嚴重的實驗簡答題！-掌門1對1在近幾年的高考化學試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據(jù)全部實驗之趨勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規(guī)范，不能夠用化學語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至高考失分的關(guān)鍵點。下面在線一對一小編就結(jié)合近幾年的高考試題以及自己多年的實際教學經(jīng)驗總結(jié)如下，希望能給廣大的高三學子以幫助。1、實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）2、在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。3、化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀？怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以BaCl2沉淀Na2SO4為例）答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2－3次。取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。4、（1）用圖1（圖一）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。（2）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。________。答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。5、引發(fā)鋁熱反應的操作是什么？答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。6、常用的試紙有哪些？應如何使用？答：（1）試紙種類：①石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；②pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)；④淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì)；⑤醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。（2）使用方法：①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。（3）注意事項：①試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。7、燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。8、只用一種試劑如何鑒別AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。9、在如右圖（圖二）所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。（1）在試管里Ⅰ加入的試劑是。（2）在試管里Ⅱ加入的試劑是。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：。答：（1）稀硫酸和鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當?shù)玫捷^純凈的FeCl3溶液答案：B17、下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是___。A.用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止C.配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中D.鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液E.將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少F.進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度G.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應接觸H.配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸I.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗J.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒K.配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸答案：CDHIK18、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%～36%，是薄衣片，，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收某同學設(shè)計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有離子存在(填離子符號)；第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：__；溶液紅色又褪去的原因可能是：；請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計實驗證明你的推測：；第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有性；怎樣理解藥品說明中所述與VC同服可增加本品吸收這句話？。答案：第二步：Fe2+；第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2