高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第二冊 第1章 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律(一)

第2課時(shí)元素周期律(一)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解原子半徑、元素第一電離能之間的遞變規(guī)律，能利用遞變規(guī)律比較原子(離子)半徑、元素第一電離能的相對(duì)大小。2.通過原子半徑、元素第一電離能遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型，并能利用認(rèn)知模型解釋元素性質(zhì)的規(guī)律性和特殊性。一、原子半徑1．影響原子半徑大小的因素(1)電子的能層數(shù)：電子的能層越多，電子之間的排斥作用使原子半徑增大。(2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用就越大，使原子半徑減小。2．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(2)同主族：從上到下，核電荷數(shù)越大，半徑越大。3．原子或離子半徑的比較方法(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)能層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)帶相同電荷的離子：能層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、能層數(shù)均不同的離子：可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。(1)能層數(shù)少的元素原子半徑一定小于能層數(shù)多的元素的原子半徑()(2)核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同()(3)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大()(4)各元素的原子半徑總比離子半徑大()(5)同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均逐漸減小()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×1．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－答案C解析同主族元素，從上到下，原子半徑(離子半徑)逐漸增大，故A、B、D三項(xiàng)中的各微粒的半徑逐漸增大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Mg2＋、Al3＋能層數(shù)相同但鋁的核電荷數(shù)大，所以Al3＋的半徑小，故C項(xiàng)微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的。2．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是()A．NaF B．MgI2C．BaI2 D．KBr答案B解析題中陽離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(Mg＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Ba2＋)，陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(I－)＞r(Br－)＞r(F－)。要使r(陽)/r(陰)最小，應(yīng)取r(陽)最小的與r(陰)最大的相比，即r(Mg2＋)/r(I－)最小。粒子半徑比較的一般思路(1)“一層”：先看能層數(shù)，能層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。(2)“二核”：若能層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。(3)“三電子”：若能層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。二、元素的電離能1．元素第一電離能的概念與意義(1)概念①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，符號(hào)：I1。②逐級(jí)電離能：氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加困難，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……(2)意義：可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。2．元素第一電離能變化規(guī)律(1)每個(gè)周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，即一般來說，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈增大趨勢。(2)同一族，從上到下第一電離能逐漸減小。3．電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素原子核外電子的排布及元素的化合價(jià)。如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。(2)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。特別提醒——電離能的影響因素及特例(1)電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的電子構(gòu)型。(2)具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大，如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素大。一般情況，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。(1)第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)()(2)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小()(3)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大()(4)H的第一電離能大于C的第一電離能()(5)在所有元素中，氟的第一電離能最大()(6)同一周期中，主族元素原子的第一電離能從左到右越來越大()(7)同一周期典型金屬元素的第一電離能總是小于典型非金屬元素的第一電離能()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√1．某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族 B．第ⅡA族C．第ⅢA族 D．第ⅣA族答案B解析分析該元素的各級(jí)電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說明該元素原子易失去2個(gè)電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第ⅡA族。2．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說法不正確的是()元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1的可能是T元素答案B解析根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外層應(yīng)該有1個(gè)電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個(gè)電子，不屬于同一主族的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；U的最外層有1個(gè)電子，可能屬于s區(qū)元素，C項(xiàng)正確；T元素最外層有3個(gè)電子，價(jià)電子排布式為ns2np1，D項(xiàng)正確。電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)，如K：I1?I2＜I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。(2)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。1．(2019·揚(yáng)州高二月考)下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A．LiI B．NaBrC．KCl D．CsF答案A解析堿金屬離子半徑：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Cs＋)，鹵素離子半徑：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，顯然，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。2．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋<Bn－B．原子半徑：A<BC．A的原子序數(shù)比B的大m＋nD．b＝a－n－m答案B解析因?yàn)閍Am＋與bBn－的核外電子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序數(shù)比B的大m＋n；由上式可知b＝a－m－n；核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故離子半徑：Am＋<Bn－；比較原子半徑需要考慮兩原子的電子層數(shù)，故原子半徑：A>B。3．氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是()A．一般來說，元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素N的第一電離能大于元素O的第一電離能C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)答案C4．(2019·福建三明一中段考)短周期元素X的第一至第六電離能分別為I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1以下說法正確的是()A．X原子的最外層只有1個(gè)電子B．元素X常見化合價(jià)為＋3價(jià)C．X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子D．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿答案B解析結(jié)合題給電離能數(shù)據(jù)可知，元素X的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，應(yīng)為Al元素，據(jù)此判斷各選項(xiàng)。5．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是__________________________________________。(2)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________(填編號(hào))。①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)(3)估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量E值的范圍：________＜E＜________。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是___________________________________________________。答案(1)隨著原子序數(shù)的增大，E值變小(2)①③(3)485738(4)10號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析本題主要考查元素第一電離能的變化規(guī)律。(1)從1H、3Li、11Na、19K等同主族元素可以看出，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，E值變小。(2)從第二、第三周期看，第ⅢA族和第ⅥA族元素比同周期相鄰兩元素E值都低，可以推出E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)據(jù)同主族、同周期元素E值變化規(guī)律可知，E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。(4)10號(hào)元素(Ne)原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題組一原子或離子半徑大小的比較1．下列有關(guān)微粒半徑的大小比較錯(cuò)誤的是()A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F答案C解析A項(xiàng)，同一主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大；B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；C項(xiàng)，半徑大小應(yīng)為Mg2＋＜Na＋＜F－；D項(xiàng)，Cl－比F－多一個(gè)電子層，故半徑：Cl－＞F－，F(xiàn)－比F多一個(gè)電子，故半徑：F－＞F。2．下列關(guān)于粒子半徑的比較不正確的是()①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)A．②③④ B．①④C．③④ D．①②③答案C解析同主族元素，從上到下，同價(jià)態(tài)離子半徑逐漸增大，所以①②正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，③錯(cuò)誤；不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，④錯(cuò)誤。3．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案C解析aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下：……CDBA……據(jù)此可知，原子半徑：B＞A＞C＞D；原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋；單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D。4．下列四種粒子中，半徑按由大到小的順序排列的是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的軌道表示式：④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：A．③>①>②>④ B．③>②>①>④C．①>③>④>② D．①>④>③>②答案A解析①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知X為S；②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式為3s23p5，可知Y為Cl；③根據(jù)基態(tài)Z2－的軌道表示式可知Z2－為S2－；④根據(jù)W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為，可知W為F；能層數(shù)越多，半徑越大，則F<Cl，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，則Cl<S，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則S<S2－；綜上半徑大小關(guān)系為S2－>S>Cl>F，即③>①>②>④；A正確。題組二電離能及應(yīng)用5．(2019·蒙山縣第一中學(xué)高二期末)以下說法不正確的是()A．第一電離能越小，表示該氣態(tài)原子越容易失電子B．同一元素的電離能，各級(jí)電離能逐級(jí)增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大D．在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢答案C解析第一電離能越小，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要的最小能量越小，越容易失電子，故A正確；同一元素的電離能，各級(jí)電離能逐級(jí)增大，故B正確；在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故C錯(cuò)誤；在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢，這是因?yàn)橥髯逶氐膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱，故D正確。6．(2019·蘭州一中高二期末)下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等答案B解析稀有氣體不容易失電子，則同周期元素中稀有氣體的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；在同一主族中，自上而下元素的失電子能力增強(qiáng)，則自上而下元素的第一電離能逐漸減小，故B正確；第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯(cuò)誤；有的主族元素的原子形成單原子陽離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價(jià)為－1價(jià)，不等于其族序數(shù)，故D錯(cuò)誤。7．(2019·石河子第二中學(xué)高二月考)下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()A．HLiNaK B．NaMgAlSiC．IBrClF D．FONC答案A解析H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能由大到小的順序?yàn)镾i、Mg、Al、Na，故B錯(cuò)誤；I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤；F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能由大到小的順序是F、N、O、C，故D錯(cuò)誤。8．(2019·蒙山縣第一中學(xué)高二期末)在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6答案B解析同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小。A中ns2np3屬于第ⅤA族元素、B中ns2np4屬于第ⅥA族元素、C中ns2np5屬于第ⅦA族元素、D中ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第ⅥA族元素，故選B。9．Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個(gè)電子的原子是()A．LiB．BeC．BD．相差不大答案A解析Li、Be、B原子失去一個(gè)電子后的電子排布式分別為1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一個(gè)電子時(shí)，將要失去第一電子層上的電子，失電子較難；而Be、B原子再失去一個(gè)電子時(shí)，失去同電子層上的電子，相對(duì)容易些，故Li失去第二個(gè)電子時(shí)要更難些。10．(2019·黃陵中學(xué)高新部高二期末)下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2答案B解析由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價(jià)為＋2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素R一定位于第ⅡA族，B項(xiàng)正確；元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和VD．R和TE．R和V(2)它們的氯化物的化學(xué)式中，最有可能正確的是___________。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．VCl4(3)下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是________。A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E．氦(4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是________。A．QB．RC．SD．TE．V(5)利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的________。A．HB．LiC．NaD．K理論根據(jù)是___________________________________________________________________。答案(1)E(2)B(3)E(4)E(5)DR和V都是I2?I1，應(yīng)該均屬于ⅠA族元素，因?yàn)镽和V都存在第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該至少為4個(gè)，故應(yīng)該是Na或K，并且V的第一電離能小于R的，所以V的金屬性更強(qiáng)，應(yīng)該是K解析各級(jí)電離能中發(fā)生突躍式升高的情況是R：I2?I1、S：I3?I2、T：I4?I3、V：I2?I1，化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3、＋1；Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高得多，最有可能為稀有氣體元素。(2)各元素價(jià)態(tài)與化合物中氯原子數(shù)相同的只有選項(xiàng)B。(3)最有可能與Q元素處于同一族的元素的第一電離能應(yīng)該特別大或者性質(zhì)很不活潑，只有選項(xiàng)E符合要求。(4)最容易與氯元素形成離子化合物的元素應(yīng)該是第一電離能最小的，選項(xiàng)E符合要求。(5)R和V都顯＋1價(jià)，應(yīng)為ⅠA族元素，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該至少為4個(gè)，R和V的目標(biāo)元素鎖定在Na、K，V的第一電離能較小，應(yīng)為K，所以選項(xiàng)D正確。12．判斷下列微粒半徑的大小。(1)Mg________Ba。(2)K________Ca。(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4。(4)S2－________S。(5)N3－________Na＋。(6)Ne________Ar。(7)基態(tài)原子W________基態(tài)原子Z。答案(1)＜(2)＞(3)＜(4)＞(5)＞(6)＜(7)＞13．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能，單位為eV]。符號(hào)I1I2I3I4I5I6電離能7.6415.0380.12109.3141.2186.5符號(hào)I7I8I9I10I11電離能224.9226.0327.9367.41761(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)能層。(3)失去11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化