高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第二冊(cè) 第1章 階段重點(diǎn)突破練(一)

階段重點(diǎn)突破練(一)一、元素周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用1．已知某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該元素在周期表中的位置和區(qū)分別是()A．第四周期ⅡB族；s區(qū)B．第四周期ⅧB族；d區(qū)C．第四周期Ⅷ族；d區(qū)D．第四周期Ⅷ族；ds區(qū)答案C解析某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4個(gè)電子層，為第四周期元素，價(jià)電子排布為3d84s2，為Ni，最后填充d電子，為d區(qū)元素，位于第四周期Ⅷ族。2．(2020·牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高二期末)周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D．47.87是鈦原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量答案A解析鈦元素原子的M層為第三層，電子排布為3s23p63d2，共有10個(gè)電子，A正確；鈦元素是d區(qū)的過渡元素，B錯(cuò)誤；鈦元素原子最外層為4s2，有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；47.87是鈦原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。二、直述型“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用3．(2020·河南省林州市林慮中學(xué)高二月考)已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c＞d，離子的還原性：Y2－＞Z－B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．原子半徑：X＜W，第一電離能X＜WD．電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng)＞X答案D解析離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬元素，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬元素，處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，其最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：Y＜ZB．第一電離能：Y>XC．化合物WZ難溶于水D．由Y與Z形成的化合物YZ3和YZ5均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案A解析W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。5．(2020·成都高二期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色下列說法不正確的是()A．W是Fe元素B．X的電負(fù)性比Y的大C．Z2Y2中陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2D．XY2是一種直線形分子答案B解析X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的2倍，X是C；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，為O；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為11，為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。6．(2020·濟(jì)南高二期末)m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯(cuò)誤的是()A．m、n、p元素的第一電離能依次增大B．基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：C．w元素原子的價(jià)電子排布式為3d104s1D．w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價(jià)不同答案A解析m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故m為C元素；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故w為Cu；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。7．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z3種元素可形成化合物乙。下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙是一種酸C．電負(fù)性：M＞Z＞Y＞W(wǎng)D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM答案B解析X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，說明X為H,Z與其同主族的短周期元素可形成常見的氣體甲，可知Z為O，Y、Z、M同周期且相鄰，因此Y為N，M為F，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，所以W為Si，綜上X為H，Y為N，Z為O，M為F，W為Si，甲為SO2，X、Y、Z3種元素形成化合物乙，乙為HNO3、NH4NO3等，據(jù)此判斷。三、結(jié)構(gòu)片斷型“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用8．(2020·河南省林州市林慮中學(xué)高二月考)下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素答案D解析根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的第一電離能，A錯(cuò)誤；Z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯(cuò)誤；p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素，C錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬元素，電負(fù)性最大，D正確。9．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，下列說法中正確的是()A．Y的價(jià)層電子排布式是ns2np5B．四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物C．Y、Z之間可形成離子化合物D．X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物不可能均是強(qiáng)酸答案B解析根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y可能為C、N、O，當(dāng)Y為N時(shí)，形成的最簡單氫化物為氨氣，分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，當(dāng)Y為O時(shí)，X為N，Z為S，W為Cl，水常溫下為液體，水的沸點(diǎn)最高，故B正確；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，二者不可能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；當(dāng)X、Z、W分別為N、S、Cl時(shí)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。10．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是()A．YZ2屬于酸性氧化物B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C．第一電離能：Z>Y>XD．Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種答案D解析化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。四、元素周期表、周期律的綜合應(yīng)用11．(2020·河南省林州市林慮中學(xué)高二月考)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的價(jià)電子排布式為：ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒；②如圖是元素周期表中主族元素的一部分：③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575試回答下列問題：(1)F原子的核外電子排布式為__________________________________________。(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對(duì)大小為______________________(用元素符號(hào)表示)。(3)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母)。a．A通常顯＋1價(jià)，B通常顯＋4價(jià)b．B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強(qiáng)c．A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)c解析根據(jù)題意，滿足價(jià)電子排布式為ns2np2的元素為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒，根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯＋2價(jià)；B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯＋3價(jià)，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯＋2價(jià)；B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯＋3價(jià)，a錯(cuò)誤；B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時(shí)需要失去3個(gè)電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b錯(cuò)誤；產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2，c正確。12．電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能的值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)第一電離能指的是__________________________________________。(2)下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化關(guān)系(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜S＜________(填元素符號(hào))。②據(jù)圖可知，第二周期元素原子第一電離能I1出現(xiàn)反常的元素是________。③圖中第四周期第一電離能最小的元素在周期表中的位置________。④根據(jù)對(duì)角線規(guī)則鈹元素最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)該具有________。(3)用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表________(填字母)。A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1C．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2(4)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/(kJ·mol－1)I1I2Cu7461958Zn9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_______________________________________________________________。(5)與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)，負(fù)一價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能(E2)，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：元素ClBrIOO－電子親和能/(kJ·mol－1)349343295141－780①下列說法中錯(cuò)誤的是________。A．元素的電子親和能越大，越容易得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為Oeq\o\al(－,2)時(shí)放出141kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol－1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－需要吸收能量②圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素E1從上到下依次減小，其原因是__________________________________________________________。答案(1)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量(2)①SiP②Be和N③第四周期ⅠA族④兩性(3)C(4)Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大(5)①B②隨著原子半徑的增大，原子核對(duì)外來電子的吸引力減弱，結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次減小解析(1)第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量。(2)①由圖中數(shù)據(jù)可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此S的第一電離能的最小范圍為Si＜S＜P。②由圖中數(shù)據(jù)可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變。③同周期，從左