浙教版九年級科學上冊單元測試題及答案

最新浙教版九年級科學上冊單元測試題及答案全套第1章自測題一、選擇題(每小題3分，共45分)1.下列變化中，發(fā)生了化學變化的是(D)A.鋼鐵熔化B.蔗糖溶于水C.大理石破碎D.糧食釀酒【解析】糧食釀酒是物質(zhì)緩慢氧化的過程，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化。2.某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，泡騰片主要成分為維生素、檸檬酸、碳酸氫鈉，則該氣體主要是(C)A.O2B.N2C.CO2D.水蒸氣【解析】將泡騰片放入水中，碳酸氫鈉和檸檬酸反應生成CO2。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系錯誤的是(B)選項性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化硫【解析】濃H2SO4用于干燥氧氣，是利用濃H2SO4的吸水性。4.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶玉米粥雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0下列有關說法不正確的是(C)A.雞蛋清顯堿性B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.葡萄汁比蘋果汁的酸性強D.胃酸過多的人適宜吃玉米粥【解析】溶液的pH小于7時呈酸性，且pH越小，酸性越強，故蘋果汁比葡萄汁酸性強。5.氯化銨是一種常見的化肥，其水溶液顯酸性，下列有關氯化銨的說法不正確的是(C)A.它是一種氮肥B.可使農(nóng)作物枝葉生長茂盛C.能與堿性肥料混合使用D.用與熟石灰混合研磨的方法進行檢驗【解析】銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合使用會降低肥效。6.下列有關硫酸的敘述中不正確的是(A)A.硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H＋，因此它們的化學性質(zhì)相似C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D.稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明反應已經(jīng)發(fā)生【解析】硫酸中含有H＋，H＋與OH－能結合生成水，不能大量共存。7.下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是(C)A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【解析】NaOH溶液會與CO2反應，不能用來干燥CO2氣體；NaOH變質(zhì)后生成的Na2CO3也呈堿性，因此不能用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)；用CaCl2除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，會引入新的雜質(zhì)NaCl。8.某品牌爽膚水為藍色溶液，小明懷疑其含有硫酸銅，欲通過檢測硫酸根離子進行初步判斷，應選用的試劑是(A)A.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3B.紫色石蕊試液C.NaOH溶液D.NaCl溶液和稀HNO3【解析】檢驗硫酸根離子，可加入Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有硫酸根離子。9.重金屬離子有毒，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子是Ba2＋，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液可能含有的離子是(A)A.Cu2＋和SO42－B.Cu2＋和Cl－C.K＋和SO42－D.Ag＋和NO3－【解析】銅離子有毒，與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀；鋇離子與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀。10.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X可能是(D)(第10題)A.水B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.純堿溶液【解析】混合溶液中加入水或鹽酸，溶液仍舊呈酸性，pH不可能大于7，所以A、C均錯誤。若加入氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，pH增大至7，繼續(xù)加入氫氧化鈣溶液時，pH會繼續(xù)增大，不可能出現(xiàn)一段等于7的情況。若加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應至中性，再加入時，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，等到氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7。圖a中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖b所示變化關系的是(D)A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】從圖b可以看出，原來的溶液呈堿性，隨著另一種溶液的加入，pH減小，先等于7，然后又小于7，呈酸性。這是往堿溶液中滴入酸的反應過程。12.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化示意圖，其中X是(B)eq\a\vs4\al\co1(,（第12題）)A.稀鹽酸B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液D.澄清石灰水【解析】由圖知，無色溶液能使石蕊試液變紅色，說明呈酸性；又能與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀，故為稀H2SO4。13.要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是(C)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸【解析】BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后向溶液中滴加適量的KOH溶液與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀和KCl，過濾分離出KCl和Mg(OH)2；最后向Mg(OH)2中加入稀HCl反應生成MgCl2和水。14.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應結果錯誤的是(B)選項試劑現(xiàn)象和結論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定有MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)【解析】鹽酸與MgCl2的混合液中加入NaOH溶液，則NaOH先與HCl反應，再與MgCl2反應。A中加入Zn粉有氣泡產(chǎn)生，說明溶液a中有HCl，則MgCl2還沒有參加反應。B中加入CuO不反應，則溶液a中不含HCl，但是否含有MgCl2則不能確定。C中加入NaOH無現(xiàn)象，則MgCl2已完全反應，所加NaOH可能過量，溶液a中可能含有NaOH。D中加入CuSO4溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液a中含有NaOH，還有生成的NaCl，故一定有兩種溶質(zhì)。15.某同學測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，分別取m克樣品，按下列方案進行試驗，合理的是(B)A.與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到V毫升氣體B.與足量BaCl2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1克固體C.與足量AgNO3溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2克D.與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3【解析】A中CO2能溶于水，C中Na2CO3和NaCl都能與AgNO3反應生成沉淀，D中濃HCl具有揮發(fā)性，因此三個方案均不能準確測定NaCl的質(zhì)量分數(shù)。B中與BaCl2反應生成的沉淀只有BaCO3，故能測定NaCl的質(zhì)量分數(shù)。二、填空題(每空3分，共60分)(第16題)16.如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。物質(zhì)甲是C。A.濃氨水B.濃硫酸C.濃鹽酸【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體能使紫色石蕊變紅。17.2015年4月13日，西昌市動物疫病預防控制中心堆放在倉庫中的濃度為21%的過氧乙酸消毒液發(fā)生泄漏。經(jīng)查閱資料可知：過氧乙酸(化學式為C2H4O3)是無色液體，有強烈刺激性氣味，易溶于水、乙醇等，易揮發(fā)，與其他酸有相似的化學性質(zhì)，溫度稍高即分解為乙酸、氧氣。請回答下列問題：(1)過氧乙酸的物理性質(zhì)有：無色液體，易溶于水(寫出兩條即可)。(2)過氧乙酸溶液中存在的陽離子是H＋(填離子符號)?！窘馕觥?1)根據(jù)題給的信息可知過氧乙酸是無色液體，易溶于水，有強烈的刺激性氣味等屬于物理性質(zhì)。(2)酸中都含有的陽離子是氫離子。18.構建模型和構建知識網(wǎng)絡是科學學習中重要的學習方法，小華同學利用左手構建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：eq\a\vs4\al\co1(,（第18題）)(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中①的現(xiàn)象是石蕊變紅。(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。(4)圖中性質(zhì)④屬于復分解反應(填基本反應類型)。(5)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹(合理即可)(填用途)?！窘馕觥繙y定鹽酸pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱；酸能使石蕊變紅色；酸能與AgNO3等鹽反應；酸能堿發(fā)生復分解反應。在工業(yè)上，鹽酸可用于除鐵銹，制ZuCl2等。19.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂都是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用NaOH，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應過量。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾。(3)試劑②可以選用稀鹽酸。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式：MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑?！窘馕觥?1)使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①可以選用NaOH，為了使Mg2＋完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應過量。(2)Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離。(3)Mg(OH)2與HCl反應生成MgCl2和H2O，化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2。20.某科學興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)：步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1。步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。(1)經(jīng)確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是Cu(OH)2(填化學式)。(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4?！窘馕觥吭噭〢是NaCl溶液，沉淀1是AgCl，濾液1中含有Cu2＋、Ba2＋、NO3－、Na＋、Cl－；試劑B是稀H2SO4，沉淀2是BaSO4，濾液2中含Cu2＋、NO3－、Na＋、Cl－、H＋、SO42－；試劑C是NaOH，沉淀3是Cu(OH)2，濾液3中含Na＋、NO3－、Cl－、SO42－、OH－。因此三種沉淀中能溶于稀HCl的是Cu(OH)2，濾液3中，除NaNO3外，還含有的鹽是NaCl和Na2SO4。(第21題)21.在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關系如圖所示。(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成。(2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(3)圖中B→C線段對應溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是加入NaOH的質(zhì)量(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2的質(zhì)量(98份質(zhì)量)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。(4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl?！窘馕觥肯蛞欢縃2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至過量，此過程中NaOH先與H2SO4反應，再和CuSO4反應，因此實驗中開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成。圖中B→C線段對應CuSO4和NaOH反應，由兩者反應方程式可知，每80份質(zhì)量的NaOH反應生成98份質(zhì)量的Cu(OH)2，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。反應后的溶質(zhì)只有Na2SO4和NaOH，加入適量BaCl2恰好完全反應后，溶質(zhì)只有NaCl和NaOH。三、實驗探究題(每空3分，共48分)22.為了探究酸堿反應，甲、乙兩名同學分別進行了以下實驗。eq\a\vs4\al\co1(,（第22題）)(1)甲同學向裝有少量Ca(OH)2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象能(填“能”或“不能”)說明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應。(2)乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩”的目的是使藥品充分接觸，在滴加過程中，乙同學意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(用化學方程式表示)。(3)乙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設計實驗方案并得出結論。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取樣于試管中，先滴加CaCl2溶液，再滴加酚酞試液有白色沉淀生成，酚酞試液變紅氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)(4)實驗結束后，甲、乙兩名同學將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)(除指示劑外)的成分為CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl?！窘馕觥?1)因為氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅色，向氫氧化鈣溶液中滴加鹽酸后，二者發(fā)生了反應，再滴加酚酞試液不變色，說明氫氧化鈣已經(jīng)完全反應。(2)振蕩能使藥品充分接觸，氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉和水。(3)取少量試劑于試管中，滴加過量的CaCl2[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2]溶液和酚酞試液，若有白色沉淀生成，酚酞試液變紅，則證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。(4)混合后的溶液沒有顏色，說明該混合溶液呈中性或酸性，故溶質(zhì)可能為：①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl。(第23題)23.某興趣小組將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體。于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究?！静殚嗁Y料】①NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2，也會生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。②Cu(OH)2在80℃③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃【猜想與假設】猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2。猜想二：淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4。猜想三：淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2?！精@取事實與證據(jù)】①取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在Cu(OH)2②另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是BaSO4?！窘Y論】整個實驗證明猜想三正確?！窘馕觥坑深}意知，NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2，也會生成Cu4(OH)6SO4。將固體加熱至100℃，此溫度下Cu4(OH)6SO4不會分解，只能是Cu(OH)2分解成CuO。固體中加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，說明生成了BaSO4沉淀，故固體中存在Cu4(OH)6SO424.食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：eq\a\vs4\al\co1(,（第24題）)設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D和E的總質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下列問題：(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O。(2)裝置C的作用是吸收氣體中的水蒸氣，防止進入裝置D，裝置F的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置E中。(3)緩緩通入空氣的目的是使CO2和Ba(OH)2完全反應。(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！窘馕觥?1)Ba(OH)2和CO2反應生成BaCO3沉淀和水。(3)空氣通入過快，不能使反應生成的CO2與Ba(OH)2完全反應。(4)NaOH溶液吸收空氣中的CO2，防止通入的空氣中的CO2與Ba(OH)2反應，使測得的CO2質(zhì)量偏大，導致實驗結果偏大；濃硫酸會吸收氣體中水蒸氣，防止進入裝置D中。四、解答題(第25題12分，第26題15分，共27分)25.我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀形式析出：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(1)“侯氏制堿法”制得的“堿”是指Na2CO3(寫化學式)。(2)根據(jù)化學方程式計算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3，實際上從反應后的混合溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量小于(填“大于”“等于”或“小于”)8.4噸。(3)與“侯氏制堿法”不同的是，比利時科學家蘇爾維在制堿過程中，向濾出NaHCO3晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。請計算：NH4Cl質(zhì)量分數(shù)為20%的混合溶液5.35噸，完全反應后理論上可獲得NH3多少噸？【解析】(2)由于生成的NaHCO3要從溶液中析出晶體，應先達到飽和狀態(tài)，所以實際上從反應后混合液中析出的NaHCO3晶體質(zhì)量小于理論上計算出的8.4噸。(3)設完全反應后理論上獲得NH3的質(zhì)量為x。2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3＋2H2O107345.35噸×20%xeq\f(107,34)＝eq\f(5.35噸×20%,x)x＝0.34噸所以完全反應理論上可獲得NH30.34噸。26.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質(zhì)量為8克。將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2(1)A溶液中溶質(zhì)的化學式為H2SO4。(2)操作Ⅰ的名稱是過濾。(3)NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【解】設由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O801608克eq\f(80,160)＝eq\f(8克,x)x＝16克設與CuSO4反應的NaOH的質(zhì)量為y，同時生成Na2SO4的質(zhì)量為z。CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO41608014216克yeq\f(160,16克)＝eq\f(80,y)＝eq\f(142,z)y＝8克，z＝14.2克所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(8克,100克－60克)×100%＝20%。(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？【解】設NaOH與H2SO4反應生成Na2SO4的質(zhì)量為w。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O8014260克×20%weq\f(80,142)＝eq\f(60克×20%,w)w＝21.3克所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3克＋14.2克＝35.5克。第2章自測題一、選擇題（每小題3分，共45分）1.當市對生活垃圾實施分類投放，金屬飲料罐應投放的垃圾箱類別是（A）A.可回收廢物B.有害垃圾C.廚房垃圾D.其他垃圾2.2014年7月起，乒乓球國際比賽啟用一種新型塑料球。生產(chǎn)這種乒乓球的塑料屬于（B）A.無機材料B.合成材料C.金屬材料D.天然材料3.實驗室各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發(fā)生如下反應：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光))4NO2↑＋2H2O＋O2↑，該反應屬于（A）A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應4.科學家研制出一種名為“干水”的物質(zhì)。每個“干水”粒子是外層包上沙質(zhì)硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列敘述正確的是（D）A.硅是氧化物B.“干水”是純凈物C.“干水”就是“干冰”D.“干水”的應用有利于緩解溫室效應5.下列關于金屬的說法正確的是（B）A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B.“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應C.合金的熔點高，可用于制造保險絲D.將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹6.下列實驗方案或操作，你認為可行的是（B）A.檢驗某無色氣體是二氧化碳，用燃著的木條B.通過灼燒聞氣味的方法區(qū)別滌綸和羊毛纖維C.稀釋濃硫酸時，把水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌D.用pH試紙測定溶液酸堿度時，先將pH試紙用水濕潤7.判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是（C）A.根據(jù)金屬導電性強弱判斷B.根據(jù)金屬導熱快慢判斷C.根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D.根據(jù)金屬的密度大小判斷8.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（B）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.H2SO4、FeCl3、NaNO3D.NaOH、HNO3、NH4NO3【解析】選項A中BaCl2與Na2CO3會生成BaCO3白色沉淀，選項C中FeCl3溶液呈黃色，選項D中NaOH與HNO3會發(fā)生中和反應。只有選項B中三種物質(zhì)能共存且無色。9.分類是科學學科的基本思想方法之一，在酒精（C2H5OH）充分燃燒的化學方程式中，沒有涉及的物質(zhì)類別是（A）A.堿B.單質(zhì)C.有機物D.氧化物【解析】酒精燃燒即酒精和O2反應生成CO2和H2O。其中酒精屬于有機物，O2屬于單質(zhì)，CO2和H2O屬于氧化物。10.某同學利用初中科學物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識，設計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學反應來實現(xiàn)的。則每條路線中可能都有的化學反應類型是（C）eq\a\vs4\al\co1(,（第10題）)A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【解析】第一條路線：銅和氧氣化合反應得到氧化銅，氧化銅和硫酸發(fā)生復分解反應得到硫酸銅，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅。第二條路線：銅和氧氣化合反應得到氧化銅，氧化銅和氫氣在加熱的條件下發(fā)生置換反應生成銅。第三條路線：銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應得到硝酸銅，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應生成銅。11.如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（D）eq\a\vs4\al\co1(,（第11題）)A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍色【解析】丁圖中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，但揮發(fā)出的HCl呈酸性，而紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體的。12.下列各組物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是（C）ABCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe（OH）3【解析】A中碳酸鈉到碳不能一步反應完成；B中氯化鈉不能一步產(chǎn)生氧化鈉；D中氧化鐵到氫氧化鐵、氫氧化鐵到鐵都不能一步完成。13.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（A）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾A,氯化鈉固體（碳酸鈉）,稀鹽酸,蒸發(fā)結晶B,氯化銅溶液（氯化鋅）,金屬銅,過濾C,二氧化碳（一氧化碳）,氫氧化鈉溶液,洗氣D,二氧化錳粉末（碳粉）,水,過濾【解析】稀HCl能與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2；銅不與氯化鋅反應；NaOH溶液不與CO反應；碳和MnO2均難溶于水。14.某學生設計的下列四個實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（C）A.Cueq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))CuCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu（OH）2B.H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))O2eq\o(→,\s\up7(Mg))MgOC.CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca（OH）2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3D.MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Mg（OH）2eq\o(→,\s\up7(電解))Mg【解析】A項理論上錯，因為銅不與稀鹽酸反應；B項經(jīng)濟上不合理，電解水太耗能；D項理論上錯，因為氫氧化鎂不溶于水，且不能熔融（高溫分解），故無法電解。（第15題）15.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關系，則這種物質(zhì)不可能是（A）A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅D.參加反應的氯化銅【解析】往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應，所以水的質(zhì)量不會隨著反應的進行而有所變化。二、填空題（每空3分，共60分）16.人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）“沙里淘金”說明金在自然界中以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）下列不屬于合金的是B。A.青銅B.鋁C.不銹鋼D.焊錫（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。保護金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用（寫出一條即可）等。（4）將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)的化學式是Cu；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學式是Cu（NO3）2?！窘馕觥浚?）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅和鋁，先置換出銀，再置換出銅，濾渣中一定有銀。取濾渣滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有鋁和鋅，可能含有銅；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定不含有AgNO3；鋁和鋅全部參加反應，故濾液中定含有Al（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。17.下圖是科學園地中一張表示物質(zhì)間反應關系的卡片圖（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：eq\a\vs4\al\co1(,（第17題）)（1）A處貼上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（寫卡片中的化學式）。（2）你認為下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是①②（填序號）。①NaOH②Zn③Ag④Fe2O3【解析】從框圖中可以看出，鐵能夠和A、C反應，則A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣。氫氧化鈉和鋅均能與硫酸、硫酸銅反應，可以代替鐵的位置；銀不能和硫酸、硫酸銅反應，氧化鐵不能和硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置。18.甲同學設計了如圖所示實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。eq\a\vs4\al\co1(,（第18題）)（1）B中反應的化學方程式是CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D處點燃的目的是防止有毒氣體CO散失到大氣中污染空氣。（3）下列對該實驗的分析正確的是ac（填編號）。a.實驗結束時應先熄滅B處酒精燈b.C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等c.反應結束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化【解析】（3）實驗結束時應先熄滅B處酒精燈并繼續(xù)通入CO，防止生成的銅被重新氧化。C中增加的質(zhì)量是生成的CO2質(zhì)量，B中固體減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，故質(zhì)量不相等。已知A～I均為初中科學常見的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（圖中反應條件均已略去）回答下列問題：eq\a\vs4\al\co1(,（第19題）)（1）D的化學式為Fe。（2）寫出反應①的化學方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O?！窘馕觥拷M成A、C兩種氣體的元素相同，C是常見的溫室氣體，則C為CO2，A為CO；B是鐵銹的主要成分Fe2O3，與CO在高溫下反應生成Fe和CO2，D為Fe。Fe2O3只能與鹽酸反應生成F鹽酸鹽和水。氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。eq\a\vs4\al\co1(,（第20題）)提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液。（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液。（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3?！窘馕觥肯燃尤脒^量的NaOH溶液，可充分除去Mg2＋，再加入過量的BaCl2溶液可以充分除去SO42－，加過量的Na2CO3溶液可以除去Ca2＋和Ba2＋，這樣剩余的雜質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，可以通過加入鹽酸除去，并可通過觀察有無氣泡產(chǎn)生來判斷反應是否恰好完成。有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。eq\a\vs4\al\co1(,（第21題）)請回答下列問題：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。（2）濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇，白色沉淀b的成分是碳酸鋇。（3）若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂?！窘馕觥浚?）樣品溶于水得到濾渣1.5克，且全部溶于稀HCl，并產(chǎn)生0.44克CO2，說明沉淀中一定含CaCO3，一定沒有BaSO4。通過計算可知，產(chǎn)生0.44克CO2只需1克CaCO3，則沉淀中還有Mg（OH）2。濾液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明CO2和NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3和BaCl2反應再產(chǎn)生BaCO3沉淀，故溶液中溶質(zhì)的成分除NaCl外還有NaOH、BaCl2。（3）若濾渣部分溶解，則濾渣a中一定有CaCO3和BaSO4沉淀，不一定有Mg（OH）2沉淀，故無法確定MgCl2的存在。三、實驗探究題（每空3分，共45分）22.如圖所示為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：eq\a\vs4\al\co1(,（第22題）)（1）請你描述B中的實驗現(xiàn)象：鐵絲上附有紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（2）寫出D中反應的化學方程式：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。（3）為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪些實驗？AB（填序號）。【解析】（1）由于在金屬活動性順序中鐵的活動性大于銅的活動性，所以鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色。（2）圖D中是鐵與稀硫酸的反應，鐵的活動性在氫的前面，所以鐵與稀硫酸可以反應生成氫氣。（3）由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性鐵＞銅＞銀，故為證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做A和B兩個實驗。23.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生產(chǎn)，用如圖所示裝置來制取Na2S2O5。eq\a\vs4\al\co1(,（第23題）)已知：A中發(fā)生的反應為H2SO4（濃）＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；B中發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成SO2氣體過快，來不及與B中的Na2SO3進一步反應生成Na2S2O5（寫出一點）。（4）該實驗開始滴加濃硫酸前，應先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的氧化性（填寫化學性質(zhì)）有關?！窘馕觥浚?）反應過程中產(chǎn)生有害氣體SO2，需要進行尾氣處理，SO2與CO2性質(zhì)相似，可用NaOH溶液吸收。（4）滴加濃H2SO4前先除盡裝置內(nèi)的空氣是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，這里反映了氧氣的氧化性。水煤氣是我國某些地區(qū)的一種常用的生活燃料，大量生產(chǎn)水煤氣的方法：將高溫水蒸氣通入灼熱的焦炭（假設焦炭中無其他參加反應的雜質(zhì)），在700～800℃之間，生成碳的氧化物和氫氣，某興趣小組為探究水煤氣的組成成分，設計了如圖所示的裝置。eq\a\vs4\al\co1(,（第24題）)[提示：①CuSO4（白色）＋5H2O=CuSO4·5H2O（藍色）；②假設每一步都充分反應。]（1）實驗中，發(fā)現(xiàn)裝置B中的澄清石灰水變渾濁，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O。（2）裝置F中的白色粉末變藍，則裝置E中發(fā)生的一個反應的化學方程式是H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。（3）裝置F、G不能調(diào)換的原因是裝置G中帶出的水蒸氣，會對判斷裝置E中反應產(chǎn)物是否有水造成干擾。（4）實驗中發(fā)現(xiàn)裝置A、F中的白色粉末變藍，裝置B、G中的澄清石灰水變渾濁，則水煤氣的組成成分是一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣、氫氣?！窘馕觥浚?）CO2能使澄清石灰水變渾濁。（2）裝置F中的白色粉末變藍，即有水生成，說明裝置E中有H2還原CuO生成Cu和H2O。（3）裝置F是檢驗有無水蒸氣生成的，G中能揮發(fā)出水蒸氣產(chǎn)生干擾。（4）裝置A、F中的白色粉末變藍，說明水煤氣中有水蒸氣和能與CuO反應生成H2O的H2；B、G中澄清石灰水變渾濁，說明水煤氣中含CO2及能與CuO反應生成CO2的CO。25.“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬航饘兮c和硫酸銅溶液反應會有銅生成。猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦嶒灱艾F(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示。實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象①綠豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍綠色沉淀②綠豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀③豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀④豌豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽?！緦嶒灲Y論】（1）上述實驗中均未觀察到紅色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤?！緦嶒灧此肌浚?）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是鈉和水先反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀。（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案：方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由：方案二，隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化。【解析】【實驗結論】（1）銅為紫紅色的物質(zhì)，實驗現(xiàn)象中都沒有紅色（紫紅色）物質(zhì)產(chǎn)生，即猜想一錯誤?！緦嶒灧此肌浚?）鈉與水反應生成的氫氧化鈉，再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀。（2）根據(jù)表中內(nèi)容，鈉與硫酸銅反應產(chǎn)物不同，與鈉塊大小和硫酸銅溶液的濃度有關。（3）鈉是活潑金屬，容易與空氣中的氧氣反應，因此選擇方案二。四、解答題（每題15分，共30分）26.某工廠廢液中含有CuSO4（其他成分不含銅元素），現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，這個反應所屬的基本反應類型是置換反應。（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是加熱時，銅會與氧氣反應生成氧化銅，導致回收的銅不純。（3）現(xiàn)有一批濾液，其中含4噸CuSO4，理論上可從該廢液中回收到多少噸金屬銅？【解析】設理論上可從該廢液中回收金屬銅的質(zhì)量為x。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu160644噸xeq\f(160,64)＝eq\f(4噸,x)x＝1.6噸即理論上可從廢液中回收金屬銅1.6噸。27.學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗，稱量黃銅樣品20克放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻吭O樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2克。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2eq\f(65,x)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,0.2克)x＝6.5克，y＝16.1克所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：eq\f(16.1克,6.5克＋154.7克－0.2克)×100%＝10%。第3章自測題一、選擇題(每小題3分，共45分)1.將一瓶酒精用去三分之一，則剩余酒精的密度、比熱容和熱值(A)A.都不變B.都變?yōu)樵瓉淼娜种﨏.熱值不變，密度、比熱容變?yōu)樵瓉淼娜种﨑.熱值變?yōu)樵瓉淼娜种?，密度、比熱容不?.自然界中存在著多種形式的能，下列對能的敘述中錯誤的是(B)A.儲存在食物中的能量屬于化學能B.彈簧具有彈性勢能C.聲能是一種聽得到的能量D.植物通過光合作用把光能轉(zhuǎn)化為化學能3.關于核電站、能量和能源，下列有關說法正確的是(C)A.目前人類已建成的核電站，都是利用核聚變發(fā)電B.核電站的核廢枓可以直接堆放在露天垃圾場C.所有能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程，都遵循能量守恒定律D.水能、風能和太陽能都屬于不可再生能源4.世界上還有許多欠發(fā)達地區(qū)至今用不上電。美國哈佛大學的學生設計制作了一種發(fā)電足球，球在被踢的過程中，其內(nèi)部裝置能夠發(fā)電，并將產(chǎn)生的電能儲存在蓄電池中，用來點亮LED燈，該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是(A)A.動能→電能→化學能→光能B.電能→動能→化學能→光能C.動能→電能→光能→化學能D.電能→動能→光能→化學能5.水平桌面上的文具盒在水平方向的拉力作用下，沿拉力的方向移動一段距離，則下列判斷正確的是(A)A.文具盒所受拉力做了功B.文具盒所受支持力做了功C.文具盒所受重力做了功D.沒有力對文具盒做功6.甲用50牛水平力推動一個重100牛的箱子在水平地板上前進1米，所用時間為1秒；乙勻速舉高這個箱子1米，所用時間為2.5秒。比較甲推箱子、乙舉箱子所做的功W甲、W乙和做功的功率P甲、P乙，有(D)A.W甲＞W(wǎng)乙，P甲＞P乙B.W甲＜W乙，P甲＜P乙C.W甲＞W(wǎng)乙，P甲＜P乙D.W甲＜W乙，P甲＞P乙7.根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方向性，下列判斷中正確的是(D)A.在純電阻電路中，電能不可能全部變?yōu)閮?nèi)能B.在火力發(fā)電機中，燃煤的化學能可以全部轉(zhuǎn)化為電能C.在摩擦生熱現(xiàn)象中，可以將內(nèi)能全部收集起來轉(zhuǎn)化為動能D.在熱傳遞中，熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳遞給高溫物體8.甲吊車比乙吊車的機械效率高，當它們分別把相同質(zhì)量的物體勻速提升相同高度時，則(B)A.甲吊車的電動機做的有用功較多B.乙吊車的電動機做的額外功較多C.甲吊車的電動機做的總功較多D.甲、乙兩吊車的電動機做的總功相同【解析】①有用功(W有)相同：甲、乙吊車將相同重力的物體在豎直方向上提升相同高度，即W有＝Gh；②W總(甲)<W總(乙)：由于W總＝eq\f(W有,η)，且η甲>η乙；③W額(甲)<W額(乙)：由于W額＝W總－W有。9.為了同學們飲水安全、衛(wèi)生，學校要安裝一臺電熱水器，該電熱水器的額定電壓是380伏，額定功率是15千瓦。連接該電熱水器時，有四種絕緣銅芯導線供選擇，其規(guī)格如下表所示，從既安全又經(jīng)濟的方面考慮，選用導線的橫截面積是(B)導線規(guī)格導線橫截面積S/毫米22.54610安全載流量I/安28374768A.4毫米2B.6毫米2C.2.5毫米2D.10毫米2【解析】I＝eq\f(P,U)＝eq\f(1.5×104瓦,380伏)≈39.5安，查表格中導線規(guī)格，安全載流量略大于39.5安的導線橫截面積是6毫米2。10.關于溫度、熱量和內(nèi)能，下列說法正確的是(B)A.0℃B.水沸騰時繼續(xù)吸熱，溫度保持不變，內(nèi)能增加C.物體的溫度越低，所含的熱量越多D.物體的內(nèi)能與溫度有關，只要溫度不變，物體的內(nèi)能就一定不變【解析】一切物體在任何情況下都有內(nèi)能；水沸騰時繼續(xù)吸熱，但溫度不變，內(nèi)能增加；熱量是一個過程量；物體的內(nèi)能除與溫度有關外，還和質(zhì)量有關，溫度不變，物體內(nèi)能不一定不變。11.已知一臺直流電動機兩端的電壓為6伏，通過電動機的電流為2安，線圈的電阻為0.5歐。則在1分鐘內(nèi)電動機消耗的電能及產(chǎn)生的熱量分別為(A)A.720焦，120焦B.720焦，720焦C.720焦，600焦D.600焦，120焦【解析】消耗的電能W＝Pt＝UIt＝6伏×2安×60秒＝720焦；產(chǎn)生的熱能Q＝I2Rt＝(2安)2×0.5歐×60秒＝120焦。12.加在某電動機上的電壓是U，電動機消耗的電功率為P，電動機線圈的電阻為r，則電動機線圈上消耗的電熱功率為(C)A.PB.eq\f(U2,r)D.eq\f(P2r,U2)D.P－eq\f(P2r,U2)【解析】電動機消耗的電功率為P，加在電動機上的電壓是U，故電流I＝eq\f(P,U)，電動機線圈在t時間內(nèi)的發(fā)熱量Q＝I2rt，電熱功率P熱＝eq\f(W,t)＝I2r＝eq\f(P2r,U2)。13.如圖所示是四沖程汽油機一個工作循環(huán)中的三個沖程，缺少的一個沖程的名稱及順序，下列判斷正確的是(C)eq\a\vs4\al\co1(,（第13題）)A.吸氣沖程，應在甲圖之前B.壓縮沖程，應在甲、乙圖之間C.做功沖程，應在乙、丙圖之間D.排氣沖程，應在丙圖之后【解析】甲圖只有進氣門打開，活塞向下運動，為吸氣沖程；乙圖進氣門和排氣門都關閉，活塞向上運動，為壓縮沖程；丙圖只有排氣門打開，活塞向上運動，為排氣沖程。故缺少做功沖程，且做功沖程位于壓縮沖程和排氣沖程之間。14.如圖所示，AOB是光滑軌道，A點的高度H大于B點的高度h。讓小球從A點由靜止開始自由滑下，沿軌道AOB到達B點后離開(不計空氣阻力)。則小球離開B點后的運動軌跡最符合實際的是(C)eq\a\vs4\al\co1(,（第14題）)A.aB.bC.cD.d【解析】小球離開軌道時，由于慣性，應具有沿軌道方向向上運動的速度，故軌跡d不符合實際；不計阻力，小球機械能守恒，小球上升的最大高度不可能超過H，故軌跡a不符合實際；小球運動到最高點時，仍具有水平方向的速度，故動能不為0，由機械能守恒知小球離開B點后在運動軌跡最高點處的勢能小于小球位于A點時的勢能，所以最符合實際的軌跡是c。(第15題)15.某同學做電學實驗時，電路圖如圖所示，已知他所用電流表量程為0～0.6安，電壓表量程為0～3伏，電源電壓6伏且保持不變，滑動變阻器的最大阻值為50歐，定值電阻R0為10歐。開關S閉合后，在實驗操作無誤的情況下，正確的說法是(C)A.電流表最大示數(shù)為0.6安B.滑動變阻器消耗的最小功率為0瓦C.電壓表的最小示數(shù)為1伏D.定值電阻R0消耗的最大功率為1.8瓦【解析】電壓表示數(shù)為3伏時，定值電阻兩端的最大電壓U0max＝3伏，根據(jù)歐姆定律可得，電流表的最大示數(shù)Imax＝eq\f(U0max,R0)＝eq\f(3伏,10歐)＝0.3安，故A不正確?；瑒幼冏杵鲀啥说淖钚‰妷篣Rmin＝U－U0max＝6伏－3伏＝3伏，故滑動變阻器消耗的最小功率不為0，故B不正確。電阻R0消耗的最大功率P0max＝Imax2R0＝(0.3安)2×10歐＝0.9瓦，故D不正確。當滑動變阻器接入電路中的電阻最大時，電壓表的示數(shù)最小，由U＝U1＋U2＝IminR0＋IminRmax可得，Imin＝eq\f(U,R0＋Rmax)＝eq\f(6伏,10歐＋50歐)＝0.1安，電壓表最小示數(shù)U0min＝IminR0＝0.1安×10歐＝1伏，故C正確。二、填空題(每空3分，共60分)16.2016年5月6日，長沙磁懸浮列車試運營，讓中國成為世界上少數(shù)幾個掌握中低速磁懸浮列車技術的國家之一，磁懸浮列車有很多優(yōu)點，爬坡能力也比傳統(tǒng)軌道交通工具強，所以在設計軌道時可以做大“節(jié)能坡”，充分利用列車在上下坡時的機械能轉(zhuǎn)化以達到節(jié)能的目的，當磁懸浮列車從“節(jié)能坡”上向下運動時，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能。(第17題)17.如圖所示是演示點火爆炸的實驗裝置。按動電火花發(fā)生器的按鈕，點燃盒內(nèi)酒精，盒蓋被打出去，這是因為酒精燃燒產(chǎn)生的燃氣對外做功，燃氣的內(nèi)能轉(zhuǎn)化為盒蓋的機械能，這與四沖程汽油機的做功沖程的能量轉(zhuǎn)化相同。(第18題)18.一位體重為600牛的同學用雙手在做俯臥撐，如圖所示，A點為重力的作用點，做俯臥撐時地面對他每只手的作用力大小是200牛。下列人體和生活中的杠桿與做俯臥撐的杠桿屬于同一類型的是AD(填字母)?！窘馕觥坑筛軛U平衡條件F1l1＝F2l2得，F(xiàn)1＝eq\f(F2l2,l1)＝eq\f(600?！?.8米,0.8米＋0.4米)＝400牛，一只手的作用力F＝eq\f(F1,2)＝eq\f(400牛,2)＝200牛。人體做俯臥撐時的杠桿屬于省力杠桿，而A、D也是省力杠桿。(第19題)19.一天晚上，小華在爺爺家發(fā)現(xiàn)爺爺家的電能表在1分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)了60轉(zhuǎn)。如圖所示，小華利用科學課上學到的知識，計算出了此時爺爺家用電器的總功率為5千瓦。如果當?shù)丶彝ビ秒姷氖召M標準是0.5元/千瓦時。假設爺爺家平時用電時，用電器的總功率和此時總功率相同，平均每天用電4小時，一個月按30天計算，爺爺家一個月的電費是300元?！窘馕觥縒1＝eq\f(60,720)千瓦時＝eq\f(1,12)千瓦時，P＝eq\f(W1,t1)＝eq\f(\f(1,12)千瓦時,\f(1,60)小時)＝5千瓦，每天用電：W2＝Pt2＝5千瓦×4小時＝20千瓦時，每月用電：20千瓦時×30＝600千瓦時，每月電費：600千瓦時×0.5元/千瓦時＝300元。20.電動自行車越來越受到人們的青睞，同一輛電動車，充滿電后在相同的路面上，小紅分別嘗試了快速行駛和慢速行駛的騎車方式，若每次都將電量耗盡，你認為慢速(填“快速”或“慢速”)行駛的距離較遠，請簡要說明其中的科學道理：空氣阻力小?！窘馕觥客惠v電動車，充滿電后在相同的路面上，車自身以及和地面的摩擦力不變，快速行駛，速度大空氣阻力大；慢速行駛，速度小空氣阻力小。若每次都將電量耗盡，消耗的能量等于電瓶車克服阻力所做的功。根據(jù)W＝Fs，阻力大則距離小，阻力小則距離大。(第21題)21.如圖所示，用手將一重為G的鐵球緩慢放在一彈簧上，放手后，鐵球從A位置開始向下運動，到達B位置速度達到最大，到達C位置小球的速度變?yōu)榱?。已知AC間的高度差為h，則從A位置到C位置鐵球的重力做功是Gh；在此過程中彈簧的彈性勢能增加量為Gh。(整個過程中不計能量損耗)【解析】從A位置到C位置鐵球的重力做功W＝Gh，因為從A位置由靜止開始向下運動的過程中，重力勢能轉(zhuǎn)化為動能，動能又轉(zhuǎn)化為彈性勢能，整個過程中不計能量損耗，C位置鐵球動能為0，根據(jù)機械能守恒定律可知：彈性勢能增加量為E＝Gh。(第22題)22.如圖所示的電路，電源電壓保持不變，R1的阻值為15歐，只閉合開關S，電流表的示數(shù)為0.2安；再閉合開關S1，電流表的示數(shù)變?yōu)?.5安，則此時電路的總功率為1.5瓦，R2的阻值是10歐?！窘馕觥慨斨婚]合S時，R1單獨接入電路，R1＝15歐，I1＝0.2安，由I＝eq\f(U,R)得U＝I1R1＝0.2安×15歐＝3伏，當再閉合S1時，兩電阻并聯(lián)，則U2＝U＝3伏，I′＝0.5安，I2＝I′－I1＝0.5安－0.2安＝0.3安，故總功率P＝UI′＝3伏×0.5安＝1.5瓦，R2＝eq\f(U2,I2)＝eq\f(3伏,0.3安)＝10歐。23.如圖所示，一根均勻的細木棒OC，OA＝eq\f(1,4)OC，B為OC的中點，在C點施力將掛在A點的重為180牛的物體勻速提升0.2米，木棒的機械效率為90%，這里的木棒是一種簡單機械，稱為杠桿，提升該物體做的有用功是36焦，木棒重為10牛(不計摩擦)。eq\a\vs4\al\co1(,（第23題）)【解析】木棒在動力作用下能繞著固定點(O)轉(zhuǎn)動，符合杠桿的特點。W有用＝G物h1＝180?！?.2米＝36焦，W總＝eq\f(W有用,η)＝eq\f(36焦,90%)＝40焦，W額外＝W總－W有用＝40焦－36焦＝4焦，由于不計摩擦，額外功是指克服木棒重力做的功。木棒重心(中點)上升高度h2＝2h1＝0.4米，G棒＝eq\f(W額外,h2)＝eq\f(4焦,0.4米)＝10牛。三、實驗探究題(第24題16分，第25題15分，共31分)24.小明用如圖甲所示電路做“測量小燈泡電功率”實驗，已知小燈泡的額定電壓為2.5伏。(1)小明在檢查儀器時，發(fā)現(xiàn)電流表指針如圖乙所示，則小明接下來的操作是將電流表指針調(diào)零。(2)電路正確連接后，閉合開關，移動滑片P，發(fā)現(xiàn)燈泡總不亮，且電流表無示數(shù)，但電壓表示數(shù)接近3伏，則故障原因可能是燈泡開路。(3)排除故障后，調(diào)節(jié)滑動變阻器使小燈泡正常發(fā)光，此時電流表指針如圖丙所示，由此可知，小燈泡的額定功率為0.7瓦。(4)實驗中，小明通過移動滑動變阻器的滑片，多次測量通過小燈泡的電流和它兩端的電壓，在對測量的數(shù)據(jù)進行記錄和處理時，小明設計了如下表格，你認為這張表格的設計是錯誤(填“正確”或“錯誤”)的。次數(shù)電壓U/伏電流I/安電功率P/瓦電功率平均值P/瓦123【解析】(1)由圖可知，電流表指針沒有指在零刻度線上，使用電流表前應對電流表進行機械調(diào)零。(2)燈泡不亮，電流表無示數(shù)，電路開路，電壓表示數(shù)接近3伏，說明電壓表正、負接線柱與電源兩極相連，因此燈泡開路。(3)根據(jù)P＝UI＝0.28安×2.5伏＝0.7瓦。(4)燈泡在不同電壓下的功率不同，求不同電壓下燈泡功率的平均值沒有意義。(第25題)25.隨著智能手機的普及，低頭看手機的“低頭族”越來越多。那么，頸椎承受的壓力跟低頭的角度有什么關系？科研人員進行了研究：制作頭部模型，如圖，頭部可繞支點O(頸椎)轉(zhuǎn)動，轉(zhuǎn)動角度通過固定在上面的量角器測量，A點為頭顱模型的重心，B點為肌肉拉力的作用點。將細線的一端固定在B點，用彈簧測力計拉著細線模擬測量肌肉的拉力，頭顱模型在轉(zhuǎn)動過程中，細線拉力的方向始終垂直于OB，將一個小球(重為5牛)掛在模型內(nèi)，模擬頭部的重力。支點(頸椎)承受的壓力約為頭部重力和繩子拉力之和，實驗數(shù)據(jù)如下表：低頭角度/度繩子拉力/牛頸椎承受的壓力/牛00515510309144513.518.56017.522.5(1)分析表中數(shù)據(jù)，可得出的結論是頸椎承受的壓力隨著低頭角度的增大而增大。(2)該頭部模型相當于繞O點轉(zhuǎn)動的杠桿，如圖，當?shù)皖^角度增大時，頭部重心向左移動，拉力F的力臂變小，請分析拉力F變大的原因：根據(jù)杠桿平衡條件可知Gl1＝Fl2，當?shù)皖^角度增大時，l1增大，G不變，l2減小，故F增大。(3)下列措施中，有利于保護頸椎的是ABC(多選)。A.不要長時間低頭看手機B.適當抬高手機屏幕，減小低頭角度C.低頭看書久了應適當抬頭，以緩解頸椎承受的壓力【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，低頭角度越大，頸椎承受的壓力越大。(2)由圖乙可知，根據(jù)杠桿平衡條件Gl1＝Fl2，由于重力是豎直向下的，當?shù)皖^角度變大時，重力的力臂l1變大，則力F變大。(3)由于低頭會使頸椎所受壓力變大，且角度越大，頸椎所受壓力越大，所以要保護頸椎，不能長時間低頭看手機，可適當抬高手機屏幕，減小低頭角度，且低頭看書久了應適當抬頭，以緩解頸椎承受的壓力，A、B、C均正確。四、分析計算題(第26題20分，第27題24分，共44分)(第26題)26.如圖所示，小明用98牛的拉力在4秒內(nèi)將貨物勻速提升2米，不計摩擦和繩子重力。求：(1)貨物的質(zhì)量m。(2)這段時間內(nèi)，拉力所做的功W和功率P?！窘狻?1)G貨＝F＝98牛，m貨＝eq\f(G貨,g)＝eq\f(98牛,9.8牛/千克)＝10千克。(2)W＝G貨h＝98?！?米＝196焦，P＝eq\f(W,t)＝eq\f(196焦,4秒)＝49瓦。27.中國有著悠久的茶文化歷史，不同的茶葉沖泡方式不同，圖甲所示為一煮茶器，圖乙是它工作電路的簡化圖。接通電源后，當水溫達到沸點時溫控開關自動斷開。沸騰后，當水溫降低到80℃時溫控開關再次閉合，直到水溫升到85℃時(第27題)型號XB－6991額定電壓220V發(fā)熱管功率600W頻率50Hz加熱方式底盤加熱(1)水沸騰后，煮茶器能將水溫保持在80℃到85℃之間，原因是A.發(fā)熱管的功率變小B.發(fā)熱管間歇性工作C.溫控開關閉合時，電路中的電流減小了(2)若指示燈開始工作時的電壓為55伏，與它串聯(lián)的電阻是560千歐，通過指示燈的電流是多少毫安？(計算結果保留兩位小數(shù))(3)煮茶器正常工作時，發(fā)熱管的阻值是多少？若把質(zhì)量為0.8千克的水從21℃加熱到96℃用時8分鐘，加熱效率是多大？[c水＝4.2×103焦/(千克·【解】(2)電阻R兩端的電壓UR＝U－UL＝220伏－55伏＝165伏，流過指示燈的電流I＝eq\f(UR,R)＝eq\f(165伏,5.6×105歐)≈0.29毫安。(3)發(fā)熱管的電阻R＝eq\f(U2,P)＝eq\f(（220伏）2,600瓦)≈80.67歐，0.8千克水吸收的熱量Q＝cm(t－t0)＝4.2×103焦/(千克·℃)×0.8千克×(96℃－21℃)＝2.52×105電流所做的功W＝Pt＝600瓦×8×60秒＝2.88×105焦，加熱效率η＝eq\f(Q,W)×100%＝eq\f(2.52×105焦,2.88×105焦)×100%＝87.5%。 第4章自測題一、選擇題(每小題4分，共60分)1．下列食物中有豐富膳食纖維的是(C)A.魚、蝦B.雞蛋、豬肉C.菠菜、芹菜D.牛奶、牛肉2．從新陳代謝的角度看，造成肥胖是由于(B)A.異化作用大于同化作用B.同化作用大于異化作用C.只有同化作用沒有異化作用D.只有異化作用沒有同化作用3．下圖分別是人體血液流經(jīng)X、Y器官后部分成分的變化情況。請推測X、Y分別是(C)eq\a\vs4\al\co1(錯誤！未找到引用源。,（第3題）)A.肺、小腸B.腎臟、肝C.腎臟、小腸D.肝、腎4．下列有關生物體的結構與功能相適應的說法，不符合實際的是(D)A.小腸內(nèi)有多種消化液與其消化功能相適應B.肺泡周圍布滿毛細血管與其氣體交換功能相適應C.鳥類的氣囊與其雙重呼吸相適應D.心臟內(nèi)的房室瓣與其血液不會倒流回心室相適應(第5題)5．如圖是人體內(nèi)部分系統(tǒng)的代謝關系簡易示意圖，圖中①、②、③、④分別表示(D)A.泌尿系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、循環(huán)系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)B.循環(huán)系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、泌尿系統(tǒng)、消化系統(tǒng)C.消化系統(tǒng)、循環(huán)系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)、泌尿系統(tǒng)D.消化系統(tǒng)、循環(huán)系統(tǒng)、泌尿系統(tǒng)、呼吸系統(tǒng)6．購買罐頭食品時，發(fā)現(xiàn)罐頭蓋上印有“若真空安全鈕凸起，請勿食用”的字樣，原因是(D)A.密封不嚴，空氣大量進入瓶內(nèi)，食物腐爛變質(zhì)B.需氧型生物大量繁殖，產(chǎn)生較多的二氧化碳，食物腐爛變質(zhì)C.防腐劑加得過多，與食品發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生氣體D.消毒不嚴，瓶內(nèi)的厭氧型生物大量繁殖產(chǎn)生氣體，食物腐爛變質(zhì)7．動物進化到一定階段，心臟才出現(xiàn)了四個腔，心臟分成四個腔的最大優(yōu)點在于(D)A.心臟中的血液量增加B.心房和心室交替工作C.防止血液倒流D.動脈血和靜脈血完全分開(第8題)8．如圖所示為人體某處的血管及血液情況示意圖，敘述正確的是(D)A.若c處氧氣含量降低，則b處為肺泡外的毛細血管B.若c處葡萄糖含量降低，則b為消化道壁的毛細血管C.若c處氧氣含量增加，則b處為組織內(nèi)的毛細血管D.若c處尿素濃度降低，則b為腎小球處的毛細血管9．人在生病發(fā)高燒時，常常沒有食欲，原因是(D)A.胃不能及時排空B.胃腸蠕動弱C.不能分泌消化酶D.消化酶的活性受影響10．下表為某醫(yī)院化驗室對甲、乙、丙三人尿液成分分析的結果(單位：克/毫升)。請根據(jù)表中的有關數(shù)據(jù)分析，錯誤的一項是(A)水大分子蛋白質(zhì)葡萄糖無機鹽尿素甲950.3201.501.95乙95001.501.95丙9500.061.501.95A．形成尿液的最基本的結構和功能單位是腎小球B．人體每天形成的原尿大約有150升，但每天排出的尿液約1.5升，這是由于腎小管的重吸收作用C．從尿液化驗單上分析，甲的腎小球可能有病變，乙正常，丙可能患有糖尿病D．尿在體內(nèi)的形成是連續(xù)的，但尿被排出體外是間斷的，與膀胱的暫時儲尿功能有關11．從人體手臂的兩根不同類型血管中抽取血液，測得其中氧氣、二氧化碳的相對含量如圖所示，以下敘述正確的是(A)eq\a\vs4\al\co1(,（第11題）)A.甲是動脈血B.乙呈鮮紅色C.甲是從靜脈中抽取的D.乙是從動脈中抽取的【解析】從圖中看出甲氧氣的相對含量高，二氧化碳的相對含量少，因此甲是動脈血，顏色鮮紅，乙是靜脈血，顏色暗紅。又因為甲、乙是人體手臂的兩根不同類型血管，因此甲是動脈血管，乙是靜脈血管。錯誤！未找到引用源。(第12題)12．如圖為健康人的尿液形成過程示意圖，下列說法正確的是(C)A.②中有尿素和血細胞B.③中有蛋白質(zhì)和無機鹽C.④中有無機鹽和葡萄糖D.⑤中有尿素和蛋白質(zhì)【解析】②是腎小囊，其內(nèi)的液體是原尿，其中沒有血細胞，但含有尿素；③是腎小管，腎小管內(nèi)液體中含有尿素，沒有蛋白質(zhì)；④是腎靜脈，其內(nèi)液體中含有無機鹽和葡萄糖；⑤是集合管，其內(nèi)的液體是尿液，尿液中含有尿素，但沒有蛋白質(zhì)。13．病人甲上臂受傷，病人乙患有肺炎，兩人同時進行靜脈滴注藥物治療，那么哪位病人體內(nèi)的藥物先到達患病部位，藥物在其體內(nèi)流動路線正確的是(D)①左心房②右心房③左心室④右心室⑤主動脈⑥肺動脈⑦上、下腔靜脈⑧肺靜脈⑨肺部毛細血管⑩上臂毛細血管A.甲，⑦→②→④→⑥→⑨→⑧→①→③→⑤→⑩→患病部位B.乙，⑦→②→④→⑥→⑨→⑧→①→③→⑤→患病部位C.甲，靜脈注射后直接到達上臂患病部位D.乙，⑦→②→④→⑥→⑨→患病部位【解析】甲因上臂受傷注射藥物，則藥物到達傷口經(jīng)過的途徑是：上腔靜脈→右心房→右心室→肺動脈→肺部毛細血管→肺靜脈→左心房→左心室→主動脈→上臂毛細血管→患病部位。乙因患肺炎需要注射藥物，藥物到達患病部位需要經(jīng)過上腔靜脈→右心房→右心室→肺動脈→肺部毛細血管→患病部位。故乙病人體內(nèi)的藥物先到達患處。14．按下表設計進行實驗，分組后，在相同的適宜條件下培養(yǎng)8～10小時，并對實驗結果進行分析。下列敘述正確的是(D)實驗材料取樣處理分組培養(yǎng)液供氧情況適宜濃度酵母菌液50毫升破碎細胞(細胞不完整)甲25毫升75毫升無氧乙25毫升75毫升通氧50毫升未處理丙25毫升75毫升無氧丁25毫升75毫升通氧A.甲組不產(chǎn)生CO2而乙組產(chǎn)生B.甲組的酒精產(chǎn)量與丙組相同C.丁組能量轉(zhuǎn)換率與丙組相同D.丁組的氧氣消耗量大于乙組【解析】酵母菌在有氧的條件下能將葡萄糖分解成CO2和水，無氧的條件下將葡萄糖分解成CO2和酒精。依題意，甲、丙兩組進行無氧呼吸，乙、丁兩組進行有氧呼吸。甲、乙兩組都產(chǎn)生CO2，由于甲組細胞不完整，甲組的酒精產(chǎn)量較丙組少，丁組能量轉(zhuǎn)換率較丙組高，丁組的氧氣消耗量大于乙組。15．如圖為心臟結構示意圖，如果取一完整的豬心，往血管里注水，那么注水和出水血管相對應的是(D)eq\a\vs4\al\co1(,（第15題）)選項注水血管出水血管A①④B②③C③②D④②【解析】圖中血管名稱分別為：①上腔靜脈、②主動脈、③肺動脈、④肺靜脈。心臟內(nèi)有保證血液按一定方向流動的瓣膜，在心房與心室之間有房室瓣，只能朝向心室打開，保證血液只能從心房流向心室；在心室與動脈之間有動脈瓣，動脈瓣只能朝向動脈打開，保證血液只能從心室流向動脈。二、填空題(每空3分，共60分)16．當人體皮膚擦破出血時，血液中的血小板可促進血液凝固，形成血凝塊，防止血液過多流失。17．為什么人的肺不是一個大的囊泡，而是由很多小的肺泡構成的呢？用下列切蘿卜的模擬實驗可幫助理解。如圖所示，將一大塊蘿卜不斷等分，測量切塊的邊長，計算切塊的表面積并求和。eq\a\vs4\al\co1(,（第17題）)(1)通過“切塊表面積之和”這一數(shù)據(jù)的變化可以說明，由于許多肺泡的存在增大了肺的表面積，從而提高氣體交換(或呼吸)的效率。(2)人體的消化系統(tǒng)中也存在增大表面積的結構，該結構的名稱是小腸絨毛。18．如圖是一盒250毫升的牛奶的營養(yǎng)成分表，結合所學知識，回答下列問題：營養(yǎng)成分表項目每100毫升占每日營養(yǎng)需求量比例/%能量蛋白質(zhì)脂肪碳水化合物鈉鈣維生素D280千焦3.0克3.5克4.6克56毫克125毫克2微克356231640(第18題)(1)蛋白質(zhì)在消化道內(nèi)被分解成氨基酸后才能夠被人體吸收，鈣是骨骼和牙齒的重要組成成分，人體吸收這些營養(yǎng)物質(zhì)的主要器官是小腸。(2)脂肪在多種消化液的作用下，最終被分解成甘油和脂肪酸，從而被吸收。(3)人對食物中維生素的需求除了維生素D外，還有能夠防治夜盲癥的維生素A，避免壞血病的維生素C等?！窘馕觥?3)人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，如夜盲癥是缺乏維生素A，壞血病是因為缺乏維生素C。19．如圖所示是小明體內(nèi)部分系統(tǒng)的代謝關系圖，請據(jù)圖分析：eq\a\vs4\al\co1(錯誤！未找到引用源。,（第19題）)(1)小明的午餐主食是米飯，米飯的主要成分是淀粉，將在A系統(tǒng)中最終被分解為葡萄糖。(2)小明在大聲說話時時，其吸入的氧氣通過B系統(tǒng)，在肺泡與毛細血管間進行氣體交換，使血液變?yōu)楹踟S富的動脈血。(3)葡萄糖和氧氣都是通過C系統(tǒng)進行運輸，則C系統(tǒng)的動力器官是心臟；代謝產(chǎn)物主要由D系統(tǒng)排出體外，其中主要排泄器官的是腎臟?！窘馕觥?2)氧氣在肺泡與肺泡外的毛細血管間進行氣體交換，二氧化碳由血液擴散到肺泡，氧氣由肺泡擴散到血液，使血液由靜脈血變?yōu)楹踟S富的動脈血。20．下面是某病人的血液常規(guī)檢查報告單，請回答：NO.項目結果正常范圍參考值單位1白細胞計數(shù)11.83.5～10×109/升2中性粒細胞計數(shù)85.050～70%3紅細胞計數(shù)3.03.5～5×1012/升4血紅蛋白90110～150克/升5血小板計數(shù)210.0100～300×109/升6淋巴細胞計數(shù)2.10.7～4×109/升7血糖10180～120毫克/毫升8血型A型(1)根據(jù)報告單，推測該病人可有患有的兩種病癥是②③(填序號)。①出血后不易止?、谘装Y③貧血④高血壓(2)血液中的葡萄糖是重要能源物質(zhì)，它在細胞內(nèi)通過呼吸作用氧化分解產(chǎn)生CO2和H2O，釋放能量供給生命活動所需。(3)當血液流經(jīng)腎臟時，正常人的血糖隨原尿通過腎單位的