浙江省中考科學(xué)總復(fù)習(xí)專題練習(xí)10 化學(xué)探究實驗

TYPE10

專題10

化學(xué)探究實驗熱點搜:中考中化學(xué)部分的實探究題主要集中在以下一些內(nèi)容上:①氣體的制取與檢包括氧氣、二氧化碳?xì)怏w的制取與干包一化氣、氧碳體氫甲烷等氣體的檢往含裝置的組裝與連接等有常見物質(zhì)性質(zhì)的金屬性質(zhì)的探究堿氧氧質(zhì)探見酸硫酸質(zhì)究、常見鹽酸碳酸鈣質(zhì)探、化性探究等。③有關(guān)影響化學(xué)應(yīng)速率的探究如催化劑、反應(yīng)物的濃度、溫度等因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率有什么樣的影響。類一有氣的取檢的究考向氣的檢驗與裝置的連接1·合可能CO中一或小組的同學(xué)為了探究氣體組計如下22裝置進(jìn)行實驗持已省現(xiàn)裝溶液變渾C的固體由黑色變紅,的體由白色變藍(lán),裝置中有水流入燒杯。圖T10-1在反應(yīng)前后對C、D裝置進(jìn)行了量的測步應(yīng)完)果下表。請回答下列問題反應(yīng)前后

反應(yīng)前

反應(yīng)后

C置中的玻璃管與固體的總質(zhì)gD裝中的U形與固體的總/

ab

cd寫出裝反應(yīng)的化學(xué)程:。定能證明原混合氣體中有氣存在的實驗現(xiàn)象是。(3)F裝置用:①“抽氣”;②。明原混合氣體中有CO存定量關(guān)系式是字a、b、、表示【解法指導(dǎo)】對于氫氣、一氧碳等氣體的檢的方法是將其點作原性氣體與屬氧化物反后通過反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行鑒別。在題意要“一定”能證明有氫氣存在的現(xiàn)必能體現(xiàn)氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物的現(xiàn)象。要用定量式來表示氧化碳的存以裝置C、D的質(zhì)量變化C中反質(zhì)量之差代表被還原的氧化銅中氧元素的質(zhì)

),D中量之差代表氫氣還原化銅后生成的水的質(zhì)根氣還原氧化銅的化學(xué)方程出氫氣還原的氧銅中氧元素的質(zhì)

要證明有存在須m>n

?！つ澈蠚怏w、CO和CO2論計如圖2所示的實方案。

2

三種氣體組成。為驗證該混合氣成研小的學(xué)過Ⅰ

Ⅱ圖T10-2根據(jù)方案回答下列問:置實驗中的作用是。(2)根據(jù)裝置黑粉末變紅這一現(xiàn)象否證混氣中定在CO?請判斷并說由。丁根據(jù)裝置E中現(xiàn)白色酸銅粉末變成藍(lán)色的實驗現(xiàn)該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)為結(jié)論是否可靠請明理:CO

2

和NaOH

能發(fā)生反又設(shè)計了圖Ⅱ所示的方案。則圖Ⅱ案中所加試劑X該是?！んw能含有氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某興趣小利用圖T10-3中實驗裝置設(shè)計實體的分。請用符合題目要求的裝置序號填置以重復(fù)使雜均足提示:CO+CuOCu+CO

2

,HCu+H2

2

O;無硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。圖T10-3檢驗氣體中是否存在水蒸將氣體通入裝置。

氣體依次通過裝置驗除該體的氧碳檢驗氣體中是否存在一氧氣體依次通過裝置。氣體依次通過裝置一性確定該氣體的成分。·合體由CO三氣體組小組對此進(jìn)行了相關(guān)實驗。22閱]①SO能紅溶液色;②SO易錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸其褪色;③SO能使氫氧化鋇溶液和222澄清石灰水變渾濁;④CO和CO

2

均不能使品紅溶液褪不高酸鉀溶液反應(yīng)。驗究驗證這三種氣們設(shè)計并進(jìn)行如下實:圖T10-4實]通過實驗驗證了上三種氣體都存在。置的作用是。證明氣體中含有CO

2

的現(xiàn)象是思]裝置按C→D的連接無驗證的氣體是。同學(xué)提出上述原裝置中省裝置D也達(dá)實目該同學(xué)的設(shè)計有無道理并說明:?？级庵迫∨c裝置的連接2·圖問題。

圖T10-5驗室用高錳酸鉀制取并收較純凈的氧選裝置是字向發(fā)生裝內(nèi)加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(2)實驗室用石灰石和稀鹽反應(yīng)制取二氧時可選發(fā)生裝置或G,G與A相比較優(yōu)點是;用集,滿的方法是如果要證明制取二氧化碳實驗后的液呈酸選的試劑是字紫蕊試液石石化鈉溶液硝銀溶液【方法技巧】常見氣體的制備一包括以下流:氣體制取的發(fā)生裝置一般有固固熱型液型兩方式一般為吸收法和轉(zhuǎn)換置中的干燥劑可分成堿性干燥劑、酸性干燥劑、中干燥劑三收集方式一般有向上或向下排空氣法、排水這三種常見的方而尾氣處理的方式一般有燃燒法吸收法、收集法、重復(fù)利用法等方式。

·室有下列:圖T10-6寫標(biāo)號⑦儀器名:。驗室制取

2

并欲得到平穩(wěn)的氣擇發(fā)生置的儀器組合為一套號)圖裝置收集CO

2

氣體體從填a”“端進(jìn)檢驗CO

2

的化學(xué)方程式:。圖T10-7用高錳酸鉀制取氧氣需充的實驗儀器為的化學(xué)方程式為排法收集O體不純的原因能是一條2·據(jù)列實驗置回答問題。圖T10-8出儀器①②的名稱:①是

22②是。驗室常用B裝制CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為用該發(fā)生裝置也可以制取化學(xué)方程式為集氣的裝置為序加二氧化錳和氯酸鉀的固混合物生成氯化鉀和氧氣的發(fā)生裝置為號錳該應(yīng)的催化二化錳的和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生化。實驗結(jié)束后從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧錳進(jìn)行溶解、、滌、干燥等操。向滿氧氣的集氣瓶中倒入速冷卻的沸水即緊兩端開口的細(xì)玻璃管的橡皮塞射器玻璃管中注水至P處置圖T10-9所。圖T10-9①手拿集氣瓶在水平面上搖晃數(shù)次到璃管中的液面將“升或“變②下列有關(guān)該實驗的說法正確的?？捎猩倭垦鯕馊苡谒袘?yīng)保證裝置有良好的氣密性速冷卻的沸水是因為其中乎不含氧氣·和英同學(xué)火的竹簽在空氣中不會復(fù)用有60%水集氣瓶倒在水槽中收集氧,得到的氣體能使帶火星的竹簽復(fù)了能使帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小行了如探究。

33圖T10-10計驗君設(shè)計了如圖T10-10的裝置裝的圓底燒瓶中放入25升水的目的是。驗究一組實3只號①分別裝1和45%的上璃倒在槽。當(dāng)氣泡放出后口伸入集氣瓶把中的水全部排的3支星竹簽分別插入①~③號瓶中驗現(xiàn)象。獲得第一組實驗現(xiàn)象君做第組錄實驗現(xiàn)組驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下:實驗分組

第一組

第二組實驗序號②③④⑤⑥集氣瓶裝水的體積分/153045343842帶火星竹簽狀況

亮

很亮燃很亮燃

復(fù)燃得出上述兩組實驗現(xiàn)象認(rèn)還能定使火竹復(fù)氧氣含量最小進(jìn)行驗實號⑦的集氣瓶裝水的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該是%。驗論經(jīng)過數(shù)次實驗并算后得帶火星竹簽復(fù)燃的氧氣含量最小值為。[繼究]小君為用該方法收集氧含一量水,提出實的措施:。類二有物成的究3·(食(NaCl)是中常見物質(zhì)包白色固由其中一種或兩種組成。

某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展研究。性析驗的定白色固體的組。驗案驗論白色固體由NaHCO

3

圖T10-11和NaCl兩質(zhì)組成。于上述實驗結(jié)步①加入的過量稀酸應(yīng)該是。出步驟②中生成白色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程。量析驗的定該白色固體中NaHCO

3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了測定該樣品中NaHCO

3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小周分別取a

克該樣了如下方小呂方案Ⅰ:利NaHCO

3

與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO測生成2

2

的質(zhì)算品中NaHCO

3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。呂用下列裝置完成本實連接順序是序

圖T10-12(4)D裝置反應(yīng)完全通空的是小周方案Ⅱ:小周用沉淀法測定品NaHCO

3

的質(zhì)量分程如下。圖T10-13使定量分析更準(zhǔn)操Ⅰ判所加BaCl溶液是否過量設(shè)個合理方:。2·究組對自充氣氣意圖如圖進(jìn)列探究。圖T10-14閱料氣球充氣原理擠破液體液與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)庾詣映錃?。檢驗氣體是二氧化用試名

探究一內(nèi)溶液酸堿性的究溫pH試得溶液pH=3,則溶呈

性。探究二末成分的探究想]甲同學(xué)認(rèn)為是碳同認(rèn)為是碳酸同認(rèn)為是碳酸氫鈉。計行實驗少量白色粉末放入水中攪體部溶解同學(xué)的猜想“正確”“不正確溫別盛有碳酸氫鈉碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的0%鹽置T10-15),記錄如:圖T10-15實驗

錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)最終得到CO

2

體積mL編號①②

名稱質(zhì)量g碳酸氫鈉0.10碳酸鈉0.10

VV

12③

白色粉末

x

V

1實驗①的化學(xué)方程式為;表中x=

1

“>或“。2

析出結(jié)論色粉末是。貴化興趣小組習(xí)堿的性質(zhì)后實做實驗將二氧化碳通入氫氧化鈉溶后無明顯現(xiàn)象后向得到的溶液中滴加CaCl溶白色沉的實驗與小明一出現(xiàn)白色沉淀他們?yōu)榱瞬槊髟?查閱資料:①CO與2

反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有CO

2

得到NaCO量CO23

2

得到

3

化學(xué)方式:CO+2NaOHNaCO+HO,NaCO+HO+CO2232232

2

2NaHCO

3

;②Ca(HCO)溶于水顯堿32性;③CaCl溶顯中性;④NaCO、NaHCO223

3

溶液都顯堿與酸反應(yīng);⑤、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO

3

溶液混合會產(chǎn)生沉淀。他們對CO

2

與NaOH

溶液反應(yīng)中溶質(zhì)是什么進(jìn)探究。想]猜想①:NaCO②:NaHCO23驗究

3

想:Na、NaOH;猜④。23實驗操作取反應(yīng)后的溶液于試管入的CaCl溶加2

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn);有氣泡產(chǎn)生

結(jié)論猜想②成化學(xué)方程式為:取反應(yīng)后的溶液于試管入

產(chǎn)生白色沉淀;的溶液另一支試2管中加

猜想③成立繼探究將4.0gNaOH

固體溶解在100mL

水中通入4.0g二氧化碳體分應(yīng)后得的溶質(zhì)

是?！ふn同學(xué)們一包紅色粉可能是銅粉和氧化(末的種兩確23定該粉末的成分們了下探參與其中并回答問題。出想粉:計驗方案取少量紅色粉末放入試中足量的下列試劑中選擇化液、稀鹽、氫氧化鈉溶液)振蕩甲猜想正實現(xiàn)為。方案取8g色粉末放入硬質(zhì)璃管然酒精噴燈加熱一段時驗如圖T10-16所示熱并繼續(xù)通入至冷卻。圖T10-16若乙組或丙組猜想正硬玻管發(fā)反的學(xué)程是。實驗時要先通再的目的。據(jù)理等裝完全卻到室溫稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩固體量為。若乙組猜想正則是。驗思

的取值范圍

圖T10-16虛框內(nèi)的裝置是用吸收CO收請廣內(nèi)均為氫氧化鈉溶選合適的裝2置序號圖T10-17類三有氫化、氧鈣質(zhì)探4·同實驗已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。出題氧化鈉是否完全?想設(shè)]①部分變是NaOH

和NaCO2

3

的混合;②全部變NaCO。23閱]①NaOH

溶液與FeCl溶發(fā)生反紅色絮狀沉淀等現(xiàn)象出;3②NaCl溶液和BaCl液均呈性。2行驗步驟12

實驗操作取少量固體于小燒杯水解取少量燒杯中的溶液于試管量的溶液2

實驗現(xiàn)象固體全部溶解產(chǎn)生白色沉淀

取

于另一試管中加3量FeCl溶3釋]將步驟3實作補(bǔ)充完。驟加量BaCl溶的是2

產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀據(jù)實驗現(xiàn)象定體

和NaCO2

3

的混合物。流]小科同學(xué)把步驟3中溶改成無色酚酞試酚酞試液變以定該固體是NaOH3和CO2

3

的混合物。你認(rèn)為是否合?。·究一瓶久置氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)取少量樣品配制成溶液取少量溶液分別裝入兩支試管如圖T10-18甲、乙兩圖所示實驗:BaCl溶液)2甲乙圖T10-18柯認(rèn)為“甲圖實驗說明了氧化鈉固體部分變質(zhì)小的觀點是否正理:。析乙圖實驗的現(xiàn)以定品變情為。一步探究取樣品溶一質(zhì)分的鹽量。請在圖T10-19中生成加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖。

2

的質(zhì)量隨

堿是CaO和NaOH

圖T10-19固體的混合干燥劑。石灰在空氣中久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿灰樣品的成計圖T10-20示實驗流程。請你參與探過:閱]①Ca(OH)CO22

3

圖T10-20溶于水無明顯的溫度變化;②CaCl溶呈性2在作一實驗過程中學(xué)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱。據(jù)此實驗列對樣品分分析正確的是序一NaOH一NaCO2

3一CaO至少有NaOH中操作二之后所得的固體A中一含。驗小組的同學(xué)繼續(xù)對溶液B中質(zhì)進(jìn)行了探究。想設(shè)想:NaOH;想:NaCO;23

猜想三:NaOH和NaCO:Ca(OH)和。232驗證進(jìn)一步確認(rèn)溶液B中的成分下實驗。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論①取少量溶液B于管中足CaCl溶①2猜想三正確②過濾pH紙檢測濾液的pH②pH>7實驗步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是驗?zāi)康氖恰Ｋ純r于像堿石灰這樣易變質(zhì)的物時要意封?！ぷC氫氧化溶液與稀鹽酸能發(fā)生反化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)T10-21所示裝置進(jìn)行實驗置性良驗簧夾K、K處于關(guān)閉狀態(tài)12圖T10-21實驗一鈣溶液與稀鹽酸好完全反應(yīng)。驗過程中需緩緩?fù)ㄈ氲鞘?。出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸好完全反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn):。實驗二鈉溶液與二氧化反應(yīng)。開活塞Ⅱ,將足量氫氧化鈉液加入錐形瓶關(guān)活塞Ⅱ,寫出利用圖示裝置證明氫氧化溶液與二氧化碳反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn):。

驗中瓶內(nèi)的溶入杯液紅實驗方溶液中是否有氧化出操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。類四有影化反速因的究5·研響鋅鹽酸反應(yīng)快慢的因素。T10-22中A儀器可以裝一套測量氣體體積的裝該裝置時A

管接。圖T10-22他2克完全相同的鋅片別和同體積5%、15%的鹽行實驗得數(shù)據(jù)。由推斷實驗是通過來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。序號

鹽酸溶液濃度2鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)。鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不可靠們依據(jù)是。驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢資知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜與反應(yīng)快慢還與

有關(guān)【方法技巧】首先我們要知道的物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子之間的有效碰撞。在眾多子運動過程當(dāng)多數(shù)的碰撞是無效碰有部是效碰撞將發(fā)生化學(xué)反應(yīng)響化學(xué)反應(yīng)速率因素有四物

的濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑本題題干探究的是反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率的影響。當(dāng)然在設(shè)計實驗時需要設(shè)置對照實驗排除實驗的偶然性同時化學(xué)反應(yīng)速率是一個抽象的用直觀的現(xiàn)象顯示出到了轉(zhuǎn)換法。衢理驗器材時將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物有少量硫酸銅溶液的液缸中到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快對十好酸溶合怎么會加快鋅和稀硫酸的反速?查閱資料:①相互接觸的兩種活性不同的金入中性的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫的速度會大大加快。②硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實察記現(xiàn)。第一組

第二組組別AB

D金屬

鋅片

綁有銅片的鋅片

鐵片

綁有銅片的鐵片30%硫/20?2020產(chǎn)生氣泡快慢

快

明顯加快

慢

明顯加快一組實驗中”處的數(shù)據(jù)為。了定量比較產(chǎn)生氣體的快以收相同體積的氫氣所需的時間量,然后進(jìn)行比較。推測與廢液缸中少量硫酸溶液混合與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原:?！ず蛣傞喿x劑標(biāo)簽后發(fā)售的高錳酸鉀晶體純度高達(dá)含量以忽略不計。為探

究“試管放置方式對高錳酸鉀制氧氣速度和體積的影響”計了制取氧氣的直立型裝置臥型裝置比較,如圖T10-23所示密好裝置中分別加入高錳酸鉀晶一酒精燈分別加一型號的集氣瓶收集氣體驗進(jìn)行五驗取平均值后記錄如下:圖T10-23裝置類型

直立型斜臥型收集氧氣所需時秒5968收集氧氣所需時秒95108收集氧氣的總體毫525476集瓶氣間較短裝置類型是。質(zhì)量的高錳酸鉀加熱到不產(chǎn)生氣型置集氧總體積比直立型少的原因是。據(jù)2KMnO

4

KMnO2

4

+MnO

2

+O高錳酸鉀生成氧氣體積為理論值發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝2置收集到的氧氣體積明顯大于理對其原因進(jìn)行了探究。出設(shè)峰假應(yīng)成二氧化錳在較高溫度下受熱分解放出氧;你的假:。計驗驗證小峰的假設(shè)否成設(shè)明的實驗方。

·化和過氧氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣較的催化能明T10-24甲所示裝置進(jìn)行了如下實驗。乙圖T10-24①取1.5mg過化氫酶和8mL蒸水加入容器后塞緊橡皮塞。②用注射器A從容抽出2mL氣體注器B將2mLH

2

O液注入容器集。至反應(yīng)結(jié)束。2③用3.1mg、5.6mg氧化氫及1.5mg、5.6mg二錳重復(fù)上述實數(shù)據(jù)圖乙。驟②將注射器中的2mLH

2

O液全部注入容器注從容器中抽出2mL氣是。2小明相數(shù)得出“過化酶對氧氫催力二化強(qiáng)這一結(jié)論其依是

。閱資料得知氧氫分解放熱反應(yīng)。小明推測化氫酶質(zhì)量過大能實驗過程中氧化氫分解突然變慢。請說明其理:?！だ鐖D所裝置進(jìn)行甲溫度對COFe應(yīng)影定23

圖T10-25實驗安全角度考示置應(yīng)取改措是。全反應(yīng)后組成物均黑色粉凈)兩生成物進(jìn)行以下實:步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象稱量黑色粉1

m

1

m

2234

末質(zhì)量g取黑色粉末,能被吸引用磁鐵吸引取黑色粉末,全解大加入稀鹽酸氣泡取黑色粉末,有紅色物質(zhì)生加入足量硫成酸銅溶液

能被吸引無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是。②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe在溫不稀酸CuSO34

4

溶液反應(yīng)乙組的生成物O。他又發(fā)現(xiàn)34

2

恰好為這為支持上猜想的新證據(jù)。、乙兩組實驗說明溫度對CO和FeO應(yīng)有影體現(xiàn)出的寫性23

參考答案◆類破例1(1)CO+Ba(OH)2

2

BaCO

3

O2(2)D裝置固體由白色變藍(lán)氣處儲)-c

)>

()針訓(xùn)檢

2

是否除盡能氣也能還原氧化理即可可為入裝置D的氣中混有水蒸氣(4)NaOH和BaCl溶22.(1)④(2)①②(3)②⑤①(4)④①②③⑤④①析水銅粉末遇水變以驗氣體中是否存在水蒸氣應(yīng)用無水硫酸銅粉將體通入裝置④檢驗二氧化碳用澄清石灰氧化碳用氫氧化鈉濃溶液體依次通過裝置①②,可檢驗除去該氣體中的二氧化碳。為避氧化碳的驗體中是否存在一氧化先除去二氧化體過灼熱的氧化

反應(yīng)后有二氧化碳生成即可證明體中存在一氧化碳以將體依次通過裝置②⑤①要證氣的分應(yīng)先通過無水硫酸銅粉末檢驗是存在水蒸氣過澄清的石灰水來檢驗是否存在二氧化碳過氧化鈉濃溶液將可能存在的二氧化碳除干凈后體通入濃硫酸中除去水蒸氣過灼熱的氧化銅反氣體先通過無水硫酸銅粉末檢驗是否有水生成斷是否存在通清的石灰水澄清石灰水是否變渾濁斷一氧化碳是否存在。故將氣體依次通過裝置④①③⑤④①,可一次性確定該氣體的成分。檢吸收二氧化對氧碳驗產(chǎn)干中紅溶液不褪,中溶變渾濁(3)CO2

2道,CO氣CO氣的證有擾2析氧氣體與裝置A中錳鉀液應(yīng)其明體中含有二氧化利該反應(yīng)還能吸收二氧化硫通置中品溶液不褪二氧化硫已除將氣體通入裝置C中化會氫化反應(yīng)生成碳酸鋇沉過置B和現(xiàn)象證明有二氧化碳?xì)怏w的存在按→D順序連接二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w同時進(jìn)氫氧化鋇溶液氧化碳氧化硫均能使氫氧化鋇溶液現(xiàn)渾以法判斷是二氧化硫還是二氧化碳?xì)怏w中省略D置時化碳?xì)怏w和一氧化碳的混合氣體時通過灼熱的氧化銅氧碳不與灼熱的氧化銅實驗沒有干擾。例(1)BE檢裝置氣密性可制的發(fā)生和停止

把燃著的木條放到導(dǎo)處條熄已經(jīng)收集滿ab析驗高錳酸鉀制取錳是固條件是加熱的裝置是想集較純凈的氧該用排水集裝置選E向發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性上G裝置中的彈簧夾后生氧化碳增多壓大鹽酸壓到多孔隔板以下觸石灰石應(yīng)停止打簧夾氧碳從導(dǎo)管中排出減小酸會新石石應(yīng)以A相G優(yōu)點是可時控制反應(yīng)的發(fā)生

和停止。若用置收集二氧化碳用向上排空氣法收管檢驗二氧碳已收集滿的方法是把燃著的木條放到b導(dǎo)口處條已收集滿。要證明制取二氧化碳實驗后的廢液酸證廢液中含有稀鹽酸的性質(zhì)進(jìn)檢驗色石蕊試液遇酸變和鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)正鹽和氫氧化鈉反應(yīng)是有明顯現(xiàn)和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉酸和銅不反c、e誤。針訓(xùn)錐(2)②④⑦aCa(OH)+CO2

2

CaCO

3

O2酒2KMnO

4

KMnO2

4

+MnO

2

+O↑沒氣泡連續(xù)且均勻就開始收集裝的集氣瓶中留有氣泡2或裝置氣密性不好理可長斗錐(2)CaCO+2HClCaCl+HO+CO322

2

↑2H2

2

2HO+O2

2

↑CD(3)A質(zhì)過濾(4)①下降設(shè)]稀釋過氧化氫溶氧化氫的分解速率驗究續(xù)、均勻36續(xù)究集氧氣的裝置前加氣體干燥裝油法收集氧氣例3稀酸(2)CO+Ca(OH)2

2

CaCO

3

O2(3)ADBEC裝置中生成的二氧碳完全排中石完吸

上層清液少許于一支潔凈試管其加氯化鋇溶液少沒沉淀生明氯鋇溶液已經(jīng)過量針對訓(xùn)練澄灰水不(4)NaHCO

3

+HClNaCl+H

2

O+CO

2

↑0.10>酸氫鈉猜假設(shè)]NaCO、NaHCO23

3驗究鹽NaHCO

3

+HClNaCl+H

2

O+CO

2

↑無酞溶液酞溶液紅續(xù)究NaCO、NaHCO23

3析題考查的是物質(zhì)變化規(guī)合中所提供的信息解答。想與假設(shè)]由資料中的息可知氧與氫氧化鈉反應(yīng)可能生成碳酸鈉可生成碳?xì)溻c反應(yīng)中可能氫氧化鈉有剩后溶中的物質(zhì)可能是碳酸是碳酸氫能是氫氧化鈉與酸鈉的混合物鈉與碳酸氫鈉的混合物。驗探究]論猜想②成立溶液中只有碳酸氫鈉加氯化鈣溶液無現(xiàn)