初三化學化學質量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題含答案及答案

初三化學化學質量守恒定律的專項培優(yōu)易錯難題練習題（含答案）

及答案一、初中化學質量守恒定律.在反應3X+4Y=2Z中，已知X的相對分子質量是32,Z的相對分子質量是102,則丫的相對分子質量為（ ）172 B.108 C.70 D.27【答案】D【解析】【分析】【詳解】在反應3X+4Y=2Z中，參加反應的X的質量和Y的質量之和等于生成物Z的質量，丫的相對分子質量為：（102X2-32X3）；4=27。故選D。2.在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（ ）甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻48a未測未測反應后054b0A.乙和丙為生成物a等于21b等于37D.該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A、b=64+10+1+16-54=37,根據題目提供信息可知，甲、丁是反應物，乙、丙是生成物，故A正確；B、設t時刻生成乙的質量為x甲+丁乙+丙64g 54g-10g64g-48g x64g_64g-48g-=T= x=11g54g-10gxa=10g+11g=21g,故B正確；C、根據A中計算結果可知b=37,故C正確；口、設丁的相對分子質量為m,則甲的相對分子質量為2m,該反應的化學方程式可表示為：2甲+bT0乙+d丙ambm64g16g2am64g工一=~T~a：b=2：1,故D錯誤。bm16g故選：Do.據報道，中國科學技術大學研究人員利用鉆及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔〃地轉化成液體，反應的微觀示意圖如圖所示。有關該反應的說法正確的是()A.反應前后原子總數減少B.反應物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學式是H2c20D.可用于減少二氧化碳的排放【答案】D【解析】【分析】據題目信息結合微觀示意圖，排除未反應的分子的干擾，可寫出反應的方程式為:CO2+H2' H2c02o【詳解】A、在化學反應前后原子的種類與數量沒有改變，故錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應物中C02是氧化物，生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、得到的液體燃料化學式是H2c02,故錯誤；D、二氧化碳轉化為液體燃料，可用于減少溫室氣體的排放，故正確。故選：Do.常溫下，氯氣與苛性鈉溶液反應產物是氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水。次氯酸鈉中氯元素的化合價為A.-1B.+1C.-2D.+2【答案】B【解析】NaClO中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合價的代數和為0,+1+x+(-2)=0,得x=+1,故選B。.在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：關于此反應的認識不正確的是( )物質WGHP反應前質量/g181232反應后質量/g待測26212A.物質H一定是該反應的催化劑B.該反應一定是化合反應C.在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4D.待測值為13【答案】A【解析】【分析】根據質量守恒定律計算出“待測”的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。【詳解】A、物質H的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質量比為25g：20g=5：4,故C正確；D、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=待測+26+2+12,因此待測=13g,反應后物質待測值W的質量為：18g-5g=13g,故D正確。故選A。【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。.用甲醛(HCHO)水溶液浸泡動物標本，使標本能長期保存，下列有關甲醛的說法正確的是()

A.甲醛分子中含有16個質子B.甲醛分子中碳原子與氫原子質量比為1：2C.甲醛中氧元素的質量分數最大D.甲醛由碳原子、氧原子、氫原子構成【答案】C【解析】【詳解】A、每個甲醛分子是由2個氫原子、1個碳原子和1個氧原子構成的，每個甲醛分子中含有的質子數為：1x2+6+8=16,故選項錯誤；B、甲醛分子中碳原子與氫原子質量比為12：(1x2)=6：1/1：2,故選項錯誤；C、某元素的質量分數=C、某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數

相對分子質量x100%,故質量分數之比=質量比，甲醛中碳、氫、氧的質量比為12：(1x2)：16=6：1：8,由此可知，其中氧元素的質量分數最大，故選項正確；D、甲醛是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故選項錯誤。故選C?！军c睛】某元素的質量分數=該元素的相對原子質量某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數

相對分子質量x100%。.為預防手足口病，可用84消毒液(主要成分是NaClO)對生活用品消毒，用酒精是不管用的.有關NaClO的說法錯誤的是()A.NaClO中氯元素的化合價為-1價.NaClO是一種鈉鹽NaClO由三種元素組成NaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1【答案】A【解析】試題分析：A、根據化合物中組成元素的化合價代數和為零，設NaClO中氯元素的化合價為x,貝U(+1)+x+(-2)="0"x=+1；故A不正確；B、根據84消毒液主要成分的化學式NaClO,該物質由金屬鈉與酸根組成，屬于鹽；含鈉元素的鹽可稱為鈉鹽；故B正確；C、根據84消毒液主要成分的化學式NaClO,該物質由Na、Cl、O三種元素組成；故C正確；D、根據84消毒液主要成分的化學式NaClO,該物質Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1；故D正確；考點：元素質量比的計算；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質的元素組成；有關元素化合價的計算.一■定條件8.合成尿素的化學方程式為：CO2+2X :CO(NH2)2+H2O,X的化學式為( )A.NH3 B.N2H4 C.HNO3 D.NH3-H2O【答案】A【解析】【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變。【詳解】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式CO2+2X定條件CO(NH2)2+H2O，反應前碳、氫、氧、氮原子個數分別為1、0、2、0,反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數分別為1、6、2、2,根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質X的化學式為NH3。故選A。9.在一個密閉容器內有；：二D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質ABCD反應前質量/月461114反應后質量/呂待測15084A.該密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于化合反應B.密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于分解反應c.該反應中四種物質(參加反應或生成)的質量比為? :'D.反應后密閉容器中d的質量為-匕【答案】B【解析】【分析】根據化學反應前后物質的總重量不變，可得：(4+6+111+4)g=(待測+15+0+84)g,故待測=26g。根據各物質反應前后質量的增減，即反應后質量增加的為生成物，反應后質量減少的為反應物，可知A、B、D是生成物，C是反應物，故該反應為C-A+B+D是分解反應?！驹斀狻緼、該反應為C-A+B+D是分解反應，故選項錯誤；B、該反應為C-A+B+D是分解反應，故選項正確；C、該反應中四種物質(參加反應或生成)的質量比為(26-4)g：(15-6)g：111g：(84-4)g=22：9：111：80，故選項錯誤；D、反應后密閉容器中的質量為26克，故選項錯誤。故選B。.金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生如下反應為2M+S=M2s。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數據記錄如下表，則M的相對原子質量是M的質量/S的質量/gm2s的質量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64 B.56 C.39 D.23【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數據可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應，所以根據反應方程式2M+S=MS22M 326g 1.5g2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質量是64,故選A。.濃鹽酸跟二氧化鎰混合加熱會產生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A.Cl2 B.H2 C.NH3 D.HCl【答案】A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化鎰混合加熱會產生一種黃綠色的有毒氣體，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應物中不含氮元素，不可能生成氨氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。故選A。12.下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是（ ）A.該反應屬于置換反應B.參加反應的兩種分子個數比為1:11個X分子中含有3個原子1個X分子中含有3種不同的原子【答案】C【解析】【分析】由圖可知，不同球代表不同元素的原子，兩種化合物反應生成單質與化合物，由原子守恒可知，X中含1個大黑球和2個小白球，以此來解答。【詳解】A.反應物無單質，不屬于置換反應，故A錯誤；B.由圖可知，參加反應的兩種分子個數比為1：2,故B錯誤；C.原子守恒可知，X中含1個大黑球和2個小白球，即1個X分子中含有3個原子，故C正確；D.X中含1個大黑球和2個小白球，有2種不同原子，故D錯誤；故選：C。13.圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是A.該反應是化合反應B.甲的相對分子質量大于乙C.丙是反應物，甲和乙是生成物D.t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時間內丙物質逐漸減少，甲乙兩物質逐漸增加。所以，丙為反應物，甲、乙為生成物，該反應分解反應，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數不知，相對分子質量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、丙是反應物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時，參加反應的丙質量一定等于甲、乙的質量之和，描述錯誤。故選C。.蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。以下說法錯誤的是A.丙氨酸由四種元素組成 B.一個丙氨酸分子中含有13個原子C.丙氨酸中氮、氫元素的質量比為2：1D.丙氨酸中氮元素的質量分數最小【答案】D【解析】【詳解】A、丙氨酸是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故選項說法正確；B、1個丙氨酸分子是由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，則一個丙氨酸分子中含有13個原子，故選項說法正確；C、丙氨酸中氮元素與氫元素的質量比為14：(1x7)=2：1,故選項說法正確；D、丙氨酸中各元素的質量比為C：H：N：0=36：7：14：32,故氫元素的質量分數最小，故選項說法錯誤。故選：D。.“綠色化學〃的特點之一是“零排放〃.在一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物.其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現‘零排放〃，該產物化學式是()A.CH4O B.CH2O2 C.C2H6O D.C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根據“二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數比應與CO2中C、O元素的原子個數相同為1：2；根據所生成有機物中C、O元素的原子個數比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質的化學式?！驹斀狻緼、根據化學式CH4O,可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1,不符合所生成有機物的特點，不符合題意；B、根據化學式CH2O2,可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：2,符合所生成有機物的特點，符合題意；C、根據化學式C2H50H，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意；D、根據化學式C2H4O2,可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：2=1：1，不符合所生成有機物的特點，不符合題意。故選B。16.過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（）A.Na2cO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2cO3和O2【答案】D【解析】由題中信息及質量守恒定律可知，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣與另一種物質，另一種物質中必定含有鈉元素和碳元素，故選D。點睛：掌握化學反應前后元素的種類不變是解題關鍵。17.如圖是某化學反應的微觀模型，“J“?〃分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（）A.該反應屬于分解反應B.反應中共有兩種元素參加C.反應物和生成物中只有一種單質D.參加反應的兩種物質分子個數之比為2：3【答案】B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應的反應物是兩種、生成物是一種，該反應是化合反應，不屬于分解反應，故A錯誤；B、由反應中原子的種類可知，該反應中共有兩種元素，故B正確；C、單質的分子由一種原子構成，化合物的分子由多種原子構成，由圖示可知看出反應物是兩種單質，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應的圖示結合質量守恒定律可知，參加反應的兩種物質分子個數之比為1：3,故D錯誤。故選B。考點：微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定18.紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖像正確的是時間【答案】D【解析】【分析】化學反應的過程是反應物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類、數目、質量都不變?！驹斀狻緼、根據化學反應的實質和質量守恒定律，化學反應過程中原子的種類不變，原子的種類反應開始時不可能為0，也不可能隨反應時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，根據質量守恒定律，反應開始前、反應過程中、反應結束后，只要處在同一密閉容器內，物質的總質量是不變的，選項B不正確；C、根據化學反應的實質和質量守恒定律，化學反應過程中原子的個數不變，原子個數不可能隨反應的進行而減少，選項C不正確；D、根據化學反應的實質和質量守恒定律，化學反應過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。19.根據化學方程式不能獲得的信息有（）A.化學反應發(fā)生的條件B.化學反應的快慢C.反應物和生成物的質量比D.化學反應的反應物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應體系中各物質的質量關系和微觀粒子的數量關系?！驹斀狻扛鶕瘜W方程式可以獲得化學反應發(fā)生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。20.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g100.34.82.8反應后質量/g3.2待測86.4A.待測值為0.6B.此反應可表示為：丙+丁一甲C.反應中甲和丁變化的質量比為1：2D.甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛祿治隹芍?，在反應前后，甲的質量減少了10g-3.2g=6.8g,是反應物，參加反應的甲的質量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為88-4.88=3.28；丁是生成物，生成的丁的質量為6.4g-2.8g=3.6g；根據質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，待測的數值為0.3g。A、根據以上分析可知待測值為0.3,錯誤；B、根據以上分析可知該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，此反應可表示為：甲一丙+丁，錯誤；C、根據以上分析可知反應中甲和丁變化的質量比為6.8g：3.4g=2：1,錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，一定是化合物，正確。故選D?！军c睛】解題的關鍵是分析表中數據（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。21.科學家最新發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

A.化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變W中碳元素的質量分數為75%C.參加反應的X、丫兩物質的粒子個數比為3：4D.化學反應前后元素的種類發(fā)生了變化【答案】D【解析】由反應的微觀示意圖和質量受守恒律可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，反應的方程式是:3C+4NH3催化劑高溫2N氣和甲烷，反應的方程式是:3C+4NH3催化劑高溫2N2+3CH4。A、由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變，故A正確；B、由圖示可知，W為甲烷，碳元素的質量分數為：12x100%=75%,故B正確；C、由上述方程式可知，參加反應的X、Y16兩物質的粒子個數比為3：4,故C正確；D、化學反應前后元素的種類不變，故D錯誤；故選D。點睛：根據反應的微觀示意圖和質量受守恒律，分析反應物、生成物，寫出化學式、方程式，根據其意義分析判斷有關的問題；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化等,.已知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結合），下列說法正確的是A.圖示中共有3種分子B.說明化學反應中原子不可分C.該圖示不符合質量守恒定律D.該反應屬于置換反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、圖示中的四種分子構成各不相同，故為不同種物質的分子，即共有4種分子，錯誤；B、從圖示可以看出，反應前后原子的種類和個數都沒有發(fā)生變化，故能說明化學反應中原子是不可分的，正確；C、從圖示可以看出，反應前后原子的種類、數目不變，故符合質量守恒定律，錯誤；D、從圖示可以看出，該反應的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應，錯誤。故選B.“催化轉化器〃可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖。示意圖。下列說法正確的是A下列說法正確的是A.該反應中四種物質均為化合物C.甲、丁中同種元素化合價相同B.該反應前后原子數目發(fā)生改變D.乙、丙中所含元素種類相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】催化劑由反應的微觀示意圖可知該反應的化學方程式表示為：2CO+2NO^=2CO2+N2；A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮氣屬單質，錯誤；B、根據質量守恒定律可知化學反應前后原子的數目不變，錯誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價，氮氣中氮元素為0價，錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。.在一密閉容器內有M、N、Q、R四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量如表，則下列說法正確的是（ ）物質MNQR反應前質量（g）2155111反應后質量（g）11待測850A.該反應屬于化合反應B.待測物質N的質量為22gC.該反應屬于分解反應D.反應中M、N、Q、R四種物質質量比為9：37：80：111【答案】C【解析】【詳解】根據化學反應前后物質的總重量不變，可得；2+15+5+111=11+待測+85+0,故待測=37g,所以反應后密閉容器中N的質量為37g；根據各物質反應前后質量的增減，即反應后質量增加的為生成物，反應后質量減少的為反應物，可知M、N、Q是生成物，R是反應物；故該反應為R-M+N+Q是分解反應；該反應中四種物質（參加反應或生成）的質量比為（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是錯誤的。故選C。【點睛】先利用質量守恒定律，計算出待測物質的質量，然后根據反應前后物質質量的增或減判斷反應的反應物與生成物判斷反應，此為解決該類問題的一般方法。.把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質abcd反應前的質量（g）7.44.25.03.8反應后的質量（g）6.2x5.23.8A.物質a是生成物 B.x=5.2d一定是催化劑 D.反應后原子數目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應后，c質量增加0.2g,是生成物；a質量減少1.2g,是反應物；d質量不變，可能是催化劑也可能是雜質。生成物還少1.0g,所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質量減少1.2g,是反應物，選項A不正確；B、分析可知x=5.2g,選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質，選項C不正確；D、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。26.2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大突

破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A.生成物分子數之比是1：2：4B.乙烯的化學式為C2H4C.反應前后分子種類、數目均不變D.無機物不能轉化為有機物【答案】B【解析】根據微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數之比是1：2：4是錯誤的敘述；B選項根據質量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據質量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數目不變是錯誤的敘述；D選項根據題中敘述知道，無機物能轉化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B)(.如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，其反應類型屬于)(反應前B.置換反應D.復分解反應AB.置換反應D.復分解反應由圖可知，a、b反應后減少，為反應物，c反應后增加，故為生成物，d反應前后不變故可能為催化劑，反應是a和b生成c,反應符合多變一，為化合反應，故選C。.甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下:COT乙一，-女甲 丙 丙?表示昱原子0表示B原子下列說法中，不正確的是（）A.物質甲是