2023屆廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
2023屆廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第2頁(yè)
2023屆廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第3頁(yè)
2023屆廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第4頁(yè)
2023屆廣東省佛山市禪城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩9頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是:A.離子化合物一定含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用2、石油裂化的目的是()A.使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B.除去石油中的雜質(zhì)C.使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D.提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量3、下列說(shuō)法或表示法正確的是()A.由“C(s,石墨)→C(s,金剛石)△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C.在101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D.等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多4、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④5、如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A.外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB.若兩電極分別為Fe和石墨棒,則X為石墨棒,Y為FeC.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極材料都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y6、書(shū)法離不開(kāi)文房四寶(筆、墨、紙、硯),做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是A.多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽B.塑料、石墨、多糖、無(wú)機(jī)鹽C.蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無(wú)機(jī)鹽D.蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃7、對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒(méi)有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A.7個(gè) B.9個(gè) C.19個(gè) D.不能確定8、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)9、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是A.水 B.0.1mol/L鹽酸 C.醋酸鈉晶體 D.0.01mol/L氫氧化鈉溶液10、下列五種烴:①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.④>⑤>②>①>③D.③>①>②>⑤>④11、下列說(shuō)法不正確的是A.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成12、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②原子半徑:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④得到電子能力:F>Cl>SA.②④B.①③C.①④D.②③13、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是()A.電解水B.碳酸鈣的分解C.鋁與鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)14、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,那么H2O2濃度由1.0mol·L-1降到0.5mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為()A.5s B.大于5sC.小于5s D.無(wú)法判斷15、1830年,法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出,氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水,其中第一步反應(yīng)為:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示,則正確的關(guān)系是()A.4v(NH3)=v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)16、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D.Y的原子半徑比X的大二、非選擇題(本題包括5小題)17、碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是____________,步驟⑤的操作名稱(chēng)是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:______________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________19、溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中,充分反應(yīng)后,為提純溴苯,進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中,然后向燒杯中加入少量水,過(guò)濾,除去未反應(yīng)的鐵屑,過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理,最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要進(jìn)一步提純溴苯,可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過(guò)濾c.蒸餾d.結(jié)晶20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aNO2。(夾持裝置已略)(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)B裝置的作用是_____,裝置D的作用是_____。(3)為防止生成其他雜質(zhì),B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____(填試劑名稱(chēng))的_____(填儀器名稱(chēng))。(4)測(cè)定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱(chēng)取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平)21、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱(chēng):儀器A_________,儀器B___________________。(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)______%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_(kāi)__________________。②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是___________________。A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱(chēng)是______________________。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是_____________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】試題分析:離子化合物一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵,故A錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中不含離子鍵,離子化合物可以含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉為離子化合物,但是含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵,例如稀有氣體分子,故C錯(cuò)誤;在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,故D正確,為本題的答案??键c(diǎn):化學(xué)鍵點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)鍵的知識(shí),該考點(diǎn)是高考??嫉目键c(diǎn),本題要理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念,該題難度適中。2、D【解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,可以用石油分餾產(chǎn)品為原料,在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。石油的這種加工煉制過(guò)程中稱(chēng)為石油的催化裂化。故選D。點(diǎn)睛:石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過(guò)程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同將其分離,餾分均是混合物,此過(guò)程為物理變化;石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下,使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴,此過(guò)程為化學(xué)變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量;石油的裂解比裂化更高的溫度,使石油餾分產(chǎn)物(包括石油氣)中的長(zhǎng)鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過(guò)程為化學(xué)變化。3、D【解析】

A.根據(jù)C(s,石墨)→C(s,金剛石)△H=+119

kJ?mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則金剛石具有的能量大于石墨,物質(zhì)具有能量越高,其穩(wěn)定性越弱,則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石,故A錯(cuò)誤;B.在101

kPa時(shí),2

gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8

kJ熱量,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量,則正確的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8

kJ?mol-1,故B錯(cuò)誤;C.在101kPa時(shí),1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,此熱效應(yīng)為碳的燃燒熱;若生成氧化物為CO時(shí),屬于不完全燃燒,反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;D.等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒,磷蒸氣具有能量大于磷固體,且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同,則前者放出的熱量多,故D正確;故選D。4、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等,據(jù)此判斷?!驹斀狻竣偃魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確;②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確;③增大反應(yīng)物濃度,增大了活化分子數(shù),一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確;④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末,增大了接觸面積,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率,正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn):①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加,反應(yīng)速率加快;反之減慢。②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。③溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。5、D【解析】

A.根據(jù)裝置圖,電子的流向是由X→外電路→Y,電流的方向與電子的方向相反,則外電路的電流方向?yàn)閅→外電路→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.在原電池中,電子由活潑電極負(fù)極流出,則X為鐵,Y為碳棒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是原電池的負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Y是原電池的正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在原電池中,活潑金屬做負(fù)極,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確;答案選D。6、C【解析】分析:本題考查物質(zhì)的成分,難度不大,平時(shí)注意知識(shí)的積累即可。詳解:狼毫為動(dòng)物的毛,屬于蛋白質(zhì),墨條由炭黑制成;宣紙主要成分為纖維素,屬于多糖;硯臺(tái)成分為無(wú)機(jī)鹽。故選C。7、B【解析】

三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵,S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè),答案選B。8、A【解析】

A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),其熱反應(yīng)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1,A正確;B、中和熱為放熱反應(yīng),△H<0,B錯(cuò)誤;C、乙醇的燃燒熱,水應(yīng)為液態(tài),C錯(cuò)誤;D、沒(méi)寫(xiě)出物質(zhì)的狀態(tài),D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】燃燒熱:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解,一般H變?yōu)橐簯B(tài)水,C變?yōu)镃O2,S變?yōu)镾O2。9、B【解析】

A.加水稀釋醋酸,促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度減小,則溶液的pH增大,故A錯(cuò)誤;B.向溶液中加入相同濃度的鹽酸,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,則溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故B正確;C.向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故C錯(cuò)誤;D.向溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,則溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤;故答案為B。10、D【解析】分析:根據(jù)烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)越大,同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,據(jù)此分析。詳解:由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多,沸點(diǎn)越大,則沸點(diǎn)丙烷<丁烷<戊烷,同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點(diǎn)越低,則正戊烷>異戊烷>新戊烷,則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢劲荩劲?。答案選D。11、C【解析】

A、全部是共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,正確;B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,正確;C、全部是共價(jià)鍵的才是共價(jià)化合物,離子化合物也可能有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,正確;故答案選C。12、A【解析】分析:①非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;②電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越大,半徑越??;③非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);④元素的非金屬性越強(qiáng),其原子得電子能力越強(qiáng)。詳解:①非金屬性F>O>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S,①錯(cuò)誤;②電子層數(shù)越多,半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越大,半徑越小,故原子半徑Na>Mg>O,②正確;③非金屬性Cl>S>P,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,③錯(cuò)誤;④非金屬性F>Cl>S,則得電子能力:F>Cl>S,④正確;答案選A。13、A【解析】分析:有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中的能量變化解答。詳解:A.電解水生成氫氣和氧氣,是吸熱的氧化還原反應(yīng),A正確;B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,是吸熱的非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,是放熱的氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng),是吸熱的非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。14、B【解析】H2O2的濃度由2.0mol·L-1降到1.0/Lmol?L-1需10s,則這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為:(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷10s=0.1mol?L-1?s-1,如果速率不變,則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為:(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.1mol?L-1?s-1=5s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率逐漸減小,所以所需時(shí)間應(yīng)大于5s。故選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法,先算出10s內(nèi)的平均速率,然后再根據(jù)已知進(jìn)行判斷,注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,若忽略這一點(diǎn)就會(huì)出錯(cuò)。15、D【解析】分析:根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。詳解:A、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故5v(NH3)=4v(O2),故A錯(cuò)誤;B、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故6v(O2)=5v(H2O),故B錯(cuò)誤;C、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故6v(NH3)=4v(H2O),故C錯(cuò)誤;D、對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故4v(O2)=5v(NO),故D正確;故選D。16、A【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,以此來(lái)解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,則A.Si位于金屬與非金屬的交界處,具有半導(dǎo)體的性質(zhì),且Si為+4價(jià),Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCl4,A正確;B.同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B錯(cuò)誤;C.X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨,含離子鍵、共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則Y的原子半徑比X的小,D錯(cuò)誤;故答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BDE過(guò)濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣,加入淀粉溶液,若變藍(lán)色,證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取,分液,若下層呈紫色,證明有碘單質(zhì))【解析】

(1)由題給流程圖可知,海藻灼燒得到海藻灰,將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液,懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液,向含碘離子的溶液中通入過(guò)量氯氣,氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液,然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液,最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?!驹斀狻浚?)海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐,三腳架下面放酒精燈加熱,故答案為:BDE;(2)步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣,則實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾,步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑,萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液,故答案為:過(guò)濾;萃取(或萃取分液);(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2,故答案為:Cl2+2I—=2Cl—+I2;(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色;或加入CCl4振蕩?kù)o置,溶液分層,下層呈紫色,故答案為:取樣,加入淀粉溶液,若變藍(lán)色,證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取,分液,若下層呈紫色,證明有碘單質(zhì))?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程,側(cè)重海藻里提取碘的考查,注意提碘的流程分析,注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2->O2->Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5價(jià),位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,應(yīng)為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè),只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1價(jià),D為Na元素;C、E主族,則E為S元素?!驹斀狻?1)B元素為N元素,位于元素周期表第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;(2)E為S元素,最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,故答案為:H2SO4;(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—,同主族元素,從上到下離子半徑依次增大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,則離子半徑的大小關(guān)系是S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+;(4)A為H元素、C為O元素,A2C為H2O,H2O為共價(jià)化合物,用電子式表示H2O的形成過(guò)程為;化合物D2C2為Na2O2,Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性鍵(或共價(jià)鍵),故答案為:;離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵);(5)化合物D2C2為Na2O2,A2C為H2O,過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下,發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫,生成的溴化氫極易溶于水,用NaOH溶液吸收HBr,并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),而苯和液溴都易揮發(fā),所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝,回流至反應(yīng)器。【詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下,發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫,化學(xué)方程式為+Br2+HBr;HBr極易溶于水,在燒瓶?jī)?nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧;(2)利用冷凝管,將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體,回流至三口燒瓶中,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);冷凝時(shí),冷凝管中應(yīng)該充滿水,為了充分冷凝,所以應(yīng)該下口進(jìn)水,進(jìn)水口應(yīng)是a;(3)①過(guò)濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗;②粗的溴苯中含有少量的苯,根據(jù)表中的信息,兩者的沸點(diǎn)相差較大,可以利用蒸餾進(jìn)行分離提純。答案為c。20、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO,防止污染空氣濃硫酸(堿石灰)洗氣瓶(干燥管)n(KMnO4)=24.00mL×0.1000mol·L-1×10-3L·mL-1=2.4×10-3mol,根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5=n(NO2-)×2,n(NO2-)=0.006mol,NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%=69.00%【解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng),其化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體,由于里面含有空氣,會(huì)生成二氧化氮,因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O,所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2,裝

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論