2023屆甘肅省蘭州市第五十五中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg2、在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC,同時(shí)生成nmolD②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A.②③ B.②③④ C.②⑤ D.②③④⑤3、一定條件下,向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是A.平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等且等于零B.平衡時(shí),c(H2)=c(I2)=c(HI)C.平衡時(shí)只有H2和I2反應(yīng)生成HID.平衡時(shí),混合氣體的所有成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變4、如圖所示的銅鋅原電池,下列說法正確的是:A.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到鋅片上B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅片的質(zhì)量越來越小C.銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、—定條件下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),己知起始投入4molA(g)和2molB(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1·s-1B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1·s-1C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-16、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,工作一

段時(shí)間后,下列不正確的()A.鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.溶液中的

SO42-向鋅電極移動(dòng) D.銅電極質(zhì)量增加7、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.煤通過干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過程,可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品,可常喝糯米八寶粥C.維生素C具有還原性,能在人體內(nèi)起抗氧化作用D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物8、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:下列有關(guān)說法中,不正確的是()A.除去Mg2+的主要反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.試劑①一定不是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O9、下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點(diǎn)很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑A.A B.B C.C D.D10、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶211、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③12、下列說法正確的是

(

)A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.必需氨基酸人體不能合成13、迄今為止,煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解可以得到汽油,這種汽油是一種純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳14、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()A.③④B.②⑤C.①⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥15、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:C4H10B.CO2的電子式為:C.可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D.乙酸的電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+16、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2,裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體17、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率B.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2molNH3C.向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率D.1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量18、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.化學(xué)方程式為:2MNB.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍C.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡D.t3時(shí),若升高溫度,正逆反應(yīng)速率不會(huì)變化19、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.20、下列說法正確的是①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,若變藍(lán)則含水②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng)③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾A.①③ B.②④ C.①④ D.③④21、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

下列說法不正確的是()A.為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2OD.通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子22、化學(xué)和日常生活息息相關(guān),下列化學(xué)常識(shí)錯(cuò)誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液B.純堿的主要成分是NaHCO3,可以用來洗滌廚房油污C.夜晚回家時(shí),發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏,首先要開門開窗D.“84”消毒液的有效成分為NaClO,它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會(huì)生成氯氣二、非選擇題(共84分)23、(14分)乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的電子式是________________________。(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。(1)寫出下列元素符號:B________,D________。(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________。(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為________。(4)元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。25、(12分)乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料,可用作生產(chǎn)菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料,用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙能,同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里,消耗lmol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖,其中a所用的試劑是______,②的操作是______。(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯,則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。26、(10分)二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。已知:①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4(未配平)③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)請回答下列問題:(1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍→

g→

h→

_________________→d。(2)探究ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫一條)。27、(12分)金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。(2)19Al是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量(填“﹤”“﹥”“=”)。②反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí),證明固體中含有金屬鋁。28、(14分)(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該物質(zhì)的電子式:___;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡述實(shí)驗(yàn)操作及對應(yīng)現(xiàn)象______________;(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為:_____________。(3)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。(4)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng):①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。29、(10分)海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________。(4)由Mg(OH)2制單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2無水MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差,受熱分解,工業(yè)上,電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故A錯(cuò)誤;B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-,加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液,所以無法得到純凈的氯化鎂固體,故B錯(cuò)誤;C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,灼燒得到氧化鎂,但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高,所以,工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,故C錯(cuò)誤;D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂,再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2,之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,故D正確。本題答案選D。2、A【解析】

①生成nmolC是正反應(yīng),生成nmolD也是正反應(yīng),不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等,故錯(cuò)誤;②生成nmolD是正反應(yīng),生成2nmolA是逆反應(yīng),且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正逆反應(yīng)速率相等,說明得到平衡狀態(tài),故正確;③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故正確;④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故錯(cuò)誤;⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,與平衡狀態(tài)無關(guān),不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③,故選A。3、D【解析】

A.平衡為動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等但不為零,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,物質(zhì)的濃度不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)發(fā)生H2和I2反應(yīng)生成HI,也存在HI分解生成H2和I2的反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.平衡時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定,各組分的含量保持不變,D項(xiàng)正確;答案選D。4、B【解析】

銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極,Cu為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極流向正極?!驹斀狻緼項(xiàng)、電子由負(fù)極流向正極,則銅鋅原電池中,電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達(dá)到銅片上,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗,質(zhì)量減少,故B正確;C項(xiàng)、銅鋅原電池中,Cu為正極,溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,銅片的質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、該裝置為原電池,實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查銅鋅原電池,把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。5、A【解析】A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s),v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s),故A正確;B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s),故B錯(cuò)誤;C、0.6mol的物質(zhì)B生成,表示逆反應(yīng)方向,同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成,表示正反應(yīng)方向,正逆反應(yīng)速率之比為1:1,不等于系數(shù)之比2:1,未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、△c(B)=)=126、B【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答。詳解:A.金屬性Zn>Cu,則鋅是負(fù)極,鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A正確;B.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極,溶液不能傳遞電子,B錯(cuò)誤;C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極,即向鋅電極移動(dòng),C正確;D.銅電極是正極,溶液中的銅離子放電析出金屬銅,所以銅電極質(zhì)量增加,D正確。答案選B。7、C【解析】

A.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程;煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,三者都生成了新物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.該八寶粥中含有糯米等物質(zhì),屬于糖類,故B錯(cuò)誤;C.維生素C也稱為抗壞血酸,具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用,故C正確;D.油脂相對分子質(zhì)量較小,糖有單糖、低聚糖、多糖.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物,故D錯(cuò)誤;故選C。8、D【解析】

除去混合物中的可溶性雜質(zhì),常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物,再過濾。為保證除雜完全,所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42-,可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀,選項(xiàng)A正確;B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除,故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入,選項(xiàng)B正確;C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸,則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí),先加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀,選項(xiàng)C正確;D、多余的CO32-、OH-可用稀鹽酸去除,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。9、C【解析】解:A、氧化鐵是紅棕色固體,可以作紅色涂料,故A正確;B、氧化鋁熔點(diǎn)很高,在較高溫度下不熔化,故可以做耐火材料,故B正確;C、濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水,有吸水性,而非脫水性,故C錯(cuò)誤;D、液氨汽化時(shí)吸熱,會(huì)導(dǎo)致周圍溫度降低,故可以做制冷劑,故D正確.故選C.【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系,難度不大,把握住“性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)”這一條線.10、A【解析】

可逆反應(yīng),若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變,則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.絕熱容器,溫度不再改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,壓強(qiáng)始終不變,不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等,表示的都是正反應(yīng),且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化,則無法判斷平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是??碱}型,通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν(正)=ν(逆)0,即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分,每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率,而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。②各組分的濃度保持不變,包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志,而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng),有非氣體物質(zhì)的反應(yīng),密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí),達(dá)到平衡。11、D【解析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),應(yīng)用溴水除雜,故①錯(cuò)誤;②乙酸與碳酸鈉反應(yīng),碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度,則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾可除雜,故②正確;③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的,故③錯(cuò)誤;④乙酸能與生石灰反應(yīng),乙醇與生石灰不反應(yīng),可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的,故④正確;故選D?!军c(diǎn)睛】除雜的原則:除去雜質(zhì),不引入新雜質(zhì),除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來狀態(tài)。12、D【解析】A.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成,B錯(cuò)誤;C.果糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.必需氨基酸人體不能合成,D正確,答案選D。13、C【解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油仍然是混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的過程,屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O,是一種清潔的化石燃料,C項(xiàng)正確;D.煤是混合物,不是碳,主要成分是碳,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。14、B【解析】分析:同系物指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),具有如下特征:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究范圍為有機(jī)物;芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?;苯的同系物含?個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,組成通式為CnH2n-6。詳解:①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,屬于芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?,分子組成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物,故①錯(cuò)誤;②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵,不是烷基,不是苯的同系物,故②正確;③含有N、O元素,不是碳?xì)浠衔?,不屬于芳香烴,更不是苯的同系物,故③錯(cuò)誤;④含有O元素,不是碳?xì)浠衔?,不屬于芳香烴,更不是苯的同系物,故④錯(cuò)誤;⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,分子中含有2個(gè)苯環(huán),不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),不是苯的同系物,故⑤正確;⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)且一?,分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物,故⑥錯(cuò)誤;所以②⑤正確,故選B。15、A【解析】

A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3,C4H10為正丁烷的分子式,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CO2中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對共用電子對,其電子式為:,選項(xiàng)B正確;C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷,經(jīng)分離而得到正丁烷,選項(xiàng)C正確;D.乙酸為弱酸,不完全電離,其電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+,選項(xiàng)D正確。答案選A。16、C【解析】分析:A.蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水,據(jù)此分析判斷;B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷;C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷;D.根據(jù)氯化鎂加熱時(shí)能夠水解分析判斷。詳解:A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來,得到純凈的水,通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果,故A正確;B.苦鹵中主要含有溴的化合物,將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正確;C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑,氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到,成本較低,故C錯(cuò)誤;D.氯化鎂加熱時(shí)能夠水解,生成的氯化氫易揮發(fā),會(huì)促進(jìn)水解,因此用如圖裝置制取無水MgCl2,需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進(jìn)行,故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。17、C【解析】

A.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢,A錯(cuò)誤;B.合成氨是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量少于2mol,B錯(cuò)誤;C.在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,在體積一定的密閉容器中再加入N2,使反應(yīng)物濃度增大,所以化學(xué)反應(yīng)速率加快,C正確;D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。18、B【解析】A.由圖可知,平衡時(shí)△n(N)=8mol-2mol=6mol,△n(M)=5mol-2mol=3mol,N為反應(yīng)物,M為生成物,變化量之比為2:1,即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,反應(yīng)為2NM,A錯(cuò)誤;B.t1時(shí),N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol,因此N的濃度是M濃度的2倍,B正確;C.t2之后M、N的物質(zhì)的量還在變化,因此反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等,C錯(cuò)誤;D.t3時(shí),若升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤;答案選B。19、B【解析】

已知:2A(g)?B(g)△H1(△H1<0);2A(g)?B(l)△H2;△H<0的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量,B(g)的總能量大于B(l)的總能量,所以B圖象符合;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖,放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)時(shí)能量大于液態(tài)時(shí)的能量大于固態(tài)時(shí)的能量。20、C【解析】

①用無水CuSO4可檢驗(yàn)乙醇中是否有水存在,因?yàn)闊o水CuSO4遇水變藍(lán),故①正確;②乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2,故②錯(cuò)誤;③將含水的乙醇直接加熱蒸餾,水也會(huì)揮發(fā),所得乙醇不純,故③錯(cuò)誤;④獲得無水乙醇,通常先用生石灰吸水,然后再蒸餾,故④正確;故選項(xiàng)C正確。21、C【解析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液,可選取石灰乳,故A正確;B、氫氧化鎂為沉淀,采用過濾的方法分離,故B正確;C、試劑②為鹽酸,氫氧化鎂為沉淀,書寫離子方程式時(shí)不能拆,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑,電解氯化鎂時(shí),生成48g鎂,即為2mol,轉(zhuǎn)移4mol電子,故D正確;故選C。22、B【解析】

A.生理鹽水是0.9%的NaCl濃液,選項(xiàng)A正確;B.純堿也叫蘇打,主要成分是Na2CO3,可用于清洗廚房用具的油污,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.夜晚回家時(shí),發(fā)現(xiàn)家里天然氣泄漏,首先要開門開窗,使其通風(fēng),能防止爆炸,選項(xiàng)C正確;D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,選項(xiàng)D正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】(1)乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合,電子式為:。(2)由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯,由新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(3)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。(4)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛,化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)乙烯含碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯,方程式為:nCH2=CH2。點(diǎn)睛:本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí),試題基礎(chǔ)性較強(qiáng),側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識(shí)對分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、AlClSiO2+2OH—=SiO32—+H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng),則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個(gè)電子,則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7,則D為Cl元素;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素,以此解答該題?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl;(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl;(2)A與D兩元素可形成NaCl,為離子化合物,用電子式表示其形成過程為;(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過氧化鈉,其電子式為;(4)元素C的最高價(jià)氧化物為二氧化硅,元素A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、羥基羧基②④⑤飽和Na2CO3溶液蒸餾60.2%9【解析】分析:(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷;(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變;(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別,結(jié)合分離和提純的原則分析解答;(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可;(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2,根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解:(1)醇的官能團(tuán)為羥基,乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基;羧酸的官能團(tuán)是羧基,故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基,故答案為羥基;羧基;(2)①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故不選;②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,等效消耗1mol乙酸,同時(shí)生成1mol乙酸,正逆反應(yīng)速率相等,故選;③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系,故不選;④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,故答案為飽和碳酸鈉;蒸餾;(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol,所以乙醇過量,應(yīng)以乙酸計(jì)算,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g,故該反應(yīng)的產(chǎn)率為:×100%=60.2%,故答案為60.2%.(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2,結(jié)構(gòu)中含有—COO—,因?yàn)椤狢4H9有4種,則HCOOC4H9有4種;因?yàn)椤狢3H7有2種,則CH3COOC3H7有2種;CH3CH2COOCH2CH3;因?yàn)椤狢3H7有2種,則C3H7COOCH3有2種;共9種,故答案為9。點(diǎn)睛:本題綜合考查了乙酸乙酯的制備,涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5),(1)中解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫,防止多寫、漏寫。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍,所需ClO2用量更少;或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定,ClO2除硫更徹底;或ClO2不會(huì)生成可能對人體有害的有機(jī)氯化物等(合理即可)【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,其化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;答案:2:1。③二氧化硫從a出來,為防止倒吸,故應(yīng)在B之前有安全瓶,則a→g→h,為反應(yīng)充分,故再連接B裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低,故在D中冰水浴收集,為充分冷卻,便于收集,故連接e,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫,防止污染空氣,連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d;故答案為:b→c→e→f;④在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入品紅,品紅始終不褪色,說明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色,結(jié)論是無SO2生成。答案:SO2。在Ⅰ中反應(yīng)過后的溶液加入Ba(OH)2,結(jié)論是有SO42-生成,所以反應(yīng)生成BaSO4,現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案:白色沉淀;若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀,那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案:加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液;由上述分析可知,生成物有SO42-和Cl-,用溶劑H2O補(bǔ)全反應(yīng)方程式,所以離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+;ClO2相對于Cl2優(yōu)點(diǎn)包括:ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定,ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染,均被還原為Cl-時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。27、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,鎂條劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,火星四射,紙漏斗的下部被燒穿,有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?!窘馕觥浚?)鋁元素的原子序數(shù)是13,位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。(2)19Al是鋁的一種核素,其中子數(shù)是19-13=6。(3)①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,火星四射,紙漏斗的下部被燒穿,有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w;該反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量;②鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁可以,所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案:取少量固體于試管中,滴加NaOH溶液,當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí),證明固體中含有金屬鋁。28、取少量金屬鈉在空氣中加熱,如透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰,則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClAB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O+O2↑【解析】

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