2022屆中考化學二輪專題復習-化學定量研究與綜合應用

化學定量研究與綜合應用一、單選題1．下列物質中，堿性最弱的是（

）A．雞蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．肥皂（pH：10～11） D．爐具清潔劑（pH：12～13）實驗中有些變化雖然是“＜”或“＞”的，但仍然符合質量守恒定律，其中不符合的是（

）銅絲的質量為mg，在火焰上灼燒后的質量為

ng，m＜n木炭的質量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質量為ng，m＞n澄清石灰水的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為

ng，m＜nD．酒精的質量為為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為

ng，m＞n如圖是

A、B、C

三種物質的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是（

）陰影區(qū)域中，A，B，C

均處于不飽和狀態(tài)將

t1℃下

A

飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)為

20%將

A

和

B

的飽和溶液從

t2℃降到

t1℃時，析出晶體的質量關系為

A>B除去

A

固體中含有的少量

B

雜質，可采用配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純

A4．下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是(

)A．向一定量的鹽酸中加水B．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．向鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D．向等質量鎂和氧化鎂的固體混合物中加入稀硫酸5．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823下列說法正確的是（

）A．X

可能是該反應的催化劑B．Y、Q

的相對分子質量比一定為

11∶9C．參加反應的

X、Z

的質量比為

1∶5D．物質

Z

可能是化合物6．如圖是甲和乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是(

)0℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度將

10℃時甲的飽和溶液升溫至

30℃，溶質的質量分數(shù)增大C．30℃時，將

50g

固體乙加入

100g

水中，可得溶液的質量為

150gD．分別將

40℃甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，甲溶液中析出的固體比乙溶液多7．將一定質量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點燃，一段時間后反應停止，測得反應前、后各物質的質量，相關數(shù)據(jù)如下表所示，已知

X

中不含氫元素。下列說法不符合事實的是(

)物質CH3OHO2H2OCO2X反應前質量/gm12.8000反應后質量/g0010.88.8nA．m>nB．無法判斷

X

中是否含有氧元素C．X中一定含有碳元素 D．生成

H2O與

X

的質量比為

27：78．70℃時的m

g

硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至

30℃并保持溫度不變．能符合題意表示此過程中溶質質量分數(shù)（x%）與時間（t）的關系的示意圖是（

）A．B．C．D．9．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（

）A．x的值是

7B．丙可能是該反應的催化劑C．丁一定是化合物D．參加反應的甲和乙的質量比為

7：1310．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列有關說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)的數(shù)值為

8%B．該反應屬于化合反應C．丁一定是該反應的催化劑D．該反應中甲、丙的質量變化之比為

14：1711．興趣小組對實驗室制取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質為

CaCl2

和

HCl。已知

CaCl2溶液呈中性。某同學取了一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入

Na2CO3

溶液，以下坐標圖是他對燒杯中物質變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是（

）A．B．C．D．12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為

5g，丁的質量為

3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動

16

格；刻度線Ⅱ向左移動

8

格；刻度線Ⅲ向左移動

8

格。下列說法正確的是（

）該反應是化合反應丙一定是催化劑C．反應后丁的質量為

8gD．反應生成的乙和丁的質量比為

1∶113．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示，圖中a、b、c、d

分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)或敘述正確的是（

）A．a(chǎn)=56%B．b=6%C．以上發(fā)生的反應中只有甲是反應物D．丁物質一定是該反應的催化劑14．向盛有

10g49%稀硫酸的燒杯中加入

5.6g

的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1

時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。分析錯誤的是（

）A．a(chǎn)→b

點，溶液的

pH

逐漸增大B．c

點時，溶液中有兩種溶質C．d

點固體，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生D．m＝12．7g15．觀察下列圖像，所得結論錯誤的是（

）圖

1：向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加

pH＝3

的稀鹽酸圖

2：在飽和石灰水中加入少量生石灰圖

3：將一定體積的空氣通過灼熱的銅網(wǎng)充分反應，可知氧氣的體積約占空氣體積的

1/5圖

4：將

CO2

通入一定量的澄清石灰水中，先變渾濁，后生成

Ca(HCO3)2

而變澄清二、填空題16．如圖是

A、B

的溶解度曲線。t2℃時分別將

100gA、B

的飽和溶液降溫至

t1℃，析出固體質量

A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把

t2℃時

150gA

的飽和溶液稀釋為

20%，需加水

g；配制質量分數(shù)為

5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質量分數(shù)

5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。17．氯化鈉(NaCl)

和硝酸鉀

(KNO3)

在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：溫度（℃）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4①圖中能表示

KNO3

溶解度曲線的是

（填“甲”或“乙”）。②曲線上M

點的含義是

。③要配制

100g

10%的

KNO3

溶液，需要

KNO3

固體

g。④t1℃時，等質量的甲和乙二種物質分別加水制成相應的飽和溶液，得到溶液質量較大的是

（填“甲”或“乙”）。⑤20℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加入

100g

水，充分溶解后，恢復至

20℃，其結果如圖所示。下列有關說法中，正確的有

。（填字母編號）A．燒杯①中溶解的是

KNO3，燒杯②中溶解的是

NaClB．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質質量分數(shù)一定減小18．學生實驗：分別配置

50g5%和

10%的氯化鈉溶液，老師在巡視中觀察到四位同學的操作如下：甲同學按照下左圖所示稱取

7.5g

氯化鈉，配置

50g15%的氯化鈉溶液，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)

15%（選填“>”“=”或“<”，下同）。甲同學按照下右圖所示量取

45mL水，配置

50g15%的氯化鈉溶液，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)

10%（選填“>”“=”或“<”，下同）。丙同學用燒杯溶解

5g

氯化鈉時燒杯中含有少量的水，然后再加入

45mL

水，配制

50g1

0%的氯化鈉溶液，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)

10%.（選填“>”、“=”或“<”，下同）。丁同學將配置好的

50g15%的氯化鈉溶液轉移至試劑瓶時，有少量溶液濺出，其他操作都正確，試劑瓶中氯化鈉溶液的質量分數(shù)

15%（選填“>”、“=”或“<”，下同）。19．如圖所示為①硝酸鉀②氯化鈉③硼酸（H3BO3）的溶解度曲線圖．由圖可知：（1）當溫度為

10℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質的溶解度由小到大的順序為

（請用序號作答）．（2）當溫度為

25℃時，上述三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為

（請用序號作答）．（3）要將

P

點處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、

（任寫一條）等．20．下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度溫度／℃20406080100溶解度／gKCl34.040.045.651.556.7KNO331.663.9110169246請回答：（1）60℃時，KCl

的溶解度是

g；（2）40℃時，將

30g

KCl

加入到

50g

水中，充分溶解后所得溶液是

溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；（3）將

20℃時

KNO3

和

KCl

的兩種飽和溶液升溫至

60℃，則兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：KNO3

KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）．21．室溫下，稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應過程中的

pH

變化曲線如圖所示。則

M的化學式為

；b

點溶液中陰離子為

（用離子符號表示）。22．在一定的條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。該反應的反應類型是

，反應中甲、丁的質量變化之比為

三、綜合題23．硫酸是一種非常重要化工原料，廣泛用于化工、輕工、紡織、冶金、石油化工、醫(yī)藥等行業(yè)。（1）下列關于硫酸的說法或做法正確的是

（填字母序號）。組成：硫酸溶液中

H+和 的數(shù)目相同性質：能與

CO2、SO2

等非金屬氧化物反應用途：用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料等處理：濃硫酸泄露到實驗臺上，立即用大量水沖洗，再涂上

3%～5%碳酸氫鈉溶液寫出用稀硫酸可除去鐵制品表面的鐵銹的化學方程式為

。使用硫酸等腐蝕性藥品時，必須按照操作規(guī)程進行。①如果實驗室稀釋濃硫酸按照下圖的操作方法，造成的不良后果是

。②濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑。用下圖裝置干燥二氧化碳，氣體應

（填“a”或“b”）端進入。（4）工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分為

FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，有關工業(yè)流程圖如下：①在加入沸騰爐之前，粉碎硫鐵礦，是為了

。②寫出該流程中空氣污染物

SO2

轉化為

SO3

的化學方程式

。③為了除去硫酸鈉溶液中雜質硫酸，選用一種合適的試劑，請設計提純的實驗方案

（簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象）。（5）某探究小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取該廢液樣品

200g，逐滴加入

8%的NaOH

溶液，溶液的

pH

隨加入

NaOH溶液質量變化如下圖所示（假設廢液中其它成分均為中性，且不和

NaOH

反應）。請計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)。（結果精確到

0.01%）24．（1）（一）對古代金屬制品的認識“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術品、殘存的絲織品等重要文物，其中屬于金屬材料的有

（選填序號）。a、黃金面罩 b、象牙 c、青銅面具 d、絲織品《呂氏春秋·別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅

（選填“大”或“小”）。文物中的“黃金面罩”依然金光閃閃，而“青銅面具”則布滿銹斑，由此現(xiàn)象可知金的化學性質比銅更

（選填“活潑”或“不活潑”）。青銅面具出土時表面存在綠色銹蝕，原因是銅與空氣中

O2、H2O、CO2

反應，在表面慢慢生成一層銅綠【Cu2（OH）2CO3】，寫出反應的化學方程式

。（5）（二）古代金屬銅的冶煉方法方法一：“火法煉銅”是將孔雀石【主要成分

Cu2（OH）2CO3】與木炭一起加熱，就得到紅色的金屬銅；方法二：《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，先用孔雀石制取硫酸銅，再用“濕法煉銅”獲得銅。其流程如下：方法一中涉及的反應方程式：

；：（6）步驟①的反應方程式為，加入過量稀硫酸的目的是

。步驟②中發(fā)生反應的化學方程式

（任寫一個），固體

B

的成分

。與“火法煉銅”相比，“濕法煉銅”的優(yōu)點有（至少答一條）

。（9）（三）某堿式碳酸銅的組成測定某堿式碳酸銅成分可表示為

Cux（OH）Y（CO3）z，為探究其組成，用如圖裝置對樣品

27.1g

進行熱分解實驗，觀察到樣品固體先變成黑色，然后部分出現(xiàn)紅色。資料：①濃硫酸具有吸水性，濃氫氧化鈉溶液能充分吸收

CO2。②CuO

加熱會生成紅色的

Cu2O

和

O2。裝配好實驗裝置后，先要

，再加入樣品。（10）D

裝置中的實驗現(xiàn)象是

。停止加熱后仍需繼續(xù)通

N2，可防止倒吸和

。測得實驗前后各裝置的質量變化如下表。溫度/℃裝置

A裝置

B裝置

C裝置

D實驗前/g227.1100.0100.0100.0實驗后/g219.0102.7104.4101.0①該堿式碳酸銅的化學式為

。②最后裝置

A

剩余固體中銅、氧元素質量比

（最簡整數(shù)比）。25．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：溫度/℃10305060溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110圖中能表示氯化鈉的溶解度曲線是

（選填“A”或“B”），P

點表示的含義是

。據(jù)表格可知，氯化鈉和硝酸鉀兩物質溶解度相等的溫度范圍在

℃之間。（3）60℃時，100g水中加入

90g

硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。將該溶液降溫到

10℃時，析出晶體的質量為

g。（4）60℃時，用等質量的氯化鈉、硝酸鉀分別配制兩種飽和溶液，測得其質量依次為

m1g

和m2g，則m1

m2（填或“>”、“<”“=”）。26．金屬材料是人類社會發(fā)展見證者，人類文明和社會進步同金屬材料關系十分密切。（1）（一）生活中的金屬沒有鎂的存在，就不能形成葉綠素，也就沒有光合作用，這里的鎂是指

。A．單質 B．元素 C．原子（2）家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是

，鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是

（用化學方程式表示）。（3）為了減少和避免雷電對高層建筑的危害，需安裝由金屬材料制成的避雷裝置，這主要是利用了金屬材料的

。（填序號）A．密度大 B．導電性（4）（二）一氧化碳還原氧化鐵C．導熱性D．熔點高（查閱資料）①氫氧化鈣溶液能吸收二氧化碳；②一氧化碳還原氧化鐵是逐步失去氧元素的過程。鐵及鐵的氧化物FeFeOFe2O3Fe3O4顏色黑色黑色紅棕色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能（實驗探究）興趣小組設計了如上圖實驗裝置進行實驗。將

24.0g

氧化鐵粉末放入玻璃管中，反應一段時間后，得到黑色固體粉末，并能全被磁鐵吸引。興趣小組猜想黑色粉末可能是：（1）鐵粉；（2）四氧化三鐵；（3）你的猜想是

。（5）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

反應前反應一段時間后Ⅰ組玻璃管和紅色粉末的總質量為

44.0

g玻璃管和固體物質的總質量為

43.2gⅡ組試管和所盛溶液的總質量為

30.0

g洗氣瓶和瓶中物質的總質量為

32.1g（交流討論）實驗前應該先

。在裝置

A

中先通

CO

氣體的作用是

。應該選擇

組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定黑色粉末的成分，不選擇另一組的理由是

。最終計算結果表明：黑色粉末是

，請寫出該變化的化學方程式

。（8）（三）堿式碳酸鎂晶體成分的確定（查閱資料）①Mg(OH)2：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；②MgCO3：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；③MgCO3

的熱穩(wěn)定性比

Mg(OH)2

的熱穩(wěn)定性更強。工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是

xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O，為精確測量晶體的組成，小組同學取

4.66g

該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結晶水，最后完全反應），測定剩余固體質量與分解溫度之間關系。（數(shù)據(jù)處理）剩余固體質量與加熱時間關系如圖所示：請回答下列問題：0～t1

固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是

。晶體中結晶水的質量為

g。t4～t5

段固體為

和

MgO（寫化學式）。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算

xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O

中

x：y：z

的最簡比為

。四、實驗探究題27．中和反應是一類重要的化學反應，化學興趣小組的同學做了如圖

1

實驗，沒有明顯現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】圖

1中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應？【猜想與假設】猜想一：沒有反應 猜想二：發(fā)生了化學反應【實驗探究】（1）化學興趣一組的同學取少量實驗后試管中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向

a

試管滴入酚酞溶液，觀察到了

（填寫現(xiàn)象），證明了鹽酸和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應，為進一步探究反應后溶液中溶質成分，還可以向試管

b

中加入下列物質中的

（填字母）。A．Zn B．Mg(OH)2 C．FeCl3 D．AgNO3化學興趣二組又利用

pH

傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程。實驗操作和測定結果如圖

2所示：①該實驗中，注射器中溶液是

。②加入注射器中溶液

20mL

時，燒杯中的溶液溶質成分

（填化學式）；化學興趣三組的同學向盛有一定量氫氧化鈉溶液的密閉隔熱容器中不斷加入稀鹽酸，利用數(shù)字傳感器上的計算機繪制出反應時間與溶液溫度的圖像，如圖所示。當加入鹽酸

mL時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。（4）【結論與交流】通過以上實驗探究，寫出對中和反應的理解

。（寫一條即可）28．蔗糖是生活中常見的一種物質，化學興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究?！静殚嗁Y料】蔗糖隔絕空氣受熱時可以發(fā)生分解反應。興趣小組成員進行了下述兩種不同的實驗方案：【方案一】小組同學將蔗糖放在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。有同學認為該方案不合理，實驗只能說明蔗糖中一定含有

元素，不能確定是否含有

元素?！痉桨付坑脠D

1

所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。先通入一會兒氮氣的目的是

。實驗時觀察到干冷的小燒杯內壁有

，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。玻璃管中殘留有黑色固體，小組同學猜測該黑色固體是單質碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行驗證。實驗過程和現(xiàn)象如下表：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧氣，點燃酒精燈加熱。玻璃管中黑色固體燃燒。燒杯內的

。黑色固體是單質碳寫出上述實驗過程中燒杯內反應的化學方程式

。【實驗結論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的。（5）【拓展交流】若實驗中所需氧氣是用一定量的高錳酸鉀制取的，某同學繪制了固體中氧元素的變化曲線如圖2，請判斷他繪制的曲線是否正確

（填“是”或“否”）。29．化學興趣小組對當?shù)氐氖沂M行調查研究，步驟如下：（1）【配置稀鹽酸】：實驗室現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為

36.5%的濃鹽酸

100g，稀釋成溶質質量分數(shù)為%的稀鹽酸用于實驗，需要加入水的體積為

mL（ρ

水=1.0

g/mL）。若配置上述溶液，實際操作的實驗步驟順序是

（填序號）。①計算

②混勻③量取

④稱量⑤溶解【實驗數(shù)據(jù)與計算】取該石灰石樣品

8

g，把100g

稀鹽酸分四次加入，充分反應。測量過程所得數(shù)據(jù)如圖（已知石灰石樣品中含有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水、不與稀鹽酸反應）。①樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是

▲ 。②計算生成二氧化碳的質量。（結果精確到0.1）（寫出計算過程）【計算數(shù)據(jù)分析與反思】小新同學想根據(jù)圖像計算所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)，可選擇的實驗中

數(shù)據(jù)。A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次30．某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中

CO2

的含量，設計如下實驗步驟：①將

250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）：②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數(shù)為

50%NaOH

溶液

5mL：倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，然后放置恢復至室溫，作待測液：③按如圖連接實驗裝置。取

50mL

待測液置于裝置

B

的錐形瓶中，關閉開關

K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀疏酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關閉活塞：④打開開關

K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將

C

裝置中的物質過濾，洗滌，烘干稱量質量。資料：①CO2

與足量

Ba（OH）2

反應生成

BaCO3

沉淀。②堿石灰是

CaO

與

NaOH的固體混合物。③實驗中各種溶液的密度都視為

1g/mL。根據(jù)以上實驗過程完成下列問題：上述實驗過程中，C

裝置中的現(xiàn)象是

。裝置

A

中發(fā)生的化學反應方程式為

，裝置

D

的目的是。步驟①冷凍碳酸飲料的目的是

。步驟④鼓入空氣的目的是

。31．某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律。A﹣C

三個實驗裝置，只有

A

裝置能直接用于驗證質量守恒定律，BC

裝置則不能，否定B、C

裝置的理由分別是

、

。小明受到

A

裝置的啟發(fā)，將c裝置進行改進，如圖

D

所示。①此實驗的現(xiàn)象是

。②待完全反應后，將裝置

D

置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是

。32．如圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，回答下列問題。（1）a

儀器的名稱是

。實驗室用純凈物制取氧氣的化學方程式是

。若用

F

裝置收集并測量氧氣的體積，應在

(填“d”或“e”)端連接量筒。用

B

裝置制取二氧化碳便于控制反應的發(fā)生與停止，制取時應將大理石放在

(填“b”或“c”)。實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖像正確的是

。33．某校實驗興趣小組的同學利用如下圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了探究。（1）Ⅰ.提出問題：白磷在空氣中燃燒符合質量守恒定律嗎？Ⅱ.設計實驗：小云同學將一定質量的白磷放入

A

裝置內，稱得

A

裝置的總質量為

203.1g，然后將燒紅的玻璃管伸入錐形瓶內，并立即塞緊橡膠塞。Ⅲ.觀察現(xiàn)象：此時觀察到錐形瓶內的現(xiàn)象是

，裝置冷卻后，再次稱得A

裝置的總質量為

203.1g。Ⅳ.實驗結論：

。V.實驗反思：①錐形瓶中細沙的作用

，瓶內發(fā)生反應的化學方程式

。②A裝置中氣球的作用

。（2）小兵同學認為碳酸鈉與稀鹽酸反應也符合質量守恒定律。于是他設計了

B

裝置，實驗前藥品及裝置的總質量為

300.4g，反應結束后，他與小云的實驗進行了以下對比：①冷卻至室溫，氣球脹大的是

(填“A”“B”“A

和

B”)。②稱量反應后藥品及裝置的總質量為

300.0g，你認為數(shù)據(jù)減小的原因可能是

、

。34．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。資料：①無水氯化鈣具有吸水性：②常見鐵的氧化物有關信息如表：常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色粉末能否被磁鐵吸引否否能③四氧化三鐵能與稀鹽酸反應：。（1）Ⅰ、探究“鐵與水蒸氣”反應的氣體產(chǎn)物【實驗探究】取適量的鐵粉與濕棉花（棉花的成分不參加反應）于反應裝置

A

中。按下圖所示進行實驗，試管內放一團濕棉花的目的是

；實驗時棉花沒有燃燒，其原因是

；觀察到

C處管口有淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧。說明產(chǎn)生的氣體是

。（2）Ⅱ、探究“鐵與水蒸氣”反應后剩余固體的成分及含量【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！静孪肱c假設】猜想

1：剩余固體是

；猜想

2：剩余固體是

Fe

和

Fe3O4?！緦嶒烌炞C】甲同學取樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，觀察到

（填實驗現(xiàn)象），溶液由無色變?yōu)辄S綠色，說明猜想

2正確?！緦嶒灲Y論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為

。【含量測定】乙同學取

A

裝置中剩余黑色固體

50g，與足量的

CO

反應后，所得固體質量為43.6g，則剩余黑色固體中

Fe3O4

的質量分數(shù)為

。35．一長期放置的燒堿樣品，為測定其中氫氧化鈉的質量，某學習小組同學展開了討論與探究。【原理思路】利用碳酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，通過二氧化碳質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品中氫氧化鈉的質量?！緦嶒灧桨浮扛鶕?jù)以上思路，他們設計了如下的實驗方案（假設每一步都吸收完全）。寫出稀硫酸與碳酸鈉反應的化學方程式

。實驗步驟：經(jīng)檢查，裝置氣密性良好；

稱量樣品質量，記錄數(shù)據(jù)m1，然后放入

B

中；稱量裝置

D

的質量，記錄數(shù)據(jù)

n1；連接好整套裝置；……計算出二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質量

m2，m1-m2

即為氫氧化鈉的質量。請將上述缺少的實驗步驟補充完整：

?！窘涣饔懻摗可鲜龇桨高€有不足之處，不能準確得出樣品中氫氧化鈉的質量，分析可能的原因，寫出改進方法：

。36．為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質的氫氧化鈉固體進行如下探究活動。【探究活動一】試驗氫氧化鈉樣品是否完全變質用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因：

。檢驗氫氧化鈉樣品是否完全變質，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取氫氧化鈉樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，

產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色該樣品還含有氫氧化鈉（3）【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體(以下角

R

表示)的質量分數(shù)取

3g

部分變質的氫氧化鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中

R

的質量，便可求出樣品中R

的質量分數(shù)。實驗裝置(氣密性良好)如圖

1

所示。將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為

，反應一段時間后，當觀察到

(填實驗現(xiàn)象)，才停止滴加稀鹽酸。實驗中量筒的作用是

。實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖

2

所示，其讀數(shù)為

mL，已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為

2g·L-1

通過計算，樣品中R

的質量分數(shù)為

。上述圖

1

所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中

R的質量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：

(寫一個)。37．某興趣小組對蛋殼中碳酸鈣含量進行探究。【提出問題】如何選擇藥品和設計裝置進行測定？【查閱資料】蛋殼的主要成分是

CaCO3，其它成分對實驗的影響忽略不計?！具M行實驗】（1）實驗一：如何選擇藥品將蛋殼洗凈、干燥、并搗碎后放入圖①錐形瓶中，通過注射器加入稀鹽酸，采集數(shù)據(jù)。圖①錐形瓶中反應的化學方程式為

。檢驗圖①裝置氣密性的方法是

。根據(jù)圖②分析，影響實驗測定準確性的原因有：一是水蒸氣含量增加；二是

。實驗二：設計裝置——通過測量生成的

CO2

體積來計算蛋殼中碳酸鈣含量圖③裝置中連通管的作用是：

，若無“植物油”，測定的碳酸鈣含量

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。若圖③中量氣管起始讀數(shù)為

V1mL，加入稀硫酸的體積為

V2mL；待反應結束后，量氣管最終讀數(shù)為

V3mL，則反應生成

CO2

的體積為

mL。實驗三：設計裝置——通過測量生成的

CO2

質量來計算蛋殼中碳酸鈣含量該實驗中反應前后均需通一段時間氮氣，反應后通入氮氣的目的是

。（7）D

裝置的作用是

；若無B

裝置，測定的碳酸鈣含量

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（8）【數(shù)據(jù)處理】圖④中，通過稱量反應前后裝置

（填字母序號）的質量可達到實驗三的目的。38．某興趣小組對氧氣制備進行了如下實驗探究：請寫出儀器

a

的名稱

；檢查

B

裝置氣密性的方法是

。從“節(jié)約能源”角度分析，實驗室制取氧氣最佳的方法是

(用化學方程式表示)，若用E

裝置收集氧氣，當

開始收集?！把趿⒌谩笔羌彝ス┭鯕獾淖钚庐a(chǎn)品，它是利用過氧化鈉(化學式為：Na2O2)固體壓片和水在常溫下反應生成氫氧化鈉和氧氣的原理制成的。若實驗室用過氧化鈉固體壓片制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置是

。(填編號)雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略)。實驗序號KClO3

質量其他物質質量待測數(shù)據(jù)①1.2g/

②1.2gCuO 0.5g

③1.2gMnO2

0.5g

①上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是

。②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更

(填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。③將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到

0.5g

黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

。(簡述操作和現(xiàn)象)（5）【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑?！驹u價設計】你認為設計實驗③和實驗②對比的目的是

。39．下列是某校課外興趣小組同學對有關“鎂與鹽酸反應”的系列研究。（1）研究一：鎂與鹽酸反應速率的影響因素。興趣小組通過鎂與鹽酸反應探究影響反應速率的因素（鎂的質量相等，鎂條的形狀一樣，鹽酸均過量），設計實驗如下：試驗編號鹽酸的質量分數(shù)鎂的形態(tài)溶液初始溫度/℃①3%粉末30②3%條狀20③6%粉末20④6%條狀20鎂與鹽酸反應的化學方程式為

。若四組實驗均以收集到

250mL

氫氣為標準，要比較各組反應速率，則以上實驗還需要測出的數(shù)據(jù)是

。比較鎂的形態(tài)對該反應速率的影響應選擇實驗編號

。測得實驗①反應中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如下圖所示，你認為在t2-t3

時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因是

。（5）研究二：探究鎂與鹽酸反應后所得溶液的酸堿性（發(fā)現(xiàn)問題）反應后甲同學的試管中鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞試液，振蕩，溶液顯紅色，對此現(xiàn)象，甲同學重復如上實驗，得到同樣結果。（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應的產(chǎn)物使酚酞變紅色（查閱資料）常溫下，氫氧化鎂難溶于水；氫氧化鎂的溶解度隨溫度升高而增大。（實驗探究）為驗證猜想，甲同學按如下方案進行實驗。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論①用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在

pH

試紙上，讀取數(shù)據(jù)pH=6猜想Ⅰ

（選填“成立”或“不成立”）②在滴有酚酞的熱水中放入段打磨過的鎂條①

②有氣泡產(chǎn)生猜想Ⅱ成立（結論與分析）經(jīng)過探究同學們得出結論，鎂能和水在加熱條件下反應，生成一種堿性物質和一種氣體，且該氣體能燃燒。（6）（拓展交流）一段時間后，甲同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失。你認為原因可能是 。40．建構合理的思維模型，既能促進深度學習，又能提高思維品質。小科建構了“兩組份混合物含量測定”的思維模型。運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了再探究：忽略含量很低的其它物質，空氣可以看成由氮氣和氧氣組成的兩組份混合物。【探究一】根據(jù)沸點低的組份先汽化的性質，測定混合物中某組份的含量。將空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的

?！咎骄慷扛鶕?jù)混合物中某組份發(fā)生化學反應，測定混合物中某組份的含量。按上圖甲裝置測定空氣中氧氣含量?！緦嶒灢襟E】實驗

1：按圖

1

所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗

2：按圖

2

所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。①實驗

1

中止水夾最合理的打開時間是

（填“反應剛結束時”或“冷卻到室溫時”）。該實驗中，紅磷要足量的目的是

。②連接數(shù)字傳感器，測得實驗

1、實驗

2

中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖

3、圖

4所示。依據(jù)圖中信息，實驗

2的測定方法更準確，判斷依據(jù)是

。由此可知，測定空氣中氧氣含量用

法測定結果誤差較小。【交流評價】③已知：在空氣中點燃石蠟，會生成水和二氧化碳等物質。實驗

1

若用足量石蠟替換紅磷，規(guī)范操作后，測得的氧氣含量將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！纠^續(xù)探究】運用上述思維模型，小科又設計了圖乙的實驗裝置。①利用圖乙裝置進行實驗，在實驗加熱過程中，硬質玻璃管上小氣球的作用是

。②請根據(jù)某小組提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣的體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)50mL20mL6mL

③不同實驗小組做上述實驗時結果差別較大，其中有些小組測定出空氣中氧氣的體積分數(shù)低于實際數(shù)值，請分析導致測定數(shù)值偏低的原因是

（答出一點即可）。（5）【交流評價】與圖甲實驗相比，圖乙實驗的優(yōu)點是

（任答一點）。答案解析部分【解析】【解答】A、雞蛋清的

pH

為

7～8，顯中性或堿性．B、牙膏的

pH

為

8～9，大于

7，顯堿性．C、肥皂的

pH

為

10～11，大于

7，顯堿性．D、爐具清潔劑的

pH

為

12～13，大于

7，顯堿性．故答案為：A．【分析】能根據(jù)pH

值判斷溶液的酸堿性強弱。【解析】【解答】A、銅絲的質量為

mg，在火焰上灼燒后，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，生成氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和，故

m＜n，不符合題意；B、木炭的質量為mg，在火焰上灼燒后，木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，故m＞n，不符合題意；C、澄清石灰水的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，質量增加，故

m＜n，不符合題意；D、酒精的質量為為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為

ng，m＞n，是因為酒精揮發(fā)，只是酒精的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質生成，屬于物理變化，不符合質量守恒定律，符合題意。故答案為：D?！痉治觥抠|量守恒定律指的是再化學變化中，參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和，提到質量守恒定律一定指的是在化學變化中?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

陰影區(qū)域中，B

均處于不飽和狀態(tài)，A、C處于飽和狀態(tài)，故不符合題意；B.

將

t1℃下

A

飽和溶液升溫到t2℃，變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，所得溶液溶質的質量分數(shù)為×100%≈16.7%，故不符合題意；C.

不知道飽和溶液的質量，不能比較析岀晶體質量，故不符合題意；D.

A

的溶解度受溫度變化影響較大，B

的溶解度受溫度變化影響較小，除去

A

固體中含有的少量

B雜質，可采用配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純

A，故符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！窘馕觥俊窘獯稹緼、向一定量的鹽酸中加水，酸性逐漸減弱，pH

不斷增大，但始終小于

7，圖像合理，故

A

選項不符合題意；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，有氣體生成，固體總質量減少，二氧化錳是催化劑，質量不變，則二氧化錳的質量分數(shù)：不斷增大，當氯酸鉀完全分解時，固體總質量不變，二氧化錳的質量達到最大保持不變，圖像合理，故

B

選項不符合題意；C、向鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，所以是過一會產(chǎn)生沉淀，圖像合理，故

C

選項不符合題意；D、向等質量鎂和氧化鎂的固體混合物中加入稀硫酸，消耗相同的稀硫酸生成一樣多的硫酸鎂，等質量鎂和氧化鎂中，鎂中所含的鎂元素質量大，完全反應最終鎂生成的硫酸鎂更多，圖像不合理，故D

選項符合題意。故答案為：D?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。【解析】【解答】A、該反應中，X

是反應物，不是催化劑，說法不符合題意；B、因為不知道化學方程式中反應物、生成物的化學計量數(shù)，因此不能確定各種物質的相對分子質量比，說法不符合題意；C、參加反應的

X、Z

的質量比為：8g：32g=1：4，說法不符合題意；D、Z

物質在該反應中為反應物，可能為化合物，也可能為單質，說法符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，計算出

X

反應后的質量，再根據(jù)反應物的質量不斷減少，生成物的質量不斷增加，進行分析。B、根據(jù)不知道化學方程式中反應物、生成物的化學計量數(shù)，也不能確定各種物質的相對分子質量比。C、參加反應的

X、Z

的質量比=反應后

X、Z

的質量變化量之比。D、根據(jù)

Z

物質在該反應中為反應物，進行分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、0℃時，乙的溶解度在

35-40之間，甲的溶解度

10

多一點，故溶解度乙大于甲，A

符合題意，符合題意；B、10℃時甲的飽和溶液升溫至

30℃，甲的溶解度隨溫度的升高而升高，升溫后，變成不飽和溶液，而溶質和溶劑沒變化，故溶質質量分數(shù)不變，B不符合題意，不符合題意；C、30℃時，乙的溶解度小于

40g，將

50g

固體乙加入

100g

水中不能全部溶解，故溶液的質量小于140g，C

不符合題意，不符合題意；D、將

40℃甲、乙的飽和溶液降溫至

t℃，甲的溶解度受溫度影響較大，故甲的溶質的質量分數(shù)變化的大，析出固體的質量還與飽和溶液的質量有關，由于沒有告訴溶液的質量，故析出溶質的質量無法比較，D

不符合題意，不符合題意。故答案為：A【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

根據(jù)質量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，故符合事實，不符合題意；根據(jù)分析甲醇中碳元素質量為

3.6g，氫元素質量為

1.2g，則甲醇中氧元素質量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因為參加反應的氧氣質量為

12.8g，所以反應生成的

X

中的氧元素質量為：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故

X中一定含氧元素，故不符合事實，符合題意；根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素在質量不變。由分析可知，反應前甲醇中含有碳元素

3.6g，反應后生成的二氧化碳質量為

2.4g，可見

X中一定含有

1.2g

碳元素，故符合事實，不符合題意；由之前分析可知，甲醇質量為

9.6g，則根據(jù)質量守恒定律有 ，解得 ，故生成水與

X

的質量比為故答案為：B。，故符合事實，不符合題意；【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類、質量不變，進行計算分析?！窘馕觥俊窘獯稹?0℃時的

mg

硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質的質量分數(shù)不斷變大，當達到飽和時溶質質量分數(shù)最大且不變，然后冷卻至

30℃并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀的溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到

30℃時，溶質質量分數(shù)不再改變。故答案為：C。【分析】利用硝酸鉀溶解度隨溫度升高而升高的知識，不飽和溶液變成飽和溶液溶質質量分數(shù)逐漸變大，但只要是同一溫度的飽和溶液溶質質量分數(shù)一定不變?！窘馕觥俊窘獯稹緼、x

的值是

7，不符合題意；B、丙可能是該反應的催化劑不，符合題意；C、丁是甲與乙發(fā)生化合反應生成的，丁一定是化合物，不符合題意；D、參加反應的甲和乙的質量比為

12g：19g，符合題意。故答案為：D。【分析】根據(jù)質量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質量不變，由此確定待測的質量，再依據(jù)各物質反應前后的質量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質量，反應后質量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質量減少，為反應物，減少多少反應多少，質量不變的可能是催化劑可能是雜質未參與反應。【解析】【解答】A、根據(jù)質量守恒定律計算得知：a%＝1－（42%＋40%＋10%)＝8%，故

A

選項不符合題意；B、反應前甲的質量分數(shù)為：1-(6%＋10%＋14%)=70%。反應后質量增大的物質為生成物，質量減小的物質為反應物，甲的質量減少了

28%，乙的質量減少了

6%，丙的質量增加了

34%，丁質量無變化，則反應物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應生成丙，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故

B

選項不符合題意；C、催化劑是能改變其他物質的反應速率，而本