材料工程中的物理化學(xué)基礎(chǔ)智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年山東大學(xué)

第一章測試將一只保溫瓶作為研究系統(tǒng)，打開瓶蓋后該系統(tǒng)為（）

A:封閉系統(tǒng)

B:敞開系統(tǒng)

C:孤立系統(tǒng)

D:隔離系統(tǒng)

答案:B系統(tǒng)從一個狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)歷一系列變化后又回到原來狀態(tài)，這一過程稱為（）

A:等溫過程

B:循環(huán)過程

C:等容過程

D:等壓過程

答案:B狀態(tài)是由許多狀態(tài)函數(shù)來確定的，下列哪組不是狀態(tài)函數(shù)（）

A:(Ag）

B:(pT)

C:(QW）

D:(HU)

答案:C剛性絕熱容器中，石墨劇烈燃燒后反應(yīng)系統(tǒng)溫度升高。以反應(yīng)器及其中物質(zhì)為系統(tǒng)時，下列各量不為零的是（）

A:△U

B:Q

C:△H

D:W

答案:C一定壓力下，純理想氣體的焓隨溫度的降低總是（）

A:不變

B:減小

C:可能增大也可能減小

D:增大

答案:B系統(tǒng)的狀態(tài)改變，所有的狀態(tài)函數(shù)都必須改變。（）

A:對

B:錯

答案:B系統(tǒng)的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)是一定的。（）

A:錯

B:對

答案:B恒外壓一定是恒壓過程。（）

A:對

B:錯

答案:B該公式適用于封閉系統(tǒng)，反抗恒外壓過程的體積功。（）

A:對

B:錯

答案:A該公式適用反抗恒外壓過程的體積功。（）

A:錯

B:對

答案:A第二章測試下列與反應(yīng)途徑無關(guān)的是：（）

A:體系的內(nèi)能變化；

B:體系對外做的功；

C:體系吸收的熱量；

D:其余選項(xiàng)都是。

答案:A?G=0的過程應(yīng)滿足的條件是：（）

A:等溫等壓且非體積功為零的過程；

B:等溫等壓且非體積功為零的可逆過程；

C:等溫等容且非體積功為零的過程；

D:可逆絕熱過程。

答案:B在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵：（）

A:不變；

B:總是增大。

C:可能增大或減??；

D:總是減小；

答案:B對任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是：（）

A:體系的內(nèi)能變化；

B:體系得到的功；

C:體系吸收的熱。

D:體系對外做的功；

答案:A氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹：（）

A:?A=0；

B:?G=0。

C:?S=0；

D:?U=0；

答案:C自發(fā)過程一定是不可逆的。（）

A:對

B:錯

答案:B凡是自發(fā)過程都是熵增過程。（）

A:對

B:錯

答案:B不可逆過程中沒有熵變。（）

A:錯

B:對

答案:A不可逆過程的熵變永不會減少。（）

A:對

B:錯

答案:B當(dāng)某系統(tǒng)的熱力學(xué)能和體積恒定時，ΔS＜0的過程不可能發(fā)生。（）

A:對

B:錯

答案:B第三章測試合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，增加總壓，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）。

A:增加

B:不變

C:減少

D:先增加后減少

答案:B在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用來判斷其反應(yīng)方向的是（）。

A:K?

B:

C:

D:

答案:DJ?/K?__1，系統(tǒng)反應(yīng)正向進(jìn)行()。

A:小于

B:大于

C:小于等于

D:等于

答案:BNH4HS在真空容器內(nèi)分解時，測得平衡時系統(tǒng)的總壓力為p,則平衡常數(shù)為（）。

A:p/p?

B:0.75(p/p?)

C:0.25(p/p?)

D:0.5(p/p?)

答案:C對于反應(yīng)2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g),無論氣相總壓多大，若氣相中氧的分壓越低，則FeO的開始分解溫度越（）。

A:不確定

B:高

C:低

D:不變

答案:C反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)。（）

A:對

B:錯

答案:B標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)既是溫度的函數(shù)，又是壓力的函數(shù)。（）

A:對

B:錯

答案:B經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)一般有量綱。（）

A:對

B:錯

答案:A對于有純凝聚物的復(fù)相反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不考慮純凝聚相。（）

A:錯

B:對

答案:B開始分解溫度是指反應(yīng)系統(tǒng)的分解壓等于外壓時的溫度。（）

A:對

B:錯

答案:B第四章測試1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB=0.8時，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾體積VB為：()

A:0.140dm3·mol-1；

B:0.010dm3·mol-1

C:0.028dm3·mol-1；

D:0.072dm3·mol-1；

答案:A對于偏摩爾量，指出下列說法錯誤者()

A:(3)(4)

B:(1)(4)（1）偏摩爾量必須有恒溫恒壓條件；（2）偏摩爾量不隨各組分濃度的變化而變化；（3）偏摩爾量不隨溫度T和壓力p的變化而變化；（4）偏摩爾量不但隨溫度T、壓力p的變化而變化，而且也隨各組分濃度變化而變化。

C:(2)(3)

D:(2)(4)

答案:C下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性()

A:蒸氣壓升高

B:滲透壓

C:凝固點(diǎn)降低

D:沸點(diǎn)升高

答案:A在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為()

A:μ(水)＝μ(汽)

B:μ(水)＞μ(汽)

C:無法確定

D:μ(水)＜μ(汽)

答案:A稱作()

A:既可稱為化學(xué)勢也可稱為偏摩爾量

B:只能稱為偏摩爾量

C:只能稱為化學(xué)勢

D:首先是B物質(zhì)的摩爾吉氏自由能

答案:A多組分系統(tǒng)是一定是多相的。（）

A:對

B:錯

答案:B所謂液態(tài)多組分單相系統(tǒng)，是指兩種或兩種以上組分混合形成的液態(tài)系統(tǒng)。（）

A:錯

B:對

答案:A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的質(zhì)量之比為質(zhì)量摩爾濃度。（）

A:對

B:錯

答案:A混合物和溶液的廣度性質(zhì)通常都不等于混合前各純組分該廣度性質(zhì)之和。（）

A:對

B:錯

答案:B只有系統(tǒng)的廣度性質(zhì)才有偏摩爾量，因此偏摩爾量也是廣度性質(zhì)。（）

A:對

B:錯

答案:B第五章測試H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：()

A:K=5；

B:K=2。

C:K=4；

D:K=3；

答案:C克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫度要求：()

A:大于臨界溫度；

B:在三相點(diǎn)與臨界溫度之間；

C:小于沸點(diǎn)溫度。

D:在三相點(diǎn)與沸點(diǎn)之間；

答案:B3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：()

A:Vm(l)＞Vm(s)；

B:無法確定。

C:Vm(l)＜Vm(s)；

D:Vm(l)=Vm(s)；

答案:B蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱，可用來：()

A:不能做有用功；

B:不能判定。

C:可使環(huán)境對體系做有用功；

D:可使體系對環(huán)境做有用功；

答案:A壓力升高時，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化：()

A:升高；

B:不一定。

C:降低；

D:不變；

答案:D在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個確定的數(shù)。（）

A:錯

B:對

答案:B單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。（）

A:對

B:錯

答案:B自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。（）

A:錯

B:對

答案:A相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。（）

A:錯

B:對

答案:A恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。（）

A:對

B:錯

答案:B第六章測試金屬結(jié)晶的物理現(xiàn)象有哪些？

答案:金屬結(jié)晶的熱力學(xué)條件是什么？

答案:為什么金屬結(jié)晶時一定要有過冷度？

答案:純金屬結(jié)晶時，自由能變化與過冷度有何關(guān)