2023屆江蘇省淮安市欽工中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A．HCl的電子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH22、下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠3、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰14、下列說法錯誤的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)5、下列說法中，正確的是A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行C．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適用于所有的過程6、碳原子的不同結(jié)合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯誤的是A． B． C． D．7、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．石灰石—CaO B．鐵紅—Fe3O4 C．苛性鈉—NaOH D．漂白粉—CaCl28、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液9、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸鋇10、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量11、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉12、已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B．E的分子式為C2H6OC．A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成13、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生14、破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿15、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D16、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹17、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點處正反應(yīng)速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率18、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．19、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol20、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．721、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應(yīng)B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為6.02×102322、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。25、（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標(biāo)號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。26、（10分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。28、（14分）能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。29、（10分）（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計為原電池。（1）負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．反應(yīng)達(dá)到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:。錯誤；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式是指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.2、B【解析】試題分析：通常所說的三大合成材料的是合成纖維、合成橡膠和合成塑料，蛋白質(zhì)不是通常所說的三大合成材料，答案選B?？键c：考查常識性知識的考查，難度不大。試題屬于識記性知識的考查，記住即可。點評：3、D【解析】

A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，錯誤。答案選D。4、D【解析】分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。5、D【解析】

A．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時，如△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故B錯誤；C．水結(jié)成冰是熵減小的過程，依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

在有機物的分子結(jié)構(gòu)中，1個C要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，C-H往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個C周圍的鍵少于4個，則要由C-H鍵補足至4個；如果多于4個，則一定不合理?！驹斀狻緼.該物質(zhì)是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個C周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，C錯誤；D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項為C。【點睛】在有機化合物的分子中，1個C一定連有4個鍵，不會多，也不會少。7、C【解析】

A項、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是氧化鈣，故A錯誤；B項、鐵紅的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，故B錯誤；C項、氫氧化鈉的俗名為苛性鈉或燒堿，故C正確；D項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c晴】該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時放出氫氣的量最大。9、A【解析】弱電解質(zhì)是部分電離，A、水存在：H2OH＋＋OH－，水屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B、蔗糖為非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸鋇屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：本題易錯點是D，強弱電解質(zhì)與在水中的溶解度大小無關(guān)。10、D【解析】

A．加熱時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。11、C【解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為C。12、B【解析】試題分析：A的分子式為C4H8O2，與NaOH溶液發(fā)生生成兩種有機物，應(yīng)為酯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C、E碳原子數(shù)相等，則A應(yīng)為CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，則B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO。A．由以上分析可知A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故A正確；B．E為CH3CHO，分子式為C2H4O，故B錯誤；C．A在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3COONa和CH3CH2OH，也為取代反應(yīng)，故C正確；D．C為CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸強，則滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成，故D正確。故選B?？键c：本題考查了有機物的推斷，側(cè)重于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，解答本題注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A的類別以及E轉(zhuǎn)化生成C，判斷兩種有機物碳原子個數(shù)相等，為解答該題的關(guān)鍵。13、D【解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；B.鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；C.鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢，并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D.鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D14、B【解析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常被當(dāng)作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學(xué)品、汽車、消防器材等領(lǐng)域，B項正確；

答案選B。15、C【解析】

A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，應(yīng)用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環(huán)境小直接加入新制Cu(OH)2懸濁液不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍(lán)色，故D錯誤；故選：C。16、B【解析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選B?！军c睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。17、B【解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應(yīng)速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識。18、B【解析】A、20世紀(jì)初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認(rèn)為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實際，選項A不選；B、玻爾的量子原子結(jié)構(gòu)理論，解決了新西蘭物理學(xué)家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實際，選項B選；C、1909-1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福做了α粒子散射實驗，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型．其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負(fù)電，不能正確表示原子的結(jié)構(gòu)，不切實際，選項C不選；D、英國科學(xué)家道爾頓認(rèn)為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認(rèn)為原子是一個堅硬的實心小球．認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實際，選項D不選；答案選B。點睛：本題考查原子的構(gòu)成及人類對原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，了解化學(xué)史及化學(xué)的發(fā)展歷程即可解答，學(xué)生應(yīng)辯證的看待每個理論的局限性和時代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認(rèn)為原子是一個堅硬的實心小球。19、A【解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A?！军c睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。20、C【解析】

①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達(dá)到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_(dá)到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。21、C【解析】

A項、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B項、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯誤；C項、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，用激光筆照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C?！军c睛】鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，不是不反應(yīng)是解答的易錯點。22、A【解析】

根據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故二、非選擇題(共84分)23、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！军c睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高25、b淀粉KI溶液變藍(lán)取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進行尾氣處理；（6）檢驗二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進的方法是應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水。【點睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗、二氧化硫性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意檢驗硫酸根離子時要注意排除其他離子的干擾，為易錯點。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯點。27、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（