2023屆高三高考化學(xué)（浙江）一輪復(fù)習(xí)課時(shí)同步練習(xí)卷化學(xué)平衡

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(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)

一、選擇題(此題包括10小題,每題6分,共60分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2023·嘉興一中高三期末考試)一定溫度下,某容器中參與足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)達(dá)到平衡,以下說(shuō)法正確的是()

A.將體積縮小為原來(lái)的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度不變B.將體積增大為原來(lái)的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體的密度變大C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是ΔHQ1>Q2C.Q1>Q>Q2答案A

4.(2023·金華十校高三期末聯(lián)考)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)

A.0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L·minB.若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變

C.若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等答案A

5.一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分

-1

-1

B.Q1>Q2>QD.Q1=Q2>Q

2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容

積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則以下說(shuō)法正確的是()

已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。以下說(shuō)法正確的是()A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v(正)、v(逆)均減小,平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總答案B

6.一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)

-1

2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡

-1

-1

時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L,則以下判斷正確的是()A.c1∶c2=3∶1

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0C

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)0),以下說(shuō)法中正確的是

-1

()

A.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),參與催化劑,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等C.v正(X)=2v逆(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量答案B

10.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)

qZ(g)ΔHq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),以下說(shuō)法正確的是()

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n∶m答案B

二、非選擇題(此題包括3小題,共40分)11.(10分)已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見(jiàn)下表:

溫度5007008501000/℃平衡2.51.71.00.6常數(shù)

(1)該反應(yīng)ΔH0(填“〞)。

(2)850℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是。若x=5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)=。

(3)若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于H2O,則始態(tài)時(shí)充入的CO和H2O物質(zhì)的量之比的值(填具體值或取值范圍)。

答案(1)〞“〞)0。(2)圖中