2023高考化學(xué)三輪沖刺大題提分大題精做12以給定元素為背景

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023高考化學(xué)三輪沖刺大題提分大題精做12以給定元素為背景大題精做十二以給定元素為背景物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1.I.以下元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________A．第一電離能：Cl＞S＞P＞SiB．共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；貜?fù)以下問題：

（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是________________。以下基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。

①分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類型為_______，屬于_______（填“極性〞或“非極性〞）分子。

②的沸點比水低的主要原因是____________________。

（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的類型有_________。（4）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。

①Cu的配位數(shù)為__________，S的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm(列出計算式)。

I.A．當(dāng)原子軌道填充為半滿全滿時，較穩(wěn)定，P為半滿結(jié)構(gòu)，因此第一電離能最大，故不符合題意；B．共價鍵的極性與原子得失電子能力有關(guān)，得失電子能力區(qū)別越大，極性越強，得電子能力，同主族元素從上到下依次減弱，故B符合題意；C．晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越大，晶格能越小，離子半徑，同主族元素從上到下依次增大，因此晶格能逐漸減小，故C符合題意；D．熱穩(wěn)定性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定，因此D不符合題意；故答案選BC。II.（1）CuFeS2中存在非金屬與金屬之間的化學(xué)鍵，為離子鍵；電子排布應(yīng)先排滿低能軌道，再排滿高能軌道，因此，B不符合題意，而失去電子時，應(yīng)先失去高能軌道電子，故CD符合題意。故答案為CD。（2）①臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，分子中價層電子有4對，孤對電子為

=2?3

＋

2?

對，故構(gòu)型是V形，中心原子雜化類型為sp，

3

有孤對電子，為非對稱結(jié)構(gòu)，因此為極性分子。②由于在水分子中，氧元素吸引電子能力極強，故水分子中存在氫鍵，沸點升高。故答案為：V形；sp；極性；水分子間存在氫鍵。（3）SO2中心原子的價層電子對數(shù)為

＋

3

=3，以雙鍵結(jié)合，故共價鍵類型為2?

σ鍵和π鍵。故答案為：3；σ鍵和π鍵。（4）

2?

①Cu的配位數(shù)為×+4×4=4，S占據(jù)8個體心，有兩個S，因此S的配位數(shù)為4。②根據(jù)=，質(zhì)量

1

m=(4×4+4×5+8×3)/NA，體積V=.54×.54×.3×cm，所以，CuFeS2晶體的密度是

444583（543）-21?3

g/cm。故答案為：

3

444583（543）。

I.BCII.（1）離子鍵CD

（2）V形sp極性水分子間存在氫鍵（3）3σ鍵和π鍵（4）44

1.（2023安徽六安一中模擬）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回復(fù)以下問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________；

(2)鐵的一種協(xié)同物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________；已知該協(xié)同物的熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于CC14，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。

(3)協(xié)同物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，確定有___________形成。

a.離子鍵b.配位鍵c.非極性鍵d.σ鍵

(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為_________(用含π的式子表示)。

(1)核電荷數(shù)為26的基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d4s；(2)協(xié)同物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體；CO含有2個原子，價電子總數(shù)為4+6=10，與CO互為等電子體的分子有N2；(3)該協(xié)同物中C原子有2種狀況，其價層電子對個數(shù)分別是4和3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，可以確定C原子雜化方式分別為sp、sp；用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，確定有Cu原子和CO之間的配位鍵形成，配位鍵屬于δ鍵，故答案為：bd；(4)利用均攤法計算晶胞中Fe原子個數(shù)，面心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=8×8+×=4、體心立方晶胞中Fe原子個數(shù)=+8×=2，所以二者Fe原子個數(shù)之比=4∶2=2∶1；空間利用率=

晶胞中原子總體積

晶胞體積

3

2

6

2

3

444583（543）8×%，設(shè)Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的體對角線為4rcm，根據(jù)勾股定理可以求

43

出晶胞的邊長。則晶胞中Fe原子總體積為×3π(rcm)，晶胞體積為(

3343334433

rcm)，則空間利用率3×%=8×%。

6

2

3（1）[Ar]3d4s

2

（2）5分子晶體N2（3）sp、spbd（4）2∶1×%

832

3

2.（2023廣東茂名市模擬）鈉的化合物用途廣泛，回復(fù)以下問題：

（1）多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________，其中Na2S4中存在的化學(xué)鍵有：___________。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.π鍵D.非極性共價鍵（2）r(S)>r(Na)的原因是___________。

（3）Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑，其陰離子的中心原子的雜化形式是___________，空間構(gòu)型是______________________。（4）下表列出了鈉的鹵化物的熔點：

化學(xué)式熔點/℃NaF995NaCl801NaBr775NaI6512?

+

①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________；②NaCl晶格能是786kJ/mol，則NaF的晶格能可能是___________。A．704kJ/molB．747kJ/molC．928kJ/mol

（5）NaH具有NaCl型的立方晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na半徑為102pm，則H的半徑為___________pm；NaH的理論密度是___________g·cm(保存三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]

（6）首例被發(fā)現(xiàn)的帶結(jié)晶水的超導(dǎo)材料晶體化學(xué)式為Na0.35CoOx·.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……層狀結(jié)構(gòu)，已知CoOx層的構(gòu)型部分如圖，其中粗線畫出的是其二維晶跑，則x=___________。

（1）鈉的價電子為3s，鈉原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級3p的電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)，其中Na2