元素周期律遞變規(guī)律

一、原子半徑J同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；J同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）J同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的0、F元素除外；J最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從IVA族開(kāi)始。J元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8（除0、F、H以及金屬元素）三、元素的金屬性和非金屬性J同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;J同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原J同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。J同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。J元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。五、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性J同一周期中，從左到右，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；J同一族中，從上到下，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度J同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;J同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；J同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。J此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：J隨著從左到右層軌由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。:隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。:元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。J元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。J同一族的元素性質(zhì)相近。:具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的氧化數(shù)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。概念反應(yīng)的本質(zhì)是氧化數(shù)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；

得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。自身被氧化,因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：還原劑+氧化劑一＞氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物Z3一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑。Z3凡例氫氣與氯氣的化合反應(yīng)氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：H2+C12-2HC1我們可以把它寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)的形式:氧化反應(yīng)：H2-2H++2e-還原反應(yīng)：C12+2e-f2C1-單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到1價(jià).（本段中，“價(jià)”指氧化數(shù)）兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉:H2-2H++2e-+2e-+C12—2C1—H2+C12—2H++2C1-最后，離子結(jié)合，形成氯化氫:2H++2C1-—2HC1與電化學(xué)的關(guān)系電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極,即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差（電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì)），因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。名稱來(lái)源氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的氧化數(shù)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠衔镏斜惶釤挸鰜?lái)的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的氧化數(shù)總是降低。再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng):Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3C02這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑?三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳，使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)（降低，為氧化劑），而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)（升高，為還原劑）另夕卜，復(fù)分解反應(yīng)一定不