溶解度綜合練習(xí)

第九單元溶液課題2溶解度一、選擇題1．溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B．硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量可能比硝酸鉀不飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量少C．不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液D．硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【答案】B2．把分別盛滿甲、乙、丙氣體的試管倒插入盛有水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對(duì)甲、乙、丙氣體的分析正確的是（）A．甲、乙、丙氣體都易溶于水B．乙氣體比甲氣體更易溶于水C．可以用排水法收集甲氣體D．可以采用排水集氣方法收集丙氣體【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，其溶解性為甲＞乙＞丙，故D正確。3．某溫度下，向100g澄清的飽和石灰水中加入生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘述中正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為B．沉淀物的質(zhì)量為C．飽和石灰水的質(zhì)量大于D．飽和石灰水的質(zhì)量小于【答案】D【解析】由題：生石灰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即對(duì)溶液為增加溶質(zhì)減少溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度即溶解度不變。由于已經(jīng)飽和，新增溶質(zhì)不會(huì)溶解且溶劑減少也會(huì)使部分溶質(zhì)析出。CaO+H2O==Ca(OH)2561874xy56／=18／x=74／yx=,y=因此沉淀物的質(zhì)量＞，A、B錯(cuò)誤；石灰水的質(zhì)量＜=，C錯(cuò)誤、D正確。4．現(xiàn)有100g10%的KNO3溶液，若將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%（此時(shí)溶液未飽和），下列施不可行的是（）A．蒸發(fā)掉45g水B．蒸發(fā)掉50g水C．加入晶體D．加入100g30%的KNO3溶液【答案】A5．有20℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液200g，下列操作一定能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．降溫至10℃B．溫度不變，加入20g該物質(zhì)C．溫度不變，蒸發(fā)掉20g水D．溫度不變，加入20g水【答案】D【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量。若要改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即要改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、或者溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量一起改變。A、降溫，若溶解度降低，溶質(zhì)會(huì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若溶解度升高，溶質(zhì)不會(huì)析出，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不一定；B、溫度不變，溶解度不變，已經(jīng)是飽和不能繼續(xù)溶解，即使加溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量也不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C、溫度不變，溶解度不變，蒸發(fā)20g水，相應(yīng)的溶質(zhì)也會(huì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比不變，仍是飽和溶液，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D、溶解度不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，那么溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。6．30℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃．則兩種情況下均不改變的是（）A．溶劑的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶質(zhì)的溶解度D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D7．下列說(shuō)法正確的是（）A．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┠軌蛉芙庥臀跜．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液D．5g某物質(zhì)完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%【答案】C【解析】A、均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，均一的、穩(wěn)定的液體，不一定是混合物，例如蒸餾水，不一定是溶液，故A錯(cuò)；B、洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┑娜榛饔?，故B錯(cuò)；C、溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C正確；D、有的物質(zhì)溶于水，能與水反應(yīng)，例如氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以5g氧化鈉完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于5%，故D錯(cuò)。故選C。8．對(duì)飽和熟石灰溶液進(jìn)行如下操作，其中不會(huì)看到晶體析出的是（）A．加入一定量NaOHB．加入一定量的NH4NO3C．加熱D．恒溫蒸發(fā)一定量溶劑【答案】B9．室溫下140克某溶液，第一次蒸發(fā)10克水時(shí)，溶液中析出2克溶質(zhì)，再繼續(xù)蒸發(fā)20克水時(shí)，溶液中又析出5克溶質(zhì)．則原溶液至少需蒸發(fā)多少克水可變?yōu)轱柡腿芤海ǎ〢．2克B．8克C．10克D．20克【答案】A【解析】析出晶體2克，再蒸發(fā)20克水，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體5克，說(shuō)明20克水中最多溶解了5g溶質(zhì)，10克水中最多溶解了溶質(zhì)，根據(jù)將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)10克水后，析出晶體2克，說(shuō)明原溶液中還缺少克溶質(zhì)，所以再加入克溶質(zhì)，還能說(shuō)明原溶液中多了溶解克溶質(zhì)的溶劑，由20克水中最多溶解了5g溶質(zhì)，可推出2克水中能溶解克溶質(zhì)，所以蒸發(fā)2克水也能達(dá)到飽和．故選：A．10．將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒(méi)有發(fā)生變化的是（）A．溶液的質(zhì)量B．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液里溶劑的質(zhì)量D．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃，由于硝酸鉀的溶解度降低，則溶液中會(huì)有溶質(zhì)析出，而溶劑的質(zhì)量不變．故溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)相應(yīng)的減?。蔄、B、D的說(shuō)法是錯(cuò)誤的．故選C11．A，B，C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．在t2℃，A，B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法【答案】C12．天熱的時(shí)候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體．對(duì)于這一現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小【答案】A【解析】A、半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，實(shí)際上是溫度降低的過(guò)程，因蔗糖的溶解度隨溫度降低而減低，故當(dāng)溫度降到溶液飽和時(shí)再降溫就會(huì)有蔗糖析出，這與原溶液是否飽和無(wú)關(guān)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤B、由A知溶液溫度降到飽和后再降溫就會(huì)析出晶體，故B說(shuō)法正確C、在認(rèn)為水分幾乎無(wú)變化的基礎(chǔ)上時(shí)溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨之變小，故C說(shuō)法正確D、溶液降溫會(huì)析出晶體，這說(shuō)明溶解度隨溫度變小而變小，故D說(shuō)法正確嗎，故選A13．通過(guò)對(duì)溶液知識(shí)的學(xué)習(xí)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C．可以用冷卻海水的方式得到氯化鈉固體D．配制溶液時(shí)，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度【答案】A14．計(jì)算某溫度下了某物質(zhì)的溶解度，溶液必須是（）A．濃溶液B．飽和溶液C．稀溶液D．不飽和溶液【答案】B【解析】溶解度的概念是：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以待測(cè)液必須是該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液．故選B．15．已知X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，30℃時(shí)，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則20℃時(shí)X與Y的溶解度相比是（）A．X=YB．X＜YC．X＞YD．無(wú)法比較【答案】C【解析】解：20℃時(shí)，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，則20℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度為40克；30℃時(shí)，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則30℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度為，因X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在20℃時(shí)，Y物質(zhì)的溶解度一定小于40克，所以20℃時(shí)X與Y的溶解度相比X＞Y．故選C．非選擇題（本題包括2個(gè)小題，共25分)16．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）在℃時(shí)，甲、乙溶解度相等。（2）甲中混有少量乙，若要提純甲可采取的結(jié)晶方法是。（3）t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。（4）將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量（填“一定”或“不一定”）大于乙?！敬鸢浮浚?）t3（2）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（3）1：4（4）不一定17．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．（1）圖中P點(diǎn)的含義是．（2）40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時(shí)，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為．（3）要從40℃時(shí)的甲物質(zhì)飽和溶液中得到甲晶體，可以采用的方法是：．（只寫(xiě)一種方法）【答案】（1）20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；（2）＞；3：10；（3）冷卻熱飽和溶液．【解析】解：（1）圖1中點(diǎn)P是20℃時(shí)甲和乙的溶解度相等都等于30g，故答案：20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等．（2）40℃時(shí)甲大于乙的溶解度，該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量