燃燒熱、熱值、中和熱和蓋斯定律

11.2燃燒熱、熱值、中和熱和蓋斯定律姓名___________________題號(hào)12345678910選項(xiàng)一、單選題(每題8分，共80分)1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()A.S(s)+O(g)=SO(g)H=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)22B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和熱)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D.2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)2．25℃、101kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃燒熱依次是283.0kJ·mol－1、1299.6kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，則下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)＝－566.0kJ·mol-1HB．CH(g)＋5/2O(g)===2CO2(g)＋HO(g)H＝＋1299.6kJ·mol2222C．C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)H＝－1366.8kJ·molD．CHO(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(l)H＝－1366.8kJ·mol26222

1113．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO的能量一定高于SO的能量23B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知＋－－1H(aq)＋OH(aq)=H2O(l)H＝－57.3kJ·mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．在25℃、101kPa時(shí)，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)H，則C的燃燒熱為-H4．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然氣和酒精5．已知下列熱化學(xué)方程式：FeO(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g)H＝－24.8kJ/mol232Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)H＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)H＝＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為()2A.－218kJ/molB.－109kJ/molC.＋109kJ/molD.＋218kJ/mol26．通常人們把拆開(kāi) 1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ( H)，化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差

.化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl生成

1mol

化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不．正確的是

(

)A.1/2H

2(g)

＋1/2Cl

2(g)===HCl(g)

H＝－91.5kJ/molB.H2(g)

＋Cl2(g)===2HCl(g)

H＝－183kJ/molC.2HCl(g)===H

2(g)

＋Cl2(g)

H＝＋183kJ/molD.1/2H

2(g)

＋1/2Cl

2(g)===HCl(g)

H＝＋91.5kJ/mol7．下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。下列說(shuō)法不正確的是（）A．通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：HO(l)=H(g)+1/2O(g)H222=+286kJ·mol-1B．通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：HS(g)=H(g)+S(s)H22=+20kJ·mol-1C．若反應(yīng) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=－akJ·mol-1 ，則a>286D．制得等量 H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法38．蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，他于 1840年提出蓋斯定律，對(duì)這一定律的理解，以下說(shuō)法不正確的是A．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C．可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱D．可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)9．在同溫、同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是()222H＝－akJ·mol－1①2H(g)＋O(g)===2HO(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)H＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2cB．a(chǎn)＝b＝cC．a(chǎn)＜b，c＝a/2D．無(wú)法比較10．不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．由2X→3Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是 ZC．反應(yīng)物總鍵能大于 Z物質(zhì)的總鍵能D．若Y可轉(zhuǎn)化為 Z,則相應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、填空題11．（10分，方程式 3分，歸納 4分）（1）上圖是 1molNO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖 ,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 :_____________________________________________。4（2）已知:在25℃、101kPa下,由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫做該化合物的生成熱。如圖為氧族元素(O、S、Se、Te除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。①你歸納:非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(H)之間的關(guān)系_______________________________________________________。②寫(xiě)出硒化氫在298K、101kPa時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。12．（最后一空4分，其余每空2分）（1）①2O(g)＋N2(g)===N2O4(l)H1②N(g)＋2H(g)===NH(l)H2242③O2(g)＋2H(g)===2H2O(g)H3④2N2H4(l)＋N2O(l)===3N2(g)＋4HO(g)H4＝-1048.9kJ·mol-142上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4＝_______________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_______________________。（2）已知下列反應(yīng)：-(aq)＋H2O(l)1，SO2(g)＋2OH(aq)=HClO-(aq)＋(aq)===(aq)＋Cl-(aq)H242＋(aq)＋(aq)3CaSO(s)===CaH。2＋---(aq)的則反應(yīng)SO2(g)＋Ca(aq)＋ClO(aq)＋2OH(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋ClH＝________。（3）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃、101kPa時(shí)：CaO(s)＋HSO(l)===CaSO(s)＋HO(l)H＝－271kJ·mol-124425CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)H＝－937kJ·mol-1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。5參考答案1A2D3D4B5B6D7C8C9C10D11．（1）NO(g)+CO(g)＝CO(g)+NO(g)＝-234kJ/mol22（2）①非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 , H越小,反之亦然②H2Se(g)＝H2(g)+Se(s)H=-81kJ/mol12．2H3－2H2－H1；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體；H1＋H2－H3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)＝5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)＝－418kJ·mol-1H詳細(xì)參考答案1．A【解析】【詳解】A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，其熱反應(yīng)方程式為 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8kJ ·mol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應(yīng)，△ H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇的燃燒熱，水應(yīng)為液態(tài)， C錯(cuò)誤；D、沒(méi)寫(xiě)出物質(zhì)的狀態(tài)， D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般 H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。2．D【解析】【詳解】A、CO的系數(shù)不是 1，不能表示 CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式， A錯(cuò)誤；B、乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，則 H＜0，B錯(cuò)誤；C、乙醇在常溫下是液體，該反應(yīng)不能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式， C錯(cuò)誤；D、C2H6O(l)＋3O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(l)-1表示乙醇燃燒熱的熱化H＝－1366.8kJ·mol學(xué)方程式，D正確；答案選D。3．D6【解析】【詳解】A．由于

2SO(g)

＋O2(g)=2SO

3(g)

是放熱反應(yīng)，說(shuō)明

2mol

二氧化硫和

1mol

氧氣能量之和高于2mol

三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關(guān)系，故

A錯(cuò)誤；B．已知

C(石墨，

s)=C(金剛石，

s)△H＞0，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故

B錯(cuò)誤；C．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成全電離，醋酸電離需要吸熱，所以D．在25℃、101kPa時(shí)，已知C(s)

1mol水放出的熱量為 57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒(méi)有完1molNaOH與醋酸中和放熱小于 57.3kJ ，故C錯(cuò)誤；＋O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)， H＜0，則C的燃燒熱為-

H，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意中和熱概念的理解，當(dāng)酸或堿不是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，或者酸或堿的濃度很大時(shí)，中和熱都不一定是57.3kJ·mol－1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)等。4．B【解析】【詳解】A．二氧化碳是穩(wěn)定的氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問(wèn)題，故 A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與量的多少無(wú)關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故 B正確；C．乙炔和苯是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故 C錯(cuò)誤；D．天然氣和酒精是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故 D錯(cuò)誤；故答案為

B。5．B【解析】【詳解】①Fe2O3(s)

＋3CO(g)=2Fe(s)

＋3CO2(g)

H＝－

24.8kJ/mol②Fe2O3(s)

＋1/3CO(g)=2/3Fe

3O4(s)

＋1/3CO2(g)

H＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)

＋CO(g)=3FeO(s)

＋CO2(g)

H＝＋640.4kJ/mol7根據(jù)蓋斯定律，得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)＋CO(g)H＝－218.0kJ/mol，14g2CO即0.5mol，對(duì)應(yīng)的焓變?yōu)?-109kJ/mol。答案為

B；6．D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)

H2(g)

＋Cl2(g)==2HCl(g)

H＝436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol

2=－183kJ/mol

，熱化學(xué)方程式的焓變與計(jì)量數(shù)成正比，則

A、B、C正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，

D錯(cuò)誤；答案為D；7．C【解析】【分析】此題考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)蓋斯定律可以求得總反應(yīng)方程式中的焓變?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律進(jìn)行方程式的加合，①式+②式+③式，得系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)=H2(g)+ 1O2(g) H =+286kJ·mol-1，A正確，故 A不符合題意。2根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行方程式的加合，②式+③式+④式，得系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJ·mol-1，B正確，故B不符合題意。C.若反應(yīng)H2(g)+1O2(g)=H2O(g)生成氣體水，放出的熱量小，故a<286，C不正確，故C2符合題意。根據(jù)系統(tǒng)(Ⅰ)(Ⅱ)總的熱化學(xué)方程式得出：放出的熱量較少的是硫碘循環(huán)硫化氫分解法，D正確，故 D不符合題意。故答案選 C?！军c(diǎn)睛】在運(yùn)用蓋斯定律時(shí)，注意切入點(diǎn)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)將化學(xué)方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)進(jìn)行加合得到總反應(yīng)方程式。8．C8【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的， A正確；B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)， B正確；C、某些化學(xué)反應(yīng)無(wú)法直接測(cè)量其反應(yīng)熱， C錯(cuò)誤；D、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)， D正確；答案選C。9．C【解析】【詳解】已知 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；H2（g）+1O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol；2則反應(yīng)①③的狀態(tài)相同，①是③的 2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，所以反應(yīng)①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。10．D【解析】【詳解】A. 由圖象可知，由2X→3Y的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 由圖知Z的能量在三種物質(zhì)中最低，能量越低越穩(wěn)定，故 X、Y、Z三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Y生成Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于Z物質(zhì)的總鍵能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Y生成Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。9答案選D。11．（1）NO2(g)+CO(g)

＝CO2(g)+NO(g)

H＝-234kJ/mol（2）①非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 , H越小,反之亦然②H2Se(g)＝H2(g)+Se(s) H=-81kJ/mol【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)熱＝

134kJ/mol

—368kJ/mol

＝—

234kJ/mol

，所以熱化學(xué)方程式為

NO2(g)+CO(g)

＝CO2(g)+NO(g)

H＝-234kJ/mol

。2）①非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易化合，生成的氫化物越穩(wěn)定。由于能量越低越穩(wěn)定，則根據(jù)圖像可知a、b、c、d分別表示H2Te、H2Se、H2S、H2O，所以非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱 ( H)之間的關(guān)系是非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 , H越小,反之亦然。②根據(jù)以上分析可知，硒化氫在 298K、101kPa時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)＝H2(g)+Se(s) H=-81kJ/mol ?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)12．2H3－2H2－H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體H1＋H2－H3Ca(PO)F(s)＋5HSO(l)＝