高三化學(xué)教案7篇

高三化學(xué)教案7篇高三化學(xué)教案1

其次節(jié)幾種重要的金屬化合物

第三課時鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很簡單被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，依據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。同學(xué)已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的學(xué)問有肯定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物學(xué)問的完善。本節(jié)的教學(xué)重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的學(xué)問來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)把握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)把握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，把握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)把握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要把握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)試驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的緣由，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)把握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能依據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應(yīng)的學(xué)問入手，把握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。把握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，同學(xué)可能對氧化還原反應(yīng)的學(xué)問理解和應(yīng)用力量還不是很熟識，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這學(xué)問點上可能會有點亂。所以在講解這一學(xué)問點時可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)學(xué)問。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的試驗視頻，由于在傳統(tǒng)教學(xué)中，試驗只能是老師演示(目前尚未具備同學(xué)試驗的條件)，老師演示又不利于全體同學(xué)觀看。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些試驗的試驗視頻。

【教學(xué)過程】

問題1：從元素周期表熟悉鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純潔的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

試驗步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后快速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

試驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

試驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀看現(xiàn)象。

試驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

試驗結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，熟悉鐵的氧化物。

師生活動：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4

名稱氧化亞鐵氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態(tài)+2+3+2、+3

顏色和狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色晶體

類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng)FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么試驗室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計意圖：從試驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述試驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的試驗中，生成物的顏色怎樣轉(zhuǎn)變?寫出變化的化學(xué)方程式。

(5)試驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避開被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計意圖：培育同學(xué)對學(xué)問的遷移力量。

師生活動：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，依據(jù)已有學(xué)問，推想它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學(xué)式Fe(OH)2[來源:K]Fe(OH)3

物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水

化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

問題4：這么檢驗?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計意圖：培育同學(xué)的觀看力量、分析力量和對學(xué)問的應(yīng)用力量。

師生活動：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?

(2)試驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?

比較Fe2+Fe3+

顏色淺綠色棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì)還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

水解性：水溶液顯酸性氧化性：Fe3Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法加Fe防止氧化，密封無特別要求

溶液配制加酸防變渾濁，加Fe防止氧化加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問題5：為什么試驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計意圖：從試驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中猛烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3

A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部

4.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)肯定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種狀況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參與反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參與反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參與反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

高三化學(xué)教案2

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．把握制備試驗方案的設(shè)計程序，方案書寫的格式、內(nèi)容。

2．培育能依據(jù)物質(zhì)制備原理制定試驗操作步驟、選擇試驗儀器裝置的力量，鞏固物質(zhì)制備的試驗操作。

3．能夠?qū)υ囼灧桨高M(jìn)行科學(xué)的評價。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．讀課本P78其次段，回答下列問題

（１）在試驗室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液與在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象有何不同，請?zhí)顚懴卤怼?/p>

滴加試劑挨次

現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

NaOH溶液滴加AlCl3

AlCl3溶液滴加NaOH

（２）為使AlCl3完全轉(zhuǎn)化Al(OH)3，最好選用什么試劑代替NaOH，你由此例中，當(dāng)設(shè)計物質(zhì)制備方案時，應(yīng)留意些什么問題？

2．[示例1課本７８面]以鋁屑為原料制備Al(OH)3的試驗方案設(shè)計。

（1）下面是課本中制備Al(OH)3的三個方案，請寫出每個方案中的化學(xué)方程式或離子方程式，在括號內(nèi)填寫所加試劑

方案一：()（）

Al(OH)3

Al2(SO4)3溶液

鋁屑

反應(yīng)式①

②

方案二：

鋁屑

Al(OH)3

NaAlO2溶液

（）（）

①②過濾、洗滌

反應(yīng)式①

②

方案三

鋁屑

鋁屑

（）

Al(OH)3

①③

鋁屑

Al2(SO4)3

（）過濾、洗滌

NaAlO2溶液

②

反應(yīng)式

問題爭論：

（1）為使鋁屑中的鋁全部轉(zhuǎn)化成Al(ＯＨ)3。方案三中①②的鋁用量相同嗎?假如不同，兩者的比例應(yīng)是多少？

（2）方案評價：三個方案中請?zhí)顚懨可?molAl(ＯＨ)3所消耗的原料H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量列表如下：

方案

消耗H2SO4的物質(zhì)的量

消耗NaOH的物質(zhì)的量

方案一

方案二

方案三

從原料消耗和試驗操作的簡易性方面考慮，應(yīng)選擇的方案是

2．閱讀課本P80頁以Al為原料制備Al(OH)3的試驗方案（有條件的學(xué)校，按試驗方案要求做試驗，并將試驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)填寫在課本相應(yīng)的地方）回答下列問題：

（1）物質(zhì)制備的試驗方案包括的項目一般有

（2）步驟1中用NaOH溶液洗滌鋁屑的緣由是

________________________________________________________

將鋁屑分成等質(zhì)量四份，其緣由是

（3）步驟5中如何檢證Al(OH)3已洗滌潔凈，請寫出操作步驟。

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1．物質(zhì)制備方案的設(shè)計，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點設(shè)計方案,方案一般已包括試驗名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。

2．針對一個試驗，可以設(shè)計出多種方案，要會得對每個方案進(jìn)行科學(xué)的評價，評價可從以下幾個方面進(jìn)行：①要科學(xué)。②操作上要簡潔可行。③原料用量要節(jié)省。④要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

【評價】

１．用以下三種途徑制取等質(zhì)量的硝酸銅（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)（3）銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）。

Ａ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

Ｂ．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

Ｃ．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

Ｄ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

２．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部份氧化，可通過試驗來測量某無水亞硫酸鈉的純度，某同學(xué)設(shè)計有如下幾步操作。

②加入足量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸、使溶液顯強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。

④過慮，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤﹑⑥操作直到合格，最終得到bg固體。

（1）本試驗是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

_______________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目是：。

（3）步驟⑦中的合格標(biāo)準(zhǔn)是：

（4）試驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

高三化學(xué)教案3

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;

2.把握熱化學(xué)方程式的書寫及其留意事項。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1.請回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)?

2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度爭論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的?

3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號表示，單位一般采納。

在中學(xué)化學(xué)中，一般討論的是在下，在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或汲取的熱量。

4.對放熱反應(yīng)，△H為數(shù)，即△H0;對吸熱反應(yīng)，△H為數(shù)，

即△H0。

5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?

6.舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)分?我們在書寫熱化學(xué)方程式時要留意什么問題?

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

在化學(xué)反應(yīng)中放出或汲取的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H0時，為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或汲取的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)留意：

(1)留意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。

(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無注明通常指101kPa和25℃)

【評價】

1.假如反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0;反之，假如反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時熱量，△H0。

1.4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2

4.在肯定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

高三化學(xué)教案4

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

使同學(xué)能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的觀看力量及綜合運用學(xué)問分析解決問題、設(shè)計試驗的力量，培育同學(xué)的思維力量，閱讀與表達(dá)力量。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育同學(xué)科學(xué)的討論方法。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，同學(xué)把握了化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的轉(zhuǎn)變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其緣由是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由老師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在老師點撥下由同學(xué)閱讀、爭論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1。聯(lián)系化學(xué)鍵學(xué)問，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)問：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵學(xué)問：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必需通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2。運用比方、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比方。

（2）以詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)為例，讓同學(xué)觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3。動手試驗，可將教材中的演示試驗改成邊講邊做，然后據(jù)試驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由同學(xué)動手做，再由同學(xué)爭論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的爭論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋同學(xué)把握狀況，鞏固本節(jié)所學(xué)學(xué)問。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類同學(xué)學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的緣由，使這部分學(xué)問達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本學(xué)問點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示試驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材留意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)學(xué)問，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比方，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的狀況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)同學(xué)理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的緣由。接著，教材圍圍著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的緣由，使同學(xué)對上述內(nèi)容有更深化的理解。

教材最終采納爭論的方式，要求同學(xué)通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的爭論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的緣由，使同學(xué)更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有肯定的難度。如何利用好教材中的演示試驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。老師不行輕視試驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特別作用。

本節(jié)重點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的緣由。

高三化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

1.把握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標(biāo)：

1.培育閱讀理解力量。

2.培育同學(xué)分析推理力量。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依靠的和諧美。

教學(xué)過程

今日的內(nèi)容是：“電離平衡”學(xué)問。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學(xué)平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件轉(zhuǎn)變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題爭論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng);值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即值大小可推斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()

A.B.C.D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的`反應(yīng)速率

B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()

A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()

A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)平衡學(xué)問與電離平衡學(xué)問對比比較。

2.一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中濃度：(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.爭論中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴(kuò)展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

高三化學(xué)教案6

學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源

學(xué)習(xí)過程

1、燃燒熱

什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

1）定義：在25℃,101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由試驗測得。

2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要留意以下幾點：

①討論條件：25℃,101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④討論內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

⑤在未有特殊說明的狀況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）

［練習(xí)1］分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/mol

B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/mol

D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol

你能依據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？

由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)常消失分?jǐn)?shù)。

2、燃燒熱的計算及應(yīng)用

［例題］1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ

3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。

葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

4、中和熱

1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點

①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。

②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。

③生成1mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

④放出的熱量：57.3kJ/mol

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。

5、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能供應(yīng)能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、自然?氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)進(jìn)展和科學(xué)技術(shù)水平。

2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)省能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、自然?氣解決的方法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)省現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。

措施：科學(xué)地掌握燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。

新能源：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?/p>

3）相關(guān)思索題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?

煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)峻影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)峻污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大削減燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。

高三化學(xué)教案7

教學(xué)目標(biāo)：

1、使同學(xué)了解油脂的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途；

2、使同學(xué)了解工業(yè)上制肥皂的原理及簡潔生產(chǎn)過程；

3、使同學(xué)了解合成洗滌劑的優(yōu)缺點；

4、使同學(xué)了解油脂與日常用品的關(guān)系，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

教學(xué)重點：

油脂的氫化的水解反應(yīng)。

教學(xué)難點：

油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

課時支配：1課時

教學(xué)方法：

通過復(fù)習(xí)酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)同學(xué)熟悉油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，完成教學(xué)任務(wù)。

教學(xué)用具：

豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的錄像帶。

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]人類生命活動所需的六大養(yǎng)分素中，哪些能作為供能物質(zhì)？

[生]糖類、油脂、蛋白質(zhì)。

[引入新課]我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)其次類供能物質(zhì)—油脂。

[板書]第三節(jié)油脂

[展現(xiàn)]豬油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的樣品。

[師]這些都是我們在日常生活中常常食用的油脂，它們外觀有何不同？

[生]有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)。

脂肪：固態(tài)油脂

油：液態(tài)油脂

[師]對。室溫下，動物油一般呈固態(tài)，叫做脂肪，植物油一般呈液態(tài)，叫做油。油脂是脂肪和油的總稱。

[板書]油脂

[問]有些同學(xué)認(rèn)為多汽肥肉，就會使人發(fā)胖，由于肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人發(fā)胖嗎？人體內(nèi)的脂肪都是由攝入的動物油脂轉(zhuǎn)化成的嗎?

[生]不是。攝入過多的糖類了可以使人發(fā)胖，由于糖類水解生成的葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為脂肪。

[師]好些同學(xué)怕吃胖，脂肪多了不好看。其實，人體中的脂肪是維持生命活動的一種備用能源，當(dāng)人進(jìn)食量小，攝入食物的能量不足以支持機(jī)體消耗的能量時，就要靠體內(nèi)的脂肪來供應(yīng)能量，滿意機(jī)體需要。每克脂肪供應(yīng)的能量比每克糖類供應(yīng)能量的2倍還多!而且油脂還可以促進(jìn)人體對某些維生素的汲取，因此，我們每天都需要攝入適量的油脂。

那么，油脂和前面學(xué)過的汽油、柴油是不是一回事呢？請同學(xué)們想一想汽油、柴油的主要成分屬于哪一類化合物？

[生]屬于烴類。

[師]而我們今日要學(xué)的油脂卻屬于酯類，下面我們來爭論油脂的組成和結(jié)構(gòu)。

[板書]一、油脂的組成和