高三化學實驗探究題匯編(含答案)

實驗探究題匯編1.【2020東城期末18】（11分）陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。小組在實驗室模擬該過程。已知：i．25oC時，部分物質的溶解度：AgCl1.9×10–4g；Ag2SO34.6×10–4g；Ag2SO40.84g。ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示。Ⅰ.浸出氯化銀取AgCl固體，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應為AgCl+[Ag(SO3)2]3–+Cl–。（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是。Ⅱ.酸化沉銀（2）經檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是。（3）探究沉淀n的成分。①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是。②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。i.本實驗設計的依據(jù)是：Ag2SO3具有性。ii.乙同學觀察到，得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。i.本實驗設計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質的量（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質的量。ii.結合實驗現(xiàn)象簡述丙同學的推理過程：。Ⅲ．浸取劑再生（4）溶液m經處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法。2.【2019東城期末19】（13分）探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。（各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）編號金屬現(xiàn)象及產物檢驗Ⅰ鎂條立即產生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。Ⅱ銅粉無氣體產生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。根據(jù)實驗Ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到得以證實。（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復實驗Ⅰ，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：該實驗說明黑色固體中一定含有，結合現(xiàn)象寫出判斷的理由：。②除上述結論外，分析（3）實驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是：Mg2+＜Fe2+＜。（4）繼續(xù)探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。編號金屬現(xiàn)象及產物檢驗Ⅲ鐵粉經檢驗，溶液pH=4，含有Fe2+，無Fe3+。Ⅳ鐵絲無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，①實驗Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式有。②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。結合實驗Ⅰ、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗Ⅲ、Ⅳ現(xiàn)象差異的原因：。3.【2019東城一模28】（15分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化實驗操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：。（2）探究AgCl和AgI之間的轉化實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是（填序號）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是。③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是。（3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結論：。4.【2019東城二模28】資料：ⅰ.ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，(SCN)2的化學性質與Cl2相似可與水、堿等發(fā)生反應。（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）。（2）a→b中試管內溶液pH減小，可能的原因是。（3）b→c產生沉淀的原因是。Ⅱ.同學們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預測Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應，進行如下實驗。（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到，表明發(fā)生了反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。（5）基于（4）繼續(xù)實驗：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉。該實驗的目的是。（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應還原產物的價態(tài)和狀態(tài)有關。由此分析a中反應發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是。（7）?。?）中反應后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實驗結果與（5）中實驗結果不一致，解釋原因：。（8）為進一步證實（7）中的解釋，在以上實驗的基礎上補充實驗，其操作及現(xiàn)象是。5.【2018東城期末19】（14分）某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下。實驗序號ⅠⅡ實驗過程實驗現(xiàn)象紫色變淺（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）資料：ⅰ.MnO4-在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有________性。（2）甲同學預測實驗I中S2–被氧化成SO32-。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是。②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO42-，得出S2–被氧化成SO42-的結論，丙同學否定了該結論，理由是。③同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下MnO4-的確可以將S2–氧化成SO42-。a.右側燒杯中的溶液是________。b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，（填操作和現(xiàn)象）。（3）實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物（Mn2+）與過量的反應物（MnO4-）發(fā)生反應，該反應的離子方程式是。（4）實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案是。（5）反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與_______因素有關。6.【2018東城一模28】（16分）化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：（1）根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇（填試劑）進一步證實生成了I2。②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式該條件下氧化性：Fe2+I2（選填“>”或“<”）。③實驗Ⅱ的目的是。（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是得出氧化性：Cu2+>I2。（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了Agl沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用右圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量__________（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+I2（選填“>”或“<”）。（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是______________________。（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。7.【2018東城二模28】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應的多樣性，實驗過程如下。I.KCl作電解質（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進行實驗。①石墨電極上的電極反應式是。②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是。③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是。（2）其他條件不變時，用圖-3裝置重復實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進行實驗①鹽橋的作用是。②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結論是（答兩點）：。II.KOH作電解質（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙‵eO42-），沒有沉淀產生。①鐵電極上OH-能夠放電的原因是。②陽極生成FeO42-的總電極反應式是。③某同學推測生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。8.【2017東城期末19】（13分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：（1）①中反應的離子方程式是。（2）②中逸出的無色氣體是。從物質類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是（寫一條）。（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：Ⅰ．甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是。Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是______。（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產生了好奇并進行實驗：實驗操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液變無色。⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺。Ⅰ．⑤的實驗目的是。Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：。（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與有關。9.【2017年東城一模28】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無明顯變化②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無明顯變化④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍，顏色較②淺(1)實驗②中生成I2的離子方程式是。(2)實驗③的目的是。(3)實驗④比②溶液顏色淺的原因是。(4)為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無明顯變化I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。i．燒杯a中的溶液為。ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，。Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）。(5)該小組同學對實驗過程進行了整體反恩．推測實驗①的現(xiàn)象產生的原因可能是；實驗⑥的現(xiàn)象產生的原因可能是。10.【2017年東城二模28】資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。I．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：2mL溶液2mL溶液試管中的液體現(xiàn)象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10Na2CO3溶液紅色溶液不變色e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有。（2）NaHSO3溶液顯酸性的原因是（用化學平衡原理解釋）。（3）實驗d的目的是。（4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是________。II．探究褪色過程的可逆（5）甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。實驗方案合理的是（填“甲”或“乙”），結合離子方程式說明其原因是。（6）丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結論：該褪色過程可逆。步驟一：步驟二：步驟一，ⅰ中反應的離子方程式是。②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）。11.【2016東城期末19】（12分）過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在水中的電離方程式是。（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是。（3）向1mol/LFeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應前的3.69變?yōu)?.84。實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是。（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4+)c(NO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）。②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是。③理論上電路中每轉移3mole-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是g。12.【2016東城一模28】（14分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是。13.【2016東城二模27】（13分）某小組同學用如下裝置電解食鹽水，并對電解產物進行探究。實驗裝置電解質溶液實驗現(xiàn)象5mol/LNaCl溶液a極附近b極附近開始時，產生白色渾濁并逐漸增加，當沉入U形管底部時部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產生無色氣泡資料顯示：氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍色溶液。（1）經檢驗，b極產生的氣體是H2，b極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應與電源的（填“正”或“負”）極相連。（2）同學們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應式是。（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉化為Cu2O的原因是（用方程式表示）；②結合離子在溶液中的運動規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是。（4）同學們通過實驗進一步證實沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/LH2SO4至過量，應觀察到的現(xiàn)象是。（5）同學們根據(jù)上述實驗提出猜想：電解時，Cu做陽極先被氧化為。為此，他們用Cu電極電解5mol/LNaOH溶液，實驗時觀察到陽極產生大量無色氣泡，附近溶液變藍，未見預期的黃色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結論，并說明理由：14.【2015東城一模28】（15分）某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質。（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了下表。實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，該同學進行實驗。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣榱诉M一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗。向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結論是。（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究。ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。ⅲ.為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是；②裝置乙的作用是；③步驟ⅱ的目的是；④該實驗可得出的結論是。（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是。15.【2015東城二模28】（14分）某學習小組設計實驗，探究二氧化硫的漂白性和還原性。（1）漂白性甲同學用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去、Ⅱ中無變化。①甲同學作對照實驗的目的是。②足量堿石灰的作用是。甲同學由此得出的實驗結論是。（2）還原性乙同學將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。①SO2與FeCl3反應的離子方程式是，檢驗該反應所得含氧酸根離子的方法是。②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色。則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是。乙同學得出的實驗結論是：二氧化硫可還原三氯化鐵?！緟⒖即鸢浮?.【2020東城期末18】（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+與SO32-結合生成[Ag(SO3)2]3–，促進AgCl的溶解平衡正向移動（2）HSO3-（3）①Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很?、趇.還原ii.b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液。③i.＜ii.e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|的量不小于n(Cl–)。（4）加NaOH溶液調節(jié)pH至9~102.【2019東城期末19】（13分）（1）一條光亮的“通路”（2）①Fe濾紙ⅱ上無明顯現(xiàn)象，說明Fe3O4不能溶解產生Fe2+，所以濾紙ⅰ上粉末附近變藍只能是Fe被氧化產生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+＜Cu2+＜Fe3+（4）①②由I、Ⅲ可知，金屬與Fe3+、H+反應速率快時，因H+移動速率大，其濃度在金屬表面變化小，易被還原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反應慢，F(xiàn)e表面Fe3+能及時補充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性強，利于Fe3+還原3.【2019東城一模28】（15分）（1）①沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動（2）①b②2I--2e-I2③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱④實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-（3）溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)4.【2019東城二模28】（15分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）生成(SCN)2與水反應所得HSCN為強酸，使溶液pH減?。?）NaOH與(SCN)2反應，使溶液中c(SCN-)增大，與Cu2+繼續(xù)反應生成少量CuSCN（4）溶液變?yōu)榧t色（5）在無Fe3++3SCN-Fe(SCN)3干擾時，證明Fe3+能否將SCN-氧化（6）用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池（7）滴入K3[Fe(CN)6]溶液時，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增強（8）在（5）的原電池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指針發(fā)生明顯偏轉，且該側電極為正極（合理答案均可）5.【2018東城期末19】（14分）（1）還原（2）①溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，SO32-能被其繼續(xù)氧化②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO42-不一定是氧化新生成的③a.0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）b.取左側燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成（3）2MnO4-+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+（4）將實驗I中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應，故沒得到MnO2沉淀（5）濃度、用量、溶液中的酸堿性67.【2018東城二模28】(1)2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=2OH－+H2↑）（2）試管iii中生成藍色沉淀，試管v中沒有藍色沉淀（3）試管i中存在溶解平衡：KCl（s）K+(aq)+Cl－(aq)，滴加12mol/L的鹽酸，增大c（Cl－），平衡逆向移動，析出KCl晶體（4）阻礙OH－向陽極遷移，避免灰綠色固體生成（5）本實驗條件下鐵在陽極區(qū)的產物主要為Fe2+，F(xiàn)e2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+（6）c(OH－)增大，反應速率加快（更容易放電）（7）Fe－6e－+8OH－=FeO42-+4H2O（8）水；生成紅褐色沉淀和無色氣體8.【2017東城期末19】（13分）（1）3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+（2）CO2共性：兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應差異：Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?、壑屑t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（4）Ⅰ．排除加水稀釋對溶液顏