高中化學(xué)《實驗活動1探究影響化學(xué)平衡移動的因素》微課精講+知識點+教案課件+習(xí)題

\o"點擊文章標(biāo)題可訪問原文章鏈接"知識點：精選習(xí)題及答案：1.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系圖,在t1時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng),速率的變化都符合圖示的反應(yīng)的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<02.如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是()A.升高溫度

B.加大X的投入量C.縮小體積

D.增大體積3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是()A.增加壓強(qiáng)

B.降低溫度C.增大CO的濃度

D.更換催化劑4.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是()A.等壓時,通入“惰性”氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時,通入“惰性”氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大5.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是()A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺6.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高7.在A(g)+B(g)C(g)ΔH<0的反應(yīng)中,如圖所示,能正確表示反應(yīng)速率(縱坐標(biāo))與溫度(橫坐標(biāo))關(guān)系的是()8.體積完全相同的兩個容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g,B裝有SO2和O2各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是

()A.a%>b%

B.a%=b%C.a%<b%

D.2a%=b%9.對于以下三個反應(yīng),從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后,保持溫度、容器容積不變,按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g),平衡向方向移動,達(dá)到平衡后,PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率,PCl5(g)的百分含量。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)再充入HI(g),平衡向方向移動,達(dá)到平衡后,HI的分解率,HI的百分含量。

(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g),平衡向方向移動,達(dá)到平衡后,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率,NO2(g)的百分含量。

10.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量并有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關(guān)注,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。(1)反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=

mol·L-1·min-1。

(2)H2的轉(zhuǎn)化率為。

(3)下列措施中能使增大的是。

A.升高溫度B.充入He,使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離D.使用催化劑E.縮小容器體積11.(2018浙江考試,22)某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:壓強(qiáng)/(×105

Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是()A.升高溫度,反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在1.0×105

Pa、90

℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a

mol,反應(yīng)速率以v=表示,則在8.0×105

Pa、30

℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為

mol·s-112.可逆反應(yīng):A2(?)+B2(?)2AB(?),當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時,n(AB)的變化如下圖,下列敘述正確的是()A.A2、B2及AB均為氣體,ΔH<0B.AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,ΔH<0C.AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0D.AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>013.在容積相同的密閉容器內(nèi),分別充入等量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分別在t

s時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù),繪圖如圖所示。(1)A、B、C、D、E五點中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由:。

14.在一個體積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。(1)反應(yīng)在1min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3min時再次達(dá)到平衡,則ΔH0(填“>”“<<span="">”或“=”)。

(3)5min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是(填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小

B.v(正)先減小后增大C.v(逆)先增大后減小

D.v(逆)先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是(填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):

。

參考答案：1解析

根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱、氣體體積增大的反應(yīng),只有D項符合。答案

D2解析

由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),縮小體積時壓強(qiáng)增大,平衡不移動,反應(yīng)速率加快能縮短達(dá)到平衡的時間。答案

C3解析

一般來說,有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中,在其他條件不變時,增大其中一種反應(yīng)物的濃度,能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高,但本身的轉(zhuǎn)化率降低,故C項錯誤。A項因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng),故增大壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,并不能使該平衡發(fā)生移動,因而無法提高CO的轉(zhuǎn)化率。B項因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度能使平衡向右移動,從而提高CO的轉(zhuǎn)化率。D項催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率,改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。答案

B4解析

本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”。A項,等壓時,通入“惰性”氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0向左移動,反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動,c的物質(zhì)的量減小,故A項錯誤;B項,等壓時,通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動,由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)器的溫度升高,B項正確;等容時,通入“惰性”氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項正確;等容時,通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項正確。答案

A5解析

A項,氣體顏色加深即平衡向左移動,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;B項,假設(shè)壓縮氣體體積平衡不移動,則氣體顏色加深,但平衡向右移動,使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺,但一定比原平衡的顏色深,錯誤;C項,假設(shè)平衡不移動,若體積減小一半,壓強(qiáng)為原來的兩倍,但平衡向右移動,使壓強(qiáng)在原來壓強(qiáng)的2倍的基礎(chǔ)上減小,正確;D項,體積不變,反應(yīng)物及生成物濃度不變,所以正、逆反應(yīng)速率均不變,平衡不移動,混合氣體的顏色無變化,錯誤。答案

C6解析

A項,圖Ⅰ改變的條件應(yīng)是縮小容器體積。B項,由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率,所以圖Ⅱ加入的應(yīng)是催化劑。C項、D項,由于圖Ⅲ中平衡發(fā)生了移動,所以加入的不是催化劑,改變的應(yīng)是溫度,且乙的溫度高于甲的。答案

B7解析

因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,所以v(逆)>v(正)。答案

B8解析

容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。要比較A、B兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率,可以對B容器的反應(yīng)過程進(jìn)行如下虛擬設(shè)計:即先將B容器中的體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到平衡時狀態(tài)Ⅱ與A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率相等。再將狀態(tài)Ⅱ體積壓縮為原體積,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向體積減小的方向移動,平衡向正反應(yīng)方向移動,狀態(tài)Ⅲ平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于狀態(tài)Ⅱ(也就是容器A)的轉(zhuǎn)化率,所以B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比A容器中大,即a%<b%。答案

C9答案

(1)正反應(yīng)減小增大(2)正反應(yīng)不變不變(3)正反應(yīng)增大減小10解析

(1)v(H2)=3v(CO2)=3×=0.225

mol·L-1·min-1。(2)α(H2)=×100%=75%。(3)A項,升溫時平衡左移,減小。B項充入He,平衡不移動,不變。C項,分離出H2O(g),平衡右移,增大。D項,使用催化劑,平衡不移動,不變。E項,縮小容器體積,平衡右移,增大。答案

(1)0.225(2)75%(3)C、E11解析

A選項,兩組壓強(qiáng)相同的實驗中,當(dāng)NO轉(zhuǎn)化率相同時,溫度高時需要時間長,因此由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度,反應(yīng)速率減慢,所以錯誤;B選項,當(dāng)溫度均為30

℃或90

℃,且NO轉(zhuǎn)化率相同時,壓強(qiáng)大時需要時間短,因此增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變快,所以錯誤;C選項,從題給數(shù)據(jù)無法判斷當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時,反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài),所以錯誤;D選項,起始時NO的物質(zhì)的量為

mol,NO的轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時,NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為

mol×(90%-50%)=

mol,需要時間為3.7

s,因此反應(yīng)速率為

mol·s-1,所以正確。答案

D12解析

由圖可知壓強(qiáng)相等時,升高溫度,AB的物質(zhì)的量減少,可知溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0;t3開始溫度不變,壓強(qiáng)增大,AB的物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是體積減小的方向,說明AB必為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,不能同時為氣體。答案

B13解析

由圖判斷可知,C點是第一個平衡點,則A、B兩點尚未達(dá)到平衡狀態(tài)。C點以后,隨溫度升高,NH3百分含量降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案

(1)A、B(2)放熱(3)AC:反應(yīng)開始v(正)>v(逆),反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3;CE:已達(dá)平衡,升溫使平衡左移,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小14解析

(1)由Fe生成FeO,