選修四 第三章水溶液中的離子反應(yīng) 2022高考鏈接

2022高考化學(xué)試題分類匯編電解質(zhì)溶液1．（2022全國卷1）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=～（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡?。?022全國2）9．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=～（無色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等基本概念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！（2022山東卷）15.某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.B.加適量固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和解析：b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，，，則，，故，A正確；a點到b點的堿性增強，而溶解于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是，沉淀要析出，故D正確。答案：B（2022天津卷）4．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝的番茄汁中c(H+)是pH＝的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)解析：某些強酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯；pH=，c(H+)=mol·L-1，pH=，其c(H+)=mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。（2022廣東理綜卷）12．HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)解析：A明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是錯誤的；答案：D（2022福建卷）10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0．1mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-【解析】答案：D本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性（2022上海卷）14．下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2答案：C解析：此題考查了實驗操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（2022上海卷）16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯；的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對；的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯。技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。（2022四川理綜卷）10.有關(guān)①100mlmol/L、②100mlmol/L兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:答案：C解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H+個數(shù)更多，A項正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項正確；C項水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。（2022江蘇卷）12．常溫下，用mol·LNaOH溶液滴定mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；C項。當時，兩者完全反應(yīng)，此時由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項，在滴定過程中，當?shù)牧可贂r，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項。（2022浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：圖2（1）25℃時，將20mLmol·L-1CH3COOH溶液和20mLmol·L-1HSCN溶液分別與20mLmol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說明得出該常數(shù)的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時以HF存在。F-與HF總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c（H+）=10-4，c（F-）=×10-3、c（HF）=×10-4。Ka=×10-3。（3）PH=，則c（H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=×10-10，×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常