《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學(xué)設(shè)計

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博羅中學(xué)代勇

一、教學(xué)目標(biāo):

1.把握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.通過試驗探究，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)計和驗證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法和基本思路。讓學(xué)生初步建構(gòu)起分類觀、轉(zhuǎn)化觀等學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。

3.通過對鐵及其化合物氧化性和還原性的探究，使學(xué)生學(xué)會預(yù)計物質(zhì)的性質(zhì)，并通過試驗探究得到驗證，體驗科學(xué)探究成功的喜悅。同時培養(yǎng)學(xué)生擅長與他人交流合作的良好品質(zhì)。

二、教學(xué)重難點

1.教學(xué)重點：知識重點是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；方法重點是教會學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。

2.教學(xué)難點：預(yù)計金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進(jìn)行探究試驗的設(shè)計。

三、教學(xué)方法

情景教學(xué)法、試驗探究法、多媒體輔助法、對比分析法四、教學(xué)用具

1．藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片

2．儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個

五、教學(xué)設(shè)計思路

創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

小明同學(xué)最近經(jīng)常頭暈、頭痛、耳鳴、面色蒼白，注意力不集中。到醫(yī)院檢查確診為缺鐵性

貧血，醫(yī)生建議他補(bǔ)鐵，醫(yī)生給他開了乳酸亞鐵片加維生素C。

[問題]你知道補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的價態(tài)嗎？人體吸收的鐵元素的價態(tài)是哪一種形式？為什么要和維C同服效果更好？

明確探究任務(wù)

[引導(dǎo)]完成活動一，對常見含鐵化合物進(jìn)行觀測分類，依據(jù)氧化還原反應(yīng)預(yù)計不同價態(tài)鐵元素具有氧化性或還原性，然后以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。

預(yù)計假設(shè)，建構(gòu)基礎(chǔ)

1

金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？同學(xué)們結(jié)合剛剛標(biāo)明的鐵元素的化合價來思考金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？[活動二]提出兩個思考問題。

[思考]1、如何驗證物質(zhì)具有氧化性或還原性？2、如何檢驗Fe3+、Fe2+？

[陳述]首先，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁方法導(dǎo)引，結(jié)合“方法導(dǎo)引〞與學(xué)生探討試驗探究的原理。通過探討，師生達(dá)成共識：驗證物質(zhì)具有氧化性，和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價降低，通過試驗證明化合價降低的產(chǎn)物。相應(yīng)的，假使驗證物質(zhì)具有還原性，和具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價升高，通過試驗驗證化合價升高的產(chǎn)物。

接下來，由教師演示試驗：在2支試管中各參與5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀測現(xiàn)象。在此，引入了Fe3+的科學(xué)檢驗方法。同時，學(xué)生也會提出疑問，F(xiàn)e2+如何檢驗?zāi)兀吭诖?，引入Fe2+檢驗方法。

自主探究試驗

各小組現(xiàn)將工具欄中提供的試劑進(jìn)行分類，然后挑揀出本組最感興趣的試劑進(jìn)行探究實

驗。在試驗前老師要提出明確的要求：

①各小組分工合作，完成試驗方案的設(shè)計、記錄試驗現(xiàn)象及填寫學(xué)案的工作。②試驗過程中試劑的取用量及試驗的規(guī)范操作。

接下來的課堂就完全交給了學(xué)生，讓學(xué)生運(yùn)用已有的知識進(jìn)行自主的試驗探究。在此過程中老師所要做的是：巡回指導(dǎo)、發(fā)現(xiàn)問題、規(guī)范要求、解答疑難。例如：①有些學(xué)生還沒有將試劑歸類，就盲目的選擇試劑，使得設(shè)計不合理。

②學(xué)生在設(shè)計試驗方案時，可能會忽略一些反應(yīng)。例如：在驗證鐵的還原性時，設(shè)計了鐵分別與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反應(yīng)，往往忽略了鐵與三氯化鐵的反應(yīng)。此時，引導(dǎo)學(xué)生通過試驗驗證具有還原性的鐵與具有氧化性的三氯化鐵能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行探究，以此培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。

③學(xué)生可能只注意選擇試劑，忽略了試驗過程中能否觀測到試驗現(xiàn)象，能否得出試驗結(jié)論。例如：用鋅與三氯化鐵溶液反應(yīng)時，可能會出現(xiàn)鐵沉淀無法檢驗或者是否生成氯化亞鐵不知如何檢驗等問題。此時，教師要及時抓住這些問題，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)了嗎？可以取出少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，來檢驗三價鐵離子是否反應(yīng)完全，從而培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力。

④有些學(xué)生在試驗中可能會選用鐵與硝酸的反應(yīng)。這時可引導(dǎo)學(xué)生思考：有的小組用的鐵

2

多，有的小組用的硝酸比較多。他們得到的產(chǎn)物分別是什么？為什么？最終，以小組搶答的形式進(jìn)行匯報總結(jié)。

歸納總結(jié)，拓展提升

各小組交流試驗探究結(jié)果，學(xué)生在探究鐵、二價鐵離子、三價鐵性質(zhì)的過程中建立起了三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。即建立了鐵三角。

學(xué)以致用，練習(xí)反饋

試驗室中的應(yīng)用（如何保存FeSO4溶液？）

通過問題的設(shè)置，讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)學(xué)科的社會應(yīng)用價值及化學(xué)學(xué)科的魅力，達(dá)到情感態(tài)度價值觀的再次升華。

[課后練習(xí)]通過這4道練習(xí)題，進(jìn)一步穩(wěn)定本節(jié)課重點知識。

六、板書設(shè)計

2.3氧化劑和還原劑

三探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

1、鐵及其化合物的分類：

2、鐵及其化合物的氧化性或還原性的探究：

3、不同價態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化：

七、教學(xué)反思

這節(jié)課讓學(xué)生根據(jù)氧化還原原理自己設(shè)計試驗驗證假設(shè)，很好的激發(fā)了學(xué)生的興趣和思維，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)和動手試驗探究的興趣。同時要相信學(xué)生，敢于放手給學(xué)生。教學(xué)過程中打破傳統(tǒng)的教學(xué)方式，真正表達(dá)了學(xué)生的主體地位，教師講得少，學(xué)生講得多，練得多，學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、動手能力、表現(xiàn)能力等多種能力得到了很好的訓(xùn)練。通過學(xué)生預(yù)計物質(zhì)的性質(zhì)，再通過試驗探究驗證物質(zhì)的性質(zhì)，最終得出結(jié)論。試驗課和理論課最大的不同在于，實際的試驗操作中，有好多難以預(yù)料的狀況，好多理論上很好的