化學(xué)基本概念

化學(xué)主觀題高分解題攻略

高考是一場無聲的戰(zhàn)爭，要想漂亮地贏得這場戰(zhàn)爭的勝利，不僅要具備良好的心態(tài)、扎實的知識、持久的毅

力、規(guī)范的答題技巧，還要能夠做到知己知彼、胸懷三人（自己、命題老師、閱卷老師）。熟悉高考化學(xué)的命題特

點和閱卷規(guī)則，規(guī)避常見丟分點，形成正確的答題模板,才能取得高考最大的成功。

一、高考閱卷的三條規(guī)則

規(guī)則1:“挑對不糾錯”原則。

高考化學(xué)主觀題閱卷時，閱卷老師的注意力全部集中在關(guān)鍵詞上，所以往往只注意答對部分，對于答偏答錯部

分常常無暇顧及。“答對得分，答錯不失分”的現(xiàn)象非常普遍。而除了要點之外，閱卷老師在閱卷時還會看答案的

基本結(jié)構(gòu)是否正確,句子表達(dá)是否準(zhǔn)確。如果結(jié)構(gòu)清晰、句子準(zhǔn)確、表達(dá)流暢，一般都能得到比較高的分?jǐn)?shù)。所

以在遇到文字描述類簡答題時,不妨采用這樣的對策:在思路和文字表達(dá)清晰的前提下，適當(dāng)多寫一些內(nèi)容，如氣密

性檢查、離子的檢驗方法……總之，千萬別空白，空白是鐵定的零分！

規(guī)則2:“卷面整潔，易于辨認(rèn)”原則。

閱卷老師每天都要批閱幾千份試卷，閱讀的疲勞感大家可以想象，如果考生能把字跡寫得工整清晰，式子寫得

規(guī)范易認(rèn)，解題思路交代得清楚明了，那自然容易得到閱卷教師的認(rèn)可猾分自然就高;反之,如果你寫的要仔細(xì)研

究推敲一番才能確認(rèn)正確與否,自然不容易被認(rèn)可。所以答題時，首先，不能過分潦草，字不一定很漂亮，但須十分

清晰，易于辨認(rèn)。其次，要慎修改，萬一要修改，也要在指定的答題區(qū)域內(nèi)，清晰地表示出來。高考閱卷中辨別不清

主要有兩種情況:其一是考生在修改答案時,改動不夠堅決，如由B改成D,中間修改不清楚，難以辨認(rèn);其二是有些

考生開始答卷（題）時，沒有把握，用鉛筆答題，而沒有用0.5mm黑色簽字筆,最后也沒用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描

時圖像不夠清晰，造成重大失分。

規(guī)則3:注意使用學(xué)科語言,提高答題的規(guī)范性。

高考是一種選拔性考試,高校選拔的是各方面都合格的天之驕子。所以,高考閱卷中對學(xué)科語言的規(guī)范性要

求非常高，學(xué)科語言規(guī)范也是高考試卷標(biāo)準(zhǔn)答案權(quán)威性、公正性的具體體現(xiàn)。因此,在復(fù)習(xí)備考時要養(yǎng)成規(guī)范化

學(xué)用語、規(guī)范表達(dá)的習(xí)慣，這樣才不會在高考中無謂失分。閱卷誤差的產(chǎn)生，主要有兩個原因:一是解題過程的規(guī)

范性;二是書寫的規(guī)范性。

二、主觀題解題技巧與答題規(guī)范

高考的主觀題大多要求考生用簡練的文字表述或用化學(xué)用語來回答問題。分析高考考生答題情況,我們將

主觀題常見失分點歸納如下：

1.卷面不按規(guī)定位置填寫

網(wǎng)上閱卷時，給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的,絕不會看到考生姓名等信息，批哪一道題電腦屏幕上

就只顯示哪一道題;每份試題兩人看,若兩人批閱出現(xiàn)誤差，則會有第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷

老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評卷，確保客觀、準(zhǔn)確、公正。

網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對考生答題紙的掃描。所以，要求考生:。保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損;②掃描后的字

跡與原來的有很微小的差距，所以考生在答卷的時候字不但要好看，還要清晰;③答題時一定要在各題目的答題區(qū)

域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求考生們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。

2.不按要求答題而失分

不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)

看清題目要求，如：

（1）要求填“化學(xué)方程式“還是‘離子方程式”。

⑵要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等。

(3)要求填“大于”還是“〉”“增大”還是“變大”等。

(4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”。

(5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。

(6)要求填寫七“七"匕“'€1"還是火陽“'(3叩”。

⑺要求填寫‘基態(tài)原子電子排布式”還是“價電子排布式”。

3.化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分

高考評卷時,對考生錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況雖非比比

皆是，但也屢見不鮮。如：

(1)書寫化學(xué)方程式時未配平、未注明反應(yīng)條件或“——=“「等標(biāo)注不清。

(2)書寫熱化學(xué)方程式時未注意:物質(zhì)的狀態(tài)、“+”“-”號、"kJmoU'、系數(shù)與熱量值對應(yīng)。

(3)把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”。

(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉。

(5)無機化學(xué)方程式錯用“一有機化學(xué)方程式中錯用“~%

(6)有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫不合理。

(7)電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系。

(8)銅的元素符號Cu寫成Ca,一氧化碳的分子式CO寫成C。,磷化氫的分子式PH3寫成H3P等。

4.書寫不規(guī)范而失分

寫錯別字:在高考閱卷的評分細(xì)則中，“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯別字,則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分。

不少考生因書寫錯別字、生造字、潦草字而被扣分，常出現(xiàn)的錯誤有:。錯別字，如氯氣寫成綠氣;溶解寫成熔解；

分館寫成分流;藍(lán)色寫成蘭色;苯寫成笨;硝化寫成消化;油脂寫成油酯;酯化寫成脂化;鐵鹽寫成氨鹽;金剛石寫成金

鋼石;珀期寫成鉗(或甘)鍋;劇毒寫成巨毒;鐵架臺寫成鐵夾臺;過濾寫成過慮等。②用詞不當(dāng),如把藥匙寫成藥勺；

取代反應(yīng)寫成取代等。③混淆概念,如:無色寫成白色;廣口瓶寫成集氣瓶;蒸儲燒瓶寫成圓底燒瓶等等。

5.文字語言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分

簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理

去分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練,符合科學(xué)性、

邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性。若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分。

凡此種種,多是由于答題時一系列的不規(guī)范。因此，考生在答題時必須自始至終地時時處處規(guī)范，以求最大限

度地減少非知識性失分。

三、高考化學(xué)高分必殺技

從歷年高考閱卷看,考生在以下方面增長的空間最大：

1.提高閱讀的規(guī)范性:逐字逐句地審題，及時將試題中的關(guān)鍵字符標(biāo)圈,盡量減少審題錯誤。如“正確的是”“不

正確的是"“可能”“一定”“不一定""少量適量足量"“通?！?標(biāo)準(zhǔn)狀況下”等。

2.嚴(yán)格按試題要求及學(xué)科規(guī)范答題。注意題目的要求如“離子方程式與化學(xué)方程式”“結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式”“電

子式與電子排布式、電子排布圖”“共價化合物的電子式不同于離子化合物"''有機合成流程圖是否規(guī)范”等。注意

化學(xué)專有名詞不能寫錯，建議考生考前幾天多翻翻課本,再熟悉一下基本名詞和實驗裝置。杜絕化學(xué)用語表達(dá)錯

誤，例如，化學(xué)方程式反應(yīng)條件漏寫、錯寫,方程式?jīng)]有配平等。注意有機物結(jié)構(gòu)式不能書寫錯誤，多個“H”、少個

"H”的情況都不少見。

3.對付簡答題多采用“二分法”。講清一個問題的兩個方面是多數(shù)題的給分通則。答題時注意文字表述清晰

明了，如果字跡潦草、條理不清，會影響閱卷老師的判斷。

4.對付圖像題的必殺技是“抓住六點”一起點、終點、最高點、最低點、交點、拐點。

5.加大空格(便于修改)，直接在答題卡上答題，按規(guī)范格式對自己的答卷進(jìn)行修改。不少考生答題時過于謹(jǐn)慎,

喜歡在試題上初答，然后再將答案抄寫到答題卡上。事實證明這樣做會浪費大量的時間，是一種得不償失的“聰明

誤”。

四、化學(xué)實驗基本操作簡答題的答題模版

分析近幾年的全國試卷，對化學(xué)實驗基本操作的考查比重加大，而在閱卷中，我們發(fā)現(xiàn)，像此類文字表達(dá)型簡答

題，為歷年考生的失分重點，需要大家備考時認(rèn)真歸納整理。

1.測量液體體積讀數(shù)的答題關(guān)鍵

(1)等一等:待管壁液體全部流下，液面穩(wěn)定后再開始讀數(shù)。

(2)平一平:通過上下移動量氣管使兩側(cè)凹液面在同一水平線上。

(3)切一切:視線與液面最低點(最底端、最底處、最底部、最低處)、刻度線水平相切。

得分點及關(guān)鍵詞:“平視”“刻度線”“凹液面”“液面最低點”“相切”。

2.沉淀洗滌的答題模板

(1)沉淀洗滌的目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法:向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2~3次。

(3)誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解

而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板:①加沉淀劑靜置晌上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀劑已過量。②加入

與沉淀劑反應(yīng)的試劑:靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中晌其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若

產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量。

注意:若需稱量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)定量計算,則只能選用方法①。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板:取少許最后一次洗滌液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象),表示已經(jīng)洗滌完全。

3.實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述答題模板

⑴現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的;溶液中、固體表面,氣體部分(“海、陸、空”只要

有的都要描述)。

(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確:如A試管中……B處有……

(3)按“先現(xiàn)象后結(jié)論”格式描述,忌指名道姓、先說物質(zhì)后說現(xiàn)象或先根據(jù)結(jié)論后推現(xiàn)象等情況。

針對不同狀態(tài)可按以下模板回答：

(1)溶液中:顏色由……變成……,液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒

吸,產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。

(2)固體:表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解,體積逐漸變小(變細(xì)),顏色由……變成……

⑶氣體:生成……色(味)氣體,氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)

4.涉及平衡移動原理應(yīng)用的答題模版

(1)先有一句話引導(dǎo),再寫出可逆反應(yīng)的方程式。

(2)指明改變的條件。

(3)導(dǎo)致平衡如何移動。

(4)平衡移動造成了什么結(jié)果。

5.滴定終點的判斷答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍瓨?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成……色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：

(1)最后一滴:必須說明是滴入"最后一滴"溶液。

(2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。

6.pH試紙使用的答題模板

撕取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙中央，等試

紙變色后，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

7.氣體檢驗的答題規(guī)范

將氣體……(操作)……溶液(試劑),……(現(xiàn)象)

關(guān)鍵詞和得分點:操作+試劑+結(jié)果。

(1)操作:要有明顯的動詞，“加入”“通入”等，“倒入”不正確，也可采用“點燃”等其他操作。

(2)試劑:選擇試劑要準(zhǔn)確。

(3)結(jié)果:需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。

8.容量瓶查漏操作答題模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指攜住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，

再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

9.檢查滴定管是否漏水的操作答題模板

酸式滴定管:關(guān)閉活塞晌其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)

不漏水，將活塞塞緊旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。堿式滴定管:向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵

架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水。

10.滴定管趕氣泡的操作答題模板

酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕

出氣泡。

11.萃取分液操作答題模板

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏

斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。

12.焰色反應(yīng)的操作答題模板

先將鉗絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉗絲蘸取少量

待測液，到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說

明溶液中含K+。

13.從溶液中結(jié)晶實驗操作答題模板

溶解度受溫度影響小的:蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾。

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:加熱濃縮-冷卻結(jié)晶一過濾。

14.氣體驗滿和檢驗操作答題模板

(1)氧氣驗滿:將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。

(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法:用排水法收集一小試管的氣體,將大拇指攜住管口移近火焰，放開手指，若

聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;若聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體純凈。

(3)二氧化碳驗滿:將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

(4)氨氣驗滿:將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說明氣體已滿。

(5)氯氣驗滿:將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)廁說明氣體已滿。

15.濃H2s04稀釋操作答題模板

將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

16.原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板

，，有理，，—化學(xué)原理，“有據(jù)”一事實依據(jù)。

可采取以下兩種方式：

(1廠正說”——“直接原因+根本目的”。

⑵“反說”——“如果……就……"

17.儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題模板

一個裝置的作用，一般從兩個方面回答:有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)如:尾

氣吸收裝置的作用:吸收……氣體，防止污染空氣。

18.性質(zhì)實驗設(shè)計類規(guī)范語言表述

從實驗原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論順序來表述答案。

答題模板

操作―現(xiàn)象一結(jié)論

取樣，加入……一有……生成一……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗。

(2)有干擾的氣體先檢驗。例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾,檢驗思路:檢驗氣體甲一除去氣體甲一確定氣體

甲除盡一檢驗氣體乙。

19.定量實驗誤差分析答題模板

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;(2)排除裝置中氣體;(3)減少副反應(yīng);(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必須干

燥);(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測定實驗一般設(shè)計思路:氣體發(fā)生裝置氣體干燥裝置，主反應(yīng)裝置-吸收產(chǎn)物(1卜吸收產(chǎn)物

(2)一干燥裝置,尾氣處理裝置。

血專題1化學(xué)基本概念

構(gòu)建

WANGLUOG0UJIAN

常見公式:/1=,n=cV

\-------------------/

配制儀薪

一定物質(zhì)的量

——物質(zhì)的量濃度—濃度溶液的配制配制步臊

誤要分析

化學(xué)計

?范圍：氣體

氣體摩爾體積

:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兀=22.4L-mol-'

電子后移數(shù)、化學(xué)破數(shù)的計算等

膠粒數(shù)、弱電解質(zhì)的電離、

阿伏加德羅

常數(shù)的應(yīng)用弱酸鹽或弱堿紋的水解等

計算可逆反應(yīng)中某微粒的

數(shù)目等

強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)的致等

電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：弱酸、朝堿、水等

寫、拆、刪、查

離子方程式

I注意情境

概念離子反應(yīng)

常考類型：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、

電極反應(yīng)等

離子反應(yīng)

條件：生成難溶、難電離的物質(zhì)或氣體，

發(fā)生氧化還原反應(yīng)等

氧化劑具有氧化性，得電子被還原，生成還原產(chǎn)物

基本概念

、還原劑具有還原性，失電子被氧化，生成氧化產(chǎn)物

特征反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化

氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)電子的得失或偏移

電子得失守恒規(guī)律

轉(zhuǎn)化規(guī)律：化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)

三大規(guī)律

強弱規(guī)律：氧化性與還原性強的先反應(yīng)

考情

透析

201920182017

微專題考情透析

1IIIIIIIIIIIIIIIII

T11考向:①化學(xué)計量。一是以選擇題形式考查阿

T10T8T8

化學(xué)計量T27T10T11T26T8T10伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用;二是在非選擇題中以某

T27T26T26

T28一問出現(xiàn),借助化學(xué)方程式考查以物質(zhì)的量為

氧化T27T26T26T27中心的各物理量的轉(zhuǎn)換,主要涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

T12T26T26T26T27

還原反應(yīng)T28T27T28T28求算、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)式（或結(jié)晶水）

的確定、產(chǎn)率的求算等。②氧化還原反應(yīng)。

T10T26T26T26T26常與離子反應(yīng)、電化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)實

離子反應(yīng)T26T26T26T27

T26T27T27T28T27驗、化學(xué)計算等緊密結(jié)合，全方位綜合體現(xiàn)學(xué)

科內(nèi)知識的理解及應(yīng)用能力。③離子反應(yīng)。

通常與氧化還原理論、工藝流程、化學(xué)實驗

相結(jié)合考查陌生反應(yīng)需子方程式的書寫及利

用離子的特征反應(yīng)對離子或物質(zhì)進(jìn)行定性檢

驗或定量計算等

題型:選擇題、工藝流程題、化學(xué)實驗題

分值:12+8

微專題

01化學(xué)計量

知識

整合

一、阿伏加德羅常數(shù)

1.判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)題正誤的“三大步驟”

第一步:查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提。

第二步:分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提。

第三步:把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提。

2.主要方法

⑴抓“兩看"，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱

一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCL、H20>Br2、S03、酒精、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是

氣體)。

(2)排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱

給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上,此時物

質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

⑶記“組成'，突破"結(jié)構(gòu)”判斷陷阱

①記特殊微粒中質(zhì)子、中子或電子的數(shù)目，如Ne、D2。、伯02、一OH、OH-等。

②記實驗式相同的物質(zhì)，如N02和刈。4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

③記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO,C2H4等。

④記特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2。、伯。2、H37cl等。

(4)審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱

一審是否有弱酸或弱堿離子的水解。

二審是否指明了溶液的體積。

三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2sd溶液中c(H+)=0.1moILL與電解質(zhì)的組成無

關(guān);0.05mol-L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-尸0.1moILL與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

(5)記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱

注意可逆反應(yīng)，如1mol叱和3moi也在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3的分子數(shù)應(yīng)小于2恢。再如弱電

解質(zhì)在水溶液中存在電葛平衡，不能完全電離等。

(6)“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱

①判斷同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑。

如CL和Fe或Cu等反應(yīng),CI2只作氧化劑，而CL和NaOH反應(yīng),CI2既作氧化劑,又作還原劑。

再如Na2C>2與C02或H20反應(yīng),脂2。2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與S02反應(yīng),NazCh只作氧化劑。

②量不同，生成物中元素所表現(xiàn)的化合價不同。

32

如Fe和HNO3反應(yīng),Fe不足，生成Fe*;Fe過量，生成Fe*o

③氧化劑或還原劑不同，生成物中元素所表現(xiàn)的化合價不同。

如Cu和CL反應(yīng)生成CuCL,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2So

④注意氧化還原的順序。

如向Feb溶液中通入CL,先氧化卜,再氧化Fe2+。

二、以物質(zhì)的量為核心的計算關(guān)系

考能

探究

KAONENGTANJIU

考點1

IE典型例題

1.已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法埼誤的是()。

A.1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為2M

B.500mL2mol-L“FeCb溶液中C卜數(shù)目為3隕且^^=3

n(FeJ+)

C.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgsNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

D.1mol某烷燒C〃H2"2(慮1)分子中含有的共價鍵數(shù)目為(3)■"!)恢

?3He的原子序數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為2,則1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為MA,A項正確;Fe3+為弱堿陽離子，在

水溶液中部分發(fā)生水解，所以500mL2molL-iFeCb溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol,#黠>3,B項錯誤;無

論是生成MgO還是Mg3N2,鎂元素的化合價均由0價升高到+2價,1molMg失2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

/V2A,C項正確;1molC+l2"2（烷思）中含有（尸1）mol碳碳單鍵和（2小2）mol碳?xì)滏I，總共含有（3d1）mol共價鍵,

含有的共價鍵數(shù)目為（391）M,D項正確。

?B

2.國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)有了準(zhǔn)確值602214076x1023mo|-i,并

于2019年5月20日正式生效?；譃榘⒎拥铝_常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.常溫常壓下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3以

B.64gSO2與足量的。2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為M

C.常溫下,pH=12的碳酸鈉溶液中含OH-的數(shù)目為0.01%

D.0.1L1mol-L-1Na2s溶液中S?-與HS-總數(shù)為0.1M

?乙烯和丙烯的實驗式為CH2,常溫常壓下,42。g乙烯和丙烯的混合氣體含3molCH2,所以含有的

碳原子數(shù)為AGA,A項正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可進(jìn)行到底，所以生成的SO3分子數(shù)目小于M,B項錯誤;溶液的

體積未知，無法計算溶液中的微粒數(shù)目,C項錯誤;Na2s的物質(zhì)的量為0.1mol,含硫元素的粒子的物質(zhì)的量為0.1

mol,S元素以S2-、HS\H2s三種形式存在，所以S2-與HS-總數(shù)小于0.MA,D項錯誤。

?A

1.已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法塔誤的是（）o

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2cl8。中含有的中子數(shù)為8M

B.25℃時,500mLpH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.0005M

C.0.10L2molL-1NaHCXh溶液中HCO：和CO；的數(shù)目之和為0.2恢

D.1molSiO2晶體中，含有Si—O鍵的數(shù)目為4以

?每個12cl8。分子含有6+10=16個中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L（0.5mol）12cl80中共含有8M個中

子,A項正確;25°C時,pH=11,c（OH）=0.0（）1mobLIOH-全部來自水的電離，故500mL此溶液中由水電離出的

1

OH-數(shù)目為0.000A5A,B項正確;HCO3既能電離為CO；.，又能水解為H2C03,0.10L2molL-NaHCCh溶液中

HCO3和CO￡的數(shù)目之和小于O.ACA.C項錯誤;由SiO2的結(jié)構(gòu)可知,1molSiO2晶體中，含有Si—O鍵的數(shù)目為

A4A,D項正確。

2?C

2.設(shè)根為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.100g46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目大于Nz

B.2.24LCI2完全與CHa發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCI數(shù)目為0.1M

C.常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為Q3N*

D.pH=2的H3PO4溶液中,H*的數(shù)目為0.01M

?100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3moi水,乙醇、水中均含O—H鍵，所以100g46%

的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目大于NA,A項正確;未指明狀態(tài)（溫度和壓強）,224LClz的物質(zhì)的量無法確

定,B項錯誤;常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,C項錯誤;溶液體積未知，故此溶液中H+的

個數(shù)無法計算,D項錯誤。

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓的難辨別性。只有氣體體積才與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)。關(guān)于

氣體與非氣體的判斷:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機物中常見的S03、WO、Brz等為非氣體;一般來說，有機物中碳原子數(shù)4

以內(nèi)的燒為氣體。

2.物質(zhì)組成的特殊性。常見特殊組成有如下幾種情況:①有些物質(zhì)實驗式相同，如乙烯、丙烯等單烯煌,NCh

與N2O4Q2與。3,淀粉與纖維素等;②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等，如Cu2s和CuO中的Cu元素,甲苯與

甘油中的氫元素,CaCCh和KHCO3中的碳元素等;③有些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)之比易混淆，如NazOz中Na+與

0；?的個數(shù)之比為2:1;④有些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相同，如N2與CO、C2H4等;⑤計算水溶液中氫、氧原子個數(shù)時，不

能忽視水中的氫、氧原子。

3.化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。首先注意有無隱含反應(yīng)，如N02和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反

應(yīng)，定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等。

4.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，首先要寫出化學(xué)方程式，其次用單線橋或雙線橋

法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，最后注意是否是可逆反應(yīng)，是否要進(jìn)行過量計算。

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。首先判斷對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確，最常見的是苯環(huán)中是否含有碳碳雙鍵;其次要

畫出分子結(jié)構(gòu)。

6.電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生

微弱水解;求解溶液中離子的數(shù)目時,應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。

考點2；以物質(zhì)的■為核心的計算

IE典型例題

3.化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物

質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrCh固體配制一定體積的amol-L-1KBrCh標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.取口mL上述溶液，加入過量KBr,加HzS。,酸化,溶液顏色呈棕黃色；

川.向II所得溶液中加入七mL廢水；

IV.向川中加入過量KI;

V.用/>molL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2s2。3

溶液％mLo

已知:b+2Na2s2。3=_2Nal+Na2s4。6；

Na2s2O3和Na2s式為溶液顏色均為無色。

1

廢水中苯酚的含量為g-L*（苯酚摩爾質(zhì)量:94gmol-）0

+

?n(BrO3)=l^ixW-3mol,根據(jù)反應(yīng)BrO3+5Br+6H-3Br2+3H2O可知,?Br2)=33b仞。mol,溟分

別與苯酚和KI反應(yīng)，先計算由KI消耗的浸的量，設(shè)為"(Br2),由反應(yīng)l2+2Na2S2O3_2Nal+Na2s式)6可得

L~2Na2s2O3,由Brz+2卜，L+2Br■可得Br2~b,則有Brz~2Na2s2C)3,/XNa2s2。3)=Htex10-3mol,/7i(Br2)=^l/tex10-

3mol,再計算由苯酚消耗的溟的量，設(shè)為/Z2(Br2)/7,2(Br2)=/?(Br2)-/7i(Br2)=(3U^i-1K&3)x10-3mol,苯酚與浸水反應(yīng)的

化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為3Br2~C6H5OH，aC6H5OH)=<4(Br2)=(儂1。%)*10-3mol,廢水中苯酚的含量為

(嗎］岫)><10%01><94gmol；47(6嗎皿3)

gL-i。

3

|/2X10-L3P2

47(6嗎%)

31^

4.測定鐵紅產(chǎn)品純度的方法:稱取mg鐵紅,溶于一定量的硫酸中，配成500.00mL溶液。

從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI,充分反應(yīng)后，用cmol-L-i硫代硫酸鈉(Na2s2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，發(fā)

生反應(yīng):l2+2S2。；——S4O￡+2%平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液l/mLo則鐵紅產(chǎn)品的純度為

(用含有c、Km的式子表示)。

+

?鐵紅的主要成分是Fe2O3,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H—

3+3+

2Fe+3H2O;X知2Fe+2k=~2Fe2++bJ2+2S2O；-——$4。紅2卜,可得出

Fe203-2S203',/XFe2O3)=1n(Na2S2O3)=|clA10-3mol,/77(Fe2O3)=80clA103g,貝ij鐵紅產(chǎn)品的純度為

-3、,500.00mL

8ON0WX10Agx2000mL-nno/2cVnnno/200cK

----------------zuuun)Lx100%=——x1Q0%=------%o/o

mgmm

a222SK%

m

3.氮化格(CrN)純度的測定:制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在

空氣中充分加熱彳導(dǎo)固體殘渣(503)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為(已知Cr

的相對原子質(zhì)量為52)o

?CrN、CrzN在空氣中加熱，存在關(guān)系式ZCrN-CrzChCrzN-CrzCh,設(shè)樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的

量分別為X、%則由題給條件得:①66gmol-1><x+118gmol-1xy=14.38g,②x+2聯(lián)立①②，解得

152g-mol'1

A=0.2mol,片0.01mol,則樣品中CrN與CKN的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.01mol=20:1<>

20:1

4.為測定產(chǎn)物中MgsNz的純度，某小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液中

并加熱，生成的氣體全部用100.00mL0.500mol-L1硫酸吸收。將吸收后所得溶液稀釋到250.00mL,取25.00

mL該溶液，用0.2000mol-L-'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液的體積為

25.25mLo樣品中MgsNz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。

?根據(jù)反應(yīng)關(guān)系Mg3N2~2NH3~H2so4,H2so4~2NaOH可知，與NaOH溶液反應(yīng)的

11

/XH2S04)=ix0.2000mol-L-x25.25x10-3L=2.525x10-3mol,吸收氨氣的n(H2S04)=0.500molL-x0.1L-

2.525x10-3mol吸鬻=0.02475mol,則樣品中zXMg3N)=/XHSO4)=0.02475mol,則Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

m7L22

0.02475molxl00gmol1

x100%=61.9%o

A61.9%

以物質(zhì)的量為中心的計算注意事項

1.明確一個中心

必須以“物質(zhì)的量”為中心一“見量化摩，遇問設(shè)摩

2.注意三個守恒

；ftitMff14*￥-fa?

二時失電子數(shù)

叢L陸行孤木中：訶彳全#藥定包&等子蘇才

述「；子帶的黃電荷效

3.明確兩種方法

（1）關(guān)系式法

此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系，找出已

知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。

（2）差量法

①差量法的應(yīng)用原理:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以

是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的

對應(yīng)差量（理論差量）及差量（實際差量）與未知量列成比例式，然后求解。

②使用差量法時的注意事項

a.所選差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。

b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng)，即“上下一致,左右相當(dāng)”。

微專題

02氧化還原反應(yīng)

知識

整合

一、基本概念

有元素化合價升高的物質(zhì)