2024版新高考版化學總復習專題十三鹽類的水解和沉淀溶解平衡習題部分

高考

化學新高考專用專題十三鹽類的水解和沉淀溶解平衡考點一鹽類的水解基礎篇1.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了

“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉

溶液的結晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是

(

)A.醋酸鈉是強電解質B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下,醋酸鈉溶液的pH>7D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出答案B

2.(2023屆安徽A10聯(lián)盟摸底,7)已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡:Fe3++3

H2O

Fe(OH)3+3H+。下列說法中正確的是

(

)A.加入適量水后平衡向右移動,c(H+)增大B.加熱后平衡向左移動,c(Fe3+)增大C.加入CaCO3后有氣泡產生,一段時間后可得到紅褐色沉淀D.加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe2O3答案C

3.(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說

法正確的是

(

)A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均

變大C.25℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程

度變小答案C

4.(2022河北張家口三模,9)常溫下,幾種弱電解質的電離常數(shù)如下表所示:CH3COOHNH3·H2OH3PO4Ka=1.8×10-5Kb=1.8×10-5

=6.9×10-3

=6.2×10-8

=4.8×10-13下列說法正確的是

(

)A.CH3COONH4溶液呈中性,溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同B.NH4Cl溶液中:c(N

)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.等濃度的CH3COONa與CH3COOH混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c

(OH-)+c(Na+)D.NaH2PO4水溶液顯堿性答案C

5.(2020天津,7,3分)常溫下,下列有關電解質溶液的說法錯誤的是

(

)A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka

(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,

則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A

6.(2022重慶巴蜀中學第七次月考,5)下列說法正確的是

(

)A.碳酸氫鈉溶液因HC

水解程度強于電離程度而顯酸性:HC

+H2O

H3O++C

B.向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液,證明AgBr比AgCl

更難溶:AgCl(s)+Br-(aq)

AgBr(s)+Cl-(aq)C.用TiCl4制備TiO2的反應原理:TiCl4+(x+2)H2O(過量)

TiO2·xH2O↓+4HClD.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打,Al

和HC

兩者都發(fā)生水解并相互促進:Al

+HC

+H2O

Al(OH)3↓+C

答案C

A.a點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B.a點時,KW<

(H2CO3)·

(H2CO3)C.b點溶液中,c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)D.ab段,pH減小說明升溫抑制了HC

的水解答案A

7.(2021福建,10,4分)下圖為某實驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過

程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

(

)

8.(2021北京,12,3分)下列實驗中,均產生白色沉淀。下列分析不正確的是

(

)A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中,溶液滴入后,試管中溶液pH均降低答案B

9.(2021海南,13,4分)(雙選)25℃時,向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3

溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸,溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化

如圖所示。下列有關說法正確的是

(

)A.a點,溶液pH>7是由于HC

水解程度大于電離程度B.b點,c(Na+)=c(HC

)+2c(C

)+c(Cl-)C.c點,溶液中的H+主要來自HC

的電離D.d點,c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1答案AB

10.(2022山西呂梁二模,13)25℃時,體積均為V0mL、0.10mol·L-1NaX溶

液和未知濃度的NaY溶液,分別加水稀釋至VmL,溶液的pH與

的關系如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.稀釋前,c(NaX)=c(NaY)B.電離常數(shù):Ka(HX)<Ka(HY)C.

均等于2時,兩溶液中c(X-)=c(Y-)D.等濃度的NaX與HX的混合溶液中pH≈7答案D

11.(2022河北石家莊二模,13)(雙選)實驗測得濃度均為0.1mol·L-1的NaOH

溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是

(

)A.20℃時,純水的KW約為10-14.17B.隨溫度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均減小C.隨溫度升高,CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移動D.50℃時,將CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(N

)+c(Na+)答案BD

1.(2022貴州貴陽期末,14)已知物質的溶度積常數(shù):Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp

(CuS)=6.3×10-36。下列說法正確的是

(

)A.相同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑C.相同溫度下,向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小D.向等濃度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉

淀是FeS答案B

考點二沉淀溶解平衡2.(2023屆河南豫東名校摸底,19)可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇而不

是碳酸鋇作為內服造影劑。常溫下,Ksp(BaCO3)=8.4×10-9,Ksp(BaSO4)=1.2×

10-10。下列推斷錯誤的是

(

)A.可用Na2SO4稀溶液給Ba2+中毒患者洗胃B.不用BaCO3的原因是其溶度積大于BaSO4的溶度積C.常溫下,BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)≈1.1×10-5mol·L-1D.常溫下,BaCO3(s)+S

(aq)

BaSO4(s)+C

(aq)的平衡常數(shù)K=70答案B

3.(2019海南單科,9,4分)(雙選)一定溫度下,AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)關系如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.AgCl在c點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)D.b點的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點方向變化答案AC

4.(2021江蘇,13,3分)室溫下,用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一

段時間后過濾,向濾渣中加稀醋酸,產生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp

(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是

(

)A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+c(H2CO3)B.反應CaSO4+C

CaCO3+S

正向進行,需滿足

>

×104C.過濾后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=

且c(Ca2+)≤

D.濾渣中加入稀醋酸發(fā)生反應的離子方程式:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O答案C

5.(2019課標Ⅱ,12,6分)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和

彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀

溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

(

)

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B

6.(2022貴州貴陽一模,13)T℃時,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數(shù),pN為陰離子濃度的負對數(shù)。

下列說法正確的是(

)A.曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.加熱可使溶液由X點變到Z點C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D.T℃,在CdCO3(s)+2OH-(aq)

Cd(OH)2(s)+C

(aq)平衡體系中,平衡常數(shù)K=102答案D

A.當k=1.2×10-4μS·cm-1時,溶液中的溶質為NaClB.該BaCl2溶液的物質的量濃度是6.0×10-3mol/LC.該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-10D.當V(Na2SO4)=3.00mL時,溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(S

)答案D

7.(2023屆湖北武漢部分學校9月調研,15)常溫下,用0.12mol/L的Na2SO4溶

液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導率k、-lgc(Ba2+)隨滴

入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關系如下圖所示。下列敘述錯誤的是

(

)

8.(2018課標Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1

Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

(

)

A.根據曲線數(shù)據計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點c向b方向移動答案C

9.(2021全國乙,13,6分)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c

(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn),298K時c2(M+)~c(H+)為線性關系,

如下圖中實線所示。

下列敘述錯誤的是

(

)A.溶液pH=4時,c(M+)<3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0×10-8C.溶液pH=7時,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-4答案C

A.反應SrSO4(s)+C

SrCO3(s)+S

的平衡常數(shù)K=

B.a=-6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,

pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉化答案D

10.(2022山東,14,4分)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產SrCO3(s),對其工藝條

件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含

SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內,四種溶

液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)綜合溶液中微粒濃度大小比較綜合篇1.(2022海南,13,4分)(雙選)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時,Ka

(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是

(

)A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.長期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱C.通入過量SO2,反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O

HS

+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD

2.(2021天津,10,3分)常溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是

(

)A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P

)>c(HP

)>c(P

)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+c(C2

)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC

)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N

)>c(OH-)>c(H+)答案A

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC

)B.KOH完全轉化為K2CO3時,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C

)D.題圖所示的“吸收”“轉化”過程中,溶液的溫度下降答案C

3.(2022江蘇,12,3分)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1

mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)

可忽略,溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)。H2CO3電離常數(shù)分別為

=4.4×10-7、

=4.4×10-11。下列說法正確的是（）4.(2021湖南,9,3分)常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃

度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴

定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

(

)A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C

下列說法正確的是

(

)A.該水樣中c(C

)=0.01mol·L-1B.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當V(HCl)≤20.00mL時,溶液中c(HC

)基本保持不變D.曲線上任意一點存在c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1答案C

5.(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的C

、HC

和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣,用0.01000mol·L-1的HCl溶液進行滴定,溶

液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關系如圖(混合后溶液體積變化

忽略不計)。

6.(2022遼寧沈陽三模,15)已知:H2C2O4為二元弱酸,常溫下

=5.9×10-2,

=6.4×10-5,lg6.4≈0.8。向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/L

KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式與物質的量百分比隨KOH溶液體

積變化如圖所示。下列說法中錯誤的是

(

)

A.當c(HC2

)=c(C2

)時,混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液時,溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液時,溶液中c(H2C2O4)+c(HC2

)+c(C2

)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的過程中,可能出現(xiàn)c(H+)>c(HC2

)>c(C2

)>c(OH-)答案C

7.(2020江蘇單科,14,4分)(雙選)室溫下,將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶

液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微

粒物質的量濃度關系正確的是

(

)A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)>c(HC

)>c(C

)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(N

)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3

COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4為二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2

)+c(OH-)答案AD

8.(2022福建莆田三模,10)電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的

變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近,被測離

子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也發(fā)生了突躍,進而確定滴定終點。常溫

下,利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量,其電位滴定曲線與

pH曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)

已知:亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,常溫下電離常數(shù)

=10-1.4,

=10-6.7。A.a點對應的溶液呈弱堿性B.水的電離程度:a點小于b點C.a點對應的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HP

)D.b點對應的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2P

)+2c(HP

)答案D

9.(2022重慶主城區(qū)二模,14)我國硒含量居世界首位,H2SeO3為二元弱酸。

25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SeO3溶液的滴

定曲線如圖所示(已知:25℃時,pKa=-lgKa,H2SeO3的p

=1.34,p

=7.34)下列說法正確的是

(

)A.a點對應消耗NaOH溶液的體積為10mLB.b點溶液中:c(H2SeO3)>c(Se

)C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(HSe

)+c(OH-)D.水的電離程度:a>b>c>d答案C

10.(2023屆福建漳州質檢一,10)常溫下,

(H2C2O4)=10-1.3,向20.00mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入0.1mol·L-1的鹽酸,測得溶液的pH與V(鹽酸)的

關系如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.a點:c(Na+)=c(Cl-)+c(HC2

)+2c(C2

)B.b點:c(Na+)>c(HC2

)>c(Cl-)>c(C2

)>c(H2C2O4)C.c點:c(H2C2O4)=100.2×c(HC2

)D.在滴加鹽酸過程中,c(C2

)+c(HC2

)+c(H2C2O4)=0.1mol·L-1答案A

11.(2022江西上饒一中5月模擬,13)常溫下,向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2

CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

已知:AG=lg

,電離度=

×100%。若忽略溶液混合時的體積變化,下列說法正確的是

(

)A.b點對應的溶液中:c(Na+)>c(CH2

CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.d點對應的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH2

CHCOO-)+c(CH2

CHCOOH)C.0.1mol·L-1CH2

CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于10%D.若AG=0時V=x,則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=

×10-7答案D

12.(2022新疆烏魯木齊三模,13)已知SrF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常

溫下,用HCl調節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件下,體系中-lgc(X)(X為

Sr2+或F-)與lg[

]的關系如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.L1代表-lgc(Sr2+)與lg[

]的變化曲線B.Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-7C.a、c兩點的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D.c點的溶液中存在c(Cl-)<c(Sr2+)答案C

應用溶液中離子平衡圖像分析應用篇1.(2022上海黃浦一模,20)常溫下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐

滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(OH-)隨加入NaOH溶

液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.b、d兩點溶液的pH相同B.從a到e,水的電離程度一直增大C.從a→c的過程中,溶液的導電能力逐漸增強D.e點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1答案C

2.(2022遼寧,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在2

5℃時,N

CH2COOH、N

CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分數(shù)[如δ(A2-)=

]與溶液pH關系如圖。下列說法錯誤的是

(

)

A.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO-C.N

CH2COO-+H2O

N

CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D.c2(N

CH2COO-)<c(N

CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)答案D

3.(2022甘肅張掖期末,13)某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加

0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中,溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的

關系如圖所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25。

下列說法正確的是

(

)A.該溫度下Ksp(CuS)=10-27.7B.X、Y、Z三點中,Y點水的電離程度最小C.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為1×10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀答案B

4.(2022安徽蚌埠三模,13)常溫下,在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷

元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知pc=-lgc,pOH=-lgc(OH-),

H3PO3為二元弱酸。下列有關說法中不正確的是

(

)

A.m=10.00B.曲線③對應的微粒是H3PO3C.Na2HPO3溶液顯堿性D.c點對應的溶液中c(H+)>c(H2P

)+c(OH-)+2c(HP

)答案A

5.(2022遼寧大連二模,15)檸檬酸(用H3A表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一

定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量

隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

(

)A.H3A的第二步電離常數(shù)

(H3A)約為10-4.8B.Na2HA溶液中,HA2-水解程度小于電離程度C.pH=4時,c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+c(OH-)D.pH=6時,c(A3-)=c(HA2-)>c(H+)>c(OH-)答案C

6.(2022湖北,15,3分)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lg

=-3.04,lg

=-4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0×10-4mol·L-1,總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說法錯誤的是

(

)

A.As(OH)3的lg

為-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強C.pH=3.1時,As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時,溶液中濃度最高的物種為As(OH)3答案D

7.(2022湖北十堰4月調研,15)常溫常壓下,將等濃度NaOH溶液分別滴加

到pH相同、等體積的HX溶液和HY溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的

對數(shù)關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知:Ka(HX)=1.0×10-9,Ka(HY)=4.0×10-4,lg2=0.3

A.N表示溶液的pH與lg

的變化關系B.b點,溶液中由水電離出的c(OH-)約為10-9.4mol/LC.a點溶液中Na+的數(shù)目大于其中含有的酸分子的數(shù)目D.向HX溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,c(X-)∶c(HX)=1∶100答案B

8.(2022海南,14,4分)(雙選)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解

反應為:M(OH)2(s)

M2+(aq)+2OH-(aq)M(OH)2(s)+2OH-(aq)

M(OH

(aq)25℃,-lgc與pH的關系如圖所示,c為M2+或M(OH

濃度的值。下列說法錯誤的是

(

)

A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH

]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-1的HCl后,體系中元素M主要以M2+存在答案BD

9.(2023屆福建泉州監(jiān)測一,10)25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20

mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液,所加NaOH溶液的體積與

反應后溶液pH的關系如圖所示?，F(xiàn)用0.1mol