高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第一課時）教學(xué)課件設(shè)計

在所有化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。有的反應(yīng)吸收能量，有的反應(yīng)放出能量。2H2O===2H2+O2通電C+O2===CO2點燃化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)五蓮縣第一中學(xué)教學(xué)目標(biāo)：（一）知識與技能目標(biāo)1.了解化學(xué)鍵的含義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成過程和形成條件。3.了解了離子化合物和共價化合物，能夠分析常見物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型。

（二）過程與方法目標(biāo)1．通過對共價鍵和離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；（三）情感態(tài)度與價值觀目的1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。通電1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化[思考]以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時為什么會消耗能量？2H2O===2H2+O2通電H2OH2OH2H2O2

兩個水分子四個氫原子兩個氧原子兩個氫氣分子一個氧氣分子先分解成后組合成

水分子在分解成氫、氧原子時，破壞了氫氧原子之間的強的作用力從而消耗了能量。思考：水需要通電才能發(fā)生分解反應(yīng)，為什么？[過程解析]（1）化學(xué)鍵相鄰原子間的強相互作用①是直接相鄰的原子③是強的相互作用④相互作用既包括吸引力也包括排斥力②原子指廣義原子，包括中性原子也包括陰陽離子說明：分析表格中化學(xué)鍵的變化情況氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氫鍵(2).化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):（以水分解為例）從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是：

兩個水分子四個氫原子兩個氧原子

兩個氫氣分子一個氧氣分子先分解成后組合成舊鍵的斷裂新鍵的形成舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵生成斷裂形成（氫氧鍵H-O)（氫氫鍵H-H氧氧鍵O-O)稀有氣體原子為什么能夠穩(wěn)定存在？其它有多種元素的原子為什么不能穩(wěn)定存在？[小組討論]2.化學(xué)鍵的類型探究1氯化氫的形成Ｃl2氣體分子斷Cl-Cl鍵H2氣體分子斷H-H鍵產(chǎn)生兩個氫原子產(chǎn)生兩個氯原子我只有一個電子，太少了我也少一個電子Ｈ原子+11Cl

原子+17782e二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？+11

+17827eH

+Cl

→HClH原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我愿意Cl電子我愿意H電子HeeeeeCleee+17782+11原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵非金屬元素和非金屬元素（一般）原子(無電子得失）a.成鍵元素：b.成鍵微粒：（1）共價鍵c.成鍵實質(zhì)：形成共用電子對eeeeeCleeHeHeeeeeCleee+→[過程解析]共用電子對特例：AlCl3中Al-Cl鍵為共價鍵。

1、請運用你所學(xué)的知識判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價鍵？NaFCH4H2OCaO

H2MgCl2O2CO2

NH4NO3N2H4[課堂練習(xí)]非金屬元素之間可以通過形成共用電子對(即形成共價鍵)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請思考非金屬元素和金屬元素的原子之間可以通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?[小組討論]原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示

NaCl（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃探究2得到一個電子失去一個電子氯化鈉的形成+11812+17872a.成鍵元素：b.成鍵微粒：陰離子和陽離子（有電子得失）(2)離子鍵:c.成鍵實質(zhì)：陰陽離子之間的靜電作用陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵eeeeeeCleNa-+e→eeeeeeCleNa+e-[過程解析]鈉離子氯離子靜電作用活潑金屬元素（IA，IIA

）和活潑非金屬（VIA，VIIA

）元素（一般）特例：銨鹽中存在離子鍵。如：NH4Cl中，1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。２、活潑的金屬氧化物4、鹽3、強堿d.離子鍵的存在Na2OCaO等碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽等NaOHNaClNH4Cl

H2S

Cl2 HCl

CO2

Na2O2

CaO

MgCl2下列化合物中含有共價鍵的是：下列化合物中含有離子鍵的是：√√√√√√√√√√√√√離子化合物:含有離子鍵的化合物一般來說含有金屬陽離子（或NH4+）的化合物為離子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。3.離子化合物和共價化合物【注意】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵

2.大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物），金屬氧化物、強堿均屬于離子化合物。注意：1.共價化合物只含有共價鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4

、NH4Cl等。

2.酸類物質(zhì)，非金屬氧化物、均屬于共價化合物。共價化合物:只含有共價鍵的化合物一般來說只含非金屬元素的化合物為共價化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。

判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物

針對練習(xí)離子化合物共價化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3

CuSO4HCla、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物b、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物c、非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵。d、有金屬形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵e、離子化合物中可能含有共價鍵f、共價化合物中只有共價鍵f、共價化合物中可能含有離子鍵g、所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵h、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物i、在氣態(tài)單質(zhì)分子里不一定有共價鍵判斷正誤：××××××√√√√鍵的類型離子鍵共價鍵定義成鍵原因成鍵微粒成鍵方式成鍵元素小結(jié)陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢（最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰、陽離子原子靜電作用共用電子對活潑金屬和活潑非金屬非金屬和非金屬之間eeeeeeCleNa+e-HeeeeeCleee物質(zhì)類型離子化合物共價化合物定義含有化學(xué)鍵類型只含有共價鍵的化合物含有離子鍵的化合物離子鍵或離子鍵和共價鍵共價鍵、不含離子鍵小結(jié)課后作業(yè)1、非常學(xué)案2、課時作業(yè)7隨堂練習(xí)1.下列化合物分子中只有共價鍵的是A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4D