高中化學(xué)-濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響魯科版化學(xué)反應(yīng)原理（選修）要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，還必須定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度引入實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300Vmol·L-1·s-10.00760.01530.02270.01510.0228交流·研討1

H2O2+2HI=2H2O+I2控制變量法298K1.意義：表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越

.2.影響因素：與濃度無(wú)關(guān)，受

、

、

.等因素的影響v=kc(H2O2)c(HI)快溫度催化劑固體表面性質(zhì)意義及影響因素?k反應(yīng)速率常數(shù)v=kcx(A)

cy(B)分析教材P58表2-3-2，思考后交流，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)有無(wú)確定關(guān)系？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中反應(yīng)物濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無(wú)確定關(guān)系,它是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出。aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)<問(wèn)題>如果反應(yīng)物是固體、純液體，改變其用量，對(duì)反應(yīng)速率有無(wú)影響？為什么？對(duì)于固體反應(yīng)物，怎樣加快化學(xué)反應(yīng)速率？無(wú)影響。因?yàn)閷?duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，所以改變其物質(zhì)的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)于固體反應(yīng)物，可增大其表面積來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率。牛刀小試?yán)?.室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLC?與體積無(wú)關(guān)確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)，找到實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)例2.0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,初始反應(yīng)速率為v1mol/(L·S),0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合，初始濃度速率為v2

mol/(L·s)則v1和v2的關(guān)系是（）Av1>v2Bv1<v2Cv1=v2D不能確定A例3.100mL6mol·l-1的稀硫酸和過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的()

A碳酸鈉固體B水

C硝酸鉀溶液D硫酸銨固體

B變式：若加入氯化鋇固體呢？氯化鈉溶液呢？增大壓強(qiáng)，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。交流·研討2N2（g）+3H2(g)?2NH3(g)其他外界條件不變1、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？為什么？

反應(yīng)速率加快2、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？為什么？

反應(yīng)速率不變3、在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？為什么？

反應(yīng)速率減慢交流·研討2N2（g）+3H2(g)?2NH3(g)(1)通過(guò)改變?nèi)萜黧w積改變壓強(qiáng)（填“增大”“減小”“不變”）減小容積→

壓強(qiáng)→反應(yīng)物濃度

→反應(yīng)速率

增大容積→

壓強(qiáng)→反應(yīng)物濃度

→反應(yīng)速率

。（2）恒容時(shí)：①充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度

→反應(yīng)速率

。

②充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He.Ne.Ar等稀有氣體或不參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)）→總壓強(qiáng)增大→各反應(yīng)物的濃度

→反應(yīng)速率

。（3）恒壓時(shí)，充入“無(wú)關(guān)氣體”→總體積增大→各反應(yīng)物濃度

→反應(yīng)速率

。增大減小增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變梳理·歸納[討論]如果反應(yīng)物只有固體或液體，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有什么影響？為什么？壓強(qiáng)對(duì)速率的影響適用于哪類反應(yīng)？壓強(qiáng)對(duì)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？

壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，只適用于有氣體參加的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)不能改變固體、液體的濃度。例4.下列反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）①N2+

O22NO

②Fe

+

CuSO4=Cu

+

FeSO4

③2NH3N2+

3H2④2SO2+

O22SO3A只有①B①②③C①③④D全部C請(qǐng)同學(xué)們畫出①③④反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)的v—t例5.在恒溫恒容條件下，A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)平衡后，改變條件后，能使正反應(yīng)速率加快的是（）A.減少C或D的物質(zhì)的量B.增大D的物質(zhì)的量C.減少B的物質(zhì)的量D.增大A或B的物質(zhì)的量BD變式1：若將D的狀態(tài)改為固體，應(yīng)選哪個(gè)選項(xiàng)？請(qǐng)畫出，四個(gè)選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的v—t曲線1.將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下之一改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG當(dāng)堂檢測(cè)2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)萜鞯拿荛]容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（雙選）（）A．增大C的量B.將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓