高中化學-鹽類水解的原理教學設計學情分析教材分析課后反思

“鹽類水解的原理”教學設計一、本節(jié)課在教材中的地位和作用本課時教學內容是魯科版高中化學選修4《化學反應原理》第3章物質在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解的第二課時。是在學生已經學習了化學平衡原理、水的電離平衡和弱電解質的電離平衡的基礎上討論鹽類在水溶液中的行為，教材設計以鹽溶液不都為中性這一表面現(xiàn)象入手引出問題，引導分析出鹽類水解的實質---溶質對溶劑的自電離產生了影響為內容的主線索，這樣的設計使學生體會到溶液的酸堿性溶液中H+和OH-濃度的關系溶質微粒與溶劑微粒之間的相互作用這種分析問題的思路，把握住問題的本質，把握住研究溶液體系溶質與溶劑間相互作用的思想方法。在這樣的認識平臺上，學生擁有的能力將不只是判斷溶液的酸堿性，而是具有了舉一反三的能力。同時，學生在分析過程中需要綜合應用平衡移動原理、水溶液的知識和弱電解質電離平衡的知識，本課時的內容，既能鞏固前期所學知識，又能有效地擴展知識，發(fā)生認識上的飛躍，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。因此，本節(jié)內容在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點，具有很強的理論意義和實際意義。二、教學目標1、知識與技能目標（1）認識鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式2、過程與方法目標（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。3、情感態(tài)度與價值觀目標（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質。三、教學重點：鹽類水解的本質。教學難點：鹽類水解的方程式的書寫。四、教學準備（一）學生準備1、復習溶液酸堿性的判斷方法以及水的電離的有關知識2、完成導學案的【課前自主預習案】部分（二）教師準備1、教學媒體、課件及學生用的學案2、相關分組實驗器材及藥品五、教學方法實驗探究法、問題推進法六、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設問題情境，引入新課【復習提問】1、根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可分為哪幾類？2、溶液的酸堿性與溶液中[H+]、[OH-]的相對大小有何關系？3、影響水的電離平衡的因素有哪些？如何影響？學生回答。溫故知新，由熟悉的知識來激發(fā)學生探索新知識的能力?！疽浴考欲}對水的電離平衡有何影響？鹽溶液的酸堿性如何？是否都顯中性？提出本節(jié)課的探究任務，并課件展示學習目標。學生聆聽。閱讀學習目標。設置問題情境，激發(fā)學習興趣，輕松進入學習狀態(tài)。明確學習目標。環(huán)節(jié)二：學生分組實驗【實驗探究】分組實驗：分別用pH試紙測定0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3的pH。1、8人一組，學生相互合作實驗。2、測定結果，記錄在導學案“表格一”中。3、辨析不同酸堿性的鹽溶液與鹽的類別之間的關系。4、各小組學生代表匯報測定結果。培養(yǎng)學生基本實驗操作能力，并體現(xiàn)合作在學習中的重要性。環(huán)節(jié)三：問題解決：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探討【理論探究】為什么不同種類的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性？【設疑】PPT展示①寫出溶質和溶劑的電離方程式。②鹽溶液中存在哪些離子？③哪些離子間可能相互結合？為什么可以結合?④離子結合后對水的電離平衡有何影響？1、分組討論，并在黑板上講解展示小組內討論結果。2、完善導學案“表格二”引導學生正確思考問題的思路，培養(yǎng)學生分析水溶液問題的微粒觀的思維方法。通過小組內交流、討論，提高學生合作、相互評價與自我反思能力。環(huán)節(jié)四：獲得知識，歸納總結PPT展示：鹽類水解的原理1、鹽類水解的定義2、鹽類水解的實質【設疑】鹽類水解有何規(guī)律？【設疑】如何表示鹽類水解反應？--鹽類水解方程式的書寫。3、鹽類水解的規(guī)律4、鹽類水解方程式的書寫學生聆聽、思考、體會概念。完成導學案“表格三”，并進行歸納總結。培養(yǎng)學生的知識建構能力。引導學生層層深入分析問題。環(huán)節(jié)五：鞏固練習導學案【課堂檢測】部分學生展示，并就個別題目做出解釋。檢測學習效果，呈現(xiàn)學生思維過程。環(huán)節(jié)六：課堂總結【課堂小結】教師點評，并重現(xiàn)本節(jié)探究思路。鹽類水解受哪些因素影響？如何影響？學生談自己的收獲。學生聆聽。引導學生自主建構知識體系，明確研究方法：發(fā)現(xiàn)問題—實驗探究—理論分析—尋求規(guī)律—解決問題。提出下節(jié)課的探究課題。環(huán)節(jié)七：布置作業(yè)【布置作業(yè)】“鹽類水解的原理”學情分析高二的學生已經具備獨立思考的能力，而且思維活躍。通過前面學習，學生已掌握了離子方程式的書寫、化學平衡、弱電解質的電離平衡以及溶液的酸堿性等知識。另外，學生具有“純堿去油污”的生活經驗，這些都為學好本節(jié)提供了有力的保障。因此，尊重他們的學習愿望，尊重他們對已有知識的認識和好奇心，相信他們有能力自己去構建知識框架。但由于鹽類的水解涉及到溶液中微觀粒子間的相互作用，理論性很強，學生接受起來有一定難度，不能很好地理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關系。學生學習的另一個困難在于理解鹽類水解的本質以及多元弱酸根離子水解方程式的書寫?；谝陨锨闆r，本節(jié)課教學在課堂探究前，精心設計導學案中的“課前自主預習案”，既對已學知識進行有效復習，同時也對將要學習的新知識使學生有初步認識。課堂探究部分則是通過實驗引起學生的認知沖突，通過實驗事實來重組學生的認知結構，從而通過創(chuàng)設問題情境來提高學生學習本節(jié)知識的積極性?！胞}類水解的原理”效果分析一、引導學生利用所學弱電解質電離理論和平衡理論分析問題，幫助學生建立起運用化學平衡理論處理水溶液中的問題的意識，把握住問題的實質，有效地達成“知識與技能”目標。二、“活動探究”“交流研討”的設置，能更好地調動學生的學習主動性，這種教學策略更利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決問題的方法，從而起到遷移應用的目的。三、實驗的設置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態(tài)度與價值觀”目標的實現(xiàn)?？傊?，整堂課的教學設計，從激發(fā)學生的學習激情出發(fā)，較好地達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生思維積極性高，課堂參與度高，當堂檢測正答率較高，學生取得較好的學習效果。“鹽類水解的原理”教材分析一、本節(jié)課在教材中的地位和作用本課時教學內容是魯科版高中化學選修4《化學反應原理》第3章物質在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解的第二課時。是在學生已經學習了化學平衡原理、水的電離平衡和弱電解質的電離平衡的基礎上討論鹽類在水溶液中的行為，教材設計以鹽溶液不都為中性這一表面現(xiàn)象入手引出問題，引導分析出鹽類水解的實質——溶質對溶劑的自電離產生了影響為內容的主線索，這樣的設計使學生體會到溶液的酸堿性溶液中H+和OH-濃度的關系溶質微粒與溶劑微粒之間的相互作用這種分析問題的思路，使學生能夠把握住問題的本質，把握住研究溶液體系溶質與溶劑間相互作用的思想方法。在這樣的認識平臺上，學生擁有的能力將不只是判斷溶液的酸堿性，而是具有了舉一反三的能力。同時，學生在分析過程中需要綜合應用平衡移動原理、水溶液的知識和弱電解質電離平衡的知識，本課時的內容，既能鞏固前期所學知識，又能有效地擴展知識，發(fā)生認識上的飛躍，有助于促進學生的認知發(fā)展。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。因此，本節(jié)內容在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點，具有很強的理論意義和實際意義。二、教學目標根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，結合新課標的基本理念，本節(jié)課的三維教學目標確定為：1、知識與技能（1）認識鹽類水解的原理和規(guī)律（2）能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式2、過程與方法（1）能從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。（2）使用實驗探究的科學方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學平衡理論在鹽溶液中的延伸。3、情感態(tài)度與價值觀（1）能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會合作交流的重要與快樂。（2）體驗科學探究的樂趣，學會透過現(xiàn)象看本質。三、本節(jié)課的重點、難點重點：鹽類水解的本質。難點：鹽類水解的方程式的書寫。四、教學資源實驗儀器：表面皿、玻璃棒、pH試紙等；藥品：濃度分別為0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3六種溶液。五、課時安排及課型4課時，新授課“鹽類水解的原理”【能力提升】5、濃度為0.1mol/L的某物質的水溶液，其PH=5.1，則此物質應是下列中的()A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa6、物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3 D．K2S“鹽類水解的原理”課后反思一、本課的亮點1、突出本章的學科思想本章以研究物質在水溶液中的行為為線索，設計了從溶劑自身到單一溶質的行為，到溶質與溶劑的相互作用再到不同溶質之間的相互作用的內容體系結構，自始至終以化學平衡理論理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分。所以本課的設計力圖圍繞這一核心展開，突出這一核心之后，前后知識便易于貫穿了。2、突出學生思維方法的培養(yǎng)本課由鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性這一宏觀現(xiàn)象入手引出問題，并利用所學電解質電離理論和平衡理論分析問題，引導學生能運用化學平衡理論處理水溶液中的問題，把握住問題的實質，讓學生認識到不同化學現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性，思維方法得以提升，因此這堂課的教學設計始終想引導學生積極主動地去思維，能夠由現(xiàn)象到本質思考問題，并具備舉一反三的能力。3、突出過程與方法，突出學生活動讓學生暴露思維過程是本節(jié)教學設計的最大特點，在思維的沖突碰撞過程中，學生既體驗到了分析思考的樂趣，也體會到了新舊知識的關聯(lián)，同時在傾聽他人意見的過程中，真切感受到合作與交流的需要，培養(yǎng)了他們的團隊意識，在教學過程中，學生積極發(fā)言，課堂氣氛活躍?！爸R應當是學生自己建構的”，基于這一思想，本堂課中，我盡量留給學生動手操作的機會、交流研討的空間和思考的時間，讓學生真正發(fā)揮主體作用，教師只是智慧地起引導作用，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。二、今后教學中應注意的問題1、注重引導學生用規(guī)范的化學用語進行表述。2、課堂評價語言盡量豐富，激發(fā)學生學習的熱情與思維的火花。“鹽類水解的原理”課標分析本課時教學內容是魯科版高中化學選修4《化學反應原理》第3章物質在水溶液中的行為第