高中化學-第2章 化學反應的方向限度與速率教學設計學情分析教材分析課后反思

PAGE5PAGE第二章化學反應限度和速率教學設計一、教學目標1、化學反應的可逆性2、化學平衡的建立過程、化學平衡常數(shù)的含義以及簡單計算3、化學反應速率的概念、定量表示方法4、外界條件對反應速率和化學平衡的影響一般規(guī)律二、教學重點外界條件對反應速率和平衡的影響規(guī)律化學平衡常數(shù)的應用三、教學難點、平衡標志的判斷和平衡常數(shù)四、教學方式探究討論與自主學習相結(jié)合五、教學過程【引入】第二章內(nèi)容已經(jīng)完成的基礎上，我們進行了第二章內(nèi)容的系統(tǒng)復習。在復習學案填寫的過程中我們發(fā)現(xiàn)一些同學們幾種出現(xiàn)的問題。今天就這些問題我們進行一下重點分析?！就队啊炕A知識點撥：以判斷題形式分析。學生進行正誤判斷并分析原因1.熵增大焓減少有利于反應的自發(fā)進行。（）2.化學反應限度的研究對象是可逆反應，可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。（）3.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度比等于方程式系數(shù)比。（）4.溫度的改變是通過改變K使平衡發(fā)生移動，而濃度、壓強時通過改變Q值引起平衡的移動。（）5.增加壓強，反應速率一定增大，平衡一定向氣體體積減少的方向移動。（）6.增加反應物的量，平衡一定正向移動。（）7.平衡常數(shù)只與溫度和方程式書寫形式有關，與起始濃度無關。（）8.Aa(g)+Bb(g)≒cC(g)+dD(g)的濃度熵Q=()Q<K說明可逆反應逆向進行。（）9.鐵片與過量稀硫酸反應制取氣體時，滴加少量硫酸銅溶液可以加快反應速率但是不影響氫氣的產(chǎn)量。（）【學生活動】分析上述判斷題目，并解釋原因【教師】下面就一些易考易錯點進行重點分析。【投影】平衡狀態(tài)標志的判斷【學生分析】（1）在某一確定條件下，某一可逆反應達到限度時，正逆反應速率相等，但是不為零。（2）判斷化學反應達到限度（平衡）的方法：①正逆反應速率相等②變量不變【投影】【例2】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到化學平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成3nmolBB．A、B、C的濃度1:3:2C．容器內(nèi)壓強不再變化D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化【變式2】（雙選）在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO+O2。達到平衡的標志是（）A．2V(NO2)正=v(O2)逆B.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1D.NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:1【學生】討論分析解題思路【教師】結(jié)論總結(jié)，并給出變式練習壓強不再隨時間改變（）V(NO2)=2v(O2)（）NO和O2的物質(zhì)的量之比不隨時間改變（）NO2和O2的物質(zhì)的量之比不隨時間改變（）【學生】練習【教師】點撥探究點二、勒夏特列原理：勒夏特列原理的內(nèi)容？【學生】內(nèi)容：如果改變平衡體系的條件之一，平衡將向減弱這個改變的方向移動。分析：減弱不等于抵消【教師】點撥【學生】討論分析下題【例3】對可逆反應C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)（正反應吸熱），下列錯誤的是（）A.升高溫度可使該反應向正反應方向移動B.一定條件下，增加C的用量，可以提高H2O的轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，增大壓強，CO的產(chǎn)量會減少D.容器體積不變，向平衡體系中通入CO，可使逆反應速率增大，該平衡逆向移動【變式3】可逆反應：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。在恒溫恒容條件下充入反應物，反應達到平衡轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件不變，改為恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2________α1【例4】在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進行壓縮，當體積減小1/4時，則（）A．體系顏色比原來深B.體系顏色比原來淺C．體系顏色不變D.注射器內(nèi)壓強不變【變式4】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．用排飽和食鹽水法收集氯氣【教師】投影變式練習【變式】某密閉容器中的可逆反應H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)?H<0,下列措施能使體系顏色變深的是（）A.充入氫氣B.降低溫度C.壓縮體積D.恒容充入氮氣E.恒容充入溴蒸氣【學生】練習并解析過程【教師】展示探究點三：平衡常數(shù)基礎知識回顧：對于可逆反應：aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)1.平衡常數(shù)表達式2.不出現(xiàn)在表達式中3.可逆反應的正反應與逆反應平衡常數(shù)的關系;方程式系數(shù)變?yōu)閚倍，則平衡常數(shù)K;方程式加和，平衡常數(shù)；方程式作差，平衡常數(shù)。4.平衡常數(shù)只與和有關。5.應用：利用Q和K的關系判斷平衡的移動Q=K;Q>K;Q<K【學生】回顧填寫【教師】投影練習【例5】在2000K時,反應CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)為（）A．1/KB．K-2C．（1/K)2D．（K）-1/2【變式5】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K1=②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)?！緦W生】練習分析【教師】完成下列練習題【例6】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。則此時溫度為_________。（4）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有__________(選填字母)ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232【變式6】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變D．BaO2量減少【學生】分析解題過程，給出答案【教師】總結(jié)點撥并給出變式練習【變式】將“縮小容器體積”改為“體積不變充入O2”,則（）【教師】給出其他題目答案【學生】自主討論分析，得出結(jié)論【教師】課堂小結(jié)1.平衡標志的判斷：V（正）=V（逆）變量不變是標志2.化學反應速率、化學平衡的影響因素勒夏特列原理判斷平衡移動Q與K的關系3.平衡常數(shù)：只受溫度的影響表達式中不出現(xiàn)固體和純液體用平衡濃度表示4.計算：三段式法規(guī)范【學生】完成學案當堂檢測內(nèi)容，并就錯誤知識點進行解析?！窘處煛繉Ρ竟?jié)內(nèi)容進行總結(jié)，然后結(jié)束本節(jié)授課。學情分析學生在必修2第2章已經(jīng)初步接觸到了本部分內(nèi)容，但是學習知識比較淺顯。通過對化學反應原理該部分知識系統(tǒng)的學習，大部分學生對本部分知識掌握較好。但對于部分知識點，例如：化學平衡狀態(tài)標志的判斷、不同條件下達到平衡時不同結(jié)果的比較、對平衡常數(shù)的應用和計算，學生的思路還不是那么清晰。效果分析本節(jié)課的復習基本達到的預期的效果。學生在掌握基礎知識的基礎上，對一些易混、易錯點，例如：平衡標志的判斷、平衡常數(shù)的影響因素，得到了比較清晰的認識。對于“勒夏特列原理”的理解，“外界條件對平衡、速率的影響的”理解和把握，達到了更深一步的層次。另外，通過學生的討論、交流和解答、講授，充分體現(xiàn)了學生學習的主體性，調(diào)動了學習的積極性，對學生學習化學興趣的培養(yǎng)、學習主動性的調(diào)動起到了積極的作用。教材分析本章內(nèi)容分為兩大部分—化學反應與能量、化學反應的限度和速率，是高中化學重要的原理性知識之一，也是深入理解化學反應特點和進程的入門性知識。同時，本章內(nèi)容也是與生活、生產(chǎn)有密切聯(lián)系應用廣泛的知識。因此，化學能對人類的重要性，和化學反應的速率、限度及條件的控制對生產(chǎn)、生活的重要性，決定了本章學習的重要性。本章將要學習的有關化學反應進行的方向（推動力）、化學反應的快慢（速率）和化學反應的限度（反應物能否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物）三方面內(nèi)容，是化學反應原理的重要組成部分，是學習探索以下問題的理論基礎：

①學習第三章“水溶液中的離子平衡”必須以基本的化學平衡原理為依據(jù)；

②指導探索有機化學反應、有機合成、工業(yè)生產(chǎn)中如何提高生成物產(chǎn)率、控制反應條件、選擇裝置

③幫助從更高的知識層面理解物質(zhì)的性質(zhì)和基本化學反應。

同時本章內(nèi)容是中學化學學科中最富有思維深度和理論價值的一部分，有利于向?qū)W生展示化學科學的魅力，有利于鍛煉學生的思維。它也是物理課程中關于理想氣體模型應用的延伸，有利于豐富學生的知識體系。當堂檢測1、在反應C(s)+CO2(g)==2CO(g)中，能使反應速率加快的措施是（）①增大壓強②升高溫度③將碳粉粉碎④通入CO2⑤增加碳的量A．①②③B.①②④C.①②③④D.全部2、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（） A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．采用飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳 C．工業(yè)采用700K而不是室溫制取氨氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3、壓縮體積對已建立平衡狀態(tài)的下列反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的影響是（）A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．平衡逆向移動，NO濃度減小C．平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小D．正逆反應速率都增大，NO濃度增大4、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：CO(g)＋FeO(s)CO2(g)+Fe(s)△H>0，其平衡常數(shù)可表達為K=c(CO2)/c(CO)，已知，1100℃時，K=0.263.（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·l-1，c(CO)=0.1mol·l-1，在這種情況下，該反應（填“是”或“否”）處于化學平衡狀態(tài)。此時，反應速率v正v逆（填“>”、“<”、或“=”）?！兜?章化學反應的方向、限度與速率》課后反思成功之處1.學生參與性強整個教學過程中，大部分學生充分參與課堂，使學生從一個課堂的被動傾聽者變成課堂的主動講授者，真正把課堂交給學生。特別是同學到講臺上給大家講題的過程，雖然語言表達不是很流暢，但是方法考慮的很獨到，對老師和學生的思路都起到一定的啟發(fā)作用。2.注重方法規(guī)律的總結(jié)和應用。在本節(jié)重點點撥的各個知識點中，通過與學生的互動和討論，得出一系列解決問題的方法，在得出方法的基礎上適時加以練習和鞏固，達到及時反饋的作用。3.課堂效率高。因為充分的課前準備和批改以及合適反饋練習題的選擇，加上課堂上學生活躍的思維和參與，使本節(jié)課達到較高的效率，效果較好。二、不足之處1.部分知識點可以適當加深拓展。本節(jié)考慮到本章知識難點較大，學生掌握情況參差不齊，故選擇的題目以簡單、中等難度為主。但從整體情況看，學生對個別知識（如平衡標志的判斷）的掌握性效果更好一些，