高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第二章 海水中的重要元素-鈉和氯》單元測試卷

第第頁高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第二章海水中的重要元素—鈉和氯》單元測試卷（附帶答案解析）一、單選題1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的原子總數(shù)為6NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子C．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍D．16gCH4中含有4NA個(gè)氫原子2．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.3molFeCl2和一定量H2S氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/LB．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量的比2：1C．該磁黃鐵礦FexS中，x=0.8D．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L3．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1鹽酸、100mL1mol·L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同4．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．MgO B． C． D．5．下列有關(guān)說法中正確的是A．干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同B．實(shí)驗(yàn)室配制1.0mol?L－1的NaOH溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制溶液濃度偏低C．國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料D．冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物6．下列對陳述I、II的正確性及兩者之間是否有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A氯化鈉在水中能導(dǎo)電氯化鈉在通電的情況下發(fā)生電離I對，II對；有B過氧化鈉可作潛水艇的供氧劑過氧化鈉和H2O、CO2反應(yīng)生成O2I對，II對；有關(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性I錯(cuò)，II對；有關(guān)系DCO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)I對，II對；有關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D7．下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（

）A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位8．下列氣體的制備原理或裝置不正確的是選項(xiàng)制取氣體反應(yīng)原理ACl2Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑BHBrNaBr+H3PO4NaH2PO4+HBr↑CH2SNa2S+H2SO4(濃)H2S↑+Na2SO4DNO2Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OA．A B．B C．C D．D9．某混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的24倍，該氣體可能為A．CO， B．， C．NO， D．，10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)目為6NAB．4.0gSO2與SO3的混合物分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為2NAC．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+數(shù)目為0.1NAD．1mol乙醇與1mol乙酸充分反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA11．下列事實(shí)中能說明HClO一定為弱電解質(zhì)的是A．NaClO能與H2SO3反應(yīng)B．用HClO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗C．常溫下NaClO溶液的pH>7D．10mL1mol/LHClO溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2—二氯乙烷二、填空題13．（1）3.6克H2O含有氫原子的物質(zhì)的量是________。（2）3.01×1023個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是_______。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指______℃，______kPa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_______L。（4）1.5molH2SO4的質(zhì)量是______，其中含________molO，______molH，所含分子數(shù)目為________。（5）2L溶液中含有5molNaCl，則該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_________14．前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________和_______（填離子），當(dāng)另一種具有_______（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）___________、____________。15．（1）同溫同壓下：同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為___，物質(zhì)的量之比為___，原子總數(shù)之比為___，質(zhì)量之比為___。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是___。（3）下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是____①200mL2mol·L-1MgCl2溶液

②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液

③300mL5mol·L-1HCl溶液

④250mL1mol·L-1FeCl3溶液16．用化學(xué)用語回答下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的有效成分________________；小蘇打______________；（2）H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式_______________；（3）鈉與CuSO4水溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）固體NaHSO4的性質(zhì)：___________（填寫符合要求的序號(hào)）①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電17．實(shí)驗(yàn)室需配制850mL1.0mol/L的鹽酸。(1)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。容量瓶上標(biāo)有_______(填標(biāo)號(hào))。①容積

②濃度

③壓強(qiáng)

④溫度(2)現(xiàn)用10mol/L的濃鹽酸來配制，用量筒量取濃鹽酸的體積為_______，若量取時(shí)俯視刻度線，則所配制溶液的濃度會(huì)_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。18．“84消毒液”能有效殺滅甲型病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒(假設(shè)稀釋后溶液密度為)，稀釋后的溶液中___________。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中___________的(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：)(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固體配制、的消毒液。①利用購買的商品來配制可能導(dǎo)致結(jié)果___________(偏高，偏低，無影響)。②需要用托盤天平稱量的固體質(zhì)量為___________克。19．回答下列問題：(1)同溫、同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_____。(2)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氨氣和H2S體積比為_____，其中含有的氫原子數(shù)目比為_____。(3)同溫、同壓下，若氨氣和H2S的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_____。參考答案與解析1．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能計(jì)算水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)況，不能計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，對于H2O而言，是個(gè)定值，C錯(cuò)誤；D．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，則氫原子的物質(zhì)的量為4mol，故其中含有4NA個(gè)氫原子，D正確；故選D。2．B【詳解】A．鹽酸恰好反應(yīng)生成0.3molFeCl2，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=mol/L，故A正確；B．2.4g硫，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.3mol-0.15mol=0.15mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.15：0.15=1：1，故B錯(cuò)誤；C．FexS中n(S)=0.075mol+0.3mol=0.375mol，n(Fe)=0.3mol，所以n(Fe)：n(S)=0.3mol：0.375mol=0.8，所以x=0.8，故C正確；D．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.3mol，V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=672L，故D正確；故選：B。3．A【詳解】A．鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na++2H+=2Na++H2↑，A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，可漂浮在液面的上方，B正確；C．Z燒杯中鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，方程式為：2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成的Cu(OH)2是沉淀，C正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，D正確；故選A4．A【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！驹斀狻緼．MgO和HCl(酸)反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2(鎂鹽)和H2O，所以MgO是堿性氧化物，A正確；B．Na2O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生鈉鹽、H2O和O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．SiO2與NaOH(堿)反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3(鹽)和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．CO2與NaOH(堿)反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3(鹽)和H2O，所以CO2屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選A。5．C【詳解】A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)需要泡沫滅火器時(shí)，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，二者滅火原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損，高溫時(shí)抗氧化，屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳?xì)怏w，純凈礦泉水屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．氯化鈉在水中能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c在水中能電離生成鈉離子和氯離子，不是因?yàn)槁然c在通電的情況下發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B．Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，因此Na2O2可作潛水艇的供氧劑，兩者有對應(yīng)因果關(guān)系，B正確；C．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，在空氣中很容易變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，D錯(cuò)誤；答案選B。7．D【詳解】A．摩爾不是物理量，它是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的質(zhì)量的單位，故C錯(cuò)誤；D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D正確；故選D。8．C【詳解】A．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)不需要加熱，用題給裝置反應(yīng)時(shí)不用點(diǎn)燃酒精燈，故A正確；B．H3PO4的沸點(diǎn)較高，因此可利用H3PO4與NaBr在加熱條件下反應(yīng)制取沸點(diǎn)較低的HBr，故B正確；C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有還原性，濃H2SO4與Na2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無H2S氣體生成，反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硝酸在加熱條件下，可用題給裝置反應(yīng)制備NO2，故D正確；故答案為C。9．D【分析】某混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的24倍，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=24×2=48。則選項(xiàng)的兩種氣體，一種相對分子質(zhì)量應(yīng)該大于48，一種氣體的平均相對分子質(zhì)量小于48?！驹斀狻緼．CO、CO2的相對分子質(zhì)量分別是28、44，都小于48，因此二者的平均值不可能平均相對分子質(zhì)量為48，A錯(cuò)誤；B．CH4的相對分子質(zhì)量是16，CO2的相對分子質(zhì)量是44，B錯(cuò)誤；C．NO、的相對分子質(zhì)量分別是30、17，都小于48，因此二者的平均值不可能為平均相對分子質(zhì)量為48，C錯(cuò)誤；D．Cl2、O2的相對分子質(zhì)量分別是71、32，因此二者的平均值可能為48，D正確；故選D。10．B【詳解】A．乙烯所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．SO2與SO3的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和80g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為32個(gè)和40個(gè)，即兩者均為2g～1mol質(zhì)子，故4g混合物中含有的質(zhì)子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C．25℃，pH=13溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的鋇離子的物質(zhì)的量為0.05mol，個(gè)數(shù)為0.05NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。11．C【詳解】A．NaClO能與H2SO3反應(yīng)證明次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，不能得到次氯酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，即燈泡很暗不能證明次氯酸是弱酸，B錯(cuò)誤；C．常溫下NaClO溶液中存在次氯酸根離子的水解，使其顯堿性pH>7，又有弱才水解，即次氯酸根水解生成弱酸次氯酸，C正確；D．次氯酸是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等體積等濃度剛好反應(yīng)完，不能證明次氯酸是弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。12．D【詳解】A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能作消毒劑，生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，能作凈化劑，故A正確；B.鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能隔絕空氣防止鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用，故B正確；C.常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，氯化氫與氨氣化合成氯化銨產(chǎn)生白煙，所以可用濃氨水檢查氯氣管道某處泄漏，故C正確；D.氯氣與乙烷混合光照發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有多種，包括一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等，所以氯氣與乙烷混合光照不能得到純凈的1，2—二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；故答案選D。13．

0.4mol

0.5mol

0

101

11.2L

147g

6

3

9.02×1023

2.5mol.L-1【詳解】（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子，那么0.2mol水含有氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。（2）3.01×1023個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃，101kPa。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，所以0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L。故答案為0，101，11.2L。（4）1.5molH2SO4的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g。1molH2SO4中含有4molO，2molH，所以1.5molH2SO4中含有1.5mol×4=6molO，1.5mol×2=3molH，所含分子數(shù)為1.5NA=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.02×1023。故答案為147g，6，3，9.02×1023。（5）2L溶液中含有5molNaCl，則該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=5mol/2L=2.5mol/L。14．

ClO

Cl；

酸性；

84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）

潔廁凈（主要成分是鹽酸）【分析】發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，液態(tài)潔污劑之一必定含氯，則含ClO-、Cl-，與酸性的物質(zhì)混合，反應(yīng)生成氯氣，結(jié)合生活中的潔污劑來解答?！驹斀狻坑尚畔l(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，且液態(tài)潔污劑之一必定含氯，則氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-，ClO-和Cl-與酸性的物質(zhì)混合，可反應(yīng)生成氯氣，生活中常用的潔污劑有84消毒液、潔廁凈等。15．

1:1

1:1

5:3

4:11

H2

H2O

H2O

③①④②【分析】（1）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析；（2）根據(jù)n=m/M=V/Vm=N/NA進(jìn)行分析；（3）根據(jù)c（Cl-）=溶液的濃度×氯離子個(gè)數(shù)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1:1；分子數(shù)之比為1:1；甲烷的分子式為CH4，1個(gè)分子中含有5個(gè)原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5:3；甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則相同物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量之比為16:44=4:11；故答案是：1:1；1:1；5:3；4:11；（2）4gH2的物質(zhì)的量為2mol；標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol；H2O的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)N=nNA可知，三種物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是H2；根據(jù)m=nM可知，0.5molO2的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；1molH2O的質(zhì)量為18g；氫氣質(zhì)量為4g，所以質(zhì)量最大的是H2O；由于H2O在標(biāo)況下呈液態(tài)，所以體積最??；故答案是：H2；H2O；H2O；

（3）①200mL2mol·L-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol·L-1×2=4mol·L-1；②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol·L-1×1=2.5mol·L-1；③300mL5mol·L-1HCl溶液中c（Cl-）=5mol·L-1×1=5mol·L-1；④250mL1mol·L-1FeCl3溶液中c（Cl-）=1mol·L-1×3=3mol·L-1；所以四種溶液中Cl-濃度由大到小的順序是：③①④②；故答案是：③①④②。16．

Ca(ClO)2

NaHCO3

2H++Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

①⑤⑦【詳解】（1）漂白粉是由氯氣與消石灰反應(yīng)而制得，其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，化學(xué)式為NaHCO3；（2）H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4、2H2O，反應(yīng)離子方程式為2H++Ba2++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O；（3）鈉與CuSO4水溶液反應(yīng)過程中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，總反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；（4）NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在固態(tài)情況下不會(huì)發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，故答案為①⑤⑦。17．【答案】(1)