上海市浦東新區(qū)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月模擬質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁浦東新區(qū)2022學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：一、選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案)1.第三代鋁鋰合金被用于國產(chǎn)大飛機的外殼，其用途與下列性質(zhì)無關(guān)的是A.密度小 B.耐腐蝕 C.能導(dǎo)熱 D.強度大【答案】C【解析】【詳解】A．制造飛機的材料需要質(zhì)量小、強度大，所以與鋁鋰合金密度小有關(guān)，故不選A；B．制造飛機的材料需要耐腐蝕，所以與鋁鋰合金耐腐蝕有關(guān)，故不選B；C．制造飛機外殼的材料不需要導(dǎo)熱，所以與鋁鋰合金能導(dǎo)熱無關(guān)，故選C；D．制造飛機的材料需要質(zhì)量小、強度大，所以與鋁鋰合金強度大有關(guān)，故不選D；選C。2.工業(yè)焊接鋼管時常用進行“無損探傷”，該原子A.質(zhì)子數(shù)是82 B.中子數(shù)是55C.與互為同位素 D.摩爾質(zhì)量是137【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為55，故A錯誤；B．的中子數(shù)為137-55=82；故B錯誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；與互為同位素，故C正確；D．摩爾質(zhì)量有單位，所以的摩爾質(zhì)量為137g/mol；故D錯誤；故答案選C。3.下列屬于非烴燃料的是A.丁烷 B.乙醇 C.汽油 D.煤油【答案】B【解析】【詳解】A．丁烷的分子式為C4H10，只含C、H兩種元素，屬于烴，故不選A；B．乙醇分子式為C2H6O，只含C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故選B；C．汽油是多種烴的混合物，只含C、H兩種元素，屬于烴燃料，故不選C；D．煤油是多種烴的混合物，只含C、H兩種元素，屬于烴燃料，故不選D；選B。4.剛玉(主要成分為)硬度僅次于金剛石，常用于高級研磨材料，它A.是分子晶體 B.是共價化合物C.可做鋁熱劑 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．剛玉(主要成分為)硬度僅次于金剛石，所以不屬于分子晶體，事實上氧化鋁屬于過渡晶體，偏向共價晶體，A不符合題意；B．氧化鋁中鋁元素與氧元素之間為離子鍵，所以屬于離子化合物，B不符合題意；C．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，所以氧化鋁不能做鋁熱劑，C不符合題意；D．氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可電離成鋁離子和氧離子，可導(dǎo)電，D符合題意；故選D。5.將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，片刻后，溫度計讀數(shù)升高，說明濃硫酸具有A.吸水性 B.脫水性 C.強酸性 D.氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水放熱。溫度計讀數(shù)升高，說明濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣放熱，證明濃硫酸具有吸水性，故選A；B．濃硫酸脫水性指的是把有機物當(dāng)中的氫和氧按2:1的比例脫出來，將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，不可能體現(xiàn)脫水性，故不選B；C．濃硫酸遇堿性物質(zhì)表現(xiàn)強酸性，將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，沒有遇到堿性物質(zhì)，不可能體現(xiàn)強酸性，故不選C；D．濃硫酸遇還原性物質(zhì)表現(xiàn)強氧化性，將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，沒有遇到還原性物質(zhì)，不可能體現(xiàn)強氧化性，故不選D；選A。6.不能使懸濁液變澄清的是A.硫酸溶液 B.鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氨水【答案】D【解析】【詳解】A．和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，溶液變澄清，故不選A；B．和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，溶液變澄清，故不選B；C．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，故不選C；D．和氨水不反應(yīng)，氨水不能使懸濁液變澄清，故選D；選D。7.電子可以A.在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移 B.在電解質(zhì)溶液中自由移動C.與陽離子形成離子鍵 D.在原子核周圍聚集成電子云【答案】A【解析】【詳解】A．電子在氧化還原中可發(fā)生得失，也可發(fā)生偏移，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A符合題意；B．電解質(zhì)溶液中陰陽離子可以自由移動，不存在電子，B不符合題意；C．金屬晶體中電子與金屬陽離子形成的是金屬鍵，而不是離子鍵，C不符合題意；D．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，電子不會聚集成電子云，D不符合題意；故選A。8.進行下列封管實驗都產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，其中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．加熱氯化銨的化學(xué)反應(yīng)方程式是，故A不符合題意；B．碘是加熱升華，屬于物理過程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C．氨氣能溶于水并與水反應(yīng)生成氨水，能使無色酚酞溶液變紅色，氨水又是一種不穩(wěn)定的堿，加熱后又分解為氨氣和水，酚酞溶液又由紅色變成無色，涉及化學(xué)反應(yīng)；故C不符合題意D．品紅中的有色物質(zhì)與SO2發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)品紅的顏色項，故D不符合題意；故答案選B。9.小陳同學(xué)利用如圖所示裝置完成廚房小實驗，以下能在碳棒上觀察到氣泡的溶液是A.食醋 B.食鹽水 C.糖水 D.純凈水【答案】A【解析】【詳解】A．加食醋，構(gòu)成原電池，碳棒為正極，溶液呈酸性，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故選A；B．加食鹽水，構(gòu)成原電池，碳棒為正極，溶液呈中性，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，碳棒上沒有氣泡生成，故不選B；C．加糖水，糖水不導(dǎo)電，不能形成原電池，碳棒上沒有氣泡生成，故不選C；D．加純凈水，純凈水幾乎不導(dǎo)電，不能形成原電池，碳棒上沒有氣泡生成，故不選D；選A。10.反應(yīng)過程Ⅰ、Ⅱ都能將反應(yīng)物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下：下列有關(guān)說法正確的是A.進程Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.X是催化劑C.M·X比N·X穩(wěn)定 D.反應(yīng)熱：Ⅰ>Ⅱ【答案】B【解析】【詳解】A．進程Ⅰ中產(chǎn)物N能力低與反應(yīng)物M，所以為放熱反應(yīng)；故A錯誤；B．由進程Ⅱ可知，反應(yīng)前為M+X，反應(yīng)后為N+X，X為催化劑，故B正確；C．由圖可知，M·X能量更高，更活潑，故C錯誤；D．X為催化劑，不該改變反應(yīng)熱，所以反應(yīng)熱：Ⅰ=Ⅱ；故D錯誤；故答案選B。11.實驗室制備乙酸丁酯時，可以采用A.1-丁醇與過量的乙酸反應(yīng) B.水浴加熱C.邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物 D.NaOH溶液提純【答案】C【解析】【詳解】A．1-丁醇的成本比乙酸的低，一般實驗室制備乙酸丁酯時，醇過量，A不符合題意；B．實驗室制備乙酸丁酯時用酒精燈小火加熱即可，B不符合題意；C．實驗室制備乙酸丁酯時小火加熱試管中的混合物，產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，體系中不斷分離產(chǎn)物，可提高產(chǎn)率，C符合題意；D．酯類在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，所以實驗室制備乙酸丁酯時不能用氫氧化鈉溶液提純，應(yīng)該先用飽和碳酸鈉溶液分離混合物，最后再蒸餾提純，D不符合題意；故選C。12.為除去溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是選項雜質(zhì)試劑A適量的NaOH溶液BNaOH適量的溶液CNaCl適量的鹽酸D適量的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．和NaOH溶液反應(yīng)生成和水，可以用適量的NaOH溶液除溶液中的，故A正確；B．NaOH和不能反應(yīng)，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B錯誤；C．和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳、水，不能用鹽酸除溶液中的NaCl，故C錯誤；D．、都能與反應(yīng)，分別生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D錯誤；選A13.下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是A.合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，以提高氨氣的平衡濃度B.硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源C.海水提溴時用苦鹵為原料，以防止溴與水發(fā)生反應(yīng)D.海帶提碘時通過濃縮提高，以減少氧化劑的用量【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑不能使平衡移動，合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，不能提高氨氣的平衡濃度，故不選A；B．二氧化硫的催化氧化為放熱反應(yīng)，硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源，故選B；C．海水提溴時用苦鹵為原料，是因為苦鹵中溴元素濃度大，不能以防止溴與水發(fā)生反應(yīng)，故不選C；D．海帶提碘時通過濃縮提高，碘離子的物質(zhì)的量不變，不能改變氧化劑的用量，故不選D；選B。14.用大蘇打除去自來水中的余氯，反應(yīng)的離子方程式為：。下列說法正確的是A.S元素化合價既升又降 B.氧化性：C.可用pH計指示反應(yīng)終點 D.可用溶液檢驗還原產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高為+6，S元素化合價只升高，故A錯誤；B．該反應(yīng)中Cl2氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化性：，故B錯誤；C．該反應(yīng)生成H+，反應(yīng)達到滴定終點時pH幾乎不再改變，可用pH計指示反應(yīng)終點，故C正確；D．還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-、都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能直接用溶液檢驗還原產(chǎn)物，故D錯誤；選C。15.汽油中異辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有關(guān)異辛烷的說法正確的是A.常溫常壓下為氣體 B.一氯代物有4種C.可由炔烴或二烯烴加氫制得 D.系統(tǒng)命名為2，4，4-三甲基戊烷【答案】B【解析】【詳解】A．異辛烷分子中碳原子數(shù)大于4，常溫常壓下為液體，故A錯誤；B．中有4中等效氫，一氯代物有4種，故B正確；C．可由單烯烴、加氫制得，不能由炔烴或二烯烴加氫制得，故C錯誤；D．根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則，系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷，故D錯誤；選B。16.下列有關(guān)苯乙烯()的說法正確的是A.最多有8個原子共面 B.是苯的同系物C.1mol苯乙烯可與4mol溴發(fā)生加成反應(yīng) D.加聚產(chǎn)物的含碳量與乙炔相同【答案】D【解析】【詳解】A．苯環(huán)一個平面，乙烯為一個平面，所以苯乙烯最多8個碳原子共面，16個原子共面，A錯誤；B．苯乙烯與苯在分子組成上相差的不是“CH2”的倍數(shù)，所以兩者不能互為同系物，B錯誤；C．苯環(huán)與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，不發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol苯乙烯可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．聚苯乙烯的最簡式為“CH”，與乙炔的最簡式相同，所以含碳量也相同，D正確；故選D。17.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【答案】AC【解析】【分析】Z和W最外層電子均為6，且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；B．W為S；Z為O；電負性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；故答案選AC。18.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲中pH減小是由于光照促進了HClO的電離B.圖乙中增大主要是由于反應(yīng)消耗了水C.圖丙中氧氣的體積分數(shù)增大是由于HClO的分解D.該體系中存在兩個電離平衡和兩個化學(xué)平衡【答案】C【解析】【分析】圖甲中可觀察到隨著時間的進行，氯水的pH減小，酸性增強；圖乙中隨著時間的進行，溶液中氯離子濃度增大，圖丙中，氧氣逐漸增多，所以久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解產(chǎn)生了氫離子、氯離子和氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．pH減小是由于光照促進了HClO的分解，產(chǎn)生了氫離子，A錯誤；B．增大主要是由于HClO的分解反應(yīng)產(chǎn)生了氯離子，B錯誤；C．HClO光照分解生成HCl和氧氣，所以導(dǎo)致氧氣的體積分數(shù)隨著時間的進行不斷增大，C正確；D．該體系中存在次氯酸的電離平衡和水的電離平衡兩個電離平衡，氯氣與水反應(yīng)的一個化學(xué)平衡，D錯誤；故選C。19.常溫下用的HCl溶液滴定同濃度20.00mL某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.水的電離程度：X>Y>ZB.X點：C.Y點：D.對Z點溶液加熱，一定增大【答案】D【解析】【詳解】A．Z點鹽酸和MOH完全反應(yīng)生成MCl，MCl水解促進水電離，Z點水電離程度最大，MOH抑制水電離，X點到Z點，MOH減少，水的電離程度增大，水的電離程度：X<Y<Z，故A錯誤；B．X點加入10mL的HCl，溶質(zhì)為等濃度的MCl、MOH，根據(jù)物料守恒，故B錯誤；C．Y點溶液呈中性，，故C錯誤；D．對Z點溶液加熱，M+水解平衡正向移動，M+濃度減小、MOH、H+濃度都增大，升高溫度，水的電離平衡正向移動，所以MOH的濃度增大幅度小于H+的濃度增大，所以、增大，一定增大，故D正確；選D。20.一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是05015025035000.160.190.200.20A.0～250s，反應(yīng)過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小B.反應(yīng)到250s時，產(chǎn)生的體積為4.48L(標準狀況)C.對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化D.其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和，此時v(正)>v(逆)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大、質(zhì)量不變的反應(yīng)，則0～250s，氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B．反應(yīng)到250s時，PCl3氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，所以產(chǎn)生的體積為4.48L(標準狀況)，故B正確；C．相對分子質(zhì)量大，沸點高，對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質(zhì)量減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故C正確；D．一定溫度下，K=；其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的和，假設(shè)加入的和都是1mol，，所以反應(yīng)逆向進行，此時v(正)<v(逆)，故D錯誤；選D。二、綜合題(共60分)21.某污水處理工藝中，的轉(zhuǎn)化途徑如下圖所示：完成下列填空：（1）上述轉(zhuǎn)化過程_______(選填“屬于”或“不屬于”)氮的固定。N原子核外能量最高的電子有_______個，這些電子_______(選填編號)a.所處的電子亞層相同b.自旋方向相同c.占據(jù)的軌道相同d.運動狀態(tài)相同（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原因_______。（3）中氫元素的化合價為價，寫出的結(jié)構(gòu)式_______，其所含共價鍵的類型為_______；若其分子的極性與相同，則它是_______(選填“極性”或“非極性”)分子。（4）配平離子方程式：_______。_______NO＋____________________________若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5mol，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.不屬于②.3③.ab（2）N原子半徑大于O原子，O原子電負性大于N原子，所以N和O得共用電子對向O偏離（3）①.②.極性鍵和非極性鍵③.極性（4）①.②.4【解析】【小問1詳解】固氮是指游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程；所以上述轉(zhuǎn)化過程不屬于氮的固定；N原子核外電子排布為1s22s22p3，能量最高的電子有3個；a．3個電子均處于2p能力，電子亞層相同；b．根據(jù)洪特規(guī)則，這3個電子自旋方向相同；c．這3個電子分別占據(jù)2px，2py和2pz軌道；d．這3個電子運動狀態(tài)不同；所以ab說法正確；故答案為不屬于；3；ab?！拘?詳解】N原子半徑大于O原子，O原子電負性大于N原子，所以N和O得共用電子對向O偏離，氮元素化合價；故答案為N原子半徑大于O原子，O原子電負性大于N原子，所以N和O得共用電子對向O偏離?！拘?詳解】中氫元素的化合價為價，的結(jié)構(gòu)式為；分子種含有N-H和N-N共價鍵，分別為極性鍵和非極性鍵；為三角錐形，為極性分子，若其分子的極性與相同，則它是極性分子；故答案為；極性鍵和非極性鍵；極性?！拘?詳解】NO中N元素化合價為+2，中N元素為-3價；中N元素為-2價；根據(jù)化合價升降平衡配平方程式為；被氧化，NO被還原；設(shè)共5xmol，其中氧化產(chǎn)物為4xmol；若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5mol，所以4x-x=1.5mol，解得x=0.5；所以生成的物質(zhì)的量為2.5mol；根據(jù)化學(xué)式有，設(shè)則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol；故答案為；4。22.法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的，同時獲得產(chǎn)品。反應(yīng)的原理為：。實驗室根據(jù)上述反應(yīng)原理，模擬生產(chǎn)硫酸銨。完成下列填空：（1）搭建如圖裝置，先通入。通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是_______；然后通入，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止實驗，此時溶液的pH范圍為_______，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是_______。（2）已知溶解度曲線如圖。將反應(yīng)后的混合液進行如下實驗：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為_______和_______；實驗時，烘干溫度不易過高，其原因為_______。（3）實驗所得的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是_______。(任寫一條即可)為了測定樣品中的純度，進行實驗。取1.500g硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，蒸餾出生成的氨氣，用硫酸標準液吸收，再用氫氧化鈉標準溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。（4）若滴定時消耗了的NaOH溶液20.00mL，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為_______%。（5）若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實驗結(jié)果將_______(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.防倒吸②.8.2-10.0③.防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣，使硫酸銨難以分離（2）①.CaCO3②.③.防止分解（3）通入過量的氨氣(答案合理即可)（4）92.4（5）無影響【解析】【小問1詳解】氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是防倒吸；然后通入，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止實驗，酚酞在pH為8.2—10.0時呈粉紅色，所以此時溶液的pH范圍為8.2—10.0；碳酸鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不繼續(xù)通入直至過量的可能原因是防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣，使硫酸銨難以分離。【小問2詳解】將反應(yīng)后的混合液中含有碳酸鈣沉淀，第一次過濾得到CaCO3沉淀，硫酸銨的溶解度隨溫度降低而減小，硫酸銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，過濾出；銨鹽受熱易分解，烘干溫度不易過高，其原因為防止分解?！拘?詳解】為提高的產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是通入過量的氨氣；【小問4詳解】氨氣、氫氧化鈉共消耗硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=，若滴定時消耗了的NaOH溶液20.00mL，則說明硫酸吸收氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=，硫酸銨的物質(zhì)的量為0.0105mol，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為。【小問5詳解】水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，若蒸餾出的氨氣中含有較多水蒸氣，實驗結(jié)果將無影響。23.一種抗癌藥物中間體G的合成路線如下：完成下列填空：（1）C中含有的官能團名稱為_______，G的分子式為_______，B→C的反應(yīng)類型為_______。（2）A→B的化學(xué)方程式為_______。（3）寫出滿足下列條件的一種B的同分異構(gòu)體。_______①分子中含有六元環(huán)；②1mol能與反應(yīng)；③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶2∶1∶1。（4）設(shè)計反應(yīng)D→E的目的是_______。（5）參照上述合成路線，設(shè)計以和1，3-丙二醇為原料合成的合成路線_______。(合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物)【答案】（1）①.羧基和酯基②.C7H12O3③.氧化反應(yīng)（2）（3）（4）保護羰基（5）【解析】【分析】A在濃硫酸和加熱條件下，和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，所以A為；B在酸性高錳酸鉀中發(fā)生雙鍵斷裂，生成C；C在一定條件下生成D；D中羰基和乙二醇發(fā)生縮醛反應(yīng)得到E；再將E中酯基還原為羥基得到F；最后在酸性條件下還原羰基得到G；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由圖可知，C中含氧官能團為羧基和酯基；根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知，G的分子式為C7H12O3；B在酸性高錳酸鉀中發(fā)生雙鍵斷裂，生成C，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；故答案為羧基和酯基；C7H12O3；氧化反應(yīng)?！拘?詳解】據(jù)分析可知，A為；A在濃硫酸和加熱條件下，和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，所以A→B的化學(xué)方程式為；故答案為。小問3詳解】①分子中含有六元環(huán)；②1mol能與反應(yīng)；說明含有兩個羧基；③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶2∶1∶1；滿足條件的同分異構(gòu)體為；故答案為。【小問4詳解】D中羰基和乙二醇發(fā)生縮醛反應(yīng)得到E；是典型的保護羰基的過程；故答案為保護羰基。【小問5詳解】對比反應(yīng)物和生成物結(jié)構(gòu)可知，需將中雙鍵氧化為羧基，并在一定條件下發(fā)生C生成D的反應(yīng)，引入羰基，最后與1，3-丙二醇發(fā)生縮醛反應(yīng)得到；所以路線可以為；故答案為。24.I.是化學(xué)活動性極強的氣體。高溫下，將一定量的與充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。溫度(K)起始反應(yīng)物量(mol)平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)5000.400.100.026000.400.100.03（1）該反應(yīng)是_______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；500K時，反應(yīng)5min時達到平衡，則0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_______；600K時，達到平衡所需時間_______(選填“大于”“小于”或“等于”)5min。（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_______。(選填編號)a.b.c.COSd.II.可在氧氣中燃燒，反應(yīng)式為：。研究人員對影響產(chǎn)率的反應(yīng)條件進行了研究：保持其他