初中化學(xué)學(xué)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)

?jz.?jz..jz..jz.根本概念:1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化!區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純潔物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值甘石一辦石….該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量-一個(gè)碳原子表際質(zhì)量的1門2（千克）〔單位為“1〃，省略不相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)原子的構(gòu)造：「原子核原子質(zhì)子〔+〕中子〔°〕 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子原子、離子的關(guān)系:陰離子原子陽離子注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)MnO2

變化前后都沒有變化的物質(zhì)〔注：2H2O2===2H2O+O2f此反響MnO2是催化劑〕21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?！卜错懙那昂?，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變〕22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。〔溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)?！?3、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl==H++Cl- HNO3==也+NO3- H2SO4==2也+SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++OH_ NaOH==Na++QH_ Ba（OH）2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 一如:KNO3==K++NO3- Na2sO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物〔屬于非金屬氧化物〕：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物〔屬于金屬氧化物〕：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)〔如：Na2co3?10H2O、CuSO4?5H2O]27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象[j~~化是化學(xué)變化一風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，潮潮解是物理變化，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 ’28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2、CO、so2、h2s、NO等物質(zhì)4、常見的酸根或離子：注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3〔氨氣〕、CO〔一氧化碳〕、CO2〔二氧化碳〕、CH4〔甲烷〕、SO2〔二氧化硫〕、SO3〔三氧化硫〕、NO〔一氧化氮〕、NO2〔二氧化氮〕、H2s〔硫化氫〕、HCl〔氯化氫〕5。42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-^^酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、52-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子4、常見的酸根或離子：注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳;二四六硫三五氮,銅汞二價(jià)最常見;一五七氯都齊全,單質(zhì)零價(jià)永不變

5、化學(xué)式和化合價(jià)：〔單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0;化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0〕〔1〕化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比?！?〕單質(zhì)化學(xué)式的讀寫讀：讀名稱

寫：寫字母直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等讀：讀名稱

寫：寫字母直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加“氣〃②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為02雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02〔氧氣〕、N2〔氮?dú)狻?、H2〔氫氣〕讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加“氣〃F2〔氟氣〕、CI2〔氯氣〕、Br2〔液態(tài)溴〕多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等〔3〕化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某〃，如：MgO〔氧化鎂〕、NaCl〔氯化鈉〕②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某〃，如：KMnO4〔高錳酸鉀〕、K2MnO4〔錳酸鉀〕MgSO4〔硫酸鎂〕、CaC03〔碳酸鈣〕〔4〕根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、要記住27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素〔要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖〕+i'221回？*（N排布規(guī)Mg）+i'221回？*（N排布規(guī)Mg）①每層1最多排2n2個(gè)電子〔n表示層數(shù)〕(Ar)(Ca)②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔最外層為第一層不超過2個(gè)〕③先排滿層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。穩(wěn)定構(gòu)造：①最外層8電子②假設(shè)第一層非金屬元素原子的最外層電子數(shù)）4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子〔He有2個(gè)〕，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律為最外層那么為書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫〞配〞、“注〞“等〞。書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫〞配〞、“注〞“等〞。8、酸堿度的表示方法——PH值0 1 2 3 4 5 68 9 10 11 12 13 140 1 2 3 4 5 68 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：〔1〕PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。〔2〕PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、審金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱〔鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金〕說明：〔1〕越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來;〔2〕排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能;〔3〕鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣.10、物質(zhì)的構(gòu)造：『宏觀組成一主J存在狀態(tài)兀素單質(zhì)化合物L(fēng)表示方法—元素符號(hào)10、物質(zhì)的構(gòu)造：『宏觀組成一主J存在狀態(tài)兀素單質(zhì)化合物L(fēng)表示方法—元素符號(hào)構(gòu)造質(zhì)子〔+〕中子〔0〕L核外電子〔一〕表示方法一元素符號(hào)微觀構(gòu)成物質(zhì)L相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量由原子構(gòu)成”分子：表示方法~化學(xué)式L相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量『帶電的原子或原子團(tuán)*離子表示方法f離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和I分類I分類“混合物 r金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)［單質(zhì)t稀有氣體「氧化物「無機(jī)化合物I堿「鹽‘、純潔物［‘、純潔物［化合物、有機(jī)化合物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第〔1〕小點(diǎn)c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字〔化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字〕時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

號(hào)所表示的粒子‘元素符號(hào)：原子如：3s只表示3個(gè)硫原子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

號(hào)所表示的粒子《化學(xué)式:分子如：5CO只表示5個(gè)二氧化碳分子2 .jz.、離子符號(hào):離子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子.jz..jz..jz..jz.?jz.?jz.(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 如：氫原子：hb.分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CO2c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如：鈣離子：Ca2+ 2d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為"1"時(shí)，加在符號(hào)的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)〔純潔物和混合物〕間的關(guān)系：?jiǎn)钨|(zhì)一同種元素組成的純潔物化合物.不同種元素組化合物成的純潔物具有一樣核電荷單質(zhì)一同種元素組成的純潔物化合物.不同種元素組化合物成的純潔物具有一樣核電荷數(shù)的一類原子丁如工n、丁如工n、廣加蒸發(fā)溶劑、參加溶質(zhì)、升高(或降低〕溫，度耳不飽和溶液不 一，「一一- 2飽和溶液參加溶劑、降低(或升高〕溫度13、氣體氧氣〔02〕氫氣〔h2〕二氧化碳〔CO2〕藥品高錳酸鉀〔KMnO4〕或雙氧水〔h2o2〕和二氧化錳〔MnO2〕［固〔+固〕］或［固+液］鋅?！瞆n〕和鹽酸〔HCl〕或稀硫酸出2so4〕［固+液］石灰石〔石〕〔CaCO3〕和稀鹽酸〔HCl〕［固+液］反響原理2KMnO)=K2MnO4+MnO2+OJ或2H2O2====2H2O+O2TZn+H2so4=ZnSO4+H2fZn+2HCl=ZnCl2+H2fCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f儀器裝置見課本發(fā)生裝置同co2收集裝置排水或向下排氣法見課本檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶，假設(shè)木條復(fù)燃，，點(diǎn)燃木條，伸入瓶，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡通人澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁

是氧氣；否那么不是氧氣藍(lán)色，那么該氣體是氫氣那么是co2。收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅膊荒苡门潘ㄊ占瞅?yàn)滿（驗(yàn)純用帶火星的木條,平放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，氧氣已滿，否那么沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火假設(shè)“噗〃的一聲，氫氣已純；假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅，那么已滿；否那么沒滿放置正放倒放正放考前須知①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度〔空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸?！尝贆z查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)〔物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)〕物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣I0無色無味的氣體,不易溶于水，密度比空氣略大①C+。點(diǎn)遐Co2〔發(fā)出白光，放出熱量〕點(diǎn)燃1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊〔注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒?！扯趸肌睠02〕2無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰〃。CO2+HO==H2co3〔酸性〕〔H2CO34==H2O+CO"〕〔不穩(wěn)定〕1、用于滅火［應(yīng)用^不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)〕2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2o〔鑒別co2〕CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C高溫2COCaCO3高=CaO+CO2f〔工業(yè)制CO2〕一一氧化碳無色無味氣體，密度比空氣略①可燃性：2CO+02==2CO2〔火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料〕1、作燃料2、冶煉金〔CO〕小，難溶于水，有毒氣體②復(fù)原性： 人△co+CuO===cu+g△23CO+W%===W+3CO23CO+Fe20g2Fe+3CO2屬〔跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力〕解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS〔硫化亞鐵〕藍(lán)色：CuSO4-5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2〔淡藍(lán)色〕紅色：Cu〔亮紅色〕、Fe2O3〔紅棕色〕、紅磷〔暗紅色〕黃色：硫磺〔單質(zhì)S〕、含F(xiàn)e3+的溶液〔棕黃色〕綠色：FeSO4^H2O、含F(xiàn)e2+的溶液〔淺綠色〕、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2cO3]無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、no2〔紅棕色〕有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2s ^.常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl〔就這兩種物質(zhì)〕②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2(3)紅褐色沉淀：Fe(OH)3④沉淀能溶于酸并且有氣體〔CO2〕放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶性的堿4.酸和對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系：能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O〔H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O〕SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2O〔H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〕能溶于水的非金屬氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：〔各元素的化合價(jià)不變〕CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)5.堿和對(duì)應(yīng)的金屬氧化物的聯(lián)系：⑤堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②能溶于水的堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的可溶性堿〔生成的堿一定是可溶于水，否那么不發(fā)生此反響〕K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==A電+3H2O一、解答實(shí)驗(yàn)題：看清題目要什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。〔一〕、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要比擬純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無水3504(并且可以檢驗(yàn)氣體中有無水蒸氣，有那么顏色由白色—藍(lán)色)等。除CO2可用：澄清石灰水〔可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2〕、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液〔可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl〕、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。〔二〕、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體〔如H2、CO、CH/或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體〔如：CO、SO2、NO2〕的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)展；并要注意尾氣的處理：將CO點(diǎn)燃燒掉；假設(shè)為SO2、NO2那么用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序?！踩?、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。Q沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；限堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。〔四〕、實(shí)驗(yàn)室制取氣體中常見的要除去的雜質(zhì)：1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔h2o〕2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔H2O〕、氯化氫氣體〔HCl,鹽酸酸霧〕〔用稀硫酸那么沒此雜質(zhì)〕3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣〔H2O〕、氯化氫氣體〔HCl〕除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰〔主要成份是NaOH和CaO〕、生石灰、無水35。4(并可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色—藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液〔并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl〕、澄清石灰水、NaOH溶液〔或固體〕、KOH溶液〔或固體〕［生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響］〔五〕、常用來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體的實(shí)驗(yàn)方法1、有CO的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有那么先除掉〕將混合氣體通入灼熱的

CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：〔先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉〕將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁?！擦场⒃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)枯燥干凈的燒杯燒杯壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解答計(jì)算題:計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔元素和溶質(zhì)〕的計(jì)算②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算〔一〕、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一溶質(zhì)質(zhì)量X100%

溶液質(zhì)量〔二〕、化合物〔純潔物〕中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分*某元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)X100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量〔三〕、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——TTrzrX100%混合物質(zhì)量〔四〕、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算X100%元素質(zhì)量X100%某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔五〕、解題技巧1、審題：看清題目的要求，、什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量 ②書寫出正確的化學(xué)方程式③在對(duì)應(yīng)位置列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量④列出比例式，并求解 ⑤簡(jiǎn)明寫出答案。、物質(zhì)的分類：j金屬：Fe、Cu、Mg、Al質(zhì)1稀有氣體：He、Ne、Ar非金屬?固態(tài)非金屬：［氣態(tài)非金屬：，酸性氧化物：堿性氧化物（C、S、非金屬?固態(tài)非金屬：［氣態(tài)非金屬：，酸性氧化物：堿性氧化物（C、S、PH2、O2、Cl2、N2CO2、SO2、SO3可溶：K°O、Na,O>BaO、CaO難溶：2 2'其它氧化物：h2o、無氧酸：含氧酸：可溶堿：難溶堿：可溶鹽：HCl、H2SH2SO4、HNO3、CuO、Fe2O3、MgOCO、Fe3O4H2CO3、H3PO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：〔見以下圖。短線表示相互間能反響，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化〕1．單質(zhì)：1〕混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：〔見以下圖。短線表示相互間能反響，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化〕1．單質(zhì)：1〕金屬：,氧氣一氧化物金屬+,酸一鹽+氫氣〔①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸〕鹽一鹽+金屬〔①排在前面的金屬；②可溶性鹽〕0 +2Fe—Fe2〕非金屬+氧氣一氧化物2．氧化物：12〕非金屬+氧氣一氧化物2．氧化物：1〕酸性氧化物：

酸性氧化物+、水一酸?堿一鹽+水〔可溶性堿〕2〕堿性氧化物：

堿性氧化物+J水一堿〔可溶性堿〕酸一鹽+水3〕水：.酸性氧化物一酸水+；堿性氧化物一堿〔可溶性堿〕CuSO4-CuSO4?5H2O3．酸：石石蕊變紅；酚酞不變色金屬一鹽+氫氣〔①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸〕酸+］堿性氧化物一鹽+水堿一鹽+水鹽一酸+鹽〔可溶反響物能生成l、t、H2O；難溶反響物能生成t、H2O〕4．堿：「石蕊變藍(lán)；酚酞變紅〔可溶性堿〕4．堿：「石蕊變藍(lán)；酚酞變紅〔可溶性堿〕堿+4酸性氧化物一鹽+水〔可溶性堿〕酸一鹽+水I鹽一鹽+堿〔反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物〕5．鹽：,金屬一鹽+金屬〔①排在前面的金屬；②可溶性鹽〕鹽不酸一鹽+酸〔可溶反響物能生成l、t、h2o；難溶反響物能生成t、h2o〕堿一鹽+鹽不、鹽一鹽+鹽〔反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)三、化學(xué)反響的根本類型：1〕化合反響：〔有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變〕⑴單質(zhì)+單質(zhì)-化合物Mg+O2—— P+O2——⑵單質(zhì)+化合物-化合物 C+CO2——⑶化合物+化合物-化合物 CaO+H2O—— CuSO4+H2O——2〕分解反響：〔有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變〕⑴氧化物分解 H2O—— HgO——⑵酸分解 H2CO3——⑶鹽分解KMnO—— KClO——43CaCO3—— CuSO4.5H2O——Cu2(OH)2CO3——3〕置換反響：〔化合價(jià)一定改變〕⑴金屬+酸-鹽+氫氣〔①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸〕Fe+HCl— Al+H2SO4—⑵)金屬+鹽-鹽+金屬〔①排在前面的金屬；②可溶性鹽〕Fe+CuSO4— Cu+AgNO3—⑶金屬氧化物+H2(或C)-金屬+水(或CO2)CuO+H2— C+Fe2O3——4〕復(fù)分解反響：〔化合價(jià)一定不變〕⑴堿性氧化物+酸-鹽+水Fe2O3+HCl— CuO+H2SO4—⑵酸+堿-鹽+水NaOH+H2SO4— Fe(OH)3+HCl—⑶酸+鹽-鹽+酸〔可溶反響物能生成［、T、H2O；難溶反響物能生成T、H2O〕H2SO4+BaCl2— HCl+CaCO3—⑷堿+鹽一堿+鹽〔反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物〕Ca(OH)2+Na2CO3— NaOH+FeCl3—⑸鹽+鹽—鹽+鹽〔反響物必須可溶且生成物之一必須是不溶物〕CaCl2+K2CO3— Ba(NO3)2+Na2SO4—

※不屬于四種根本類型的反響：⑴金屬氧化物+CO—金屬+CO2 Fe2O3+CO——⑵堿+酸性氧化物-鹽+水〔可溶性堿〕NaOH+CO2—⑶有機(jī)物+O2-H2O+CO2c2H50H+02——☆氧化復(fù)原反響：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反響，是復(fù)原劑；失去氧的物質(zhì)被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，是氧化劑。如：在2Mg+C023燃2MgO+C中，是氧化劑，是復(fù)原劑，被氧化，被復(fù)原?！畛Ｒ姷脑訄F(tuán)及其化合價(jià)：-2 -2 -2 -2 -1H2SO4 H2CO3 HNO3硫酸根碳酸根硝酸根NH4Cl NaOH銨根 氫氧根銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反響發(fā)生的條件：1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反響時(shí)：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反響時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反響發(fā)生的條件：⑴可溶的反響物，能生成I、或H2O、或f〔CO2或NHJ⑵難溶的反響物，能生成T、或H2O☆復(fù)分解反響生成的沉淀：,AgCl（白色）-1BaSO4（白色））難溶性鹽1CaCO3（白色）］BaCO3、Ag?CO3.Mg(OH)2（白色）（白色）〉難溶性堿,Cu（OH）2（藍(lán)色）、Fe(OH)3（紅褐色），難溶于酸可溶于酸五、物質(zhì)的鑒別、鑒定〔檢驗(yàn)〕、提純〔除雜〕、別離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca（OH）2;濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2cO3OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+;Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以區(qū)分的過程。寫出鑒別以下各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2c。3和CaCO3：②鑒別Na2sO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2cO3和NaCl：⑵鑒定〔檢驗(yàn)〕：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)以下各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸:、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。①①所加試劑只與雜質(zhì)反響，不與主要物