包頭市2023學年高二上學期期末考試化學試題(含答案)

10包頭市2023-2023學年高二上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56一、選擇題〔18354分〕以下設備工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD風力發(fā)電機硅太陽能電池紐扣銀鋅電池燃氣灶101kPa298KHCNABCD風力發(fā)電機硅太陽能電池紐扣銀鋅電池燃氣灶

HNCg異構化反響過程的能量變化如下圖。下A.HCNHNC穩(wěn)定使用催化劑，可以轉變反響的反響熱該異構化反響的△H59.3kJmol1正反響的活化能大于逆反響的活化能3.CsOg2

COg △H2 1②2COgCs2③2COgOg2

2COg △H22COg △H2 3④3COgFeOs 3COg2Fes △H2 3 2 4依據(jù)反響的焓變以下推斷正確的選項是A.CO的燃燒熱可用△H表示3因△H 0，所以反響②在任何狀況下都不能自發(fā)進展2△H △H△H2 1 3反響④假設上升溫度，平衡逆向移動，△H減小44.反響AsBg

2Cg2Dg，在不同狀況下測得反響速率，其中對反響速率的正確描述中最快的是A.vD0.4mol/LminC.vB0.6mol/Lmin

B.vA0.5mol/LsD.vC0.5mol/Lmin關于水的離子積常數(shù)Kw，溶液的酸堿性，以下說法錯誤的選項是pH<7的溶液肯定顯酸性

5℃時，在0.1molL1HSO2 4

溶液中的cH

cOH

11014cOH

cH

的溶液肯定呈中性Kw值隨溫度上升而增大以下與金屬腐蝕有關的說法正確的選項是圖①中，為防止鋼閘門腐蝕應與電源的正極相連圖②中，形成了原電池，鐵鍋、鐵鏟作負極，發(fā)生析氫腐蝕圖③中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極D.ZnFe不被腐蝕學習“化學平衡移動原理”后，聯(lián)系生產、生活，以下說法錯誤的選項是A.熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好B.合成氨反響，為提高氨的產率，應實行高溫高壓的措施C.啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫ABCDNaClABCDNaClNaClCuCl2Cu22Cl CHCOOH3CHCOOHHgClg2HClg3 2 2△H183kJmol125℃時，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是pH=1Na、KMnO、I40.1molL1NaAlONa、Al3、HCO、SO22 3 4KwcH0.1molL1Na、K、SiO2NO 常溫下，在cH c水

OH水

3 31026K、Fe2、ClNO3pH可以表述溶液的酸堿性，以下說法正確的選項是pH=0的溶液不存在pH試紙測得某溶液的pH=3.5pH=13的H溶液與pH=2的HSOpH=H溶液與HSO2 4 2 41：10pH=11的氨水和pH=11的Na

CO溶液中，由水電離產生的cOH2 3

均為11011molL1選項試驗操作和現(xiàn)象選項試驗操作和現(xiàn)象結論A反響物濃度越大反響速率越快B2NOg2NOg為放熱反2 4應C驗證AgCl溶解度大于AgA反響物濃度越大反響速率越快B2NOg2NOg為放熱反2 4應C驗證AgCl溶解度大于AgS2DNaCO23的水解程度比NaHCO3強2 2 3△H92.6kJmol1。測得起始、平衡時有關數(shù)據(jù)如下表：容器容器起始各物質的物質的量/mol到達平衡時體系能N量變化2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：QkJ以下表達錯誤的選項是容器①、②中反響的平衡常數(shù)相等平衡時，兩容器中NH3

1的體積分數(shù)均為7容器②中達平衡時，放出熱量Q=23.15kJ0.5L23.15kJ科學家爭論了利用如下圖裝置可以將溫室氣體COCO。以下說法中正確的選項是2Hb極區(qū)向a極區(qū)移動a四周溶液的pH值將增大該過程的總反響方程式為：2CO O 2CO2 2該裝置中每生成1molCO，同時生成11.2LO2HA的電離方程式為HAaq HaqAaq △H0。25℃時，0.1molLHA溶液中的電離平Ka1.75105。以下說法正確的選項是 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，cH 減小NaA固體，HA的電離程度增大C.該溫度下0.01molL1HAKa1.75105 D.上升溫度，cH 增大，Ka變大t℃時，AgBrt℃AgClKsp41010，以下說法錯誤的是t℃時，AgBrKsp為4.91013AgBr飽和溶液中參加AgNO固體，可使溶液由a點到c點3dAgBr的過飽和溶液，有固體析出在t℃時，AgClsBraq AgBrsClaq的平衡常數(shù)K816某溫度下CHCOOH和NHHO10mL濃度為0.1molL1的CHCOOH3 3 2 3溶液中滴加一樣濃度的氨水，在滴加過程中以下描述正確的選項是水的電離程度始終增大

10mLcH

cOH

COOH與cCH3

COO 之和始終不變c NHcNH3

4HO2

先增大再減小肯定條件下合成乙烯：6Hg2COg催CH CHg4HOg。起始投料比2 2 2 2 2nHnCO5：2時，溫度對CO的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖。以下說法正確的選項是2 2 2A.vM肯定小于vNB.Q點：v v逆 正C.X→Y，因平衡逆向移動，從而使催化劑的催化效率降低18.局部弱酸的電離平衡常數(shù)如表，在25℃時，以下選項錯誤的選項是18.局部弱酸的電離平衡常數(shù)如表，在25℃時，以下選項錯誤的選項是弱酸弱酸HCOOHHCNHCO2 3電離平衡常數(shù)〔室溫〕K 1.77104aK 4.91010aK 4.3107a1K 5.61011a2pHHCOOHHCNNaOH的量，前者小于后者反響2CNH

OCO2

2HCNCO2能夠發(fā)生3物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c Na

HCOO

K

CNpHHCOONa溶液、NaCNNaHCO3

cNaCNcNaHCO3

HCOONa二、填空題〔46分〕19.草酸HCO與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反響：2 2 4參加其他物質10滴飽和MnSO4溶液℃.甲同學在2”mL0.1000mol/LKMnO 4溶液中參加如積10%硫酸后，再與參加其他物質10滴飽和MnSO4溶液組別10%硫酸體積/mL溫度/℃①2mL20②2mL20③2mL30④1mL20寫出草酸HCO與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反響的離子方程式 。2 2 4假設爭論催化劑對化學反響速率的影響使用試驗②和 〔用①~④表示，下同該試驗中使用的催化劑選擇MnSO并非MnCl，緣由為 。4 2假設爭論溫度對化學反響速率的影響，使用試驗③和 。假設要利用試驗①和④爭論硫酸濃度對化學反響速率的影響試驗④中應參加 。4min，用KMnO的濃度變化表示的平4均反響速率為：vKMnO molL1min1。4℃.乙同學為了測定某高錳酸鉀產品的質量分數(shù)0.500g50.00mL10.00mL，用0.100molL1〔其中的雜質不與高錳酸鉀、稀硫酸、草酸反響。量取KMnO溶液應用 〔填a或b〕滴定管。4滴定到達終點時的現(xiàn)象 。以下操作可能造成測得高錳酸溶液濃度偏高的是 。滴定終點讀數(shù)時俯視滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝C.沒有潤洗錐形瓶D.滴定前沒有用草酸標準液潤洗滴定管20.〔11分〕℃.電鍍是應用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質鉚釘上鍍鎳〔Ni〕1。試驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2?！?〕b極材料是 。〔2〕電鍍液中含有NiSO4，NaCl和硼酸。NiSO4

Ni2SO2,Ni24

2HO2

NiOH2

2H①a極的電極反響式是 。②硼酸的作用是調整溶液的pH。pH較小時，a極易產生 氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附NiOH2

固體而使鍍層含有雜質?！?爭論電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。0.100molL1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100molL1〔無視溶液體積的變化〕 ①a點所示的溶液中各離子濃度大小關系 ②b點所示的溶液中cCl c

CH4

〔填“>”“<”或“=”〕

室溫下，將amolL1氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，當溶液中cNH4

，用含a的代數(shù)式表示NHHO的電離常數(shù)K= 。3 2 b牙齒外表有一層堅硬的Ca5

PO43

OH〔羥基磷灰石〕物質保護著。它在唾液中存在以下平衡：CaPO5 43

5Ca2aq3PO3aqOHaq4程中會產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其緣由是 。21.〔1〕氫氣是一種清潔高效的能源，也是重要的化工原料。通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理為：①SOgIs2HO12HIaqHSOaq △H151kJmol12 2 2 2 4 1②2HIaqHgIs △H 110kJmol12 2 2③HSgHSOaqSsSOg2HO △H61kJmol12 2 4 2 2 3〔熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解生產氫氣、硫磺系統(tǒng)〕通過計算可知，該系統(tǒng)制氫的熱化學方程式為 。2LH2和CO2進展如下反響：3HgCO2

g

CHOHgH3

Og，在其他條件不變時，溫度T、T2 1

對反響的影響如下圖。請答復以下問題：①該反響的化學平衡常數(shù)的表達式： 。②圖示的溫度T

〔。1 2③能推斷該反響是否到達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。容器中壓強不變的狀態(tài)v逆

HO3v2

H2混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)用CO、H、CHOH的物質的量濃度變化表示的反響速率的比為1：3：1的狀態(tài)2 2 3混合氣體的平均相對分子質量不再轉變的狀態(tài)T溫度時，將2molCO1

和6molH2

充入2L密閉容器中，充分反響到達平衡后，假設CO2

50%，此時容器內的壓強與起始壓強之比為 。甲醇CHOH25℃，以甲醇燃料電池〔電解質溶液為稀硫酸〕為電源3600mLNaCl溶液如下圖：①U形管內反響的化學方程式為 ；②假設電解一段時間后消耗甲醇的物質的量為0.001mol，則NaCl溶液的pH變?yōu)?〔NaCl溶液的體積不變。22.〔10分〕某工廠的電鍍污泥中主要含有FeO2 3

、FeO、CuO、CrO2 3

及局部難溶雜質，為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如圖工藝流程。局部物質沉淀的pH值Fe3Cu2Cr3開頭沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a〔1〕在浸出過程中除了生成CuSO4

、Cr2

SO4

外，主要還有 。3〔2〕流程中第一次調整“pH”是為了除去Fe3，在此操作前需先參加適量HO 其目的是2 2 。第一次調整pH應滿足范圍是 ；復原步驟中生成CuO固體的離子反響方程式 。此步驟中假設NaHSO過量，2 3除了鋪張試劑外，還可能消滅的問題是 。其次次調整pH使Cr3完全沉淀，則表格中a的值是 。363〔：①當離子濃度1105molL1363②T25℃，KspCrOH3

6.31031，

4，lg20.3〕參考答案12345678910CBCDADBBCC1112131415161718BCCDBBDB19.1〕5HCO2MnO2 2 4 46H2Mn210CO28HO；2〔2〕①；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，同時使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而縮短褪色時間，對試驗產生干擾；〔3〕①；〔4〕1.00mL蒸餾水〔5〕6.25103mol/Lmin〔1b；當?shù)稳胱罱K一滴草酸溶液時，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色；BD20.〔.鎳i；①Ni22eNi；②氫氣〔H； ℃.〔1〕①cNH4

cCl

cOH

cH

；②=；〔2〕1109/a1102〔3〕有機酸與OH反響，使Ca5被腐蝕

PO43

5Ca2aq3PO4

3aq