上海閔行區(qū)七寶中學(xué)2020屆高三下學(xué)期等級考練習(xí)四化學(xué)試題含答案

2020屆高三化學(xué)等級考練習(xí)四2020.04.03相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個正確選項).下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.硝酸鹽制炸藥 B.溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑C.純堿溶液用于洗滌物品表面油污 D.84消毒液用作疫區(qū)的環(huán)境消毒.下列說法不正確的是A.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性C.纖維素能通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D.植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過程使不飽和鍵數(shù)目減少.陶瓷堪稱是中國的國粹，對BN陶瓷敘述正確的是A.BN化合物中各原子均滿足八電子結(jié)構(gòu) B.B3+和N3-具有相同的核外電子排布C.若BN是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則其硬度與金剛石相似 D.B3+的離子半徑大于H-的半徑.反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)加快，AE減小D.反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大.以下關(guān)于紙上層析的敘述，正確的是A.紙上層析法是使用的展開劑一般是蒸餾水B.有顏色的分子或離子的分離才可以用紙上層析法C.紙上層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子D.紙上層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)差異明顯的分子或離子.下列解釋事實的方程式不正確的是A.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2--HgSl84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：C1O-+Cl-+2H+-Cl2T+H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+-Al3++3H2OD.用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH-2CH3COO-+H2O+CO2T.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是A....2H(g)+2X(g)-2HX(g)+Q3>0 3B.途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān) 彳 「C.途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定 ■重 LQi，，D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑H吸收的熱量依次增多 3為? 一畫?.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)減小 B.n(BaO)不變C.氧氣壓強增大D.n(BaO2)增加.下列各項比較中，一定相等的是A.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B.相同物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數(shù)目C.相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙快和苯中所含的H原子數(shù)10.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是事實推測AHI在230℃時分解，HCl在1500c時分解HF分解溫度大于1500℃BH3PO4是中強酸，H2sO4是強酸HC1O4是強酸CNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉DWA族14si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料11.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD除去乙烯中混有的乙烘驗證Na和水反應(yīng)放熱說明2NO2(g)專N2O4(g)正反應(yīng)放熱用于實驗室制乙酸丁酯氣體KMnO4溶液、一電水uNa7 Bi丁水u閽Io6n°2冰水 熱水常溫12.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是原子序教O.1111原子序教O.11110.OOOQ0.0,0,0.0.0,0.0.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)Z的氧化物能分別溶解于丫的氫氧化物和N的氫化物的水溶液.下圖是使用不同催化劑NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化，下列說法而理的是A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題C.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同D.CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得至UCOOHCOz(e)i-CO.f<00H--CO-CO(g)f其中吸附在例化

劑表面的物種用*,.標(biāo)注).用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下:下列說法不正確的是H用5 Cl下列說法不正確的是H用5 Cl2 Na2SO3KCIO：1I鹵水一|①酸化②氧化|色吸附—|④解脫|一|⑤氧化|一|⑥升華一碘產(chǎn)陸pH=2?3 (高分子樹脂)A.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C.經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化15.用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶海H和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是不正確的是a點對應(yīng)的溶液中：c(CH3cOO-)=c(Na+)a—b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V產(chǎn)V3D.c―d溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(OH-底口c(Na+)增大.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組加入的試劑反應(yīng)的離子方程式ANH+、Fe2+、SO2-4 4少量Ba(OH)J&漱2NH++SO2-+Ba2++2OH-TBaSO|+2NH?HO4 4 4 3 2BMg2+、HCO-3過量NaOH溶液Mg2++2HCO-+4OH-T2HO+Mg(OH)[+2CO2-3 2 2 3CK+、NH?HO、CO2-3 2 3通入少量co22OH-+COTCO2-+HO2 3 2DFe2+、NO-、HSO-3 3NaHSO4溶液HSO-+H+TSOT+HO3 2 2

.實驗小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀8，加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2sO3、Ag2sO4或二者混合物Ag2sO4微溶于水，Ag2sO3難溶于水下列說法不正確的是A.通過測溶液A的pH無法判斷①中硫元素是否被氧化B.通過上述實驗可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2sO4C.③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶松中的Ag+D.通過②可知：沉淀B具有還原性.在常溫下，0.100mol-L-1Na2cO3溶液25mL用0.100mol-L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖VfHClVmL所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，列有關(guān)說法正確的是VfHClVmLa點：c(CO2-)=c(HCO-)>c(OH-)b點：5c(Cl-)>4c(HC6-)+4c(CO2-)c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+32c(HCO)d點：c(H+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)33 319.反應(yīng)19.反應(yīng)i和反應(yīng)n都是有機合成中的重要反應(yīng):下列有關(guān)說法正確的是A.苯乙酮經(jīng)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的所有原子可能在同一平面內(nèi)B.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體c.反應(yīng)n為取代反應(yīng)d.反應(yīng)n不能在強堿性條件下進行20.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g,反應(yīng)后全部氣體用0.6moll」BalOH為溶液100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是A.原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量之比為2:1B.原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為3:1C.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792LD.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)21234567891011121314151617181920二、綜合分析(共12分)(1)若(NH4)2sO3,NH4HSO3,NH4HCO3溶液中NH/濃度相同，請對上述三種溶液濃度由大到小排序 (2)過量的SO2通入Na2s溶液，寫出離子方程式 ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比 (3)將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色金屬生成。產(chǎn)物還有 、和水。過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是 。(4)SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成銘鉀磯［KCr(SO4)2-12H2O］。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ，反應(yīng)中被氧化的元素是 (5)在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標(biāo)況)，反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3.)+2c(SO32)+c(OH.),請再寫出兩個等量關(guān)系：、三、實驗探究(11分)某化學(xué)小組用如下方法制備K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。I.制備晶體i.稱取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],用15mL水和幾滴3mol/LH2so4溶液充分溶解，再加入25mL飽和H2c2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀.將沉淀洗滌至中性，加及mL飽和K2c2O4溶液，水浴加熱函0℃,邊攪拌邊緩慢滴加h2o2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；.將混合物煮沸30$,加入8mL飽和H2c2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。II.測定產(chǎn)品中鐵的含量iv.稱量％g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2sO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應(yīng)；v.向V的溶液中加入過量n粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入SO4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液zmL。已知：H2c2O4為二元弱酸，具有較強的還原性TOC\o"1-5"\h\z(1)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O]中鐵元素的化合價是 。(2)步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2042H2O,生成該沉淀的離子方程式是 。(3)步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為e(C2O4)3]3-。將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整：6FeC2O4-2H2O++===4[Fe((2O4)3]3-+2Fe(OH)31+H2O(4)步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是 。(5)步驟V在鐵的含量測定中所起的作用是 。(6)已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+；反應(yīng)中MnO「轉(zhuǎn)化為Mn2+。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 (用含x、y、z的代數(shù)式表示)叫(本題12分)解決石油危機的途徑之一是實現(xiàn)燃料和產(chǎn)物之間的良性循環(huán):解決石油危機的途徑之一是實現(xiàn)燃料和產(chǎn)物之間的良性循環(huán):(1)捕捉CO2可以利用Na2c03溶液。先肺a2c03溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后榭aHCO3分解，Na2cO3可以進行循環(huán)使用。將100mL0.1mol/LNa2cO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒有晶體析出，則：①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是。②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理。(2)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。上右圖是生成1molCH30H時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：C—HC—OC二OH—HH—O413.4351745436462.8已知E,=189.8kJ?mol-1,則E尸 kJ-mol-1o2 1(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)k=CO2(g)+H2(g)+Q,得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃起始量達到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min1650421.662900211/333900abct①實驗2條件下的平衡常數(shù)K=o(具體數(shù)值)；該反應(yīng)的Q0(填“<”或“>")②實驗3中，若平衡時HO的轉(zhuǎn)化1 a/b=—，用氫氣表示達到平衡時的速率為_。2 率為3,則③實驗4若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol則此時V正—V逆(填“<”，“>，，=")“>，，=")五（本題共10分）擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約0℃,1atm）下氣體摩爾體積。甲組同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗:（1）該組同學(xué)必須選用的裝置其連接順序是 。（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。，導(dǎo)管a:（3）實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積? ，導(dǎo)管a:乙組同學(xué)仔細分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認為：稀硫酸稀硫酸層、滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有鋁硅「少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。（5）實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)勒1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量嗎g,實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為匕mL、丫2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積囁=L-moL-1

六（本題共15分）A-1①A-1①工新制Cu(OH)2.ii.H+CHQH、

3濃HSO,2 4C9H10O2HCOOC2C9H10O2HCOOC2H催化劑.CHOCHCOOCHCOOCH3CH2

阿托酸甲酯（1）已知A是芳香烴，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則A的相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式檢驗B中的Br原子，除了有機物B和水之外，還需要的試劑有（2（2）E中含氧官能團的名稱是；G的結(jié)構(gòu)簡式為（3）阿托酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中既能與NaHCO3反應(yīng)，又能使澳的四氯化碳溶液褪色，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體有種。請寫出兩種:色，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體有種。請寫出兩種:（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（5）阿托酸甲酯的另一種合成路線如下:多步反應(yīng)［'r多步反應(yīng)［'rCcoohC“2酯化反應(yīng)...CCOOCH3CH2已知多步反應(yīng)過程中進行了多種不同的反應(yīng)類型，請按照高中所學(xué)知識寫出流程圖:附加題必須有計算過程和必要的文字描述，如果過程不清晰，本題不得分工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：（本題共14分）4NH3+5O2催化劑、A>4NO+6H2O----① 4NO+3O2+2H20f4HNO3----0.如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。（保留2位小數(shù)，下同。）.現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）.把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通過計算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量。（寫出計算過程）.硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNOx，其中n（NO）:n（NO2）=9:1。（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25）（寫出計算過程）（2）如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）2020屆高三化學(xué)第二學(xué)期測試2020.3、選擇題（共40分，每小題2分，只有一個正確選項。）12345678910CACCCDDDCD11121314151617181920BDDADBBBDD二、（本題共12分）（1）（1分）NH4HCO3>NH4HsO3>（NH4）2sO3TOC\o"1-5"\h\z（1+2分）5SO2+2s；+電O,23SI+4HSO3-； 2：1（2+1分）Cuc[、SO2；CuO 3（2+1分）3SO2+K2Cr2O7+H2sO4+23H,f2KCr（SO4）2?12H9；+4價的硫元素（2分）[SO32-]2+2[OH2]=3[H2s“]+[HSO3-]+2[H+]42 22[nL+]=3[HSO]+3[hSo-]+3[SO2-]三、（本題共11分）23 3 3

Cl）*2（2） +2H：O-+2H3H46C；oi（12電止a6受拓行鞋將口出一氧化除蕓，防止干找Fe的含量測定7yz荻⑶C4