參考答案 優(yōu)秀公開課

中考化學(xué)綜合訓(xùn)練參考答案綜合一一、選擇題5A7.D化合物：氯化鈉、氫氧化鈉單質(zhì)：氫氣、氯氣、鈉、鎂化合物：氯化鈉、氫氧化鈉單質(zhì)：氫氣、氯氣、鈉、鎂純凈物混合物：海水、加碘食用鹽10.（23分）（1）①②氫氣（H2）鎂（Mg）氯化鈉(NaCl)(2）非金屬右側(cè)（3）①538失去②38（4）①使水中懸浮的雜質(zhì)沉降鐵架臺(tái)（帶鐵圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙②ABC③滴幾滴水樣于玻璃片上，放在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。④蒸餾蒸餾水中不含人體所需的多種礦物元素，長期飲用會(huì)影響健康（5）①計(jì)算、稱量（量?。⑷芙猗谕斜P天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯11.（10分）（1）ABD（2）宏觀：降低溫度氫氣發(fā)生物理變化由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)；微觀：降低溫度氫氣分子的運(yùn)動(dòng)速度減慢，分子間隔變小。（3））宏觀：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化學(xué)變化生成了水；微觀：在點(diǎn)燃的條件下，氫分子和氧分子分別分解為氫原子和氧原子，兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子，許多水分子聚集成水。（4）①氧氣②水③氫氣④負(fù)極⑤正極12.（7分）（1）三（2）②③④（3）純凈物混合物（4）HCHO+O2點(diǎn)燃====CO2+H2O（5）化學(xué)三、實(shí)驗(yàn)探究13.（9分）（1）混合物（1分）(2)C（3）由于不同顏色的物質(zhì)分子在濾紙上的運(yùn)動(dòng)速度不同所以依次出現(xiàn)不同顏色的色帶。（4）鐵架臺(tái)（帶鐵圈）（或漏斗架）、燒杯、漏斗、玻璃棒。（5）此種方法可以用于混合物的分離。14.（6分）答案示例：影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素（1分）探究蠟燭芯粗細(xì)對(duì)蠟燭燃燒時(shí)間的影響（1分）取兩支長度相同、質(zhì)地相同、燭芯粗細(xì)不同的蠟燭，固定在桌面上，點(diǎn)燃后立即分別用大小相同的燒杯罩住，記錄蠟燭從點(diǎn)燃到熄滅的時(shí)間。（4分）（本題為開放性試題，答案不唯一。只要提出的問題有意義，研究目的明確，方案設(shè)計(jì)合理，均得滿分。方案重點(diǎn)看變量控制以及操作步驟）四、計(jì)算題15.（7分）（1）由題意知，該白酒中酒精與水的體積比為45：55……（1分）令白酒為100mL，則其中酒精為45mL，水為55mL……………（1分）白酒中酒精的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈40%…………………（2分）（2）設(shè)需要該白酒的質(zhì)量為x50g×20%=x×40%x=25g………（2分）答：白酒中酒精的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；需要白酒25g.?！?分）（其他合理解法，按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情評(píng)分）綜合二一、選擇題1．B2．C3．D4．B5．B6．C7．C8．B9．C二、填空與簡(jiǎn)答題11．（1）A、B、C（漏答不得分）（2）

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（3）A

①、②（4）①2CO+O2點(diǎn)燃2CO2②Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

12．（1）O2；（2）4；96；（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（4）④（5）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)30.6g13．（1）Ca2+（2）混合物（3）+4（4）取少量礦泉水于試管中，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含硫酸鹽類（5）B14．（1）O3（2）①淡藍(lán)色氣體②強(qiáng)氧化性③可用于殺菌和消毒（3）臭氧分子有3個(gè)氧原子，而氧氣分子中只有2個(gè)氧原子；性質(zhì)；性質(zhì)；（4）②否（5）反應(yīng)過程中氯原子沒有損耗，而是在循環(huán)消耗臭氧，導(dǎo)致少量的氯原子就能對(duì)臭氧層產(chǎn)生巨大影響。（6）3O2===2O3（7）6P+5O3點(diǎn)燃

3P2O5（8）開放性問題，只要提出一種具體的物質(zhì)，且指出其的一項(xiàng)有益的用途和一項(xiàng)有害的情況，就可給分。答案舉例：空氣中有較高的二氧化碳，有利于植物的光合作用，但過多也給人類帶來溫室效應(yīng)。（9）開放性問題，只要考生的答案有利于臭氧層的保護(hù)和修復(fù)，均正確。15．答案不唯一，只要學(xué)生組裝的儀器原理正確即可三、實(shí)驗(yàn)與探究題16．[猜想]Fe2O3能做過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)二

加入Fe2O3能加快過氧化氫溶液分解反應(yīng)的速率，所以可做過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑（或原猜想成立）[結(jié)論]Fe2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率，故Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究反應(yīng)前后Fe2O3固體的質(zhì)量是否相同

過濾[討論]如果Fe2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究反應(yīng)前后Fe2O3固體的化學(xué)性質(zhì)是否相同（1）

先檢驗(yàn)通入氣體（或一氧化碳）的純度（或先驗(yàn)純）（2）

紅色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁（3）

將尾氣收集后處理或點(diǎn)燃（其它答案合理即可）四、計(jì)算題17．（1）設(shè)酒精質(zhì)量為x3C2H5OH——2K2Cr2O73×462×294X50g×0．86%X=0．1009g=100．9mg當(dāng)人體每100ml血液含酒精80mg時(shí)，人體血液總酒精含量為4000×80mg/100=3200mg=3．2g享年相當(dāng)于酒精體積為3．2g÷0．8g/ml=4ml則白酒體積10．5ml，紅酒33．3ml，啤酒100ml。綜合三一、選擇題1．D2．A3．A4．D5．D6．B7．A8．D9．D10．A二、填空題11．=1\*GB2⑴10.6g=2\*GB2⑵催化劑=3\*GB2⑶分解反應(yīng)12．=1\*GB3①A=2\*GB3②C6H12O6催化劑2C2H5OH+2CO2↑=3\*GB3③減少對(duì)礦物燃料的燃燒；降低環(huán)境污染等=4\*GB3④C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O13．=1\*GB2⑴=1\*GB3①動(dòng)植物和人體的呼吸作用=2\*GB3②物質(zhì)的緩慢氧化、燃燒等=2\*GB2⑵方案一：驗(yàn)證燃燒消耗氧氣取足量的紅磷放在盛滿氧氣的集氣瓶中充分燃燒，再把燃著木條伸入瓶內(nèi)，木條熄滅。方案二：驗(yàn)證呼吸作用消耗氧氣在同樣的瓶內(nèi)各放一只昆蟲，將其中一個(gè)瓶口密封，另一個(gè)敞口，觀察現(xiàn)象。=3\*GB2⑶氧2H2O2催化劑2H2O+O2↑（加熱氯酸鉀、高錳酸鉀等均可）過氧化氫溶液的濃度偏大，室溫偏高；加入過氧化氫溶液速度過快。=4\*GB2⑷=1\*GB3①C=2\*GB3②開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用；植樹造林，加強(qiáng)植物的光合作用；發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)。14．=1\*GB2⑴=2\*GB3②=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩=2\*GB2⑵CaO+SO2==CaSO3或2CaO+O2+2SO2==2CaSO4=3\*GB2⑶光分解海水或光解水催化劑；=4\*GB2⑷C6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO2↑=5\*GB2⑸化學(xué)鋰、錳15．Au三種反應(yīng)物中無金元素16．=1\*GB2⑴N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3=2\*GB2⑵2KNO3+3C+S點(diǎn)燃K2S+3CO2↑+N2↑=3\*GB2⑶SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4=4\*GB2⑷2CO+2NO催化劑2CO2+N217．=1\*GB2⑴=1\*GB3①向下排空氣=2\*GB3②NH4Cl7：2=3\*GB3③O2=2\*GB2⑵=1\*GB3①+7=2\*GB3②分解=3\*GB3③H2O18．=1\*GB2⑴+4SiO2=2\*GB2⑵=1\*GB3①穩(wěn)定=2\*GB3②氦氣與二氧化碳不燃燒也不支持燃燒=3\*GB2⑶=1\*GB3①氧=2\*GB3②CO=3\*GB3③溫室效應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)探究=1\*GB2⑴=1\*GB3①氧氣的濃度；=2\*GB3②可燃物與氧氣的接觸面積=2\*GB2⑵若選=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中發(fā)出白光增大氧氣的濃度能促進(jìn)可燃物的燃燒若選=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取質(zhì)量相等的兩塊鎂，其中一塊磨成粉末，都在空氣中點(diǎn)燃鎂粉的燃燒程度比鎂塊的劇烈增大可燃物與氧氣的接觸面積能促進(jìn)可燃物的燃燒=3\*GB2⑶將煤或其他燃料加工成粉末狀（或燃料燃燒時(shí)不斷鼓入空氣）四、計(jì)算題20．=1\*GB2⑴=1\*GB3①6.4克=2\*GB3②%=2\*GB2⑵=1\*GB3①8克=2\*GB3②216克綜合四9.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCu2+、OH-Ba2+、CO32-NH4+Ca2+SO42-NaOH10.不科學(xué)氫氧化鈉固體溶于水放熱應(yīng)將氫氧化鈉配成溶液測(cè)溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測(cè)溶液的溫度不正確可能有硫酸，顯酸性繼續(xù)加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性11.③⑤⑦⑨12.發(fā)生了化學(xué)變化擦洗干凈，放在干燥處與水、氧氣接觸氧氣、二氧化碳B氧氣氧氣和二氧化碳水是銅生銹的必要條件之一銅在有水、氧氣但無二氧化碳的環(huán)境中略分別滴加稀鹽酸不科學(xué)因?yàn)槲丛谕葪l件下進(jìn)行比較將一氧化碳通入盛有銹斑的玻璃管中，加熱反應(yīng)后取出管內(nèi)物質(zhì)用磁鐵吸引，有固體吸附，證明銹斑粉末中含有鐵元素13.②硫酸鈉和硫酸碳酸鈉溶液有氣體生成石蕊試液溶液顯紅色氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子鋅原子轉(zhuǎn)化為鋅離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅原子產(chǎn)生新粒子14.引流電化學(xué)D1：340%氧化鎂是白色的生成了二氧化碳，但氫氧化鎂中并沒有碳元素Mg2(OH)2CO3=2MgO+H2O+CO2↑15.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快與胃酸作用沒有達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)%綜合五1．B5.D8．(1)氮能促進(jìn)作物枝葉繁茂，葉色濃綠，提高產(chǎn)量。鉀肥它能促進(jìn)糖分和淀粉的生成（2）不能，草木灰顯堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨氣，使化肥失效。（3）光合燈火（4）虛假（5）不贊同，如果無限量使用化肥，會(huì)造成土壤板結(jié)；也會(huì)對(duì)水體造成污染，引起“赤潮”“水華”等現(xiàn)象9．(1)AgCl(2)重金屬鹽使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞,生理活性消失,使蛋白質(zhì)變性(3)BaSO4HCl(4)乙服豆?jié){10.(1)節(jié)約金屬資源(2)用布袋代替塑料袋;用可降解塑料;重復(fù)使用塑料制品(3)中和法氧化法(4)廢物利用,變廢為寶,節(jié)約資源11.酚酞試液鹽酸碳酸鈉硝酸銀不是12.(1)滴入硝酸銀溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生;蒸發(fā)觀察是否有固體析出(2)溶解,過濾,B(3)蒸發(fā),E,A,D(4)只允許水分子通過不允許鹽離子通過(5)氨水顯堿性,二氧化碳溶于水形成碳酸,二者發(fā)生中和反應(yīng),提高對(duì)二氧化碳的吸收能力;碳酸氫鈉比氯化銨溶解度小13.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;鋅片表面有氣泡,銅片無現(xiàn)象;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),銅片上有氣泡冒出;沒有;鋅片溶解,銅片上析出銅,溶液藍(lán)色變淺,鋅,;熱能,光能,電能,物質(zhì),能量14.不能.向一只潔凈的干燥的試管里放入一條干燥的藍(lán)色石蕊試紙，向試管中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象;藍(lán)色石蕊試紙不變色,說明二氧化碳沒有酸性15.（1）11838（按氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%計(jì)算）（2）方案①：優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生同質(zhì)量的氧氣，飛船發(fā)射時(shí)質(zhì)量較小；缺點(diǎn)是不能同時(shí)消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳。方案②：優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生氧氣的同時(shí)能消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳；缺點(diǎn)是產(chǎn)生同質(zhì)量的氧氣時(shí)飛船發(fā)射質(zhì)量較大。（3）在飛船內(nèi)種植光合作用效率高的植物。二氧化碳和氧氣循環(huán)利用，既能減輕飛船發(fā)射的質(zhì)量又能同時(shí)消除呼吸過程產(chǎn)生的二氧化碳。16.0.2g綜合六9.=1\*GB2⑴=3\*GB3③(2)AgNO3（3）=1\*GB3①水田中過量施用了銨態(tài)氮肥=2\*GB3②生成的少量氨氣極易溶于水=3\*GB3③加熱所得液體，聞氣味=4\*GB3④×10810.①鐵鍋②玻璃器具③塑料器具④搪瓷盆杯11.（1）氫氫氧根水HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）=4\*GB3④12.（1）B（2）B（3）C（4）溫室效應(yīng)（5）=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥（6）綠色奧運(yùn)13.先加水后加酒精，形成的空柱長。因水的密度比酒精大，分子之間的間隔變小。14.（1）A（2）甲醛（其他答案也可以）（3）吃油條（4）不同意，脂肪是人體中重要的儲(chǔ)能物質(zhì)，缺乏糖類時(shí)，可以提供能量。（5）15.（1）=1\*GB3①隔絕可燃物與氧氣接觸=2\*GB3②溫度沒有達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)以上=3\*GB3③用水澆滅燃著的草垛（2）=1\*GB3①產(chǎn)生氧氣=2\*GB3②溫度不易達(dá)到其著火點(diǎn)以上（3）不安全，產(chǎn)生的氣體污染空氣16.=1\*GB3①X為二氧化錳Y稀鹽酸=2\*GB3②（1）收集生成的氣體并用帶火星的木條檢驗(yàn)（2）木條復(fù)燃（3）集氣瓶中有過氧化氫氣體生成=3\*GB3③（1）澄清石灰水（2）石灰水變渾濁（3）集氣瓶中含有碳酸根離子17.（1）（2）高碳鋼（3）部分鐵被氧化綜合七一．1．B二.11.⑴A⑵不能⑶NH4CI12.⑴可燃性（或還原性無色無味的氣體）⑵都與指示劑反應(yīng)（或都與某些鹽反應(yīng)）⑶能與非金屬氧化物反應(yīng)（其他合理答案均可）13．（1）NH3+HCl＝NH4Cl每個(gè)氨分子由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成等等（2）由于反應(yīng)物為氣體，生成物為固體，使得瓶內(nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)變?。?）氮，堿性物質(zhì)（合理答案均可）14．⑴CO⑵CO2⑶I⑷P⑸Fe⑹2C2H4O3＝O2﹢2CH3COOH⑺CaCO3［或Mg(OH)2］⑻HClCaCO3﹢2HCl＝CaCl2﹢H2O﹢CO2↑⑼酸生吃/加醋涼拌⑽喝大量牛奶或豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的液體解毒15．⑴①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)氣壓減小。②堿性③氫氧化鈉濃度要大，裝置氣密性要良好（其他合理答案均可）。⑵①.BD②產(chǎn)生壓強(qiáng)差③C⑶燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生壓力差。錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生壓力差。⑷廣場(chǎng)噴泉16．⑴60⑵B＞A＞C⑶50℃時(shí)，AB的溶解度相等，均為80g。⑷不飽和飽和飽和⑸AC⑹降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）⑺易⑻加B降溫蒸發(fā)水⑼降溫至20℃三．17．⑴飽和里面有析出的食鹽晶體MgCI2﹢Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓﹢CaCl2Mg（OH）2﹢2HCl＝MgCl2﹢2H2OMgCl2＝Mg﹢Cl2↑⑵溶解過濾蒸發(fā)MgCl2MgCl2﹢2NaOH＝Mg（OH）2↓﹢2NaClCaCl2CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl玻璃棒加速粗鹽的溶解防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。Na2CO3CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl加入適量或過量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉Na2CO3＋2HCl＝2NaCl﹢H2O﹢CO2↑AB中含有反應(yīng)生成的氯化鈉四．⑴90％⑵42.61Kg綜合八一、二、10.⑴PH試紙（2）工廠廢水處理后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥等⑶降低量筒燒杯玻璃棒⑷Fe3+NaCl溶液無色，說明Cl－無色，因此FeCl3溶液呈現(xiàn)黃色的原因只能與Fe3+有關(guān)11.（1）+3（2）2NH4ClO4加熱N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑（3）做保護(hù)氣12.（1）288（2）分別取少量的不同部分的纖維點(diǎn)燃，若聞到燒焦毛發(fā)味，生成黑褐色易碎的小球是羊毛（3）2C4H10+13O28CO2+10H2O13.（1）3（2）①3②500（3）酸）涼拌生食、或少加食醋、或不要高溫爆炒、或不要煮過長時(shí)間（凡合理答案均給分。）14.（1）趕走裝置中