第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素2．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為。下列化學(xué)用語的使用正確的是A．中子數(shù)為16的硫的核素可表示為B．的電子式為C．碳的兩種單質(zhì)金剛石和石墨互為同位素D．的比例模型為3．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．：B．：C．：D．：4．下列說法正確的是A．中氮原子采取雜化 B．簡單離子半徑：C．第一電離能： D．電負(fù)性：C<N<O5．下列對的描述不正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為30的鐵原子：C．其核外共有26種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子D．基態(tài)原子的價層電子排布圖：6．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙烯的球棍模型為：B．用電子式表示HCl的形成過程：C．溴原子簡化的電子排布式為：D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：7．下列元素不屬于短周期元素的是A．鋁 B．氯 C．鐵 D．硫8．下列微粒對應(yīng)的元素電負(fù)性最大的是A．B．基態(tài)原子核外電子排布式：C．基態(tài)原子價電子排布圖：D．第二周期元素基態(tài)原子p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多19．下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素：C．HCl的電子式： D．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：10．下列有關(guān)敘述中正確的是A．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動狀態(tài)的B．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同D．電子云圖上的每一個點(diǎn)都代表一個電子11．五種前四周期的元素X、Y、Q、W、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)W元素與Q同周期，W元素最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不正確的是A．X、Q、T三種元素第一電離能的大小次序是：Q>X>TB．X、T、W的最高價的氧化物對應(yīng)的水化物中有兩個是強(qiáng)酸C．Y元素在周期表d區(qū)的VIII族D．元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種12．U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．U原子核中含有92個中子 B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體二、非選擇題（共10題）13．原子軌道與能層序數(shù)的關(guān)系(1)不同能層的同種能級的原子軌道形狀_______，只是半徑_______。能層序數(shù)n越_______，原子軌道的半徑越_______。如：(2)s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量_______。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目=_______。14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為_____，C為________。（填元素名稱）(2)A與B形成的一種化合物與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價”)化合物。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(5)寫出物質(zhì)甲的電子式__________________，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：__________________________________________________。(6)E的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。(7)寫出C、E最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。15．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。16．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。17．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________19．研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了幾組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)I.甲組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為_______。(2)問題探究：[已知酸性：亞硫酸()>碳酸()]①裝置E中酸性溶液的作用是_______。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。II.乙組同學(xué)利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(3)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號)。a.堿石灰

b.生石灰

c.濃硫酸

d.燒堿溶液(4)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_______(填I(lǐng)或II)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

II.加熱裝置C(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_______。(6)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。IIIIII(7)氨氣極易溶于水，可以發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖，假設(shè)實(shí)驗(yàn)前燒瓶充滿氨氣，若氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中所得氨水的濃度為_______。20．某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：(1)儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸(2)儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。A．碳酸鈣

B．硫酸鈉C．氯化鈉

D．碳酸鈉(3)如果觀察到C中的現(xiàn)象為_______________，即可證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱。21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。I.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況回答下列問題：(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案_____________。(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因_________________________。(3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？______________。II.學(xué)生丁設(shè)計了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。他設(shè)計的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。(1)A寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_____________，B：_________________。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。22．A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)A是____,B是____,E是____。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:

________________

。

(3)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構(gòu)型:__________。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。(5)寫出元素E和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。參考答案：1．D原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素為N，位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素為Al，原子最外層電子排布為2s22p6的元素為Ne，原子最外層電子排布為2s22p5的元素為F，非金屬性F最強(qiáng)，故F2的氧化性最強(qiáng)；故答案為D。2．AA.中子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為32可用表示，A正確；B.K2S的電子式：，硫離子應(yīng)分在K+的兩邊，不能合并在一起，B錯誤；C.金剛石和石墨互為同素異形體，不是同位素，C錯誤；D.CO2的分子模型為直線型，不是V型，D錯誤；答案選A。3．DA．K原子核外有19個電子，失去1個電子形成，則的電子排布式為，A正確；B．基態(tài)原子核外有33個電子，核外電子排布式為，B正確；C．N原子核外有7個電子，得到3個電子形成，則基態(tài)的電子排布式為，C正確；D．原子核外有24個電子，原子核外電子軌道為半滿、全充滿或全空時較穩(wěn)定，所以基態(tài)原子的核外電子排布式為，D錯誤；故選D。4．DA．中氮原子的價層電子對數(shù)為3+=3，采取sp2雜化，故A錯誤；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；簡單離子半徑：S2-＞K+，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能依次增大，第ⅤA族元素半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；第一電離能：，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，故D正確；故選：D。5．CA．Fe為26號元素，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．中子數(shù)為30的鐵原子，質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為56，故B正確；C．Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道決定，s能級1種、p能級3種、d能級5種,故核外共有1×4+3×2+6=15種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，故C錯誤；D．Fe原子外圍電子排布式為3d64s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，外圍電子排布圖為，故D正確；故選C。6．DA．C原子半徑比H原子大，A錯誤；B．HCl為共價化合物，電子式表示其形成過程時，不用箭頭表示電子得失，B錯誤；C．溴原子簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯誤；D．Cr的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；故選D。7．CA．鋁元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項(xiàng)C選；D．硫元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。8．D為11號元素鈉；基態(tài)原子核外電子排布式：為14號元素硅；基態(tài)原子價電子排布圖：為16號元素硫；第二周期元素基態(tài)原子p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)多1，電子排布為，為9號元素氟；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；故對應(yīng)的元素電負(fù)性最大的是氟元素；故選D。9．AA．CO2中C和2個O共形成4對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；B．左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，因此質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素為，B錯誤；C．HCl中H和Cl形成共價鍵，HCl的電子式為，C錯誤；D．O的核電荷數(shù)為8，O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選A。10．AA．原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動軌跡，A正確；B．電子的運(yùn)動是無規(guī)則的，沒有固定的軌道，s軌道的形狀是球形的，表示的在此范圍內(nèi)電子出現(xiàn)的概率較大，B錯誤；C．3px、3py、3pz屬于同一能級上的不同軌道，其能量相同，C錯誤；D．電子云中的小黑點(diǎn)代表電子出現(xiàn)的幾率，小黑點(diǎn)越多，電子出現(xiàn)的幾率越大，不代表電子，D錯誤；綜上所述答案為A。11．A五種前四周期的元素X、Y、Q、W、T，X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則X為S元素；Y元素的+3價陽離子的3d能級半充滿，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子，則Q為O元素；基態(tài)W元素與Q同周期，W元素最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則W為N乙酸；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T為P元素。A．磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，故A錯誤；B．硫、氮、磷三種元素的最高價的氧化物對應(yīng)的水化物中硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，磷酸是中強(qiáng)酸，故B正確；C．鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期VIII族，處于d區(qū)，故C正確；D．氧元素與硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫兩種氧化物，與鐵元素形成氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵三種氧化物，與氮元素形成一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮等多種氧化物，與磷元素形成三氧化二磷、五氧化二磷兩種氧化物，故D正確；故選A。12．CA．的中子數(shù)為235－92＝143，故A錯誤；B．的核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，所以和應(yīng)互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，和應(yīng)互為同位素，故D錯誤；故選C。13．(1)

相同

不同

大

大(2)相同(3)n2【解析】略14．

碳

鈉

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

共價

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

Cl2O7

H++OH—=H2OA原子的最外層上有4個電子，則A應(yīng)為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可生成不同的物質(zhì)甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，可知B為氧元素、C為Na元素，甲為Na2O2，乙為Na2O，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則E為氯元素；(1)A為碳，C為鈉；(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(3)C、O兩元素形成的化合物CO或CO2均屬共價化合物；(4)碳和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫和二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(5)Na2O2的電子式為，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為；(6)Cl的最高價為+7價，其氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；(7)NaOH溶液和HClO4發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O。15．

4：5

Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小

Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為，失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe2+和Fe3+，這兩種基態(tài)離子的價電子排布式分別為3d6和3d5，根據(jù)Hund規(guī)則可知，基態(tài)Fe2+有4個未成對電子，基態(tài)Fe3+有5個未成對電子，所以未成對電子個數(shù)比為4：5；(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以；同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于ⅡA元素基態(tài)原子s能級軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的ⅢA元素，因此。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．(1)分液漏斗(2)

除去SO2氣體

E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀

不能

H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本題是一道探究類的實(shí)驗(yàn)題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，裝置C中制備二氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應(yīng)完的二氧化硫后，將二氧化碳通入裝置F，根據(jù)裝置F中的現(xiàn)象得出結(jié)論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備氨氣，經(jīng)過裝置B干燥后，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)裝置C和裝置D中的現(xiàn)象得出結(jié)論，以此解題。(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；(2)①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，故裝置E中酸性溶液的作用是：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以當(dāng)酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：不能；H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性；(3)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣,濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰或生石灰，合理選項(xiàng)是ab；(4)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項(xiàng)是I；(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質(zhì)，D中無水硫酸銅變藍(lán)生成水,并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,氧化銅氧化氨為氮?dú)?，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(6)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是II、III而裝置I易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故合理選項(xiàng)是：II、III；(7)若該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，假設(shè)燒瓶內(nèi)的氣體體積是VL，則氨水的體積是VL，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度。20．(1)

分液漏斗

A(2)

圓底燒瓶

D(3)澄清石灰水變渾濁硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，體現(xiàn)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清的石灰水變渾濁，證明酸性：碳酸大于碳酸，非金屬性：硫大于碳；據(jù)此進(jìn)行分析。（1）根據(jù)圖示裝置可知，儀器a的名稱是分液漏斗；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，a試劑為硫酸，燒瓶內(nèi)盛放的試劑為碳酸鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈉；故答案為分液漏斗；A；（2）根據(jù)圖示裝置可知，儀器b的名稱是圓底燒瓶；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，a試劑為硫酸，燒瓶內(nèi)盛放的試劑為碳酸鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈉；所以b內(nèi)盛放碳酸鈉；故答案為圓底燒瓶；D；（3）根據(jù)二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁可知，C中試劑為澄清石灰水；故答案為澄清石灰水變渾濁。21．(1)方案二(2)未除去鎂表面的氧化膜(3)

取鎂、鋁的可溶