【課件】乙酸與官能團與有機化合物的分類高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物乙酸CH3COOH(第二課時)西湖醋魚食材：草魚、蔥姜、白糖、醬油、料酒、米醋醋的來歷？古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”。

杜康（父親）釀酒技術

黑塔（兒子）乙醇酒糟氧化乙醛

氧化酉廿一（醋酸）日乙酸醋除了可以吃還有什么用？乙酸黃豆泡醋可以降血壓乙酸可以生產農藥擦鞋加幾滴醋更加光亮用醋漱口可防感冒乙酸可以生產涂料你知道么？——醋的妙用洗毛衣加幾滴醋會煥然一新一、乙酸的物理性質顏色氣味狀態(tài)(通常)熔點沸點揮發(fā)性溶解性無色有強烈刺激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇16.6℃118℃展易揮發(fā)注：當溫度低于熔點時，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，故純凈的乙酸(無水乙酸)又稱為冰醋酸。純凈物二、乙酸的分子結構二、乙酸的分子結構觀察乙酸的分子模型，試寫出乙酸的分子式、結構式和結構簡式。結構簡式：官能團：分子式：球棍模型比例模型結構式:HHOCHHCO

C2H4O2CH3COOHCH3—C—OH或O‖或—COOH—C—OHO‖（羧基）乙酸中含有官能團一COOH，它具有哪些化學性質呢？C—C—O—HHHHO羧基的性質羰基羥基推測上的反應發(fā)生在羧基受C=O的影響：

斷碳氧單鍵氫氧健更易斷上的反應發(fā)生在受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷結構分析1、乙酸的酸性乙酸是一種弱酸，電離方程式為請回憶，酸的通性有哪些？乙酸（三）、乙酸的化學性質（1）電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酸的通性：

①使紫色石蕊溶液變紅；

②與活潑金屬反應：③與金屬氧化物反應：④與堿反應：⑤與某些鹽反應：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O乙酸1、乙酸的酸性三、乙酸的化學性質1.酸性思考2：通過這個生活常識你能得到什么啟示？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3三、乙酸的化學性質1.酸性2CH3COOH+CaCO3====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg(OH)2====(CH3COO)2Mg+2H2O結論：酸性：CH3COOH＞H2CO31、同物質的量濃度的鹽酸與醋酸①與鋅粒反應，鹽酸反應速率比醋酸快②分別和碳酸鈣反應，根據反應速率判斷；③測相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH，醋酸的PH比鹽酸大，說明鹽酸的酸性比醋酸強。2、向一廣口瓶中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末,向分液漏斗中加入乙酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中。CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑【思考與討論p80】（2）如何設計實驗比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？酸性強弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3錐形瓶中出現(xiàn)大量氣泡，澄清的石灰水變渾濁。說明酸性：CH3COOH>H2CO3。乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羥基氫的活動性比較乙醇水碳酸乙酸羥基氫的活動性能否與鈉反應能否與NaOH反應能否與Na2CO3反應能否與NaHCO3反應逐漸增強能能能能能能能（放出CO2氣體）不能不能不能不能能（但不放出氣體）不能不能不能能（放出CO2氣體）三、乙酸的化學性質1.酸性羧基（-COOH）參與反應時量的關系：與Na反應時，物質的量的關系為與NaOH反應時，物質的量的關系為

與Na2CO3反應時，物質的量的關系為

與NaHCO3反應時，物質的量的關系為

三、乙酸的化學性質1.酸性2Na~2-COOH~H2NaOH~-COOHNa2CO3~2-COOH~CO2NaHCO3~-COOH~CO2乙酸酐

OCH3—C—O—H+

H2OO

OCH3—C

CH3—CO

OCH3—C—O—H乙酸補充：酸的分子間脫水四、乙酸的用途有機化工原料農藥染料醋酸纖維香料噴漆溶劑醫(yī)藥合成纖維乙酸廚師燒魚時，常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。為什么呢？試猜測醋酸和酒精是否會發(fā)生反應？實驗步驟1、在一支大試管中先加入3mL無水乙醇，然后邊振蕩邊慢慢地加入2mL濃硫酸，冷卻后最后再加入2mL無水乙酸，振蕩均勻后加入兩小塊碎瓷片。2、按圖示裝置連接好，用盛5mL飽和碳酸鈉溶液小試管收集產物，要注意導氣管口只能靠近但不能插入液面下，用酒精燈緩慢加熱。實驗探究二：乙酸和乙醇的酯化反應2.乙酸的酯化反應5mL飽和Na2CO3溶液3mL無水乙醇2mL濃硫酸2mL冰醋酸碎瓷片現(xiàn)象:飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的無色油狀液體產生，并可聞到香味。實驗成果三、乙酸的化學性質2、酯化反應（取代反應）CH3COOH+

HOC2H5

H2O+

CH3COOC2H5

濃H2SO4▲冰醋酸無水乙醇

乙酸乙酯(果香味)酯化反應：酸和醇反應生成酯和水的反應稱為酯化反應。酯基說明：酯化反應實質是取代反應三、乙酸的化學性質碎瓷片防暴沸導管在飽和Na2CO3液面上：防止倒吸長導管冷凝、回流、導氣作用加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸飽和Na2CO3作用①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出濃硫酸：催化劑、吸水劑沸點：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）酯化反應注意事項乙酸小心加熱：減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。加熱：加快反應速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉化率。分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液乙酸乙酯的物理性質：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

油狀液體比水小無色透明有芳香氣味難溶于水，易溶于有機溶劑乙酸乙酯（四）、酯探究酯化反應的機理三、乙酸的化學性質2.乙酸的酯化反應濃H2SO4

OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO實驗:同位素示蹤法a、b、喬治.赫維西瑞典化學家(1885～1966)赫維西是一位對待科學研究非常嚴謹?shù)目茖W家，曾經與多位科學家的進行合作研究。，在進行鐳D的研究時，他分離鉛和鐳D的企圖幾經失敗之后，反過來利用同位素之間難以分開的特點創(chuàng)立了放射性示蹤方法。他不但用同位素示蹤法對化學反應的歷程進行研究，還用示蹤方法對人體生理過程進行研究，測定了骨骼中無機物組成的交換。由于在化學研究中用同位素作示蹤物，赫維西獲得1943年諾貝爾化學獎，并獲得1959年和平利用原子能獎。此外他曾獲得法拉第獎章、科普利獎章、玻爾獎章和福特獎金?！巴凰厥聚櫡ā敝福簡讨?赫維西

三、乙酸的化學性質經同位素示蹤法測定酯化反應實質為：CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O酯化反應的實質：酸中的羧基脫去羥基醇中的羥基脫去氫酯化反應屬于取代反應2.乙酸的酯化反應三、乙酸的化學性質寫出甲醇和丙醇與乙酸反應的方程式CH3COOH

+

CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3

+H2O甲醇與乙酸反應：CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2O濃H2SO4濃H2SO4ΔΔ【練習】丙醇與乙酸反應：五、酯1.組成和結構①概念：酸()中的—OH被—OR’取代后的產物，可以簡寫為（R代表H或烴基，R’代表烴基，R和R’可以相同也可以不同。R

COH=OR

CO—R’

=O②官能團：酯基：或—COOR

CO—R

=O五、酯2.命名依據酸和醇的名稱命名為“某酸某酯”。如甲酸乙酯：HCOOC2H53.物理性質溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑氣味：有芳香氣味密度：一般比水小五、酯酸性條件下的水解反應：CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH堿性條件下的水解反應：CH3COOC2H5+NaOH

CH3COONa+C2H5OH△R-C-O-R′+H2O

R-

COOH+R′-OHO無機酸或堿4.化學性質可以發(fā)生水解反應(是酯化反應的逆過程),也屬于取代反應。五、酯注意：1、酯在酸（或堿）存在下，水解生成酸和醇。2、酯的水解和酸的