滬教版第六章第二節(jié)溶液組成的表示教學(xué)案

第二節(jié)溶液組成的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；2．掌握一種溶液組成的表示方法；3．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；4．初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶液的組成；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算課前預(yù)習(xí)：1．溶液是由和組成的。其中叫做溶質(zhì)，而叫溶劑。2．我們常見(jiàn)的溶液都是溶液，所以是最常見(jiàn)的溶劑，一般不指明溶劑的溶液都是指。但如果不是以水為溶劑，則根據(jù)該溶液組成物質(zhì)的狀態(tài)或多少確定：如組成物質(zhì)有液態(tài)，則液態(tài)物質(zhì)為，如組成物質(zhì)都是液態(tài)的，則含量較大的為，含量較少的為。3．溶液組成的定量表示有許多種方法，其中最常使用的方法是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。它的計(jì)算公式是。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越，這時(shí)我們可以通過(guò)、等方法提高其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；相反，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越，這時(shí)我們可以采取、等方法減小其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)過(guò)程引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在使用溶液時(shí)，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。二、師生互動(dòng)：[問(wèn)題情景]你知道下列常見(jiàn)的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[學(xué)生回答]完成下列表格溶液食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物質(zhì)H2OH2OH2OH2O酒精[師生整理]溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。[教師設(shè)疑]1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以是哪些？2、常見(jiàn)的溶劑是什么？[小結(jié)]1．溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。2．常見(jiàn)的溶劑的是水。除特別說(shuō)明外，一般人們所說(shuō)的溶液都是說(shuō)溶液。[練習(xí)]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)溶劑[教師講解]其實(shí)溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)的，因?yàn)槿芤旱男纬蛇^(guò)程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)果。[教師設(shè)疑]當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液體積20Ml的酒精溶液；3．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取100毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量104克。[師生總結(jié)]溶液中存在的一些量的關(guān)系：溶液的質(zhì)量===溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量===溶液的密度×溶液的體積溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單相加[活動(dòng)與探究]課本P158的活動(dòng)與探究[教師設(shè)疑]1.請(qǐng)你猜一猜，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的糖水哪個(gè)更甜一些？2．將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表：溶質(zhì)（克）溶劑（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來(lái)說(shuō)明你的猜想？[學(xué)生討論][師生總結(jié)]幾種表示方法[教師講解]在化學(xué)上常用溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值來(lái)表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)===== [學(xué)生討論]利用上述的關(guān)系式來(lái)討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽全部溶解；向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽部分溶解；將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出；從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、課堂小結(jié)：課堂評(píng)價(jià)與練習(xí)【課堂練習(xí)】1．醫(yī)院里常用的碘酒，溶劑是（）A．碘B．碘酒C．水D．酒精2．溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)（）A．只能是固態(tài)B．只能是液態(tài)C．只能是氣態(tài)D．可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)3．下列四種蔗糖溶液中，蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸鉀溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（）A．1：4B．1：5C．4：1D．5：15．在100g10%的食鹽水中加入100g水，則所得溶液（）A．溶劑質(zhì)量不變B．溶劑質(zhì)量增加一倍C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半D．溶液質(zhì)量不變6．寫(xiě)出下列溶液中的溶質(zhì)的名稱：（1）澄清石灰水（2）氫氧化鈉溶液（3）醋酸鉛溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）鹽酸7．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體50g，求原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？【課后練習(xí)】1．下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)與溶劑的說(shuō)法正確的是（）A．溶液溶劑一定是液體B．溶質(zhì)只能是固體C．溶劑可能是固體、氣體或液體D．溶質(zhì)只能是氣體2．當(dāng)燒杯中溶液的外部條件不改變（水分不蒸發(fā)、溫度不改變、壓強(qiáng)無(wú)變化）時(shí)，溶液中的溶質(zhì)會(huì)（）A．沉降在燒杯底部B．漂浮在溶液表面C．會(huì)集合成小顆粒D．不會(huì)分離出來(lái)3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，不正確的是（）A．溶液中的溶質(zhì)是以分子或離子的形式分散在溶劑中的B．溶液是生命活動(dòng)必須的一類重要物質(zhì)C．空氣可以看作是氣態(tài)的溶液，而一些合金也可看作是固態(tài)的溶液D．不溶的物質(zhì)絕對(duì)不能形成溶液4．一定溫度下，某溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2∶8，則200g該蔗糖溶液中含蔗糖的質(zhì)量為（）A．40gB．50gC．160gD．150g5．一定質(zhì)量的10%的硝酸鉀溶液，蒸發(fā)掉100g水后溶液的濃度增加一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A．10gB．40gC．20gD．30g6．下列說(shuō)法正確的是（）10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精溶液100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到407．請(qǐng)你多種方法區(qū)別下列各組物質(zhì)（1）蒸餾水和白醋（