2019高考化學(xué)江蘇專用版優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓(xùn)題型六

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型六“位、構(gòu)、性”判斷型一、單項選擇題1．（2018·無錫市普通高中高三上學(xué)期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，B為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是(）A．元素B、C簡單離子半徑的大?。簉（B)<r(C)B．元素E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸C．元素D、E氫化物的熱穩(wěn)定性：E〉DD．元素B分別與A、C形成化合物的晶體類型相同答案C解析A項，B為地殼中含量最多的元素,B為氧元素，B與D同主族，所以D為硫元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與其他元素不在同一周期，所以A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為S元素，E為氯元素。離子半徑r（B）〉r（C)，錯誤；B項,元素E的氧化物對應(yīng)的水化物能形成多種酸，如HClO為弱酸，錯誤；C項,元素D的氫化物H2S、E的氫化物HCl，因為非金屬性Cl〉S，所以元素D、E氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D，正確;D項,元素B與A形成的化合物H2O是共價化合物，能形成分子晶體；B與C形成的化合物Na2O是離子化合物，能形成離子晶體，兩者的晶體類型不相同，錯誤。2．（2018·南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三調(diào)研)四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半.W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體.下列說法正確的是(）A．原子半徑：r(Z)〈r（X）<r（W)〈r（Y）B．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱C．Y與X形成的化合物中只含有離子鍵D．同周期元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強答案B解析四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則W為氮元素，X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半，則X為氧元素,Z為硫元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18－6－6－5＝1，則Y為鈉元素。A項，同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑：r（X)〈r(W）〈r(Z）<r（Y），錯誤；B項，W的氣態(tài)氫化物NH3的熱穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物H2O弱，正確;C項，Y與X形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，同周期元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HClO4弱，不是最強,錯誤。3．（2018·南京市、鹽城市高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、W同主族,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X）〈r（Z）<r（W）B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WC．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)D．X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同答案C解析已知Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y是Na元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素,則Z為Al元素，X、W同主族,即最外層電子數(shù)相同，由四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，可得X、W分別是O、S元素。所以,A項,O、Al和S的原子半徑為r(O）〈r(S)<r（Al），錯誤；B項，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，錯誤；C項，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應(yīng),正確；D項,氧氣與鈉形成Na2O和Na2O2都是離子化合物，而氧氣與硫形成SO2和SO3都是共價化合物,它們所含化學(xué)鍵類型不同，錯誤。4．（2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序:r（Z)>r(W)>r（Y）〉r(X）B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD．工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強,Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z）〉r（W)>r(X)>r（Y)，錯誤；B項，F(xiàn)沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,錯誤；C項,元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X〉W，正確；D項，電解含Mg2＋水溶液的方法不能制取單質(zhì)鎂，錯誤。5．(2018·常州市高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中ⅤA族,Z是短周期中金屬性最強的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是(）A．原子半徑：r（Z）〉r（W）〉r(Y)〉r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C元素;Z是短周期中金屬性最強的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中ⅤA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素。A項,四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y,錯誤；B項，N的非金屬性比P強，NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強,正確；C項，Na3P中只含有離子鍵,不含共價鍵，錯誤；D項，C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，錯誤。6．（2018·淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是(）A．W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)ZC．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵答案D解析根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A項，W的最高價氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，錯誤；B項，工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z，錯誤；C項，電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑:O2－＞Mg2＋＞Al3＋,同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：O2－<S2－，則簡單離子半徑由大到小的順序：M＞Y＞Z，錯誤;D項，化合物YX2中既含有離子鍵,也含有共價鍵，正確.二、不定項選擇題7．（2018·蘇州市高三調(diào)研）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r（W）>r(Z)〉r(Y）>r(X）B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C．X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同D．X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)答案BC解析短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是短周期中金屬性最強的元素，Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則X是C。Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24，所以分別是O和S。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z）〉r（W）〉r(X）〉r(Y）,錯誤；B項，碳元素非金屬性弱于硫，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱,正確；C項，X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同，均是極性共價鍵，正確；D項，X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，錯誤.8．(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物.下列說法正確的是（）A．原子半徑:r(X)〈r(Y）〈r（Z）〈r(W）B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．W的最高價氧化物的水化物酸性一定比X的強D．W分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同答案BC解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素,W為Cl元素,其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素。A項，原子半徑:r(X）>r(Y），r（Z）>r（W），錯誤；B項，同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF〉HCl，正確；D項,Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型不相同,C與Cl形成共價鍵,Mg與Cl形成離子鍵,錯誤。9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(）A．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強B．離子半徑的大小順序為r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3＋）C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)答案A解析根據(jù)題意：Q為氯、W為硫、Y為氧、X為氮、Z為鋁.