氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

高一〔上〕化學(xué)單元同步練習(xí)及期末試題第一節(jié)氧化復(fù)原反響Ⅰ.學(xué)習(xí)重點(diǎn):在復(fù)習(xí)四種根本反響類型和從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響的根底上能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解氧化復(fù)原反響，了解氧化劑、復(fù)原劑的概念。會(huì)分析推斷某反響是否是氧化復(fù)原反響，推斷氧化劑和復(fù)原劑，并會(huì)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Ⅱ.學(xué)習(xí)難點(diǎn):用“雙線橋”法分析氧化復(fù)原反響，推斷氧化劑和復(fù)原劑。Ⅲ.訓(xùn)練練習(xí)題:一、選擇題：1．有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反響是復(fù)原反響以下化學(xué)反響根本類型中肯定是氧化復(fù)原反就的是〔 〕A．化合反響 B．分解反響 C．復(fù)分解反響 D．置換反響以下哪一個(gè)反響表示二氧化硫被復(fù)原〔 〕A．SO+2HO+Cl2 2 C．SO+2NaOH2

HSO+2HCl B．SO+HS 2HO+3S2 4 2 2 2NaSO+HO D．SO+NaCO NaSO+CO↑2 3 2 2 2 3 2 3 2以下化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的選項(xiàng)是〔 〕1/7某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素〔 〕A．肯定被氧化 B．肯定被復(fù)原C．既可能被氧化又可能被復(fù)原 D．以上都不是以下反響鹽酸作復(fù)原劑的是〔 〕MnO+4HCl(濃) △ MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2CaCO+2HCl3

CaCl+CO↑+HO2 2 22HCl+Zn

ZnCl+H↑2 22KMnO+16HCl4高溫

2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO2 2 2FeO+3CO

2Fe+2CO反響中，F(xiàn)eO( )23 2 23在被氧化 B.是氧化劑 C.被復(fù)原 D.是復(fù)原劑8．以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔 〕NaSOSO B．HClCl2 3 2 2C．HSO(濃)SO D．SOS2 4 2 2以下反響屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是〔 〕A．CO+HO2 22NaO+2HO22 23Fe+4HO(g)

HCO2 34NaOH+O↑2高溫FeO+4H2 24 22Na+2HO 2NaOH+H↑2 2在3Cl+6KOH 5KCl+KClO+3HO反響中，復(fù)原產(chǎn)物是〔 〕2 3 2A．KClO B．KCl C．KCl+HO D．HO3 2 2在5KCl+KClO+3HSO 3Cl↑+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素與被復(fù)原的氯元3 2 4素的質(zhì)量比為〔 〕

2 2 4 22/7A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1鹽酸能發(fā)生以下反響：①Zn+2HCl ZnCl+H↑2 2②2HCl+CuO CuCl+HO2 2③MnO+4HCl △ MnCl+Cl↑+HO2 2 2 2因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是〔 〕A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有復(fù)原性 D．有酸性、有氧化性和復(fù)原性13.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCl(濃)+MnO2

△ MnCl+Cl↑+2HO2 2 22KMnO+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2催化劑4HCl(g)+O 2Cl+2HO(g)2 △ 2 2 2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的挨次是〔 〕A．OMnOKMnO B．KMnOMnOO2 2 4 4 2 2C．MnOKMnOO D．OKMnOMnO2 4 2 2 4 214.MOx－+3S2－+14H+27

2M3++3S↓+7HO,則MOx－中的M的化合價(jià)為〔 〕2 27A．+2 B．+3 C．+4 D．+615．11P+15CuSO+24HO 5CuP+6HPO+15HSO反響中，被氧化的P4 2 3 3 4 2 4的P原子個(gè)數(shù)比是〔 〕A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6對(duì)于反響CaH+2HO Ca(OH)+2H↑有以下推斷：①H只是氧化產(chǎn)物，②H只是2 2 2 2 2 2復(fù)原產(chǎn)物，③HOCaH中的H2 2產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤依據(jù)以下反響的化學(xué)方程式，推斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱挨次是〔 〕I+SO+2HO2 2 2

HSO+2HI2 42FeCl+Cl2 2

2FeCl33/72FeCl+2HI2

2FeCl+2HCl+I3 2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO B.Cl－＞Fe2+＞SO＞I－2 2C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO D.SO＞I－＞Fe2+＞Cl－2 2G、W、X、Y、Z肯定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔未配平〕：①GW+NaCl ②W+HOX+H ③Y+NaOHG+W+HO2 2 2④Z+NaOHW+X+HO這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的挨次是〔 〕2A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W19．同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素局部被氧化，局部被復(fù)原的氧化復(fù)原反響是〔 〕A．Cl+HO2 2B．NHHCO4

HCl+HClO△ NH↑+CO↑+HO3 2 2C．3N0+HO2 2D．SO+2HS2 2

2HNO+NO32HO+3S2被稱為萬(wàn)能復(fù)原劑的NaBH溶于水并和水反響：NaBH+2HO NaBO+4H↑以下說(shuō)4 4 2 2 2法中正確的選項(xiàng)是(NaBH中H元素為－1價(jià))〔 〕4NaBH4NaBHHO4 2硼元素被氧化，氫元素被復(fù)原被氧化的元素與被復(fù)原的元素養(yǎng)量比為1:1二、填空題以下微粒：Fe、Cl－、H+、F，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化2合價(jià)，表現(xiàn)出性，是 劑，具有復(fù)原性的微粒是，它們?cè)诜错懼小蔡畹没蚴А畴娮?，發(fā)生 反響〔填氧化或復(fù)原〕，其化合價(jià)。請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反響方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：是分解反響又是氧化復(fù)原反響的是〔 〕是分解反響不是氧化復(fù)原反響的是〔 〕是化合反響又是氧化復(fù)原反響的是〔 〕是化合反響不是氧化復(fù)原反響的是〔 〕不屬于四種根本反響類型的氧化復(fù)原反響的是〔 〕4/72KClO3

MnO2

2KCl+3O↑22Fe+3Cl2

點(diǎn)燃2FeCl3C．NHHCO △ NH↑+HO+CO↑4 3 3 2 2D．CaO+CO2E．Cl+HO2 2

CaCO3HCl+HClO2KMnO+16HCl4

2MnCl+2KCl+5Cl+8HO2 2 2是 ，復(fù)原劑是 ，假設(shè)生成71gCl,被氧化的HCl是2g。在以下反響中，氨做氧化劑的是 ，氨做復(fù)原劑的是 。3Cl+8NH 6NHCl+N2 3 4 2B．2NH+HSO3 2 4C．2NH+2Na3

(NH)SO42 42NaNH+H2 2D．NH+NaH3三、簡(jiǎn)答題

NaNH+H2 2在以下化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物〔1〕3S+6KOH △ KSO+KS+3HO2 3 2 2點(diǎn)燃〔2〕S+2KNO+3C KS+N+3CO3 2 2 2〔3〕3Cu+8HNO3

3Cu(NO)+2NO+4HO32 2〔4〕4FeS+11O 2FeO+8SO2 2 23 2四、計(jì)算題取含MnO227.86g5.6L〔該狀態(tài)下Cl23.17g/L〕計(jì)算：這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5/7被氧化的HCl為多少g？在3BrF+5HO 9HF+HBrO+O↑+Br反響中，假設(shè)有5.4gHO被氧化，求被3 2 3 2 2 2水復(fù)原的BrF是多少g？3一、1．C 2．D3．B4．D5．C6．AD7．BC8．CD9.B10.B11.B12.D