生命科學儀器及技術

《生命科學儀器及技術》復習題緒論一名詞解釋12為方法的靈敏度，用S表示。3、檢出限：某一方法在給定的置信水平上可以檢出被測物質的最小濃度或最小質量，稱為這種方法對該物質的檢出限。4、相關系數(shù)：用來表征被測物質濃度〔或含量〕x與其響應信號值y之間線性關系好壞程度的一個統(tǒng)計參數(shù)。5信息的一類方法。6、分析化學：分析化學是關于爭論物質的組成、含量、構造和形態(tài)等化學信息或晶體二填空1、儀器分析包括〔檢測技術〕和〔分別技術。2〔光學分析法〔電化學分析法〔色譜分析〕〔電泳分析。3〔氣相色譜〔液相色譜〔超臨界流體。4〔信號發(fā)生器〔檢測器〔信號處理器〔讀出裝置四局部組成。5〔天平。6〔準確度〔周密度〔標準曲線〔靈敏度〕〔檢出限〕三問答看緒論，理解一下。優(yōu)點：①靈敏度高：比化學分析法高得多。變成某種電學參數(shù)〔如電阻﹑電導﹑電位﹑電容﹑電流等計算機，實現(xiàn)自動化。局限：般溶液來比照，而標準溶液需要用化學分析方法來標定等。儀器設備簡單，價格昂貴。光學分析法導論一名詞解釋1、光學分析：依據(jù)物質放射的輻射或輻射能與物質間相互作用而建立起來的分析方法。二填空1〔光譜分析〔非光譜分析〔譜，如紫外-可見分光光度〕和〔原子光譜如原子吸取、原子放射。2〔光源供給能量〔能量與被測物之間的相互作用〕〔產生信號〕3？〔吸取光譜〔放射光譜〔散射光譜〕4〔能譜分析〔光譜分析〔波譜分析〕5〔紫外、可見〕對應的波長范圍？200nm-400nm為紫外區(qū)〔400nm-750nm為可見區(qū)6〔波動性〔微粒性〕三問答1、簡述原子光譜和分子光譜的異同。電子的躍遷而產生的光譜。其為線狀光譜。振—轉能級躍遷而產生的光譜。其為帶狀光譜。能級躍遷問題。2、帶狀光譜形成的緣由？也是能看到分子的振轉態(tài)的線狀光譜的。三個根本過程：1〕光源供給能量〔〕能量與被測物之間的相互作用〔射、散射、干預、衍射等〔3〕產生信號〔輻射信號。根本特點：1〕〔2〕選擇性測量，不涉及混合物分別〔不同于色譜分析〔3〕涉及大量光學元器件。紫外可見分光光度法一名詞解釋1、單色光;單色光，混合色光的組成局部。單一頻率〔或波長〕的光，不能產生色散2、復合光：光線中包含不同頻率的光，則為復合光34到的波長變短的現(xiàn)象叫藍移。5色團，又稱發(fā)色團。6200nm生色力量〔轉變分子的吸取位置和增加吸取強度〕的一類基團。小于或大于理論值。8、紫外可見吸取光譜分析法：紫外可見吸取光譜法是利用某些物質的分子吸取9、吸取光譜曲線：任何一種溶液，對不同波長的光的吸取程度是不相等的。假設將某種波長的單色光依次通過肯定濃度的某一溶液，測量該溶液對各種單色光的吸取程度(即吸光度A)，二填空題1、分光光度計的光源有哪些？適用范圍？多見于哪個光區(qū)〔鎢燈或鹵鎢燈適用范圍〔350~1000nm，多用在〔可見光區(qū)〔氫燈或氘燈， 適用范圍180~360nm，多用在〔紫外區(qū)。2？〔光柵〔棱鏡〕的是〔玻璃比色皿，在紫外區(qū)使用的是〔石英比色皿。〔玻璃棱鏡分光光度計使用的是〔石英棱鏡5〔比色皿〕使用時留意，裝液量需要〔2/3，手拿的部位〔毛面。。分子光譜是由〔分子中電子能級、震驚能級和轉動能級的變化產生的，表現(xiàn)形式為〔帶光譜〕7〔定性依據(jù)：依據(jù)光譜上一些特征量依據(jù)：朗伯-比耳定律〕8〔光源〔單色器〔吸取池〔測器〔顯示器〕9〔200nm-750n。10〔它吸取光的互補色光的顏色。三、簡答題：1、朗伯-比爾定律的內容是什么？偏離朗伯-比爾定律的緣由？A=KCLA為吸光度；c溶液的濃度；l為光程長度K為吸光系數(shù)；當溶液濃度為mol/L時，K稱為摩爾吸光系數(shù)，單位為L/mol透光度、吸光度、吸光系數(shù)、摩爾吸光系數(shù)。緣由：(1)化學因素建立Beer定律時，利用了n=C·V這一關系，其意義是將宏觀濃度C與微觀吸光粒子數(shù)n看成是等效的，即認為被測物質都是以對特Beer(2)光學因素A光強〔靈敏度，狹縫要求有肯定寬度，所以得到并非純粹的單色光，而是具有Beer定律。B.雜散光儀器制造過程、在透射光很弱的狀況下更為明顯。C散射光和反射光，散射與反射均使透射光強度減弱，測得A偏高，產生正偏離2〔1〕光源：作用--供給入射光，放射連續(xù)光譜?？梢姽鈪^(qū)：鎢燈作為光源。紫中選出一任波長單色光〔的光學系統(tǒng)?！?〕樣品室：放置各種類型的吸取池〕和相應的池架附件。吸取池主要有石英池〔紫外區(qū)〕和玻璃池〔可見光區(qū)〕兩種?！?〕檢測器：利用光電效應將透過吸取池的光信號變成可測的電信號，常用的有光電池、光電管或光電倍增管?！?〕結果顯示記錄系統(tǒng)：檢流計、數(shù)字顯示、微機進展儀器自動掌握和結果處理3特點：參考三者間的異同。4波長λmaxλmax對于不同物質，它們的吸取曲線外形和λmax則不同。③吸取曲線可以供給物質的構造信息，并作為物質定性分析的依據(jù)之一。不同濃度的同一種物質，在某肯定波長下吸光度Aλmax處吸光度A的差異最大。此特性可作為物質定量分析的依據(jù)。在λmax處吸光度隨濃度變化的幅度最大，所以測定最靈敏。吸取曲線是定量分析中選擇入射光波長的重要依據(jù)。原子放射光譜法一名詞解釋1、靈敏線:是指元素特征光譜中強度最大的譜線，通常是具有較低激發(fā)能和較大躍遷概率的共振線。2、共振線:共振線是指處在基態(tài)的原子吸取某些具有特定頻率的入射光。這些熒光譜線中波長最長的一個稱為共振線.3、最終線：在放射光譜分析中，當試樣中某元素的含量減小時，光譜中該元素線4、分析線：原子放射光譜分析中被選作為定性、定量分析的那條譜線。該譜線的靈敏度高，選擇性強.生吸取，使得光強與原子的濃度不呈正比關系，這種現(xiàn)象稱為自吸。6、自蝕:當自吸現(xiàn)象嚴峻時會使譜線消逝就是所謂的自蝕現(xiàn)象。7、原子放射光譜法:是依據(jù)各種元素的原子或離子在熱激發(fā)或電激發(fā)下，放射特征的電磁輻射，而進展元素的定性和定量分析的方法二填空1、原子放射光譜儀常用四種光源是什么？〔ICP〕〔窄〕其目的是保證有肯定的〔區(qū)分率；在進展光譜定量全分析時，狹縫寬度宜〔寬〕其目的是保證有肯定的〔照度。3？〔供給足夠的能量使試樣蒸發(fā)和激發(fā)〕4〔推斷其他元素的存在〕5〔同，受激躍遷時，不同原子都有其特征的光譜線及線組，被測元素只要找到2-3根靈敏線測定〕〔〕霧化器〕7〔第一激發(fā)態(tài)〕躍遷至〔基態(tài)〕時產生的輻射三問答1、譜線的自吸是什么緣由引起的？使得光強與原子的濃度不呈正比關系，這種現(xiàn)象稱為自吸。2(ICP)放射光譜法與經典的放射光譜法各自有哪些特點并簡述其理由。靈敏度高,10-9g數(shù)量級的成分不難測定。由于 ICP的火焰溫度可高達元素，不易生成難熔金屬氧化物，背景小，故靈敏度高。沒有試樣濺散問題。4~5ICP光源中試樣微粒集中在高頻渦流樣,背景低,對高濃度試樣又無自吸危害，故分析的濃度范圍寬?；w影響小。同一標準溶液可用于不同的試樣。因不用電極,光譜干擾及背景小。3譜。AAS：基態(tài)原子吸取能量到達高能態(tài)，是吸取光譜。極燈。AES：光源本身；AAS：火焰/非火焰原子化器GFAAS分光系統(tǒng)：AES不需要單色器，AAS需要單色器。檢測裝置：AES：攝譜儀；AAS：光電管。分析方法：AES：定性、定量、半定量，鐵譜法，乳劑特性曲線；AAS：定量。檢測限低，可檢測元素多等特點。原子吸取光譜一名詞解釋1、原子吸取光譜法；原子吸取光譜法是基于從光源輻射出具有待測元素特征譜種特征譜線光的減弱程度，依據(jù)朗伯-比耳定律來確定試液中待測元素含量的方法。躍遷，所產生的譜線稱為共振吸取線(簡稱共振線)3、分析線；4、靈敏線；5、靈敏度；6、檢出限：略7、銳線光源；銳線光源需要滿足的條件：光源的放射線與吸取線的中心頻率完1/5~1/10。8、積分吸取、分子吸取光譜寬帶上的任意各點是與不同的能級躍遷〔主要是振種基態(tài)原子在吸取其共振輻射時被展寬了的吸取帶，原子吸取線輪廓上的任意各點都與一樣的能級躍遷相聯(lián)系。因此，基態(tài)原子濃度與吸取線輪廓所包括的面積〔稱為積分吸取〕成正比。9值吸取系數(shù)，來確定蒸氣中的原子濃度。二填空1、使試樣原子化的方法？〔火焰原子化法〔無火焰原子化法〕2No與激發(fā)原子數(shù)Ni符合什么定律？〔朗伯-比耳定律〕3？〔標準曲線法〔標準參加法〔內標法〕〔吸取〕原理進展分析的方法，但是兩者有本質的區(qū)分，前者是〔原子吸取，后者是〔分子吸取，所用光源前者是〔銳線光源，后者是〔連續(xù)光源。〔1%吸取〔單位是g/(ML21%〕)時水溶液中元素的濃度。6〔靈敏度高〔選擇性好〔強〔能測定的元素多〕〔都有單色器。8〔多普勒變寬或熱變寬〕的影響。〔在保證發(fā)光穩(wěn)定條件下，燈電流小些好。三問答1、在原子吸取分光光度法中為什么常常選擇共振吸取線作為分析線？〔特征譜線〕是元素全部原子吸取譜線中最靈為分析線。2的半寬度；放射線中心頻率恰好與吸取線中心頻率V0相重合。假設承受連續(xù)光源和單色器分光的方法測定原子吸取則不行避開的消滅非線性校正曲線，且靈敏度也很低。故原子吸取光譜分析中要用銳線光源。3、原子吸取分光光度法與紫外可見分光光度法的異同點？一樣點：遵循 定律，均為吸取光譜不同點：UV的光源放射的是連續(xù)光譜；而AAS的光源是空心陰極燈，其輻射的是待測元素的特征光譜，是銳線光源，〔單色器〕準確度。因此分光系統(tǒng)要放在原子化器及檢測器之間。原子吸取--分子吸取〔吸取裝置：原子化器，吸取池〕吸光物質的狀態(tài)不同：基態(tài)的原子蒸汽--溶液中的分子或離子銳線光源、線光譜--連續(xù)光源、帶光譜〔為了區(qū)分銳線光與火焰發(fā)出的放射背〕---連續(xù)式4、原子吸取測定條件的選擇留意什么？敏線?！部烧{整狹縫寬度轉變〔如測堿及堿土金屬大的通帶，反之〔如測過渡及稀土金屬，宜選較小通帶。2/3作為工作電流為宜.空心陰極燈使用前一般須預熱10-30min。素，可使用乙炔-空氣火焰；在火焰中易生成難離解的化合物及難溶氧化物的元素，宜用乙炔-氧化亞氮高溫火焰；分析線在220nm以下的元素，可選用氫氣-空氣火焰?！踩紵鞲叨然鹧鎱^(qū)，靈敏度高，觀測穩(wěn)定性好。5、原子吸取分光光度計的構造及各局部作用是什么？原子吸取光譜儀又稱原子吸取分光光度計，由光源、原子化器、單色器和檢測器等四局部組成。光源的作用是放射被測元素的特征共振輻射?？招年帢O燈是性能優(yōu)良的銳線光源；〔火焰原子化器常用的是預混合型原子化器，它是由霧化器、霧化室和燃燒〕均勻混合，除去大液滴后，再進入燃燒器形成火焰。此時，試液在火焰中產生原子蒸氣。單色器可將被測元素的共振吸取線與鄰近譜線分開。檢測器作用：檢測光輻射的強度?！参〔ㄩL，燈電流，狹縫寬度，火焰〕？用乙炔-空氣火焰；在火焰中易生成難離解的化合物及難溶氧化物的元素，宜用乙炔-氧化亞氮高溫火焰。電化學分析導論一名詞解釋1、電化學分析、利用溶液的電化學性質，通過電極把被測物質的濃度轉化成一種電學參量而加以測量的方法。2、相界電位、兩個不同物質相接觸的界面上的電位差.電位差為液接電位。4、指示電極、能指示溶液中離子的濃度的電極性，重現(xiàn)性，穩(wěn)定性三共性質。二填空1、對參比電極要求“三性”( 可逆性 )( 重現(xiàn)性 )( 穩(wěn)定性 )2〔氫電極〕34〔鹽橋。5〔金屬離子〕6〔陰離子〕7〔甘汞電極，銀—氯化銀電極〕8、依據(jù)指示電極的分類金屬基指示電〔 薄膜電極的電極電〔 來產生電極電位〔電子得失〕和〔離子交換和集中〕三問答1、電極電位怎么產生的？2之間用鹽橋連接，使液接電位降低或接近消退。 〔2〕原理：飽和KCl(3.5~4.2mol·L-1)3%瓊脂，用鹽橋將兩溶液連接，由于飽和KCl(4mol/L)KClKCl-接電位，使液接電位降低?！?〕使用條件：b.電解質的正負離子的遷移率應當根本相等。c.要保持鹽橋內離子濃度的離子強度5～10有：KCl，NH4Cl，KNO3等3溶液中，這是構成電化學電池的兩個必要條件。4、電化學分析的分類方法有哪些？習慣分類方法〔按測量的電學參數(shù)分類〕:(1)電導分析法測量電導值； (2)電位分析法測量電動勢； (3)電解(電重量)分析法：測量電解過程電極上析出物重量；(4)庫侖分析法：測量電解過程中的電量；(5)伏安分析：測量電流與電位變化曲線； (6)極譜分析：使用滴汞電極時的伏安分析。5、電化學分析法的根本特征？〔Nernst方程(4別命名各種電化學分析方法；(5)應用均可分為直接法和滴定法(電化學裝置作電位與電導分析法一名詞解釋1、離子選擇電極2、敏化電極 3、H的有用定義 4、電位分析法二填空1、玻璃電極在使用前，需在〔 〕中浸泡〔 目的是使水合凝膠層充分潮濕和恒定〔 。 〔蒸餾水〔24h〔不對稱電位〕〕的關系來測量被測物質的電化學分析法。4〔參比電極、指示電極、電位差計〕5、電位分析法分成〔 〕和〔 〕兩類〔直接電位法、電位滴定法〕6、pH計指示電極為〔 ，參比電極為〔 〔pH玻璃膜電極、飽和汞電極〕7〔銀-氯化銀電極。、酸堿滴定以為指示電極；氧化復原滴定以〔〕為指示電極；沉淀滴定可承受〔〕和〔〕作指示電極；絡合滴定常以〔〕為指示〔pH玻璃電極〔Pt〔Ag電極〕和〔Hg電極〔Hg電極〕9、〔〔電位滴定法〕10、直接電位法是利用專用的〔 測物質的濃度變?yōu)殡姌O電位值。然后依據(jù)〔 ，從測得的電位值計算出該物質的含量〔指示電極〔如離子選擇電極〔能斯特方程式〕11電化學分析的根本原理〔能斯特方程〕三問答PH計中電極在什么狀況下，必需重校準？答：pH電極使用一段時間后，不1)高精度測量(≤±0.03pH)，應準時校準;一般精度測量(≤±0.1pH)，經過一次校2)電極測量濃酸(pH<2)以后，或測量濃堿(pH>12)以后；3)電極測量含有氟化物的溶液或較濃的有機溶液后；4)電極被測2。在水化層，玻璃上的+與溶液中子交換，使得玻璃膜內外表層中的Na+的位置幾乎全部被H+所占據(jù)(由于硅氧構造與氫離子的鍵合強度遠大于其與鈉離子的強度--約為1014倍，因此發(fā)生如下的離子交換:H+Na+Gl-Na+H+Gl-H+濃度與水化層中的H+濃度不同，H+將由濃度高的一方向濃度低的一方集中〔陰離子是高價離子難以進出玻璃膜，故無集中。轉變了固—液兩相界面的電荷分布，在膜外水化層與試液之間產生相界電位φφ個溶液之間產生的電位差稱為膜電位φ膜。的結果。3Nernst，2.303RT/F=0.059。看冊子4電位分析法的原理？變，而指示電極的電極電位隨溶液中待測離子活度而變。524小時？H面，也是為了削減不對稱電位。pH電位以及不對稱電位之和。6pH使用前先浸泡24小時；使用時，盡量使溫度保持恒定并選用與待測溶液pH接近的標準緩沖溶液，∣pHx-pHs∣≦3，緩沖液必需穎配制；pH使用完畢必需將玻璃電極浸泡在緩沖液中。色譜法導論一名詞解釋1、色譜法、色譜法是一種物理化學的分別分析方法，它是利用樣品中各組份在檢測各組分的含量的方法。點至峰底的距離含量，面積越大，含量越高4、保存時間、被分別樣品組分從進樣開頭到柱后消滅該組分濃度極大值時的時分的保存時間，用RT表示，常以分〔min〕為時間單位5,常用分別度作為柱的總分別效能指標.用R表示.R等于相鄰色譜峰保存時間叫區(qū)分率，表示相鄰兩峰的分別程度。R越大，說明相鄰兩組分分別越好線7為色譜流出曲線互不相溶的溶劑中的活度〔常近似為濃度〕之比。為一常數(shù)。9譜中既起分別作用又不移動的那一相10于平衡狀態(tài)、帶動樣品向前移動的另一相11、安排比：安排比是指在溶劑萃取過程中，當萃取體系到達平衡后，被萃物在有機相的總濃度和在水相的總濃度之比二填空〔論解決熱力學問題〔組分的保存時間不同，速率理論解決〔動力學問題色譜峰變寬〕峰的位置；色譜定量分析依據(jù)--峰面積或峰高〕3〔R≥1.5〕4〔塔板理論。5u〔分子集中項〕量〔較大〕的載氣〔N2、Ar，當流速u〔傳質阻力項〕為掌握因素，宜承受相對分子量〔較小〕的載氣〔H2、He。三問答1、色譜法有哪些類型？其分別的根本原理是什么？答：氣體為流淌相的色譜稱為氣相色譜GC，依據(jù)固定相是固體吸附劑還是固〔附著在惰性載體上的一薄層有機化合物液體〔GSC〕和氣液色譜GLC．液體為流淌相的色譜稱液相色譜LC可分為液固色譜LSC〕和液液色譜LLC．超臨界流體為流淌相的色譜稱為超SFC〔CBPC。2〔得到的色譜峰面積卻常常不同；在不同類型的檢測器上，同一種物質產生的〔測出的峰面積〕能定量代表物質的含量，就要對峰面積進展校正，即在定量計算時要引入校正因子。3極大值的位置，還提出了計算和評價柱效的參數(shù)。速率理論提出，速率理論的要點被分別組分分子在色譜柱內運行的多路徑A濃度梯度所造成的分子集中B及傳質阻力 C使氣液兩相間的安排平衡不能瞬間到達等因素是造成色譜峰擴展、柱效下降的主要緣由。A，B/U，CU越小，色譜柱的塔板高度H越小，柱效率越高。對柱效及分別的影響。劇了分子集中的影響，選擇最正確條件，才能使柱效到達最高。HVanDeemter方程式：H=AB/uCu。式中u為流淌相的線速度；A，B，C為常數(shù)，分別代表渦流集中項系數(shù)、分子集中項系數(shù)、傳質阻力項系數(shù)。4依據(jù)色譜峰的數(shù)目，可以推斷試樣中所含組分的最少個數(shù)；(2)根據(jù)色譜峰的保存值可以進展定性分析。(3)依據(jù)色譜峰高或面積可以進展定量測定。(4)依據(jù)色譜峰峰間距及其寬度，可對色譜柱的分別效能進展評價。(5)色譜峰兩峰間的距離，是評價固定相(和流淌相)選擇是否適宜的依據(jù)。5速率理論-影響柱效的因素HA+B/uC·u任何削減方程右邊三項數(shù)值的方法，都可降低H〔1〕渦流集中項A-組分在氣相中形成紊亂的類似“渦流”的流淌而引起色譜峰變寬，A＝2λdB＝2γDg〔3〕傳質阻力項C·u。(Eddydiffusion)當流淌相帶著被分別組分分子通過顆粒大小不同、填充松緊不同的固定相時，固亦稱多徑項。B、分子集中項(Moleculardiffusion)HB=B/u=2γDM/uB-分子集中-彎曲因子〔集中阻擋系數(shù)；DM-組分在流淌相中集中系數(shù)C、傳質阻力項(Masstransfer)由組分在兩相中質量傳質阻力引起固定相傳質阻力項： 固定相液膜平均厚度； Ds-組分在固定相中集中系數(shù) 流淌相傳質阻力項：CMU=f(dP2,K”)U/DM塔板理論-柱分別效能指標----n或H可作為描述柱效能的指標①色譜峰的外形〔色譜流出曲線：正態(tài)分布的平滑曲線。②色譜柱的柱效能塔板高度：H=L/nH越小，分別效果越好。故n或H可作為描述柱效能的指標。6、色譜法如何將樣品中各組分彼此分別？過程的熱力學性質有關-用塔板理論來解釋。②但是兩峰間雖有肯定距離，假設組分在色譜柱中傳質和集中行為打算的，即與色譜過程的動力學性質有關-用速率理論來解釋。

氣相色譜分析一名詞解釋1、程序升溫：程序升溫色譜法，是指色譜柱的溫度依據(jù)組分沸程設置的程序連組分的保存值可用色譜峰最高處的相應溫度即保存溫度表示2、氣相色譜法：氣相色譜法是利用氣體作流淌相的色層分別分析方法。汽化的〔流淌相進展定量分析。二填空分析血樣中的酒精含量是哪種氣相色譜方法？〔頂空氣相色譜〕〔梯度淋洗〕操作，氣相色譜法中使用〔程序升溫〕操作。3、氣相色譜的定性定量依據(jù)是什么？〔定性分析主要依據(jù)是保存值〔的面積或峰高，計算樣品中溶質的含量。4、氣相色譜儀上哪幾個部位需要控溫？〔氣化室、分別室、檢測器〕5、氣相色譜法的適用范圍？〔一般只要在450℃以下有1.5KPa-10KPa的蒸汽〕6、氣相色譜法分析非極性組分時應選擇〔非極性〕固定液，組分根本依據(jù)〔沸點〕挨次出峰，同沸點的組分中〔極性大〕的組分先流精彩譜柱。三問答1、氣相色譜中分別操作條件是如何選擇的？流速、進樣條件及檢測器。A、色譜柱的選擇B、載氣與流速的選擇C、柱溫的選擇DA、固定相的選擇(固定液+擔體)固定液的選擇：按“相像相溶”原則：極性相像或官能團相像固定液柱溫<固定液最高使用溫度——防止固定液流失B、柱長的選擇〔R>1.5〕的前提下，盡可能選用較短的柱(0.6~6m)，有利于縮短分析時間。填充色譜柱的柱長通常為1~3米。C、載氣與流速的選擇u較小時，分子集中項〔B〕成為色譜擴張的主要因素，承受相對分N2Aru〔C項為掌握因素，宜承受相對分子量較小的載氣〔H、H，以減小傳質阻力。D、柱溫原則：R>1.5tR尾。依據(jù)樣品沸點狀況選擇適宜柱溫柱溫應低于組分沸點50~1000C500C以下分析，寬沸程樣品應承受程序升溫。2、如何選擇氣液色譜的固定液？應用時，應按實際狀況而定〔i〕分別非極性物質：一般選用非極性固定液，這時試樣中各組分按沸點次序流出，沸點低的先流出，沸點高的后流出。分別極性物質：選用極性固定液，試樣中各組分按極性次序分別，極性小的先流出，極性大的后流出。出，極性組分后流出。分別能形成氫鍵的試樣：一般選用極性或氫鍵型固定液。試樣中各組分按氫鍵的最終流出。簡單的難分別物質：可選用兩種或兩種以上混合固定液。對于樣品極性狀況未知的，一般用最常用的幾種固定液做試驗。3氣相色譜儀構造：由載氣系統(tǒng)〔作用：獲得純潔、流速穩(wěn)定的載氣、進樣系統(tǒng)〔〔、〔〔是色譜分別條件的重要選擇參數(shù)溫度。4、檢測器的類型有哪些？〔l〕濃度型檢測器測量的是載氣中某組分濃度瞬間的變化，即檢測器的響應值和組分的濃度成正比。如熱導檢測器(TCD)和電子捕獲檢測器(ECD)。的響應值和單位時間內進入檢測器某組分的量成正比。如火焰離子化檢測器(FID)和火焰光度檢測器(FPD)等。5蔬菜中含氯2〕啤酒中微量硫化物〔3〕酒中水的含量〔4〕〔5〕氨基甲酸酯殺蟲劑。鹵素〔氯〕是具有電負性的物質，應選用ECD檢測器測定蔬菜中含氯農藥殘留量；火焰光度檢測器FPD酒中微量硫化物〔3酒中水的含量測定TC