物質(zhì)的量濃度之以題說(shuō)法

基礎(chǔ)必備基礎(chǔ)不牢地動(dòng)山搖必備：物質(zhì)的量濃度＠基礎(chǔ)盤點(diǎn)1．定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為：cB；單位為：2．表達(dá)式：cB=(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L(zhǎng))3.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的；如溶質(zhì)是液體時(shí)，則計(jì)算所需溶質(zhì)的。(2)稱量：用稱出所需固體的質(zhì)量或用量出所需液體的體積。(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在中加少量的水溶解，邊加水邊振蕩。(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用引流注入容量瓶中。(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至刻度線處，再用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定并貼好標(biāo)簽。4．所用儀器：、、、、。5．誤差分析：根據(jù)c=n/V=m/MV來(lái)判斷，看m、V是偏大還是偏小，然后確定c的變化。＠深化理解1．容量瓶使用有哪些注意事項(xiàng)？①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器；②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用；③用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；④使用前，應(yīng)檢查容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防注入操作時(shí)液體流出而損失；⑥容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)液面的最低點(diǎn)相切。2．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，從哪些方面來(lái)分析誤差？要依據(jù)來(lái)分析，看溶質(zhì)或溶液體積的量偏大還是偏小，分析見(jiàn)下表：操作步驟所用儀器引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc稱量天平、藥匙、濾紙（稱NaOH時(shí)用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹偏大——偏大物體、砝碼放的位置相反了（且用到了游碼）偏小——偏小稱NaOH時(shí)使用濾紙偏小——偏小稱量NaOH時(shí)動(dòng)作緩慢偏小——偏小量筒量取濃H2SO4時(shí)仰視偏大——偏大量筒量取濃H2SO4時(shí)俯視偏小——偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大——偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小——偏小冷卻，轉(zhuǎn)移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20℃就轉(zhuǎn)移到容量瓶——偏小偏大轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水————無(wú)影響轉(zhuǎn)移時(shí)將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小——偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1次偏小——偏小定容膠頭滴管定容時(shí)仰視——偏大偏小定容時(shí)俯視——偏小偏大定容時(shí)多加了水，后用滴管吸出——偏大偏小搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線——偏大偏小定容、搖勻后，有少量的溶液外流。無(wú)影響裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶?jī)?nèi)有水——偏大偏小3．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算是怎樣推導(dǎo)出來(lái)的？根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，有：c×V×M＝×V×ω(mol/L)(L)(g/mol)(g/cm3)(mL)%令V＝1L＝1000mL，則得：c＝1000ρω%/M＠基礎(chǔ)應(yīng)用1、配制100mLmol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是()A．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度C．定容時(shí)俯視刻度線D．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理3、下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL2mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L－1氯化鉀溶液D．75mL1mol·L－1氯化鐵溶液4．用98%，密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器先后順序排列正確的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥ 5．實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是()A．1000mL，212gB．950mL，C．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g6．在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法①質(zhì)量物質(zhì)的量濃度=②物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=在某溫度范圍內(nèi)，溶液的狀態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是()以題說(shuō)法掌握一法勝做百題題型1：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算【例1】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A． B． C． D．解析：HCl的物質(zhì)的量為a/，溶液的體積為[（a/）×+1000]/(b÷1000)L。答案：D【方法必備】溶液D計(jì)算中常用關(guān)系：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量：c＝eq\f(1000ρw%,M)②溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③溶解度與物質(zhì)的量濃度：④溶液稀釋：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)【即學(xué)即用】1、在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中c(OH-)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于ω2．(2022年四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ=(17V+22400)/+B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)題型2：混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例2】若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1<ω2<2ω1解析：c=1000ρω/M，又2a＝b，則c1／c2＝ρ1ω1／ρ2ω2＝1／2，2ρ1ω1＝ρ2ω2；因?yàn)榘彼芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)隨密度增大而減小，ρ1>ρ2，所以ω2＞2ω1。答案：C【必備規(guī)律】1、溶液等質(zhì)量混合的規(guī)律：將同種溶液等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω3=。2、溶液等體積混合的規(guī)律：將等體積的同種溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大的溶液ω3>②對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小的溶液ω3<【即學(xué)即用】1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?ω，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂmol·L－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是()A．ｂ＝2a B．a(chǎn)＝2ｂ C．ｂ＜2a D．ｂ＞2．某實(shí)驗(yàn)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40％的硫酸溶液，某同學(xué)說(shuō)可以將70％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)員說(shuō)不可以。請(qǐng)你判斷，把70％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A．大于40％ B．小于40％ C．等于40％ D．無(wú)法判斷題型3：溶液的配制及誤差分析【例1】下圖為配制·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①中稱得Na2CO3_____________g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視_____________；B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。解析：(1)n（Na2CO3）=c（Na2CO3）×V（Na2CO3）=·L-1×=mol，m（Na2CO3）=n（Na2CO3）×M（Na2CO3）=mol×106g／mol=5.3g(2)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的的定量實(shí)驗(yàn)都存在一個(gè)“誤差”的問(wèn)題，在本實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c=n/V。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。答案：(1)(2)攪拌；引流(3)A偏高B偏低C偏低【必備方法】(1)量筒的仰視與俯視：量筒無(wú)“0”刻度，小刻度在下，大刻度在上，讀數(shù)時(shí)應(yīng)從量筒有刻度的一面讀數(shù)。讀數(shù)的規(guī)范是：眼睛、刻度線、凹液面的最低處三點(diǎn)保持在同一水平線上。若俯視讀數(shù)會(huì)偏大，使配制的溶液濃度偏??；若仰視讀數(shù)會(huì)偏小，配制溶液的濃度會(huì)偏大。如圖：(2)容量瓶的仰視與俯視：容量瓶上只有一條標(biāo)線。平視時(shí)正好（如圖，Bb線），若俯視（Ac線）則看到液面超過(guò)了標(biāo)線，所以俯視造成的結(jié)果是，還沒(méi)有加到標(biāo)線就看著已經(jīng)到了，使配制結(jié)果偏高；仰視時(shí)相反。

【即學(xué)即用】1．用Na2CO3·10H2O晶體，配制mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少__________________________；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______________、________________。(2)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量：________________________________。(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，偏低的有______________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))2．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mLL的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。③定容的正確操作是。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D．重新配制(3)乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。知識(shí)體系核心知識(shí)一目了然1、c＝＝①溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)；c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)2、溶液濃度換算式②溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω?fù)Q算式：2、溶液濃度換算式③溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：④質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：誤差誤差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化,依據(jù)來(lái)判斷。3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶參考答案：【友情提示】1．物質(zhì)的量mol﹒L-12．3．質(zhì)量體積；托盤天平量筒；燒杯；玻璃棒；2-3次；1-2cm膠頭滴管；試劑瓶4．托盤天平（或量筒）燒杯玻璃棒一定體積的容量瓶膠頭滴管【＠基礎(chǔ)應(yīng)用】1、解析：此題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)所需要的儀器及步驟與操作。配制100mLmol／LNa2CO3溶液需要選擇100mL的容量瓶，溶解要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶不能作為其他使用，只能用于配制溶液時(shí)的定容儀器，所以A錯(cuò)誤。100mLmol·L-1Na2CO3溶液的體積指的是溶液的體積而不是蒸餾水的體積，B錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，防止液體濺出，影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，目的是使配制的溶液混合均勻，D正確。答案：D2、解析：應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng)，找出正確的選項(xiàng)：因?yàn)閏B＝nB/V,若錯(cuò)誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯(cuò)誤操作使nB減小，V增大，則cB偏?。瓵操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對(duì)nB和V均無(wú)影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無(wú)影響。答案：C3、解析：體積是本題的強(qiáng)干擾所在，在濃度一定的溶液中，各種粒子的濃度也是一定的，與溶液的體積無(wú)關(guān)。1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；2mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4mol·L－1；3mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1；1mol·L－1FeC13溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。答案：C、D4、解析：設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得，·cm－3×VmL×98%＝1mol·L－1××98g·mol－1，則V≈，應(yīng)選擇10mL的量筒。答案：D5、解析：應(yīng)注意容量瓶的刻度不是連續(xù)的，因此所配溶液的體積應(yīng)等于或略大于所需溶液的體積。本題中需要950mL溶液，則只能配制1000mL溶液。溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3：n(Na2CO3)=cV=2mol·L-1×1L=2mol，m(Na2CO3)=2mol×106g?mol-1=212g。答案：AA．質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量物質(zhì)的量濃度D．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6、解析：當(dāng)溫度改變時(shí)，由于熱脹冷縮的原因，溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，而溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量、物質(zhì)的量都不隨溫度的變化而變化。從定義可知，A、C、D不發(fā)生變化。答案：B【即學(xué)即用1】1、解析：A不正確，ω應(yīng)為；B正確；由溶