2023高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試全部復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

第01講物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、分散系【考綱要求】了解物質(zhì)分類方法及其基本應(yīng)用；根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)分類；了解分散系和膠體?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)純凈物物質(zhì)純凈物混合物……【問(wèn)題探究】B例：①Na②Cl2③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸鈣⑥氧化鈣⑦NaOH⑧醋酸⑨CH3COONH4⑩甲醇對(duì)以上物質(zhì)按組成分：（1）混合物__________，（2）純凈物__________，（3）單質(zhì)_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有機(jī)物________，（7）鹽___________。【自主學(xué)習(xí)】A2．化學(xué)反應(yīng)及其分類（１）化學(xué)反應(yīng)可分為、、和四種基本類型．（２）根據(jù)有無(wú)離子參加可以把化學(xué)反應(yīng)分為和兩種反應(yīng)類型．（３）根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為和兩種反應(yīng)類型．（４）根據(jù)化合物能否電離把化合物分為和兩種化合物類型．二、分散系1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在的分散系，叫做膠體。強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。3.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)微粒分子或離子粒子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能4、膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。(1)、丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對(duì)光產(chǎn)生散射，光亮的通路實(shí)際上是由一個(gè)個(gè)發(fā)亮的膠粒組成。應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。5、膠體的應(yīng)用1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機(jī)械性能、光學(xué)性能；2、醫(yī)療應(yīng)用；3、土壤化學(xué)應(yīng)用；4、日常生活中應(yīng)用（凈水原理）【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．冰水混合物B．爆鳴氣C．天然氣D．純凈無(wú)污染的空氣2．(09淮安模擬卷)下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)3．(09江蘇學(xué)業(yè)測(cè)試)當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是()A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液4．(09江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試統(tǒng)考卷)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽6．下列分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．肥皂水B．氫氧化鐵膠體C．I2的CCl4溶液D．蛋白質(zhì)溶液7．(09南師附中模擬卷)下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是()A．CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反應(yīng)D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)9．同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是()A．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B．與堿反應(yīng)生成鹽和水C．使紫色石蕊試液變紅色D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀10．(09拼茶測(cè)試卷)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．下列變化中，與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是()A．還原B．中和C．蒸發(fā)D．置換12．(09江蘇檢測(cè)卷)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成二、填空題13．同學(xué)們吃的食品的包裝袋里經(jīng)常有個(gè)小紙包，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰。（CaO）（1）生石灰屬于哪類物質(zhì)？（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？舉2個(gè)例子，并寫出化學(xué)方程式。（4）小紙袋里的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑？為什么？（5）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？14．下列物質(zhì)=1\*GB3①黃泥漿水=2\*GB3②敵敵畏分散在水中=3\*GB3③氯水=4\*GB3④通入過(guò)量CO2的石灰水=5\*GB3⑤飽和FeCl3溶液滴入沸水中=6\*GB3⑥鹽酸滴加到Na2S2O3溶液中=7\*GB3⑦油脂溶于苯中=8\*GB3⑧淀粉溶液（用序號(hào)填寫下列空格）：(1)屬于懸濁液的是；（2）屬于乳濁液的是；（3）屬于膠體溶液的是；（4）屬于溶液的是?！緵_A行動(dòng)】D三、探究題15.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）則這4種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A；B；C；D。 （2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）。（3）寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。答案：（2）ACO2；B Cu ；C O2；D H2O 。（2）是（3）Cu2(OH)2CO3＋4H+＝Cu2+＋3H2O＋2CO2↑16．⑴實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。

⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分）①。②。③。第02講電解質(zhì)離子反應(yīng)【考綱要求】1．知道常見(jiàn)酸、堿、鹽在水溶液中的電離，能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單電解質(zhì)的電離方程式（B）2．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的離子方程式（C）【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A考點(diǎn)1電解質(zhì)的概念及其電離1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：注：電解質(zhì)的溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類無(wú)直接的關(guān)系，如強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水?！締?wèn)題探究】B〖例1〗現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣、②氧氣、③食鹽水、④氫氧化鉀、⑤銅、⑥碳酸氫鈉、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。請(qǐng)對(duì)以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是〖例2〗寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2NaHCO3H2SO4(NH4)2CO3CH3COOHNH3?H2O考點(diǎn)3離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。條件：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3、離子方程式的書(shū)寫步驟：①②③④〖例3〗寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸氫鈉加入鹽酸中：（2）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：（3）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中：（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)：____________【自主學(xué)習(xí)】A考點(diǎn)4離子共存1、定義：所謂離子共存，就是。A．的離子不能大量共存；如；B．的離子不能大量共存；如；C．的離子不能大量共存；如；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除，如等。酸性（堿性）溶液則應(yīng)考慮溶液中還有?！締?wèn)題探究】B〖例4〗下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32注：①通常與H+不能大量共存：OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等②通常與OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等③常見(jiàn)有色離子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－考點(diǎn)5離子方程式正誤判斷常見(jiàn)類型：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。②看物質(zhì)的拆、刪是否正確③看是否漏掉離子反應(yīng)④看電荷是否守恒，元素是否守恒,離子配比是否正確。=5\*GB3⑤看化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書(shū)寫是否符合事實(shí)。=6\*GB3⑥看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）?！締?wèn)題探究】B〖例5〗能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀2．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是()A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖3．下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4＝2H+＋SO2－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－4．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是()A.500mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB.500mL溶液中NO－離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO－離子總數(shù)為0.2NA6．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)7．對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓9.加入適量的濃H2SO4，使下列離子濃度減小的是A.CO32-B.Cl-C.Na＋D.OH-10.在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-11．在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是A．HgCl2屬于共價(jià)化合物B．HgCl2屬于離子化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)12．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgN03顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是A．①AgN03②NaBr③AgBrB．①AgN03②NaCl③AgClC．①AgCl②AgN03③NaCID．①AgN03⑧NaI③Agl二、填空題13．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H214．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。15.寫出下列反應(yīng)的離子方程式①硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液②碳酸鈉溶液和硫酸碳酸氫鈉溶液和鹽酸④碳酸鈣和鹽酸⑤氧化銅和硫酸⑥鐵片和鹽酸16.下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，說(shuō)明理由A．鈉跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-E．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2OF．將小蘇打溶液加入過(guò)量的石灰水中HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OG．實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2OH．漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOI.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OJ氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-三、【沖A行動(dòng)】D17.人體胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。18．現(xiàn)有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四種陰離子的稀溶液，為了將它們以沉淀或溶液的形成分離出來(lái)，進(jìn)行了以下操作?；卮穑?1)生成A，B，D的離子方程式(2)向A中加稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，寫出離子方程式(3)溶液E中含有哪些陰離子。第03講氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征及判斷；2.理解氧化劑、還原劑，被氧化、被還原的概念；【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A氧化還原反應(yīng)（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)升降角度）二、氧化劑：。還原劑：。三、氧化產(chǎn)物：。還原產(chǎn)物：。四、氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系：反所含元素化合價(jià)升高→電子→被發(fā)生反應(yīng)→作劑→具有性應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低→電子→被發(fā)生反應(yīng)→作劑→具有性五、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：常用作氧化劑的有：。常用作還原劑的有：。六、雙線橋（）氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（）注意：eq\o\ac(○,1)單箭頭只在反應(yīng)物之間；eq\o\ac(○,2)箭頭起點(diǎn)為化合價(jià)升高（失電子）的元素，箭頭終點(diǎn)為化合價(jià)降低（得電子）的元素；eq\o\ac(○,3)只標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO23AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）24AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗D．石膏點(diǎn)制豆腐5AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能降低，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高D．氧化還原反應(yīng)中一定有得氧和失氧的過(guò)程6AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列說(shuō)法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（）A．是否是置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加7AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑8AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑9AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl-→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO11．下列反應(yīng)，氯元素被氧化的是 （）點(diǎn)燃MnO2△A．2KClO3點(diǎn)燃MnO2△B．2P+5Cl22PCl5C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑點(diǎn)燃D．H2+Cl22HCl點(diǎn)燃12.(2003年上海春季，18)蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（）A.氧化性 B.還原性C.堿性 D.酸性二、填空題13．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。14．下列反應(yīng)：①3NO2+2H2O===2HNO3+NO②2F2+2H2O===4HF+O2③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑④Cl2+H2O===HCl+HClO其中，H2O作氧化劑的是，H2O作還原劑的是，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是。15．請(qǐng)用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化，并指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：eq\o\ac(○,1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：還原劑：eq\o\ac(○,2)Zn+2HClZnCl2+H2↑氧化劑：還原劑：eq\o\ac(○,3)Cl2+H2OHCl+HClO氧化劑：還原劑：MnO2△eq\o\ac(○,4)2KClO32KCl+3O2↑氧化劑：還原劑：MnO2△三、探究題D16.(2005·上?！?4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。17.(2001年上海，23)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是___________，需用氧化劑的是___________(填編號(hào))。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。第04講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積【考綱要求】認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；B了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；B了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、B了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；B【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A一、有關(guān)概念（n、NA、M、Vm、c）及其內(nèi)涵1、物質(zhì)的量（1）概念：用中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的，符號(hào)為。（2）單位：，簡(jiǎn)稱，符號(hào)。[注意事項(xiàng)]（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè)之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示如：等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1molNa+中含質(zhì)子電子【問(wèn)題探究】B[思考1]下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量C.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol【自主學(xué)習(xí)】A2、阿伏加德羅常數(shù)（1）概念：摩任何微粒所含的微粒數(shù)或所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為，近似值為（2）微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=或N=[注意事項(xiàng)]（1）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)我們?cè)谟?jì)算時(shí)一般代入6.02×1023，即：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。6.02×1023是一個(gè)近似值，它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，常用于計(jì)算，不能用于有關(guān)概念中。（2）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的，單位是【問(wèn)題探究】B[思考2]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法是否正確？①1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)粒子；②96g氧的物質(zhì)的量為3mol；③常溫常壓下，48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為3NA；④在鐵和足量的氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA；⑤1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；（實(shí)驗(yàn)班選做）⑥1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;（實(shí)驗(yàn)班選做）⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;⑧12g碳單質(zhì)中所含碳原子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)[思考3]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述，正確的是（）A.含有1molH2B.含有6.02×1023個(gè)水分子C.質(zhì)量為18g·mol－1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L[思考4]能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H【自主學(xué)習(xí)】A3、摩爾質(zhì)量（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的（2）單位符號(hào)（3）與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物等）的摩爾質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于例:M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=（4）有關(guān)計(jì)算：n=（m與M關(guān)系）m=【問(wèn)題探究】B[思考5]下列正確的是（）A．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量（質(zhì)量、氣體體積等）與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)B．水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18g·mol－1C．水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等4、氣體摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與__________、___________和___________有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由__________和__________決定，而氣體的體積則主要由________和_______來(lái)決定。（2）相同條件下（同溫同壓）氣體分子間平均距離有何特點(diǎn)：；（3）氣體摩爾體積（Vm）：①概念：在一定的和下，單位物質(zhì)的量的所占的體積。②符號(hào)：，單位：。標(biāo)況下Vm=③與物質(zhì)的量的計(jì)算關(guān)系：?！締?wèn)題探究】B[思考6]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC.22.4LH2所的H2分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10N[注意事項(xiàng)]①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如STP下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L·mol-1可以說(shuō)：1mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。[思考7]現(xiàn)有mg某氣體，它是由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！揪毩?xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．12g12C中含有阿伏加德羅常數(shù)(ND．阿伏加德羅常數(shù)就是6．02×1023mol—12．下列說(shuō)法正確的是()①2mol鐵原子②1molFe3+③0．5mol氧④0．5mol氮?dú)猗?mo1氯的質(zhì)量為35．5g，1molCl—質(zhì)量也為35．5g⑥氨的摩爾質(zhì)量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6．02×1023個(gè)分子B．0．012kg14C中約含有6．02×10C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1mol氫氣分了中含有2mol氫原子4．同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，則Z的化學(xué)式為()A．X2Y3B．X2YC．XY2D．XY5．關(guān)于質(zhì)量相同的N2和CO，下列敘述正確確的是（）A．其摩爾質(zhì)量均為28gB．其物質(zhì)的量均為lmolC．各取11．2L兩種氣體所含的原子數(shù)均為NAD．分子數(shù)目均為其所含原予數(shù)目的一半6．相同條件下，下列各組中分子數(shù)一定相同的是()A、14gN2與32gNO2B、34gNH3與4gH2C、2LCO2與2LH2OD、11.2LCO與0.5molO27．(09江蘇學(xué)業(yè)測(cè)試用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LH2中含有氖分子的個(gè)數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD．1L1mo1／LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H29、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是 ()A、氣體分子的微粒數(shù)B、微粒本身的大小C、微粒的質(zhì)量D、微粒間的平均距離10、下列說(shuō)法中正確的是()A、1mol任何氣體的體積都是22.4L·mol-1B、1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L·mol-1C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L·mol-1D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L二、填空題11．填寫下表微粒符號(hào)質(zhì)量m/g微粒個(gè)數(shù)N物質(zhì)的量n/molNa11.5OH2NH4+6.02×1023H2SO419.6CO23.01×102212、含相同個(gè)數(shù)分子的二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量比是，摩爾質(zhì)量比是，物質(zhì)的量之比是，其中氧原子個(gè)數(shù)比是，硫原子個(gè)數(shù)比是?！緵_A行動(dòng)】D13．某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．28g該氧化物的體積為448ml，則該化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為。三、計(jì)算題D14．將6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水,加入過(guò)量的燒堿溶液并加熱,將產(chǎn)生的氣體用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收,為中和過(guò)量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液,則原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____.第05講物質(zhì)的量濃度（配制）【考綱要求】1、了解物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量、溶液體積與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。B2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法與應(yīng)用；掌握溶液的稀釋定律。B【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A一、物質(zhì)的量濃度⑴概念:單位______________中所含溶質(zhì)B的_________________⑵符號(hào)單位⑶與物質(zhì)的量的關(guān)系:_________________________________________________[思考1]將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L[思考2]下列各溶液中，Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液[思考3]標(biāo)況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為（實(shí)驗(yàn)班選做）（）A．Vd/(MV+2240)B．1000Vd/(MV+2240)C．100Vd(MV+22400)D．1000VdM/(MV+2240)[注意事項(xiàng)]①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以為單位；②溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示；③以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；④從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以用食鹽固體配制100mL2.0mol/LNaCl溶液為例：1、實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、濾紙、托盤天平、燒杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上標(biāo)有、、。使用前第一步是_______（如何檢查？加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。）。常用的規(guī)有。注意如果題目中有具體配制溶液的體積時(shí)必須要填上容量瓶的體積（必須有具體規(guī)格）2、實(shí)驗(yàn)步驟：(1)、基本步驟：檢漏→計(jì)算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→轉(zhuǎn)移→加水定容→搖勻→裝瓶①計(jì)算計(jì)算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量:②稱量在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體③配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全。將燒杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸餾水燒杯和玻璃琫2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下時(shí)，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。④將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。[注意事項(xiàng)]根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度的溶液，應(yīng)選用mL的容量瓶；若選用濃溶液來(lái)配稀溶液時(shí)，如用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)計(jì)算時(shí)可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即n=c濃V濃=c稀V??；量取液體時(shí)用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇）。溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在內(nèi)進(jìn)行；稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在進(jìn)行且要快速稱量；若溶解熱效應(yīng)明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；定容時(shí)液面距刻度線時(shí)必須改用加水，視刻度與溶液凹面；搖勻后液面低于刻度線時(shí)______（能或不能）加水。【問(wèn)題探究】B[思考4]欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是()A．取16g硫酸銅粉末溶于1L的水中B．取25g膽礬溶于1L水中C．取25g膽礬溶于配制1L溶液D．欲配制480ml0.1mol/L硫酸銅溶液時(shí)，將7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液?！揪毩?xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題AUTONUM錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。．下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是（）A．刻度線B．容量標(biāo)準(zhǔn)C．溫度D．配制溶液的濃度2．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L一1的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L一1的NaClB．75mL2mol·L一1的NH4C1C．150mL3mol·L一1的KClD．75mL2mol·L一1的CaCl23．配制100mL1．0mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正確的是()A．稱取27．8gFeSO4·7H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取27．8gFeSO4·7H2O，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移27．8gFeSO4溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻4．下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量最大的是（）A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液5．1mo1／LNaOH溶液的含義是()A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液6．欲配制濃度為1．00mol／L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯7．下列說(shuō)法正確的是：（）A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1鹽酸溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，濃度是1mol/L；取出10mL，濃度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—8．100mL0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是：（）A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g【沖A行動(dòng)】D9．(09江蘇學(xué)業(yè)測(cè)試)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol／L，當(dāng)加人等體積0．4mol／LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為()A．0．225mo1／LB．0．25mol／LC．0．45mol／LD．0．9mol／L10．100mL0.3mol/LKCl溶液與300mL0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物質(zhì)的量比（）A．1:2B．1:1C．1:3D二、填空題11．今欲用NaCl固體配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1L。(1)應(yīng)選擇的儀器除燒杯、天平、膠頭滴管外還必須用到的儀器有藥匙、玻璃棒、1L容量瓶等。(2)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確獲取的數(shù)據(jù)是C。A．水的體積B．NaCl的體積C．NaCl的質(zhì)量(3)實(shí)驗(yàn)中若有下列情況將導(dǎo)致結(jié)果(填“偏大’’、“偏小"或“不影響”)：容量瓶未干燥：不影響；定容時(shí)俯視刻度線：偏大。12、下圖為配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①中稱得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視_____________；B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。13.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL）來(lái)配制250mL、2.0mol·L的硫酸溶液?？晒﹥x器：①玻璃棒②燒瓶③藥匙④250mL容量瓶⑤量筒⑥托盤天平（1）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_(kāi)________?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你準(zhǔn)備選用的量筒是____________（填序號(hào)）。（2）容量瓶這種玻璃儀器的瓶壁上通常未標(biāo)刻有下列的________（填字母）A.刻度線B.溫度C.濃度D.容積E.壓強(qiáng)（3）上述可供選擇的儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不上的有________________（填序號(hào)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和所列儀器判斷，完成這一實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____________。（4）在配制過(guò)程中，若其他操作都準(zhǔn)確，則下列操作使所配制硫酸溶液濃度偏高的是__________（填代號(hào)）。①預(yù)先用蒸餾水洗滌量筒后，再量取濃硫酸②將量取濃H2SO4后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線三、計(jì)算題D14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將5.6LHCl氣體溶于水配成500mL溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少?取這種溶液100mL加水稀釋至500mL,求稀釋后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度.15．在500mLNa2CO3溶液中加入足量鹽酸，將所產(chǎn)生的氣體全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，則原Na2CO3的物質(zhì)的最濃度為_(kāi)_____mol·L－1。【學(xué)習(xí)心得】第06講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考綱要求】1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義（B）2．了解原子核外電子的排布,能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(C)【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A一、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)中子（A－Z）中子（A－Z）質(zhì)子Z：原子核質(zhì)子Z：原子X(jué)原子X(jué)核外電子（Z）：2.構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；（2）質(zhì)量數(shù)＝＋；(①質(zhì)量數(shù)的定義；②質(zhì)量數(shù)與原子量的區(qū)別)二、元素、核素、同位素的含義1．元素2．核素3.同位素三、核外電子排布科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來(lái)表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào)來(lái)表示。通常，能量高的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P、Q離核距離能量高低(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。（4）以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用?！揪毩?xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1.自從下列哪項(xiàng)發(fā)現(xiàn)或?qū)W說(shuō)開(kāi)始，化學(xué)才開(kāi)始成為一門科學(xué)（）A．阿伏加德羅提出原子——分子學(xué)說(shuō)B．拉瓦錫確定空氣的組成C．道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)D．湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子2.（2005年高考上海卷）以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油D．干冰氣化3.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（）A．分子B．原子C．離子D．元素4.下列說(shuō)法正確的是（）A．原子是不可再分的粒子B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)5.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O和H3O+6.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（）A、B、C、D、7.在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是（） A質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)B相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)D相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)8.H、D、T、H+可以用來(lái)表示（） A．同一種原子 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C．氫元素 D．氫的四種核素9.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A．D3O+B．Li+C．OD—D．OH—10.鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為（）A30B28C26D2411．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可以確定()A．該粒子帶三個(gè)單位負(fù)電荷B．該粒子核內(nèi)中子數(shù)為13C．該粒子核外有兩個(gè)電子層D．該粒子質(zhì)量數(shù)為1012．據(jù)最新報(bào)道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列說(shuō)法正確的是()A．硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)不同C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性二、填空題13．填寫下表中的空格：4019401914.默寫1-20號(hào)元素的核外電子排布（寫出周期表排布的格式）15.我國(guó)科學(xué)家曾合成了三種新原子，其中一種新原子的名稱是鉿-185。試想法求出這種核素的原子中電子數(shù)和中子數(shù)各是多少？16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是；電解水時(shí)變化的最小微粒是，水變成水蒸氣時(shí)沒(méi)有變化，帶電的微粒是，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是?！緵_A行動(dòng)】D三、探究題)17.（1）α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。（2）已知釷2390Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：2390Th→R＋α，則R原子中含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)___，中子數(shù)為_(kāi)______?！緦W(xué)習(xí)心得】第07講元素周期表元素周期律【考綱要求】1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)(原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等)認(rèn)識(shí)元素周期律(C)2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)(B)3．認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律(B)【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A一、元素周期表1．周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長(zhǎng)周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號(hào)2．族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三個(gè)縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：二、元素周期表的發(fā)現(xiàn)及意義1．推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2．尋找新材料三、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律1．隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律2．隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的規(guī)律1）同周期元素的原子半徑，從左到右，逐漸______；2）同主族元素的原子半徑，從上到下，逐漸______。3．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律注：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1）單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出；2）最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膹?qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1）跟氫氣生成的難易程度以及氫化物的；2）元素最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱。以第三周期元素為例鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)楣琛⒘?、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱SiPSCl的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閇課堂練習(xí)]氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序SiH4PH3H2SHCl酸性強(qiáng)弱順序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4結(jié)論3：NaMgAlSiPSCl 18號(hào)元素氬是一種元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)4．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)變化的規(guī)律最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系四、元素周期律（1）定義：_________________隨著___________________________的規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_________________________周期性變化的必然結(jié)果。【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得7個(gè)電子3．決定原子種類的是()A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．最外層電子數(shù)4．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化5．短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中()A．第2周期ⅡA族B．第2周期ⅢA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期VIA族6．鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素()A．單質(zhì)均為雙原子分子B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)D．原子核外電子層數(shù)依次增大7．下列各組順序排列不正確的是()A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)38．下列遞變規(guī)律中，錯(cuò)誤的是()A．Na、Mg、A1的金屬性依次減弱B．N、O、F的最高正價(jià)依次升高C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱D．P、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)9．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子多C．1molA從酸中置換出H2比1molB多D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B(niǎo)不能10．X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下圖。已知3種元素的原子序數(shù)之和為31。下列有關(guān)敘述中，正確的是()XYXYZC．Z的氧化物只能與酸反應(yīng)D．Y不能在XO2中燃燒二、填空題11．在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_______。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是______。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（6）原子半徑最小的元素是_______。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是______。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。12．元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為（2）、①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的。（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為13.下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)明第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置，各字母對(duì)應(yīng)相應(yīng)元素的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)谟覉D中將IIA族所在的部分涂上陰影。（2）A元素在元素周期表中的位置為。（3）在所標(biāo)出的元素中，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是元素是。（4）右圖是周期表中氖元素的一種核素的表示方法。已知M元素中子數(shù)為14，按該樣式在圖的右邊方框中表示出M元素的這種核素。（5）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)比較A、B兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：。三、計(jì)算題D14、某元素R，其原子核內(nèi)有16個(gè)中子，已知其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R91.2%。(1)求R的原子量，R質(zhì)子數(shù)(2)推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。【學(xué)習(xí)心得】第08講化學(xué)鍵【考綱要求】1．理解化學(xué)鍵的涵義（B），知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成(A)2．了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念(B)，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物(A)3．能寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程(B)【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A考點(diǎn)1化學(xué)鍵的涵義(1)化學(xué)鍵是指相鄰的原子或離子之間存在的的相互作用?；瘜W(xué)鍵根據(jù)成鍵的微粒以及微粒與微粒之間的相互作用不同分為、和。考點(diǎn)2離子鍵和共價(jià)鍵的形成(1)離子鍵是指之間通過(guò)作用所形成的化學(xué)鍵。這里的靜電作用包括和。(2)原子間通過(guò)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。共價(jià)鍵又分極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵)和非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵)。極性共價(jià)鍵是指成鍵原子對(duì)應(yīng)元素的共價(jià)鍵；非極性共價(jià)鍵是指成鍵原子對(duì)應(yīng)元素的共價(jià)鍵。考點(diǎn)3離子化合物和共價(jià)化合物的概念(1)陰陽(yáng)離子間通過(guò)所形成的化合物叫離子化合物。常見(jiàn)的離子化合物有：①活潑金屬(如K，Ca，Na，Mg等)和活潑非金屬(如鹵素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸鹽；③強(qiáng)堿；④銨鹽。(2)原子間通過(guò)共價(jià)鍵所形成的化合物叫。大多數(shù)非金屬化合物都是共價(jià)化合物。(3)分子之間也存在相互作用力。我們把分子之間的相互作用力叫。和是兩種最常見(jiàn)的分子間作用力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等有一定的影響。(4)(2009年江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH考點(diǎn)4典型的離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物中陰陽(yáng)離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。離子晶體一般易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑中，難壓縮，難揮發(fā)，具有的熔沸點(diǎn)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如NaCl，BaSO4，NH4C(2)在共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中，有一類物質(zhì)，它們?cè)娱g通過(guò)共價(jià)鍵相互連結(jié)向空間伸展形成具有的物質(zhì)，這類物質(zhì)中沒(méi)有單個(gè)的分子存在，這樣的物質(zhì)所形成的晶體稱為原子晶體，典型的代表物是金剛石，石英(二氧化硅)等。原子晶體一般不溶于任何溶劑，硬度大，具有的熔沸點(diǎn)。在只以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中除了原子晶體外的一系列物質(zhì)，它們靠分子間作用力按一定的規(guī)則排列形成晶體，這樣的晶體稱為分子晶體。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低。考點(diǎn)5結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程(1)表示方法是：電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子數(shù)，以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布，這種式子稱為“電子式”。寫出下面離子的電子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：寫出下列物質(zhì)的電子式。MgCl2NaOHN2CCl4CO2HC1H2ONH3Na2SNa2O2HF‘【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(