青海省西寧市2020屆高三普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試復習檢測（二）化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精青海省西寧市2020屆高三普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試復習檢測（二）化學試題含解析2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西寧市高三年級復習檢測（二）一、選擇題1?；瘜W與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）.A。尼龍繩、宣紙均可由合成纖維制造B。淀粉和纖維素都是人體中能量的重要來源C.酶是生物體內重要的催化劑，僅由碳、氫、氧三種元素組成D.“地溝油”經加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油【答案】D【解析】【詳解】A.宣紙的主要成分是纖維素，不能由合成纖維制造，A錯誤；B.人體內沒有纖維素酶,故纖維素不是人體中能量的來源，B錯誤；C.酶是生物體內重要的催化劑，屬于蛋白質，故含碳、氫、氧、氮等元素，C錯誤；D?！暗販嫌汀敝泻椭?，經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油，D正確；答案選D。2。兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的化合物稱為橋環(huán)化合物,某橋環(huán)化合物的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A.該有機物能發(fā)生取代反應和加成反應B.該有機物分子中含有兩個官能團C。該有機物分子的一氯代物有7種D。該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A.該有機物中的酯基能發(fā)生(水解反應）取代反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，故A正確；B.該有機物分子中含有酯基、碳碳雙鍵兩個官能團，故B正確;C。該有機物分子中有9種等效氫，一氯代物有9種，故C錯誤；D.該有機物含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；選C。3.下列反應的離子方程式正確的是(）A。紅褐色固體全部溶于氫碘酸：B。水楊酸溶于溶液中:C。將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:D。潔廁靈(含）與84消毒液混合后產生氯氣:【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(OH)3溶于氫碘酸，F(xiàn)e3+會氧化I-得到I2，正確的離子反應方程式應為：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2,A選項錯誤;B．水楊酸中酚羥基不能與NaHCO3發(fā)生反應，正確的離子反應方程式為：+HCO3-→+CO2↑+H2O，B選項錯誤；C．等濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液按體積比2：3，則兩者物質的量之比為2:3，兩者混合后，2molBa2+消耗2molSO42-，3molH+消耗3molOH-,反應的離子反應方程式為：，C選項正確；D．84消毒液的主要成分是NaClO，具有強氧化性,可還原潔廁靈中的HCl，反應的離子反應方程式為：Cl-+ClO—+2H+===Cl2↑+H2O，D選項錯誤；答案選C。【點睛】本題B選項為易錯選項,在解答時要注意酚羥基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3-發(fā)生發(fā)應。4.實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述錯誤的是（）。A。實驗時水浴溫度需控制在50～60℃B。加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯C。儀器的作用:冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.完全反應后，可用儀器、蒸餾得到產品【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸與苯在濃硫酸催化作用下，加熱到50～60℃發(fā)生取代反應生成硝基苯,故A正確；B．在將濃硫酸與其它液體混合時，要將濃硫酸注入其它液體中,故先將濃HNO3注入試管中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后,在50?60℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確;C．苯與濃硝酸易揮發(fā)，儀器是冷凝管，作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率,故C正確；D．反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌除去硝酸、硫酸等雜質，然后蒸餾除去苯,得到硝基苯，蒸餾時應使用直形冷凝管，故D錯誤;答案選D?！军c睛】關于制硝基苯時,應先加濃硝酸，再加濃硫酸，之后冷卻，再加入苯，充分混合，不能先加濃硫酸：因為酸入水可以控制，反過來很危險，苯要在濃硫酸之后加：因為與濃硫酸混合時會放出大量熱，可能使溫度足以達到硝化、硫化反應的溫度,為學生的疑難點。5。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)。A.晶體中，含有的數(shù)目為0。1B。溶液中,陽離子總數(shù)為0。3C.與一定條件下充分反應,生成的分子數(shù)目為0。1D。34%的中加入充分反應，轉移的電子數(shù)目為2【答案】C【解析】【詳解】A．晶體中，只有鈉離子和硫酸氫根離子，A錯誤；B．溶液中,銨離子和亞鐵離子水解,、,則陽離子總數(shù)大于0.3，B錯誤；C．與一定條件下發(fā)生取代反應，充分反應后有一半的氯原子用于生成，則的分子數(shù)目為0.1，C正確;D．，則34％的中加入充分反應，轉移的電子數(shù)目為，D錯誤；答案選C。6.、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質分子中含有3對共用電子對，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價是的7倍.下列說法正確的是（）。A。含氧酸的酸性：B.簡單離子半徑:C.最簡單氫化物的沸點：D。與形成的化合物中只含有離子鍵【答案】B【解析】【分析】、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質分子中含有3對共用電子對，則X為N，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，則Y為O，因為NO能被空氣中氧氣氧化，、同周期且的最高正價是的7倍，則Z為+1價鈉，W是+7價Cl，據此答題；【詳解】A.W是Cl、X是N,氯的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、HClO，氮的含氧酸有HNO3、HNO2,沒有指明最高價氧化物的水化物，A錯誤;B.四種離子中，氯離子半徑最大,氮離子、氧離子和鈉離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，B正確;C。最簡單氫化物的沸點:氨氣比氯化氫的高,因為氨分子間有氫鍵，C錯誤；D.與形成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉，它們都有離子鍵,但過氧根離子內有共價鍵，D錯誤；答案選B.7.在某一元堿(）中,滴加入的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（)A。該堿溶液可以溶解B。點對應的體積大于C。點時,D。點時，【答案】D【解析】【詳解】A.由A點知：0.1mol?L?1一元堿的pH=13可得，該堿為強堿，所以該堿溶液可以溶解，故A正確；

B.恰好中和時生成強堿弱酸鹽pH應大于7,而B點pH=7，所以該點對應的溶質為CH3COOY和CH3COOH，a點的體積大于25mL，故B正確；

C.C點對應的溶質為CH3COOY和CH3COOH，溶液中CH3COOY的濃度〉CH3COOH的濃度，因pH<7，所以c（H+)>c(OH?）,弱酸的電離是微弱的，結合電荷守恒c（CH3COO?)+c（OH?)=c（H+)+c（Y+)，則應有c(CH3COO?)〉c(Y+)〉c（H+）>c（OH?）,故C正確；

D。D點為CH3COOY和CH3COOH等物質的量濃度的混合液，根據物料守恒c(CH3COO?)+c（CH3COOH）=2c（Y+）和電荷守恒c(CH3COO?)+c（OH?)=c（H+）+c(Y+),所以應有，故D錯誤；

答案選D。二、非選擇題（一）必考題8。莫爾鹽的化學式為（相對分子質量為392），能溶于水,不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟?；卮鹣嚓P問題：步驟一：制取莫爾鹽（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關閉活塞，打開、，待稀硫酸注入錐形瓶后關閉。裝置中反應的離子方程式為______。（3)待大部分鐵粉溶解后,打開、關閉，此時可以看到現(xiàn)象為_____，原因是_____。（4)關閉活塞、,采用100℃水浴蒸發(fā)中水分,液面產生晶膜時，停止加熱,冷卻結晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量,保持溶液的在1～2之間，其目的為_____。（5)裝置的作用為______。步驟二：測定莫爾鹽樣品的純度（6）稱取所得莫爾鹽樣品,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定,達到滴定終點時消耗溶液．滴定反應的離子方程式為________，該樣品的純度為________?！敬鸢浮浚?）.與鐵、稀硫酸構成原電池，加快反應速率(2）.(3）。中的液體被壓入中（4）.中產生氫氣，使中壓強增大（5).過濾(6）。抑制水解(7）。液封作用,防止空氣進入三頸燒瓶氧化(8).（9)。98％【解析】【分析】步驟一．制取莫爾鹽：打開分液漏斗上口塞子，關閉活塞K3

,打開K2、K1，加完55。0mL2mol?L-1稀硫酸，硫酸和鐵反應生成氫氣,將裝置內的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中的液體被壓入B中，關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結晶,過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+；

步驟二．測定莫爾鹽樣品的純度：發(fā)生5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，結合離子方程式計算；【詳解】（1)在錐形瓶內有鐵屑和少量的碳粉和稀硫酸，鐵與硫酸反應過程中，鐵、碳和稀硫酸構成了原電池，加快了反應速率;答案為:與鐵、稀硫酸構成原電池,加快反應速率；(2)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為;答案為：；（3）待大部分鐵粉溶解后,打開、關閉，此時可以看到，A中的液體被壓入B中，原因是關閉以后氫氣仍在產生卻滯留在錐形瓶內，故A中壓強增大把液體壓入B中;答案為:A中的液體被壓入B中;A中產生氫氣，使A中壓強增大；(4）過濾可將晶體從溶液中分離出來，硫酸亞鐵是強堿弱酸鹽會水解,硫酸過量可抑制亞鐵離子水解；答案為:過濾；抑制水解；(5）導管插入液面以下可起到液封作用,防止空氣進入三頸燒瓶氧化Fe2+；答案為：液封作用,防止空氣進入三頸燒瓶氧化；(6)亞鐵離子與酸性高錳酸鉀發(fā)生n(KMnO4）=0.01L×0。1mol/L=0。001mol，則20.00mL溶液中n（Fe2+）=0。005mol，則10。0g樣品中的物質的量為0.025mol，樣品的含量為；故答案為:；98％。【點睛】解本題的關鍵是:制備硫酸亞鐵銨晶體要在無氧環(huán)境中、同時要抑制亞鐵離子水解下發(fā)生，這樣制得的產物比較純凈的，之后需從水溶液中分離出晶體并進行純化,步驟一考察了原電池的應用、鹽類水解、物質分離提純等有關實驗操作。9.過渡金屬、性質相似，在電子工業(yè)及金屬材料上應用廣泛.以含鈷、鎳、鋁的廢渣（主要成分、、、少量)提取鈷、鎳的工藝如下:（1）“酸浸"時通入的目的是____,反應的離子方程式為_____。（2）除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子方程式為_____。（3）有機層提取出的可用于制備鎳氫電池，電池的工作原理如下圖所示。該電池放電時，正極的電極反應式為________。（4）用為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得分解的高效催化劑（其中、均為價)，下圖是用兩種不同方法制得的在10℃時催化分解6%的溶液的相對初始速率隨變化曲線。由圖中信息可知：____法制得的催化劑活性更高;、兩種離子中催化效果更好的是________.（5)已知煅燒時,溫度不同，產物不同。在400℃充分煅繞，得到固體氧化物和（標準狀況)，則此時所得固體氧化物的化學式為________。【答案】(1)。將還原為（2)。（或）(3)。(4）.(5）。微波水熱(6).（7)。【解析】【分析】(1)(2)從流程知，含鈷廢渣(主要成分、、、少量）加入H2SO4酸浸并通入SO2，得到含、和的混合溶液，加入Na2CO3調節(jié)溶液的pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀而除去Al3+，然后向濾液中加入萃取劑HX，有機層中含有NiSO4,然后從有機層中得到NiSO4溶液，向水層中加入Na2CO3得到CoCO3固體,據此分析;（3)(4）通過讀圖提取信息和數(shù)據回答；（5)結合元素守恒計算得出氧化物的化學式?！驹斀狻浚?)含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，則二氧化硫把+3價鈷元素還原為+2價，故二氧化硫的作用是將還原為、反應的化學方程式為或;答案:將還原為;（或);(2)除鋁時加入碳酸鈉,因為碳酸根離子和Al3+發(fā)生雙水解反應生成Al(OH）3沉淀而除去Al3+，同時還生成二氧化碳，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為；答案為：；（3）由圖知鎳氫電池的工作原理：,該反應中Ni元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為;答案為:；(4）①由圖中信息可知：x相同時，微波水熱法中雙氧水分解的相對初始速率大，所以微波水熱法制取的催化劑活性高；答案為:微波水熱;

②由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；答案：Co2+；(5)n(CO2）=，根據C原子守恒得n(CoCO3）=0.03mol，生成的氧化物中n(Co)=0.03mol、,則所以鈷氧化物的化學式為Co3O4；答案為：Co3O4。【點睛】明確本題中的流程圖及原電池工作原理示意圖中發(fā)生的反應、基本操作方法、物質的性質是解本題關鍵，10。研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染具有重要意義。（1）升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知，該反應歷程分為以下兩步：Ⅰ．（快）正正逆逆Ⅱ．（慢)正正逆逆回答：①反應的____（用含和的式子表示）。一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達式____。②決定反應速率的是反應Ⅱ，則反應Ⅰ的活化能與反應Ⅱ的活化能的大小關系為____（填“"“”或“”）.（2）亞硝酸氯（）是有機合成中重要的試劑,可與在一定條件下合成.在容器恒溫條件下，將物質的量之和為的和以不同的氮氯比進行如下反應：，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如下圖。①判斷圖中溫度、的關系：____。（填“”、“”或“”）②圖中縱坐標為物質____（填化學式）的轉化率，理由是_____。③圖中、、三點中平衡時體積分數(shù)最大的是____.（填“"、“”或“”)④溫度下,該反應的平衡常數(shù)____.【答案】（1).（2）.(3）。(4).(5).（6)。當升高,反應物轉化率大（7）。(8）。160【解析】【分析】（1）①運用蓋斯定律，將方程式疊加，就可以得到相應反應的熱化學方程式；根據反應達到平衡時正、逆反應速率相等，結合速率與物質濃度關系，可得K的表達式；再利用溫度對化學平衡的影響,分析溫度與化學平衡常數(shù)的關系;②根據活化能高反應速率慢,活化能低化學反應速率快，比較二者活化能的大小；然后利用溫度對化學平衡移動的影響,結合物質濃度的變化,確定物質的位置；（2）①2NO（g)+Cl2(g)?2NOCl（g）△H<0．反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，結合圖象變化分析判斷；②NO和Cl2以不同的氮氯比反應，圖象中轉化率隨比值增大而增大，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉化率；③方程式中NO和Cl2的系數(shù)比為2：1,按照此反應比，氯氣轉化率最大時得到產物的體積分數(shù)最大；④結合三行計算列式計算A點平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變?！驹斀狻?1)①I.2NO（g）?N2O2(g）△H1<0；II.N2O2(g)+O2（g）2NO2（g)△H2<0，I+II可得：2NO(g)+O2（g）?2NO2(g）△H=△H1+△H2；當該反應達到平衡時，V1正=V1逆，V2正=V2逆，所以V1正×V2正=V1逆×V2逆，即k1正c2(NO)×K2正c（N2O2)×c（O2)=k1逆c(N2O2）×K2逆c2(NO2）×c（O2）,則是K==；②2NO（g）+O2（g)?2NO2(g）反應的快慢由反應速率慢的反應II決定,所以反應的活化能E1<E2；(2)①2NO（g)+Cl2(g）?2NOCl(g）△H<0．反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行,一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進行，反應物平衡轉化率減小，則T1〈T2；②保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比（)進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示，越大，相當于增加NO的量，此時轉化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉化率，故答案為：Cl2；增加時氯氣轉化率增大；③方程式中NO和Cl2的系數(shù)比為2：1，按照此反應比，氯氣轉化率最大時得到產物的體積分數(shù)最大，圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是：A,故答案為：A;④2NO（g）+Cl2(g)?2NOCl(g）△H〈0．保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比(）進行反應，A點氯氣轉化率為0。8，=2，體積為2L,結合三行計算列式計算,平衡常數(shù)K==160，故答案為：160?！军c睛】利用三段式法進行有關計算時，注意當=2時反應物的轉化率相等且產物的含量最大。（二）選考題【化學—選修3物質結構與性質】11.2018年11月《NatureEnergy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni—BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100—300℃的條件下合成氨.（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為__;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為___，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種,則該離子處于___（填“基”或“激發(fā)"）態(tài)。（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代地位，也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等.甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。①硝酸溶液中NO3?的空間構型為____。②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____，晶體類型是___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為—2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。(3）NH3分子中的鍵角為107°,但在［Cu（NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示,若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達式）mol-l?！敬鸢浮?1)。F>N〉O(2）。1s22s22p63s23p63d8或［Ar]3d8(3)。激發(fā)(4）。平面三角形(5)。sp3(6)。9：1(7）.分子晶體(8)。分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產生氫鍵)(9）.形成配合離子后,配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大；(10).【解析】【詳解】(1）與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以三者第一電離能由大到小的順序為F〉N〉O；Ni元素為28號元素，失去最外層兩個電子形成Ni2+，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或［Ar]3d8；基態(tài)Ni2+的核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種,若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài);(2)①NO3?的中心原子價層電子對數(shù)為=3,孤電子對數(shù)為0,所以空間構型為平面三角形；②甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成兩個N-H鍵和一個N-C鍵，達到飽和狀態(tài)，價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；分子中碳氧雙鍵中存在一個π鍵，其余共價鍵均為σ鍵，所以分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為9:1;甘氨酸熔沸點較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產生氫鍵）；（3)形成配合離子后，配位鍵與NH3中N—H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N—H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N—H鍵間的鍵角變大；(4)根據均攤法，該晶胞中Li原子個數(shù)為8，其分子式為Li2NH，則晶胞中NH原子團的個數(shù)為4，則晶胞的質量為m=g，晶胞參數(shù)為dpm=d×10-10cm，所以晶胞的體積V=d3×10-30cm3，則密度，解得NA=?！军c睛】含有-OH、—NH2等基團的物質容易形成分子間氫鍵,使熔沸點升高;甲烷和氨氣均為sp3雜化，但由于σ鍵對σ鍵的排斥力小于孤電子對σ鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角比氨氣分子中鍵角大?！净瘜W—選修5有機化學基礎】12.某校研究小組的同學們以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成一種重要的醫(yī)藥中間體——乙酰基扁桃酰氯。已知：；;(1）甲苯與氯氣反應生成的條件是______；中含有的官能團是_____；的結構簡式是____。(2)下列說法正確的是______。a化合物不能發(fā)生取代反應b乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴c化合物能與新制的發(fā)生反應(3）的化學方程式是________。（4)化合物有多種同分異構體，同時符合