啟東中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試題含答案江蘇省啟東中學(xué)2020～2021學(xué)年度第一學(xué)期期初考試高二化學(xué)時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Al27Ca40第Ⅰ卷（選擇題共50分)選擇題（本題包括20小題，1—10每題2分,11—20每題3分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法中不正確的是A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝?57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH)2的反應(yīng)熱ΔH＝2×(?57.3)kJ·mol?1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2（g)===2CO（g)＋O2（g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量3．已知：C(s)＋H2O(g）CO(g)＋H2(g）ΔH＝akJ/mol2C(s）＋O2(g)2CO（g)ΔH＝?220kJ/molH?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，則a為A．?332B．?118C．＋350D．＋1304．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應(yīng)的ΔH=E2?E15．甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應(yīng)原理是：①CH4(g）＋H2O（g)===CO(g）＋3H2（g）ΔH1＝＋206。4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O（g)===CO2(g）＋H2(g)ΔH2＝－41。0kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH（g)＋H2O(g)ΔH3＝－49。0kJ·mol－1下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B．反應(yīng)②使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能和ΔH2C．合成過程中應(yīng)向原料氣中添加H2D．CO（g)＋2H2(g）===CH3OH(g）ΔH＝－90.0kJ·mol－16.如圖為1molSO2Cl2（g)和1molSCl2（g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝y(tǒng)kJ·mol－1,下列有關(guān)說法中正確的是(）A．若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1不變B．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH減小C．反應(yīng)的活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)的ΔH＝（x－y)kJ·mol－17．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g）＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g）＋H2O（g）ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO（g）＋H2O(g)===CO2(g)＋H2（g）ΔH3＝－41.2kJ·mol－1下列有關(guān)說法正確的是(）A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小C．反應(yīng)3H2（g）＋3CO(g)===CH3OCH3（g)＋CO2(g）的ΔH＝－246。1kJ·mol－1D．反應(yīng)③對反應(yīng)②無影響8．CO、H2、C2H5OH三種燃料燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO（g)＋eq\f（1，2)O2(g)===CO2（g）ΔH1＝akJ·mol－1②H2（g)＋eq\f（1,2）O2（g)===H2O（g)ΔH2＝bkJ·mol－1③C2H5OH(l）＋3O2(g）===2CO2（g)＋3H2O(g）ΔH3＝ckJ·mol－1下列說法正確的是（）A．ΔH1〉0B．2H2O（l)===2H2(g)＋O2（g）ΔH＝－2bkJ·mol－1C．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO（g）＋4H2（g)===H2O（g）＋C2H5OH（l)ΔH＝（2a＋4b－c）kJ·mol－19．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l)===2H2（g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s）＋H2O（g)===CO(g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g）===CO(g）＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g)===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－110．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如下圖為N2（g)和O2（g）反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法正確的是()A．1molN2（g)和1molO2（g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO（g)具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水11．下列說法正確的是(）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率12．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(）A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率13．下列說法正確的是（）A．N2（g)＋3H2(g)2NH3(g）ΔH〈0，其他條件不變時(shí)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大B．對于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率C．常溫下鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．對于可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI(g),H2(g)的消耗速率與HI（g)的生成速率之比為2∶114．反應(yīng)A(g）+3B（g）2C(g）+2D(g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A）=0.25mol/（L·s），②v（B)=27mol/（L·min），③v(C)=0.4mol/（L·s），④v(D)=36mol/（L·min).下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④>②>③>① B．①>④>②>③C．①〉②〉③>④ D．④〉①>③〉②15．某溫度下,反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（）A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積,平衡不移動,顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂螅磻?yīng)速率將增大16．已知反應(yīng)A2（g)+2B2（g)2AB2（g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動17．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X（g）＋Y（g）2W（g)＋Z（g)ΔH<0（Z物質(zhì)易被液化)。下列有關(guān)說法中一定正確的是(）A．若W為有顏色的物質(zhì),達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺B．改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小D．平衡時(shí),其他條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快18．一定溫度時(shí)，向2。0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41。81.8下列說法正確的是（)A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2）＝0。4mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1。0L,平衡向逆反應(yīng)方向移動C．在該條件下達(dá)到平衡后繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，SO2的轉(zhuǎn)化率大于90%D．保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n（SO3）/n(O2）增大19．反應(yīng)aM(g）+bN（g）cP(g）+dQ（g）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)φ(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是(）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期第Ⅱ卷(非選擇題共50分）21．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng):xA（g）＋2B（s)yC（g)ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A)＝_______________。(2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。（3)0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”“不變"或“變小”)。（4）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______(填編號,下同)；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________.①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑22．燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g)＋CO2（g）＋2H2O（g)ΔH1＝－574.0kJ·mol－1CH4（g)＋4NO(g)2N2(g）＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋1160.0kJ·mol－1若反應(yīng)中還原NOx至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______。(2）利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1:CO(g)＋2H2(g）CH3OH（g）ΔH1＝－99。0kJ·mol－1反應(yīng)2:CO2（g)＋3H2（g)CH3OH（g)＋H2O（g）ΔH2＝＋83.0kJ·mol－1反應(yīng)3:CO2(g）＋H2（g）CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋384。0kJ·mol－1反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率（α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________________________。②圖中的p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開________________________。（3)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉（NaClO）混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－，4）。①寫出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:_________________________________.②圖甲表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是________________________________________。23．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1.其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有:①________________________________________（寫出離子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)===BrOeq\o\al（－,3）＋5Br－＋3CO2↑；③BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物是________；③中的氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是________.（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后用SO2吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式：___________.(3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要儀器名稱是________________。(4）以下可用于萃取海水中的溴的是________。①乙醇②四氯化碳③氫氧化鈉溶液④裂化汽油⑤直餾汽油⑥苯24．[Zn（CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋［Zn(CN)4］2－＋4H＋＋4H2O===［Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN.(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為______________________。（2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。（3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。（5）［Zn（CN）4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。25．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1）Z元素在周期表中的位置為________。（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫,放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__