初中化學(xué)計(jì)算題考題（有答案）

PAGE1頁NUMPAGES7初中化學(xué)計(jì)算題考題（有答案初中化學(xué)計(jì)算題考題（有答案己不斷成長。讓我們一起到學(xué)習(xí)啦一起學(xué)習(xí)吧!初中化學(xué)計(jì)算題116g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果1.KClO3x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧分)由2KClO3=====2KCl+3O2&uarr(1△)4.0g下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO。須要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為。x4.0gCuO49g。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O801014.0g10%x10%酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量;(2)知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33.2g+130g-150g=13.2g。則：10611744xy13.2gNaCl33.2g-Na2CO331.8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。恰好完全反應(yīng)?產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計(jì)算：

1067311744xyz1017.98.(4分)啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)進(jìn)入人體血液中，科學(xué)試驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過/101mL101mL80mg0.56L)乙醇中含 種元素乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比 李明飲用了3大杯上述啤酒后其體內(nèi)每101mL血液中乙醇的含 9.(6Cu-ZnCu-Ag你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 合金小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體懇求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 A.參與反應(yīng)的合金質(zhì)量B.參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C.參與反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量12.(612.5g20%34.4g杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前削減了4.4g。求反13.(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比78：3l：10100KClKH2PO4的質(zhì)量比為。14.(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由NH4NO3)代替尿素.他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為kg。2NaOH配制2L2%RNaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的質(zhì)量為--g。16、據(jù)Science,Vol303,Issue5660,1013-1017,132004出氫氣，同時(shí)得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+4H2O+O2==4X+10H2則X的化學(xué)式是。乙醇的相對分子質(zhì)量是;乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18.試驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g，水g19.將肯定量的石灰石放人燒杯中，加入101g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前削減了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為g，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20.(1)(2(NH4HCO。)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O.1)立的一種解題法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)程式列比例式解題完全一樣。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。[差差量法的適用條件：(1).反應(yīng)不完全或有殘留物。在這種狀況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消退了未反應(yīng)物質(zhì)對計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順當(dāng)進(jìn)行。(2)得時(shí)，運(yùn)用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。150gFeCl3Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得45.9gNaA、4.6gB、4.1gC、6.9g[解析 Na投入 FeCl3溶液發(fā)生如下反6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2molFeCl36molH2O6molNaCl82gNa為6mol;現(xiàn)溶液質(zhì)量削減4.1g，則參與反應(yīng)Na0.3moL，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。答案為(C)例2O2116gCO2C、32D、14[解析]