物理化學(xué)1答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——物理化學(xué)1答案物理化學(xué)試卷

班級姓名分?jǐn)?shù)

一、選擇題(共8題15分)1.2分(7052)7052

Langmuir吸附等溫式一般可寫成?=ap/(1+ap)，若一個吸附質(zhì)粒子在吸附時，

解離成兩個粒子，Langmuir吸附等溫式可寫做：()(A)?=2ap/(1+2ap)(B)?=a2p2/(1+a2p2)

(C)?=a1/2p1/2/(1+a1/2p1/2)(D)?=2ap/(1+ap)

2.2分(0241)0241

理想氣體卡諾循環(huán)的圖為以下四種狀況中的哪一種?()

3.2分(3805)3805

LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K時，測得

LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率?m(Cl-)為：（）(A)76.33×10-4S·m2·mol-1(B)113.03×10-4S·m2·mol-1(C)38.70×10-4S·m2·mol-1(D)76.33×102S·m2·mol-1

4.2分(2031)2031

兩只燒杯各有1kg水，向A杯中參與0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，

兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：()(A)A杯先結(jié)冰(B)B杯先結(jié)冰(C)兩杯同時結(jié)冰(D)不能預(yù)計(jì)其結(jié)冰的先后次序

5.2分(2440)2440

CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個平衡物系,其組分?jǐn)?shù)為：()(A)2(B)3(C)4(D)5

6.2分(5263)5263

已知二級反應(yīng)半衰期t1為1/(k2c0)，則反應(yīng)掉1/4所需時間t1應(yīng)為：()

24(A)2/(k2c0)(B)1/(3k2c0)(C)3/(k2c0)(D)4/(k2c0)

7.2分(5285)52852A

k1產(chǎn)物

上述反應(yīng)對A為二級，以下何者對時間作圖可得一直線，且直線斜率等于速率常數(shù)k？()(A)2[A](B)[A]2(C)1/[A](D)1/[A]2

8.1分(7076)7076

對于物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？()(A)吸附力來源于范德華力，其吸附一般不具有選擇性(B)吸附層可以是單分子層或多分子層(C)吸附熱較小(D)吸附速度較小

二、填空題(共5題10分)9.2分(6680)6680

300K時，水的表面張力??=0.0728N·m-1，密度?為0.9965×103kg·m-3。在該溫度下，一個球形水滴的飽和蒸氣壓是一致溫度平面水飽和蒸氣壓的2倍，這個小

水滴的半徑是____________________。

*.2分(0257)0257

10mol單原子分子理想氣體的(?H/?T)V=J·K-1。

11.2分(3911)3911

NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率?m(NaCl)與其離子電遷移率之間的關(guān)系為：_____________________________________________________________。

12.2分(1877)1877

293.15K時，將壓力為101.325kPa的1mol氣態(tài)NH3溶解在大量的n(NH3):n(H2O)=1:21的溶液中。已知此溶液NH3的平衡蒸氣分壓為3.6kPa，則溶解過程的ΔsolGm為。

13.2分(2679)2679

當(dāng)用三角形坐標(biāo)（三個頂點(diǎn)為A，B，C）來表示三組分體系時，若物系點(diǎn)在通過A點(diǎn)的一條直線上變動時，則此物系的特點(diǎn)是。

三、計(jì)算題(共6題60分)14.10分(2365)

2365

請用熱力學(xué)公式證明：

(1)液體的蒸氣壓隨溫度的增加而增加；(2)液體的沸點(diǎn)隨壓力的增加而遞增；

(3)一般液體的熔點(diǎn)隨壓力增大而升高，并指出一種例外的液體。

15.10分(0743)0743

(1)請寫出Gibbs對熱力學(xué)及化學(xué)熱力學(xué)的八個貢獻(xiàn)；（只寫出二個或二個以下者都不得分）(2)將某純物質(zhì)的液體用活塞封閉在一個絕熱的筒內(nèi)，其溫度為T0，活塞對液體的壓力正好是該液體在T0時的蒸氣壓p0，假設(shè)該液體的物態(tài)方程為Vm=Vm×｛1+?(T-T0)-K(p-p0)｝

式中，Vm是液體在T0，p0的摩爾體積，?和K分別是膨脹系數(shù)和等溫壓縮系數(shù)，設(shè)它們都為常數(shù)。將該液體經(jīng)絕熱可逆過程部分汽化，使液體的溫度降到T，此時液體的蒸氣壓為p。

00試證明液體所汽化的摩爾分?jǐn)?shù)為：x=(m/n)=(T/Δ

0vapHm)[Cp,m(l)ln(T0/T)-Vm?(p0-p)]

式中，n為汽化前液體的物質(zhì)的量，m是變成蒸氣的物質(zhì)的量，Cp,m(l)為液體物質(zhì)的摩爾定壓熱容，ΔvapHm是該物質(zhì)在T時的摩爾汽化焓。

16.10分(4666)4666

在298K時有下述電池:Pb(s)│Pb2+(a=0.1)‖Ag+(a=0.1)│Ag(s)

(a)寫出電極反應(yīng)并計(jì)算其電極電勢(b)計(jì)算電池的電動勢和電池反應(yīng)的?rGm已知??(Ag+,Ag)=0.7991V，??(Pb2+,Pb)=-0.126V

17.10分(3203)3203

~=159.23×102m-1，核間自光譜測得Na2的解離能D=0.73eV，Na2的基本振動頻率ν距r=3.078×10-10m，計(jì)算1000K時,反應(yīng)Na2(g)=2Na(g)的平衡常數(shù)Kp和Kc(c以

$$mol?dm-3計(jì)，電子能級統(tǒng)計(jì)權(quán)重均為1)。

18.10分(6061)6061

對于反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2，已知EC=183kJ·mol-1，d=0.35nm，P=0.44，請根據(jù)碰撞理論導(dǎo)出k-T之間的函數(shù)關(guān)系式(M(HI)=127.5g·mol-1)。

19.10分(0357)0357

某氣體的狀態(tài)方程為(p+a/Vm2)Vm=RT,式中a為常數(shù)。試求出1mol該氣體從(p1,V1,T)狀態(tài)可逆變至(p2,V2,T)狀態(tài)時的W,Q,ΔU,ΔH。

四、問答題(共3題15分)20.5分(3213)3213

證明在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力p?下平動對自由能函數(shù)的貢獻(xiàn)為：{[Gm(T)-Um(0K)]/T}t=R(-lnM-lnT+3.657)

式中M為摩爾質(zhì)量(g?mol-1)。

21.5分(6746)6746

請利用表面化學(xué)原理解釋“新相難成〞。

22.5分(1086)

$$1086

試證明，當(dāng)一個純物質(zhì)的?=1/T時，它的Cp與壓力無關(guān)（式中?是恒壓熱膨脹系數(shù)，T是絕對溫度）。

一、選擇題(共8題15分)1.2分(7052)7052

[答](C)

2.2分(0241)0241

[答](B)

3.2分(3805)3805

[答](A)

4.2分(2031)2031

[答](A)

NaCl在水中解離后，粒子數(shù)增加，ΔTf=Kfm，凝固點(diǎn)下降更多。

5.2分(2440)2440

[答](B)

6.2分(5263)5263

[答](B)(c0)n