硅教案6 完整版 優(yōu)秀公開課

第二課時硅酸鹽和硅單質(zhì)一、硅酸鹽1、硅酸鹽的概念和性質(zhì)（1）概念：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物。（2）性質(zhì)：是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。2、硅酸鹽的表示方法組成簡單的硅酸鹽可用鹽化學(xué)式法，如：硅酸鈉Na2SiO3、硅酸鈣CaSiO3。硅酸鹽通常也可用氧化物法，如硅酸鈣：CaO·SiO2氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。如：硅酸鈉Na2O·SiO2、石棉CaO·3MgO·4SiO2、長石K2O·Al2O3·6SiO2、普通玻璃的大致組成：Na2O·CaO·6SiO2粘土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O3、硅酸鈉【實(shí)驗(yàn)4-2】取兩個小木條或?yàn)V紙條，分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，同時分別放置在酒精燈的外焰處，觀察現(xiàn)象，填下表：操作放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象過一會木條燃燒木條不燃燒結(jié)論Na2SiO3可做木材防火劑。（1）物理性質(zhì)：Na2SiO3是白色固體，可溶于水，水溶液俗稱水玻璃，水玻璃在建筑工業(yè)上做黏合劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞試液呈紅色。Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓；Na2SiO3+2HCl==2NaCl＋H2SiO3↓。（3）用途：作肥皂填料、木材防腐劑、防火劑。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷、玻璃和水泥等，它們是使用量最大的無機(jī)非金屬材料（屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料）。第5頁（共8頁）【跟蹤練習(xí)】1.下列能用于鑒別Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三種溶液的一種試劑是-----------------------(D)溶液（OH）2溶液 溶液D.稀鹽酸2.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃。下列關(guān)于水玻璃的說法正確的是------------------------------(B)A.水玻璃是一種純凈物B.水玻璃可作木材防火劑 C.水玻璃跟鹽酸反應(yīng)所得的白色膠狀沉淀是二氧化硅D.滴有酚酞試液的水玻璃呈紅色，說明水玻璃與食鹽水一樣呈中性3.久置在空氣里不易變質(zhì)的物質(zhì)是-------------------------------------------------------------------(A)A.純堿B.燒堿C.水玻璃D.金屬鈉4.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x=4，y=5,z=6別用氧化物表示其組成2CaO·SiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3。二、硅單質(zhì)1、單質(zhì)硅有晶體和無定形兩種，晶體硅結(jié)構(gòu)類似金剛石，是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。自然界中沒有（填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硅。2、硅元素在周期表中處于金屬與非金屬的過度位置，其單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。3、化學(xué)性質(zhì)：（1）常溫下，Si化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可發(fā)生下列反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(研細(xì))（2）加熱和高溫下，Si能與一些非金屬反應(yīng)，與C相似：Si+O2△SiO2(研細(xì))△4、硅的制法（1）粗硅的制取方法是將石英砂（SiO2）和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4,SiCl4+2H2高溫△高溫第6頁（共8頁）5、硅的用途（1）半導(dǎo)體材料，如半導(dǎo)體晶體管及硅芯片等。（2）硅是人類將光能（如太陽光能）轉(zhuǎn)化為電能的材料，如制成光電池（太陽能電池）?！靖櫨毩?xí)】1.下列關(guān)于硅的說法不正確的是-------------------------------------------------------------------（C）A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氧氣等非金屬反應(yīng)2.碳和硅的比較，正確的是-------------------------------------------------------------------------------(B)A.都是非金屬，而硅的非金屬性較強(qiáng)B.碳和硅的最高正價都是+4價C.硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的是----------------------------------------------（A）①晶體硅②金屬鋁③石墨④金剛石A.只有①B.只有④C.②和③D.①和④4.下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是--------------------------------------------------------------(B)→SiO32－→SiO32－→Si→Si5.下列反應(yīng)中，硅元素被氧化的反應(yīng)是--------------------------------------------------------------(A)+O2=SiO2+CaO=CaSiO3+2C=Si+2CO↑+2NaOH=Na2SiO3+H2O【課后作業(yè)】1.下列物質(zhì)無固定熔點(diǎn)的是--------------------------------------------------------------------------(AC)A.水玻璃·2C·CaO·6SiO22.月球上有豐富的綠柱石（綠寶石）礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為（Be為+2價）----------------------------------(C).2C3.下列離子方程式不正確的是-------------------------------------(C)A.石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2OC.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2OD.晶體硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑4.在無色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是---------------------------------------------------------(A)+、Al3+、NO3－、Cl－+、Na+、Cl－、SiO32－+、K+、SO42－、Cl－+、HCO3－、K+、NO3－5.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓力增加25250～30300kPa，在這樣大的壓力下，較簡單的硅酸鹽，會變成更復(fù)雜的硅酸鹽。已知鈣長石、鎂橄欖石、石榴子石的化學(xué)式分別為：CaAl2Si2O8、Mg2SiO4、CaMg2Al2Si3O12。①用氧化物的形式表示其化學(xué)式為：鈣長石：CaO·Al2O3·2SiO2，鎂橄欖石：2MgO·SiO2，石榴子石：CaO·2MgO·Al2O3·3SiO2。②寫出鈣長石和鎂橄欖石反應(yīng)轉(zhuǎn)化為石榴子石的化學(xué)方程式：CaO·Al2O3·2SiO2+2MgO·SiO2==CaO·2MgO·Al2O3·3SiO2。6.已知Si與NaOH溶液反